湖北省咸宁市2025年小升初（3）化学试卷(含答案)

1、用特殊的方法把固体加工成纳米级(直径为1-100nm)的超细粉末粒子，可制得纳米材料。下列分散系中，分散质粒子的直径和这种超细粉末粒子的直径具有相同数量级的是

A．溶液

B．胶体

C．悬浊液

D．乳浊液

2、下列说法正确的是

A. lmol甲烷在光照条件下和足量氯气充分反应，只生成一种产物

B. 石油的裂化和裂解是化学变化，变化时都涉及共价键的断裂和形成

C. 常温下，燃烧苯时会产生大量黑烟，而燃烧乙炔时只看到淡蓝色火焰

D. 苯中六个碳原子和六个氢原子不在同一个平面上

3、X、Y、Z、W为短周期主族元素，其常见化合价与原子半径的关系如图所示。已知四种元素中只有Y与Z同周期，下列说法正确的是

A．简单氢化物的稳定性：Y＜Z

B．X、Y、Z可组成盐类化合物

C．X的氧化物中可能含离子键

D．W的最高价氧化物对应水化物为弱碱

4、下列说法正确的是

A.氧气和臭氧互为同系物

B.NH3溶于水后所得溶液能导电，所以NH3是电解质

C.常温常压下，32 g O2中的所含的氧原子数为1.204×1024个

D.金属钠在空气中切开后表面变暗是因为发生了电化学腐蚀

5、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是( )

A.K2CO3和K2O都属于盐 B.KOH和CaCO3都属于碱

C.H2SO4和HNO3都属于酸 D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

6、可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质（ ）

①密度比空气大 ②易液化 ③能溶于水 ④有毒

A．①④

B．①②

C．③④

D．①③④

7、十氢萘（C10H18）是一种优秀的液体储氢材料，其高压催化脱氢得到四氢萘（C10H12），可用于燃料电池汽车。已知：①C10H18(l) C10H12(l)＋3H2(g) △H1②C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2。一定温度下，在1L恒容密闭容器中进行C10H18（1.000mol）高压催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的物质的量随时间变化关系如图1所示，上述反应的“能量—反应过程”如图2所示。

下列判断正确的是（ ）

A. 反应至7h时，C10H18的转化率为2.1%

B. 在7h时，反应体系中氢气的物质的量为0.849mol

C. 反应①的活化能高于反应②的活化能

D. △H2＞△H1＞0

8、元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22 ，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构。下列说法正确的是

A. X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物

B. 在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等

C. X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W> Y >Z> X

D. 与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键

9、下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

10、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．可用作金属钠燃烧的灭火剂

B．漂白粉久置于空气中漂白性增强

C．生产普通玻璃的原料之一是石灰石

D．有毒，严禁将其添加到任何食品中

11、下列说法正确的是 (    )

A. 质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子

B. 当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大

C. 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因

D. 氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力

12、以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：

则下列叙述错误的是

A．A气体是NH3，B气体是CO2

B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

13、下列说法正确的是

A．加压、搅拌、振荡、超声波等操作不能使蛋白质变性

B．天然淀粉由直链淀粉和支链淀粉组成，支链淀粉含量很高的一些谷物，有比较黏的口感

C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被氧化断裂

D．在浓盐酸催化下，苯酚与过量的甲醛反应生成羟甲基苯酚的同时，还生成二羟甲基苯酚、三羟甲基苯酚

14、2022年诺贝尔化学奖授予了在点击化学和正交化学研究方面有重大贡献的三位化学家。下图表示一类常见的点击反应，下列说法错误的是

A．Q的分子式为C9H7NO

B．该反应为加成反应

C．Q分子中不含有手性碳原子

D．Q分子可以和H2发生还原反应

15、若表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．室温下，硫酸中含的数目为

B．标准状况下，辛烷()中所含键的数目为

C．室温下，通入足量的溶液中反应，转移的电子数目为

D．室温下，的溶液中，含的数目为

16、最近，全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，C市开展了臭氧的监测。下列有关说法正确的是

A．臭氧的摩尔质量是48g

B．常温常压下，1mol臭氧体积为22.4L

C．48g臭氧中含有3×6.02×1023个氧原子

D．1mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023

17、已知，某溶液中含有Cl-、Br-、，浓度均为 0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入 0.010 mol/L 的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(   )

A. B. C. D.

18、不能用勒夏特列原理解释的是

A．热的纯碱溶液去污能力强

B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

C．在钢铁船体上装一块板防止腐蚀

D．打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯中看到大量泡沫

19、某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0～3min各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为2A(g)+B(g) 2C(g)

B．v(A)=v(C)说明该反应已达到平衡状态

C．由图求得A的平衡时的转化率为60%

D．反应开始至2min时，A的平均反应速率为1 mol∙L−1∙min−1

20、下列属于弱电解质的是

A．液氨

B．醋酸铵

C．蔗糖

D．甲酸(HCOOH)

