湖北省咸宁市2025年小升初（一）化学试卷(含答案)

1、碘酸钾常用作食盐加碘剂以防止缺碘疾病，也是常用的基准物质和氧化剂。工业上碘酸钾可用如图所示装置进行制备。下列说法错误的是（   ）

A.其阳极反应式是I-＋3H2O-6e-=IO＋6H+

B.该工业过程中KOH是循环利用的物质

C.制得21.4gKIO3产生标况下H26.72L

D.该工业过程使用阳离子交换膜

2、利用手持技术探究氢氧化铝制备实验电导率(电导率越大表示导电能力越强)的变化，浓度均为0.5 mol·L－1 的氢氧化钠和氨水分别滴定0.01 mol·L－1硫酸铝溶液，电导率变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A.a(a´)点溶液pH＜7

B.bc段电导率下降是因为生成了Al(OH)3沉淀

C.a´b´段和b´c´段使用碱的体积比约为3:1

D.b点溶液：c(H+)＜2c(SO42－)+c(OH－)

3、下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是

A. 乙烯的结构简式为：CH2CH2

B. H2O的电子式：

C. 葡萄糖的分子式：C12H22O11

D. 14C的原子结构示意图：

4、烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C=C双键发生断裂，RCH=CHR'可以氧化成RCHO和R'CHO。在该条件下，下列烯烃分别被氧化后，产物中可能有乙醛的是

A. CH3CH2CH=CH(CH2)2CH3   B. CH2=CH(CH2)2CH3

C. CH3CH=CHCH=CHCH3   D. CH3CH2CH=CHCH2CH3

5、下列化学反应的离子方程式书写正确的是

A.FeCl3溶液刻蚀铜电路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+= CO2↑+H2O

C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水制得Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H＋

D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液使Ba2+ 刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+SO42-+2H+ = BaSO4↓+2H2O

6、下列图示实验操作，能达到目的的是

A．检验K+的存在

B．用浓硫酸配制稀硫酸

C．分离酒精和水

D．蒸发食盐水

7、某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”(C60结构如图所示)，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法中不正确的是

A．Na3PO4为强电解质，其阴离子的VSEPR模型与离子的空间结构不一致

B．富勒烯(C60)结构中碳原子均采用sp2杂化

C．碳、氧、磷三种元素分别形成的简单氢化物中H2O的沸点最高

D．一定条件下石墨转化为C60的反应为非氧化还原反应

8、中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示。下列说法错误的是

A.该电化学装置中，Pt电极作正极

B.Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势

C.电子流向：Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极

D.BiVO4电极上的反应式为SO32-－2e-+2OH-=SO42-+H2O

9、常温下，在下列溶液中可发生如下三个反应：①16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O  ②2A2++B2＝2A3++2B-  ③2B-+Z2＝B2+2Z-，由此判断下列说法错误的是

A. Z元素在①③反应中均被还原

B. 反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行

C. 氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

D. 还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+

10、2021年3月报道中国科学院研究人员在抗肿瘤候选药物淫羊藿素(Icaritin)的生物合成研究中获进展，首次搭建了人工生物合成途径。其结构如图所示，下列有关Icaritin的说法错误的是

A．Icaritin具有显著的抗氧化活性

B．Icaritin分子中所有碳原子可能在同一平面上

C．Icaritin存在顺反异构和对映异构

D．一定条件下，1 mol Icaritin最多能与9 mol H2发生加成反应(不考虑开环)

11、中科大陈维课题组以高浓度酸为电解质溶液，借助普鲁士蓝衍生物(PBA)发明了一种水系氢气—质子可充电电池，其放电过程的工作原理如图。

下列说法正确的是

A．放电时，由Y极区向X极区迁移

B．充电时，PBA被还原为

C．充电时，X极发生氧化反应

D．放电时，总反应式为

12、冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6可用作相转移催化剂，其与形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是

