湖北省咸宁市2025年小升初（三）化学试卷(含答案)

1、25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是

A. 向NaCN溶液中通入少量CO2，离子反应为：2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B. 相同pH的各溶液的物质的量浓度：c（CH3COONa）>c（Na2CO3）>c（NaCN）

C. amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则b一定大于a

D. 等物质的量的CH3COONa和NaCN的混合溶液中，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（CN-）+c（HCN）

2、外围电子排布式为3d104s1的元素在周期表中应位于( )

A. 第四周期ⅠB族    B. 第五周期ⅡB族

C. 第四周期ⅦB族    D. 第五周期ⅢB族

3、下列叙述正确的是

A.在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

B.Cl2是一种有毒气体，不可用于自来水的杀菌消毒

C.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

D.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料

4、下列叙述正确的是

A.活性炭和SO2均能使品红溶液褪色，其原理相同

B.吸热反应一定需要加热才能进行

C.标准状况下，22.4L苯中含分子数目是6.02×1023

D.在过渡元素（副族和Ⅷ族元素）中可以寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料

5、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．乙烯和丁烯的混合物中含有碳碳双键数为

B．的溶液中、数之和为

C．在潮湿的环境中完全失效，转移的电子数为

D．标准状况下，和的混合气体中含氧原子数为

6、下列有关制取气体的设计方案正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法正确的是

A．OA段反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑

B．B点溶液中的溶质为FeSO4

C．若向原混合溶液中逐渐加入铜粉，则最多能溶解19.2g

D．原混合溶液中H2SO4的物质的量浓度为1mol•L-1

8、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显碱性；②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； ④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据以上实验，以下对原溶液的推测正确的是（   ）

A.一定有Cl-存在 B.一定存在SO42-

C.可能存在CO32- D.一定存在SO32-

9、有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：

①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液

②取少量上述溶液两份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解

③第二份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色

下列说法正确的是

A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3

B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4

C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl

D．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2

10、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2g氘化锂（6LiD）中含中子数为NA

B．22.4L（标准状况）CHCl3含C—H键数目为NA

C．2molSO2和1mol18O2充分反应，产物中含18O原子数为2NA

D．0.5molCl2通入FeCl2溶液中，最后溶液中含Fe3＋数目为NA

11、下列结构中，代表原子序数从1到20的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键，(示例：Cl2)；下列对应的分子式书写不正确的是

A．PH3

B．HCN

C．CS(NH2)2

D．AlF3

12、U、V、W、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期元素，质子数之和39，V、W同周期，U、X同主族，U、W能形成两种液态化合物U2W和U2W2，Y元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中正确的是

A．简单离子半径：X＞Y＞W

B．1molX的淡黄色化合物，投入到1L2mol/L的氯化亚铁溶液中，产生的气体在标准状况下的体积为5.6L

C．U、V、W、X形成的一种离子化合物，与W、X、Y组成的盐溶液相遇时，会产生大量的气泡

D．XYU4中有离子键，其YU4原子团的空间构的是正四面体，在潮湿的空气中会变质而产生H2

13、M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的相对原子质量是：

A． 24   B．74   C．148 D．40

14、下列物质中，不能用酸性KMnO4溶液鉴别，但可用溴水鉴别的是

A.己烷  苯 B.己烯  苯

C.己烯  甲苯 D.己烷  己烯

15、下列有关胶体的说法正确的是

A．其分散质粒子直径比氯化钠溶液中Na+的直径小

B．能产生丁达尔效应

C．其分散质粒子既能透过滤纸，也能透过半透膜

D．将FeCl3饱和溶液直接煮沸至红褐色可得胶体

16、下列物质属于纯净物的是(　　)

A.黄铜 B.火碱 C.石灰石 D.纯净的空气

17、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是

A、Na+、Fe2+、NO3-、SCN—     B、Ca2+、K+、Cl—、NO3—

C、Al3+、K+、OH—、NO3—   D、Na+、Ca2+、SiO32—、Cl—

18、无色的混合气体甲中可能含有、、、、中的几种，将气体甲经过如图所示实验装置进行处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为