21、混合物的分离与提纯在化学实验中占有重要的位置。如图表示从固体混合物中分离X的方案，请回答有关问题。

若按照如图图示从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是___，有关反应的化学方程式为____；过滤所用到的玻璃仪器有：___。

22、在Li、Li、Na、Mg、C、N中：

（1）   和   互为同位素；

（2）   和 的质量数相等，但不能互成同位素；

（3）   和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。

23、（1）分子式为C7H8的芳香烃在镍的催化下与足量氢气加成后生成环烷烃，请写出该环烷烃的一氯代物的结构简式：______、______、_______、_______、_______。

（2）烷烃C8H18的一种同分异构体只生成一种一氯代物，试写出这种异构体的结构简式___________________________。

24、回答下列问题

(1)氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。已知：断裂键需吸能量，断裂键需吸收能量，形成键可放出能量。试写出的电子式：___________。若生成，热量变化是___________(吸收、放出)___________kJ。

(2)一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图如图所示。

①该燃料电池工作时能量转化关系为___________。

②电极B上发生的电极反应式为___________。

(3)①已知25℃、时，甲烷完全燃烧生成液态水放出热量，则该条件下完全燃烧的热化学方程式为___________。

②一种甲烷燃料电池，用强碱做电解质。其负极反应式为___________，随着电池不断放电，负极附近溶液的___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

25、如图图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为向溶液中加入反应物的物质的量，则相应的图像序号与（1）—（4）对应的是

26、下列叙述正确的是

（1）已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

（2）向沉淀溶液中加入稀H2SO4加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，，无砖红色沉淀生成，说明淀粉溶液没有水解生成葡萄糖

（3）同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点不一定越高

（4）乙酸乙酯在NaOH溶液（H218O）中水解产物为CH3CO18ONa和CH3CH2OH

（5）pH=4.3的物质的量浓度相等的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO-)

（6）在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大

A. （1）（2）（5）（6）   B. （3）（4）（5）   C. （2）（3）（5）（6）   D. （1）（2）（3）（4）（5）

27、根据反应8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，回答下列问题：

（1）该反应的氧化剂是_______________ ，还原剂是________________。

（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。

（3）当有34 g NH3被氧化时，参加反应的氯气的质量为________________。

28、海水资源的利用主要包括_______和_______。海水淡化的主要方法有：_______、_______、_______等，其中_______的历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高。

29、某次化学实验需要葡萄糖溶液。配制该溶液包含以下步骤：

①称取一定质量的放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解，并恢复至室温；

②把溶液小心地注入容量瓶中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；

⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。

回答下列问题：

(1)需要用托盘天平称量的的质量为___________。

(2)实验用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和___________；步骤②中玻璃棒的作用是___________。

(3)上述步骤的正确顺序为___________。

(4)关于容量瓶的四种叙述：a.是配制准确浓度溶液的仪器；b.不宜贮存溶液；c.不能用来加热；d.使用之前要检查是否漏水。其中正确的是___________(填字母)。

(5)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________(填字母)。

A．容量瓶洗净后未烘干

B．定容时俯视刻度线

C．在转移的过程中有少量液体溅出烧杯外

D．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线

30、硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波、大苏打，无色透明晶体，易溶于水，遇强酸反应产生硫单质和二氧化硫气体；具有强还原性，与强氧化剂反应产物为SO42－；

(1)Na2S2O3中S元素的化合价为_________。

(2)向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，其反应的离子方程式为____________________________。

(3)Na2S2O3溶液与Cl2反应，可作为绵织物漂白后的脱氧剂。该反应的离子方程式为_______，要脱去22.4 L Cl2(标准状况下)，需要Na2S2O3________mol。

(4)工业上常用硫化碱法制备海波。其原理是向碳酸钠和硫化钠物质的量之比为1：2的混合液中通入过量的二氧化硫，经蒸发、结晶，即得硫代硫酸钠。其反应的化学方程式为_____，其氧化剂为_____________。

31、下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。

(1)A中碎瓷片的作用是___________

(2)写出乙烯的电子式___________

(3)写出在一定条件下，乙烯聚合反应生成高分子化合物的化学方程式：___________

(4)下列物质中，可以通过乙烯的加成反应得到的是___________ (填字母代号)。

A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

(5)装置B中的现象是___________；装置C中发生反应的化学方程式为___________。

32、氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，根据学过的金属氧化物和非金属氧化物的组成和性质，回答下列问题：

(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，工业上从铝土矿提纯氧化铝的工艺流程如图所示：

①沉淀A的化学式为___________，沉淀B的颜色是___________。

②写出“步骤III”生成Al(OH)3反应的离子方程式___________。

(2)SO2可用作葡萄酒、果酒的防腐剂和抗氧化剂，关于SO2的说法正确的是___________(填序号)。

①SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3

②SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

③除去SO2中的少量HCl的实验方法如上图

(3)将装有50mLNO2、NO混合气体的量筒倒立在水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比为___________。