A．该螯合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型

B．该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面

C．该螯合离子中极性键与非极性键的个数比为7∶1

D．与二甲醚()相比，该螯合离子中“C-O-C”键角更大

13、下列物质与其主要成分的化学式相对应的是

A. 铝热剂——Al   B. 明矾——KAl(SO4)2   C. 纯碱——Na2CO3   D. 葡萄糖——C12H22O11

14、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A.氯气通入水中：Cl2 + H2O == 2H++ ClO- + Cl-

B.钠与水反应：2Na + 2H2O == 2Na++2OH-+H2↑

C.大理石与盐酸反应：CO32-+2H+ ==  H2O + CO2↑

D.稀硫酸与氢氧化钡反应：SO42- + H+ + Ba2+ + OH- == BaSO4↓ + H2O

15、部分短周期元素的有关信息为：

根据上表中信息，判断以下叙述正确的是

A.Z与T形成的化合物具有两性

B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C.氢化物的稳定性为H2T<H2R

D.L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等

16、下列装置能达到相应实验目的是（）

A.除去中混有的

B.分离和固体

C.测定的生成速率

D.喷泉实验

17、Zn与硝酸反应时，硝酸溶液的浓度不同，产物也不相同。与不同浓度硝酸反应时，反应的Zn与被还原硝酸的物质的量关系如图。还原产物为NH4NO3的曲线是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

18、二氧化硅又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料．下列说法正确的是

A. SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物

B. 在高温条件下SiO2能与过量的碳反应生成SiC,体现了二氧化硅的氧化性

C. 高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，不能说明H2SiO3的酸性强于H2CO3

D. 二氧化硅溶于水显酸性

19、高铁酸钾是一种高效多功能的新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备，的方法是向KOH溶液中通入氯气，再加入溶液，发生如下反应：

①(未配平)

②

下列说法错误的是

A．还原性：

B．在杀菌消毒过程中生成胶体还可以净水

C．若反应①的氧化产物只有KClO，则得到时最少消耗

D．若反应①中，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为

20、短周期元素X、T、Y、Z、R原子序数依次增大，T最内层电子数为最外层的2倍，部分元素的化合价关系如下表。则下列判断正确的是

A．非金属性：Z < R < Y

B．T与R可以形成化合物: TR2

C．X与R的单质均能使品红溶液褪色

D．T的最高价氧化物的水化物能与X、Y、Z的最高价氧化物反应

21、已知A-F六种有机化合物是重要的有机合成原料，结构简式见下表，请根据要求回答下列问题：

(1)化合物A与足量NaOH反应的化学方程式___________。

(2)1 mol化合物B在一定条件下，可以与 ___________ mol NaOH发生反应

(3)化合物C与D在一定条件下发生得到化合物Z，写出生成Z的化学方程式___________。

(4)化合物D与银氨溶液反应的化学方程式___________(有机物用结构简式表示)。

(5)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：___________。

A．苯环上只有一个取代基

B．能发生水解反应

C．在加热条件下能够与新制的氢氧化铜悬浊液生成砖红色沉淀

22、篮烷分子的键线式如图所示，试回答：

①写出篮烷分子的化学式________

②篮烷分子的一氯取代物是种数为________．

23、指出下列分子的空间构型；

（1）OF2____________；（2）BeF2_____________；

（3）PF3____________；（4）BrO3-______________。

24、硅橡胶是一种医用高分子材料，用于人造心脏、人造乳房、人造肌肉、人造皮肤等，它具有良好的生物相容性和稳定性，有足够的机械强度，而且易于加工、消毒，是一种耐高温橡胶，它是由二甲基二氯硅烷经过两步反应制得的：