A．、、

B．、、

C．、、

D．、、

19、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA

B.标准状况下，22.4 L氨气与22.4 L氮气所含原子数均为2 NA

C.7.8gNa2O2所含的离子数为0.3NA

D.11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5 NA

20、检验灼热的碳投入浓硫酸中产生的气体的成分，实验步骤如下：

步骤1：先将该气体通入品红溶液中，观察现象；

步骤2：将步骤1中的气体通入酸性高锰酸钾溶液后再通过品红溶液，观察现象；

步骤3：再将步骤2中的气体通入澄清石灰水中，观察现象。

下列说法错误的是

A．步骤1中品红溶液褪色，说明产生气体中含

B．步骤2的目的是除去并证明已除尽

C．步骤3持续时间过长现象会消失，原因是生成了配合物

D．一种碳-铁合金结构如图所示，该合金化学式是FeC

21、乙醇(C2H5OH)是重要的工业原料，它的应用和制备方法是科研人员研究的热点，其在生产生活上用途很多。回答下列问题：

(1)乙醇汽油代替铅基汽油解决了铅基汽油燃烧对环境的污染。

①C2H5OH燃烧时将____能转化为____能。

②C2H5OH完全燃烧的化学方程式为____，该反应过程中能量变化的图像符合____(填“图a”或“图b”)。

(2)某碱性C2H5OH燃料电池工作原理如图c，总化学方程式C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O。

①该电池工作时，电子____(填“由a极经外电路流向b极”或“由b极经外电路流向a极”)。

②负极电极反应式为____。

(3)工业上通过CO与H2反应制取C2H5OH(2CO+4H2C2H5OH+H2O)，温度为T时CO与C2H5OH的物质的量的浓度与时间的关系如图d(生成物、反应物均为气体)。

①X为____(填化学式)。

②反应前10min，CO的转化率=_____%(精确到小数点后一位)。

22、铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。

(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_______。

A.                                          B.                                        C.

(2)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有_______性。

(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______性。

(4)高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。实验室中一种制备方法涉及反应：(未配平)。

①配平离子反应方程式：_______。

__________________________________________；

②若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为_______。

23、清洁能源的研发是世界能源研发的热点。以汽车行业为例，电动汽车、燃料电池汽车等逐步进入人们的生活。钴酸锂、锰酸锂、磷酸铁锂电池是目前主流的锂离子电池。

(1)①写出Mn原子的价层电子的轨道表示式___________。

②比较第四电离能大小I4(Co) ___________ I4(Fe) (填“＜、＞、=”)。

③Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为___________。

(2)2020年比亚迪推出新能源车“汉”，配置了由多个扁平状的“刀片”电芯捆扎成的模组电池。电池放电时，总反应为：Li1-xFePO4 + LixC6 =LiFePO4+ C6，如图所示。

写出该电池放电时的正极反应：___________。

(3)吉利公司研发的甲醇汽车，基于甲醇(CH3OH)—空气燃料电池，其工作原理如图：

①图中左侧电极的电极反应式为：___________。

②通入11.2L (折算为标准状况下)甲醇蒸汽，测得电路中转移1.8 mol电子，则甲醇的利用率为___________。

24、写出下列反应的化学方程式并注明反应类型

(1)乙烯水化法制备乙醇__________,__________反应

(2)丙烯制聚丙烯__________,__________反应

(3)甲苯制TNT的反应__________,__________反应

(4)乙烯与溴的四氯化碳溶液反应__________,__________反应

25、资源的可持续发展是化学家的重要研究方向。甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。CO2经催化加氢可生成甲醇，主要有以下两个反应：

反应①：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.6kJ•mol-1

反应②：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ•mol-1

(1)反应①的活化能Ea(正)_____Ea(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)一定温度下，在某一恒容密团容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应①。下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填序号)。

