湖北省咸宁市2025年小升初（1）化学试卷(含答案)

1、下列说法正确的是

A．在室温下，向醋酸中加入一定量的盐酸，可改变氢离子的浓度，也可改变醋酸的电离常数

B．在电解池中作为阴极的金属总是被保护的

C．能够自发的反应一定是熵增的过程

D．氢气与氯气在光照条件下反应与在点燃条件下反应的反应热是不一样的

2、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )

A．标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为

B．1mol甲基(-CH3)所含电子数为9NA

C．标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含的电子数为16NA

D．26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA

3、下列离子方程式书写不正确的是

A. AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-)∶n(Al3+)=7∶2时，2Al3＋+7OH―═Al(OH)3↓+AlO2―+2H2O

B. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32―+CO2+H2O═2HCO3―

C. CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时，Cu2＋+2HS―═CuS↓+H2S↑

D. Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO3―+8H＋═3Fe2＋+2NO↑+4H2O

4、下列叙述不涉及氧化还原反应的是

A.谷物发酵酿造食醋 B.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈

C.从海水中提取氯化镁 D.大气中SO2参与酸雨形成

5、下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是（假设数据均正确）

A. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)   ΔH＝＋1 367  kJ·mol－1

B. 2CO (g)＋O2(g)=2CO2(g)   ΔH＝－566  kJ·mol－1

C. H2 (g)＋1/2O2(g)= H2O(g ) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

D. S(s)＋O2(g)=SO2(g)   ΔH＝－296.95  kJ·mol－1

6、1 mol NaOH的质量为

A．16 g

B．17 g

C．24 g

D．40 g

7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A. 能溶解氧化铝的溶液中：K＋、NH、HCO、NO

B. c(OH－)为1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、I－、SiO

C. 滴入酚酞显红色的溶液中：Na＋、AlO、SO、Cl－

D. 含有KNO3的溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、SO

8、下列说法中，错误的是（ ）

A. 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

B. 二氧化硅溶于水生成硅酸

C. NaOH溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中

D. 二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物

9、恒温密闭容器发生可逆反应：Z(?)+W(？)X(g)+Y(？)     ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻压缩体积，t3时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中正确的是

A．若该反应的ΔH＞0，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小

B．Z和W在该条件下至少有一个是为气态

C．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

D．t3时刻后X的浓度可能不变

10、在有机物分子中，若某个碳原子连接4 个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。已知某有机物结构如下： 具有光学活性，当它发生下列反应后生成的有机物仍然具有光学活性的是

A．与甲酸发生酯化反应     B．与NaOH 溶液共热

C．与氧气发生催化氧化   D．在催化剂存在下与H2 作用

11、下列说法正确的是

A. 摩尔是国际单位制中的7 个基本物理量之一

B. 向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至生成红褐色后沉淀来制备Fe(OH)3 胶体

C. 根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

D. “A 氧化B”与“B 被A 氧化”，“A 被B 还原”表达的含义相同

12、氨水可以用于SCR和SNCR工艺。是用NH3还原剂喷入炉内或烟道内与NOx进行选择性反应，主要反应为：8NH3+6NO2→7N2+12H2O。下列说法错误的是

A. NH3是还原剂   B. H2O是氧化产物

C. 消除1molNO2转移电子为4mol   D. NO2是氧化剂

13、X元素的阳离子和Y元素的阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是

A. 离子半径X＞Y B. 原子半径X＜Y

C. 原子序数X＜Y D. 原子最外层电子数X＜Y

14、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（   ）

A.2s22p2和2s22p4 B.3s23p4和2s22p2 C.3s2和3s23p5 D.3s1和3s23p5

15、据文献报道：催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是

A．该催化循环中的成键数目没有发生变化

B．每生成转移电子

C．参与了该催化循环

D．总反应方程式为：

16、甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：

取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物质可能是①MgCl2  ②NaOH  ③NH4Cl  ④Mg(NO3)2     ⑤NH4NO3

A. ①②   B. ③④   C. ③⑤   D. ①⑤

17、下列离子方程式表达正确的是

A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2

B．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH+SO+Ba2++OH-=NH3·H2O+BaSO4↓

C．Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO= CaCO3↓+ CO+2H2O

D．向新制的氯水中滴入过量Na2SO3溶液：SO+Cl2+H2O= SO+2H++2Cl-

18、在25 ℃，1.01×105Pa条件下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H= +56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是

A.该反应是熵减反应 B.该反应是分解反应

C.该反应的焓变效应大于熵变效应 D.该反应的熵变效应大于焓变效应

19、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是

①乙醇密度比水小 ②乙醇沸点低 ③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物

A.②④ B.②③ C.①④ D.①③

20、下列有关化学用语表示不正确的是

A．乙炔的结构式：

B．基态C原子的电子排布式：

C．羟基的电子式：

D．的价层电子对互斥模型：

21、已知25℃时，三种酸的电离平衡常数：

回答下列问题：

(1)下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是______。

a．通入少量HCl气体

b．加入少量冰醋酸

c．加入少量醋酸钠固体

d．加入少量水

(2)下列反应不能发生的是______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(3)某温度时，某水溶液中的，，x和y的关系如图所示：

①该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的______。

②该温度下，将pH=a的溶液与的溶液混合(忽略体积变化)。若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=3，则______。