（1）其合成反应的反应类型是________反应和________反应。

（2）反应的化学方程式分别为：______________________________________________；

_______________________________________________________________________。

25、等质量的和的原子个数比为___________。

同温同压下，同体积的和的物质的量之比为___________。

标准状况下，由、组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为___________。

如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是___________用含的式子表示。

分子中所含质子数与___________个分子中所含质子数相等。

26、有些食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分为生石灰（CaO）。

（1）生石灰所属的物质类型为________（填序号）

①金属氧化物            ②碱性氧化物           ③碱           ④碱性干燥物

（2）生石灰可作干燥剂的原因是（用化学方程式表示）_____________。

（3）你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是________（用序号表示）

①禁止食用             ②可以食用              ③禁止未成年人用手拿        ④生产日期

27、已知反应：①、②、③、④、⑤、⑥。

(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有________(填序号，下同)；被氧化的是_____，被还原的是_______；属于氧化还原反应，反应物中的既不被氧化也不被还原的是_____。

(2)写出反应④的离子方程式：__________。

28、亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：

___NaNO2+___KI+_____→___NO↑+___I2+___K2SO4+___Na2SO4+______

（1）请完成该化学方程式并配平。

（2）将上述反应方程式改写为离子反应方程式：______________________；

（3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是______________________。从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的______（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更________（填“强”或“弱”）。

（4）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并用单线桥表示其电子转移的方向和数目_____________________________。

29、分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：

+H2O

可能用到的有关数据如下：

Ⅰ.合成反应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。

Ⅱ.分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

回答下列问题：

(1)装置b的名称是__________________。

(2)加入碎瓷片的作用是_____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是___________(填字母)。

A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料

(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。

(4)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_______(填正确答案标号)。

A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.分液漏斗 D.牛角管 E.锥形瓶

30、已知普通玻璃的成分为Na2O∶13%，CaO∶11.7%，SiO2∶75.3%。某玻璃厂现有石灰石500 t，纯碱2 400 t。计算上述原料能生产普通玻璃_________吨？

31、东晋《华阳国志·南中志》卷四中关于白铜的记载——云南镍白铜(铜镍合金)，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

(1)Ni基态原子的电子排布式为___________；它在元素周期表中的位置___________。

(2)单质铜及镍都是由___________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：Icu=1958kJ•mol-1、INi=1753kJ•mol-1，Icu＞INi的原因是___________。

(3)Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2+。

2+Ni2+→↓+2H+

①1mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为___________mol。

②丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为___________。

(4)Ni的晶胞结构如图所示，镍晶体配位数目是___________；若Ni的原子半径为dpm，Ni的密度计算表达式是___________g/cm3(Ni的相对原子量用Mr表示)。

(Ni的晶胞结构)

32、甲烷和二氧化碳都是温室气体。随着石油资源日益枯竭，储量丰富的甲烷(天然气、页岩气、可燃冰的主要成分)及二氧化碳的高效利用已成为科学研究的热点。回答下列问题：

(1)在催化剂作用下，将甲烷部分氧化制备合成气(CO和H2)的反应为CH4(g)+O2(g) =CO(g)+2H2(g)。

①已知：25℃，101 kPa，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓。化学反应的反应热ΔH=生成物的标准摩尔生成焓总和-反应物的标准摩尔生成焓总和。相关数据如下表：

由此计算CH4(g)+O2(g) =CO(g)+2H2(g)的∆H=_______kJ·mol-1。

②催化剂能显著提高上述反应的速率，但不能改变下列中的_______(填标号)。

a.反应的活化能　　b.活化分子百分数　　c.化学平衡常数　　d.反应热(ΔH)

③T℃，向VL密闭容器中充入1 mol CH4和0.5 mol O2，在催化作用下发生上述反应，达到平衡时CO的物质的量为0.9 mol，平衡常数K=_______(列出计算式即可，不必化简)。

④欲提高甲烷的平衡转化率，可采取的两条措施是_______。

(2)甲烷和二氧化碳催化重整制备合成气的反应为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH＞0。我国学者通过计算机模拟对该反应进行理论研究，提出在Pt-Ni合金或Sn-Ni合金催化下，以甲烷逐级脱氢开始产生的能量称为吸附能)。脱氢阶段的反应历程如下图所示(*表示吸附在催化剂表面，吸附过程产生的能量称为吸附能)。

该历程中最大能垒(活化能)E正=_______eV·mol-1；两种催化剂比较，脱氢反应阶段催化效果更好的是_______合金。