A．混合气体的密度不再随时间变化而改变

B．气体的压强不再随时间变化而改变

C．CH3OH的物质的量不再随时间变化而改变

D．单位时间内每形成1.5molH－H键，同时形成1molC－H键

(3)在T温度下，将2.5molCO2和5.5molH2充入2L的恒容密闭容器中发生反应①和②，达到平衡状态时CH3OH(g)和CH3OCH3(g)的物质的量分别为1mol和0.25mol。计算该温度下反应①的平衡常数K=_____。

(4)催化剂作用下，充入CO2和H2同时发生反应①和反应②，经相同反应时间，测得不同温度下CO2转化率和CH3OH产率的变化曲线如图。220℃~240℃温度区间CO2转化率和CH3OH产率的变化不一致的可能原因是_____。

(5)向2L密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在一定条件下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH＜0，CO2的浓度随时间(0~t2)变化如图所示。其他条件不变，在t2时间将容器体积缩小至原来的一半，t3时重新达到平衡。请画出t2~t4时段内CO2浓度的变化曲线_____。(在答题卷对应区域作图)

26、恒温恒容条件下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______。

(2)_______。2 min时A的转化率是_______。(用三段式写出计算过程)

(3)目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇。，图1表示该反应过程中能量(单位为)的变化：

下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)

A．

B．容器内气体压强保持不变

C．

D．容器内气体密度保持不变

27、（1）在同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比___________，原子总数之比为____________，质量之比为____________，密度之比为____________。

（2）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是___________，质量最大的是____________，体积最小的是____________。

28、物质的量浓度

(1)概念：物质的量浓度表示_______里所含溶质B的物质的量，也称为_______，符号为。

(2)表达式：，变形：；。

(3)常用单位：_______或。

(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的_______、_______因体积不同而改变。

29、（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_____________________。

（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是：

_____→_____→____→_____。（填装置的编号）

（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_________，B瓶溶液的作用是_____________，C瓶溶液的作用是__________。

（4）装置②中所加的固体药品是_______________，可确证的产物是_______。

（5）装置③中所盛溶液是____________________，可验证的产物是__________。

30、请完成以下有关计算：

(1)50 mL0.2 mol/L硫酸铁溶液中的物质的量浓度为______。

(2)在标况下，测得1.92 g某气体体积为672 mL，此气体的摩尔质量为______。

(3)质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3浓硫酸取出10 mL稀释至50 mL，所得稀硫酸中氢离子的物质的量浓度为______。

(4)4.6 g Na投入到95.6 g水中，所得溶液的质量分数为______。

(5)一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，其化学方程式：XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g/L。则燃烧消耗O2的体积是______mL，XY2相对分子质量是(保留整数位)______。

31、填空。

(1)汽车尾气净化的主要原理为：。向两个2L的密闭容器中各加入和，实验测得不同温度下NO和N2的物质的量变化如下表所示：

①T1时，内，以CO2表示的该反应速率_______。

②T1时，该反应达到平衡状态时，_______。

③容器中的温度关系为T1_______T2(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)治理氮氧化物废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：

   。现有NO与NO2的混合气体，将其通入的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有，混合气体中_______。

(3)取溶液，向其中加入，写出反应的离子方程式_______，向所得混合液中加入的苯，充分振荡后静置，现象是_______。向溶液中通入，当部分被氧化为时，范围是_______。

32、Ⅰ．下列为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成晶体的是___________。

(2)每个Cu晶胞中实际占有___________个Cu原子；晶体中的配位数为___________。

(3)冰的熔点远高于干冰，除是极性分子、是非极性分子外，还有一个重要的原因是___________。

Ⅱ．磷化铜(Cu3P2)常用于制造磷青铜(含少量锡、磷的铜合金)。请回答下列有关问题：

(1)现代化学中，常利用___________上的特征谱线来鉴定元素。

(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于___________。

(3)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的___________的空隙中。若晶体密度为ag/cm-3，则P与最近的Cu原子的核间距为___________nm(用含NA的代数式表示)。