22、【化学—选修3:物质结构与性质】碳、氮在自然界中广泛存在。

（1）CH3COOH中C原子轨道杂化类型有；1molCH3COOH分子中含有键的数目为  

（2）50号元素Sn在周期表中位置是   ；写出50号元素Sn的基态原子核外电子排布式  

（3）锡和碳一样能生成四氯化物（SnC14），然而锡又不同于碳，配位数可超过4.SnC14两种可能立体结构分别是   和  

（4）与H20互为等电子体的一种含有碳元素的阳离子为   （填化学式）；H20

与CH3CH20H可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为  

（5）元素X的某价态离子X}+中所有电子正好充满K, L, M三个电子层，它与

N3一形成的晶体结构如图所示。

①该晶体的阳离子与阴离子个数比为  

②该晶体中Xn十离子中n=  

③晶体中每个N3一被   个等距离的Xn+离子包围。

23、氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)氢氟酸需贮存在聚四氟乙烯容器中。聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)，，，中价层电子对数不同于其他微粒的是_______(填化学式，下同)，立体结构为三角锥形的是_______。

(3)室温氟穿梭电池的电解质为氟氢离子液体，含等离子，画出的结构式：_______。

(4)在冶金、化工和建材等行业用途广泛。

①基于设计的Born—Haber循环如图所示。

钙的第一电离能为_______；键的键能为_______。

②的晶胞结构如图所示，其边长为。已知1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。则2号原子的坐标为_______；与间的最近距离为_______。

24、键线式表示的有机物名称为__。

25、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)Ba(NO3)2 ___________。

(2)NaHSO4___________。

(3)NaHCO3 ___________。  

(4)KMnO4 ___________。

26、医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题：___H++___MnO+___H2C2O4=___CO2↑+___Mn2++___

（1）配平上述离子方程式，在横线上填上正确的系数并在中填上所需的微粒。

（2）该反应中，若生成1molCO2，则转移电子的数目为___。

（3）测定血钙含量的方法为：取2mL血液，用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①溶解CaC2O4沉淀时不能用稀盐酸，原因是___。

②若消耗了5.0×10-5mol·L-1的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙___g。

27、现有下列十种物质：① 液态氯化氢 ②小苏打③ 固体纯碱 ④ 二氧化碳 ⑤蔗糖 ⑥ 氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧ 氨水 ⑨空气 ⑩ 硫酸铁溶液

(1)上述十种物质中，属于电解质的有_________，属于非电解质的有_____________。

(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为_______。

(3)除去③中少量②的操作是________，化学方程式为_____________。

(4)标准状况下，_________L④中含有0.4mol氧原子。

(5)现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中的物质的量浓度是____________。

28、(1)磷酸根离子的空间结构为______，其中P的价层电子对数为______、杂化轨道类型为______。

(2)氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：

的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由变为____________。

(3)分子中氮原子的轨道杂化类型是______。

29、实验课上，老师在实验桌上准备了多种仪器和药品，其中有一瓶标签如图的浓盐酸，回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______。

(2)掌握仪器的名称、组装及使用方法是化学实验的基础，所给图为一套实验装置。写出所给仪器的名称：①_______；冷凝管的进水口是_______(填“f”或“g”)。

某次实验需要0.2mol/L 溶液。配制方法如下：

(3)桌上化学仪器与用品如下：①玻璃棒 ②烧杯 ③托盘天平 ④量筒 ⑤药匙 ⑥胶头滴管 ⑦标签纸 ⑧细口试剂瓶。其中不需用到的是_______(填序号)，还需补充的仪器_______。

(4)用托盘天平准确称量_______g固体；需将放在_______(填字母)称量

A.小烧杯中       B.洁净纸片上       C.托盘上

(5)将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；洗涤并转移；定容摇匀；下列操作对所得溶液浓度有何影响？在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”

A．所用的NaOH中混有少量Na2O_______；

B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干_______；

C．最后确定NaOH溶液体积(定容)时，俯视观察液面与容量瓶刻度线_______。

30、以下两个热化学方程式：

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)   ΔH＝-571.6 kJ·mol-1

C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝-2220 kJ·mol-1

试回答下列问题：

(1)H2的燃烧热为______，C3H8的燃烧热为________。

(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧所释放的热量为________。

(3)现有H2和C3H8的混合气体共1 mol，完全燃烧时放出的热量为769.4 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比为________。

31、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图：

依据如图，完成下列填空：

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为______，与电源负极相连的电极附近，溶液pH______(选填“不变”、“升高”或“下降”)。

(2)工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质，其中精制过程中除去Mg2+时发生反应的离子方程式为______。

(3)如果粗盐中SO含量过高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是______ (填写字母序号，下同)。

A．Ba(OH)2   B．Ba(NO3)2   C．BaCl2

(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为______。

A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______、______、过滤(填写操作名称)除去NaCl。

(6)用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，得到的产物仅是NaClO和H2，则与该反应相应的化学方程式为______。

32、A、B、C、D、E、F、R六种元素均位于元素周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子占据四个原子轨道；D元素原子的成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D位于同一主族；F元素在前四周期元素中基态原子未成对电子数最多；R基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子。

(1)D元素在周期表中的位置___________。

(2)F元素元素基态原子核外电子占有___________条原子轨道，电子排布式为___________

(3)R2+的价电子轨道表示式为___________。R3+较R2+稳定的是，原因是___________。

(4)D与A形成的含18个电子的化合物为___________(填“极性”或者“非极性”)分子。

(5)D常见的两种单质D2和D3，其中___________(填化学式)在水中的溶解度更大。

(6)B、E可形成分子式为BE2的化合物，其结构式为___________。

(7)实验室合成一种由B和C两种元素形成的化合物，该化合物具有三维骨架结构，其中每个B原子与4个C原子形成共价键，每个C原子与3个B原子形成共价键。 预测该化合物熔点___________金刚石(填“高于”或“低于”)。