台湾省花莲县2025年小升初（二）化学试卷(含答案)

1、时，向两份溶液中分别滴加浓度均为的和溶液。部分离子浓度随溶液体积的变化如图所示，有关说法错误的是

A．水的电离程度：

B．b点和d点存在的关系是

C．c点存在离子浓度关系：

D．若b点，则的

2、某氯原子的质量是a g ，12C原子的质量是b g ，用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（   ）

①氯元素的相对原子质量一定是② m g该氯原子的物质的量一定是mol③该氯原子的摩尔质量是aNA g/ mol④ a g该氯原子所含质子数是17NA

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④

3、下列关于燃烧热的描述中正确的是(　　)

A. 已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1

B. 将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

C. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D. 葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol－1

4、下列能够证明氯的非金属性比硫强的事实是

①HClO3酸性比H2SO4强

②HCl酸性比H2S强

③HCl稳定性比H2S强

④HCl还原性比H2S弱

⑤Cl2与H2S反应生成S

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

⑦Na2S可与HCl反应生成H2S

A.①③⑤⑥ B.②③④⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥

5、最近华人女科学家鲍哲南教授领导的团队开发出了一种导电性和拉伸性俱佳的高分子材料，用于可拉伸塑料电极。下列材料属于高分子材料的是

A.聚乙烯 B.陶瓷 C.玻璃 D.石墨

6、氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法正确的是 (   )

A. 由反应可确定：氧化产物是HClO4

B. 由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

C. 若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为8e－

D. 若该反应所得lmol混合气体质量为45g，则反应可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

7、下列说法正确的是

A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子

B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子

C．H2O分子比H2S分子稳定，是因为H2O分子间有氢键

D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性

8、设是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．与足量的反应完全后可生成个分子

B．标准状况下，所含分子数目为

C．常温常压下，由和CO组成的混合气体含有的原子数目为

D．中含有的质子数为

9、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人，这种做法的化学原理是（　　）

A. 胶体的电泳 B. 血液的氧化还原反应 C. 胶体的聚沉 D. 血液中发生复分解反应

10、“碳中和”是指一定时间内CO2排放和吸收的总量保持平衡。下列有关说法错误的是

A．将煤转化为煤粉再燃烧，可以从根本上杜绝碳排放

B．农村推广风力发电、光伏发电有利于碳中和

C．植树造林、节能减排有利于实现碳中和

D．推广使用新能源汽车有利于促进碳中和

11、已知   ，反应平衡常数K与温度的关系如表所示，已知900℃时，向2L的密闭容器中充入0.40molA和0.40molB，经10s反应达到平衡状态。以下说法不正确的是

A．

B．平衡时，C的物质的量浓度为

C．0～10s内，A的反应速率是

D．平衡后若将容器容积缩小为原来的一半，则B的转化率为50%

12、下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

13、在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.8 mol·L－1。下列判断错误的是（　　）

A. x＝4   B. 2 min内B的反应速率为0.1 mol·(L·min)－1

C. 混合气体密度不变，则表明该反应已达到平衡状态   D. B的转化率为40%

14、元素周期表和元素周期律对化学学习具有指导意义，下列有关叙述正确的是(  )

A. 铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料

B. 若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素

C. S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强

D. 元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活动性强

15、下列关于硫单质参与反应的化学方程式正确的是

A．与少量铜反应S+CuCuS

B．与少量铁反应2S+FeFeS2

C．与足量纯氧气反应S+O2SO2

D．与氢氧化钠溶液反应3S+4NaOH2Na2S+SO2↑+2H2O

16、在容积为 1L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2混合气体，发生以下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。T1、T2温度下，CH3OH的物质的量随着时间的变化关系如下图所示。下列有关说法正确的是

A．T1>T2

B．K(T1)>K(T2)

C．T1温度下达到平衡后，再充入一定量CO，CO的转化率增大

D．T2温度下，0~10min间v(H2)=0.06mol·L-1·min-1

17、下列有关说法不正确的是

A. 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B. 把铜片和铁片紧靠在起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

C. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不会出现一层铁

D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

18、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是 （   ）

A.   B.

C.   D.

19、日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知识，下列有关叙述不正确的是

A．Al2O3熔点高,可用作耐高温材料

B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾

C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污

D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水

20、自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．产物的键能总和大于产物的键能总和

B．产物与的分子式相同，但稳定性强于

C．该历程中正反应能垒的最大值为

D．相同条件下，中间产物Z转化为产物的速率：

21、按要求回答下列问题:

（1）的系统命名为____；核磁共振氢谱中吸收峰数目为________。

（2）3-甲基-2-戊烯的结构简式为_________。

（3）的分子式为__________。

（4）某烃的分子式为C4H4,它是合成橡胶的中间体,它有多种同分异构体。它有一种同分异构体，每个碳原子单键形式相连接，且碳与碳的夹角相同，核磁共振氢谱只有一组吸收峰，该分子中碳原子形成的空间构型为______形。

22、(6分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题:

（1）Y在元素周期表中的位置为　   。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　　　　(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是　　　　(写化学式)。

（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______________(写出其中两种物质的化学式)。

（4）ZX的电子式为　 。

23、酸碱混合时可以得到滴定图像、物种分布图像等。

(1)室温下，用未知浓度NaOH溶液分别滴定20.00 mL物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，所得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如下图所示。

①在滴定的某时刻，滴定管中液面如图乙所示，此时滴定管读数为______mL。

②A点时溶液中c(Na＋)、c(CH3COOH)、c(CH3COO－)由大到小的顺序为______。

③B点时溶液中由水电离出的c(H＋)＝______mol·L－1。若忽略混合时溶液体积的变化，B点时所滴加NaOH溶液的体积为______mL。（结果保留1位小数）

(3)已知25℃时，向0.100 mol·L－1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的分布系数δ随pH变化的关系如图所示。

①若以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时主要反应的离子方程式为______。

②25℃，pH＝3时溶液中 ＝______。

24、在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）N2O4g）（无色），如图所示．

（1）曲线    （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．

（2）若降低温度，则v（正）      ，v（逆）    ．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．

（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），则      中反应更快．

（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为      ．

（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）    ；

A．v（NO2）=2v（N2O4）

B．容器内压强不再发生变化

C．X的体积分数不再发生变化

D．容器内气体原子总数不再发生变化

E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X

F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．

25、根据信息书写指定反应的方程式。

(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可重复选用)。

试剂：稀盐酸、氨水、浓硫酸、MgSO4溶液、Cu2O、CuSO4溶液

①CuS→SO2的化学方程式：____。

②MnCl2溶液→Mn(OH)2↓的离子方程式：____。

③稀HNO3→NO的离子方程式：____。

(2)CeO2可以发生如图所示的转化。写出“还原”时发生反应的化学方程式：____。

26、下列有关实验叙述合理的是_________________。

A．可以用酸性高锰酸钾溶液来区别甲烷和乙烯；

B．实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂；

C．用乙醇制取乙烯时所用温度计的位置与石油分馏时所用温度计的位置不同；

D．将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子；

E．下列实验需水浴加热：①苯的硝化反应 ②葡萄糖的银镜反应 ③乙酸乙酯的制备；

F．在植物油中滴入溴水，溴水会褪色。

27、为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：

(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_________。

(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。

28、SO2在生产生活中具有重要的作用，利用分类法和氧化还原反应等知识可以对它有较理性的认识。

（1）SO2属于________（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”），可预知其能与碱反应。

（2）SO2能否与浓硫酸发生氧化还原反应？________（填“能”或“否”），理由是：_________，能否与 HNO3 溶液发生氧化还原反应？_______（填“能”或“否”），理由是 _____________。

（3）向锌粉的悬浊液中通入二氧化硫可制备一种含+3 价硫的盐 ZnS2O4，这体现了SO2的 _____性，反应的化学方程式为________________，若反应中有0.1NA个电子转移，则有_______ gZnS2O4 生成。

29、某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验，请填写下列空白：

（实验一）

用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。

（1）该反应的反应类型为_______，反应的化学方程式为_______ (只写第一步)。

（2）水槽中盛放的液体应为______ (填序号)。

A．水   B．饱和石灰水 C．饱和食盐水 D．饱和NaHCO3溶液

（实验二）

收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。

（3）该实验设计的错误之处是__________。

（实验三）

步骤一：收集半试管氯气，加入10mL蒸馏水，充分振荡，用仪器测得溶液的pH=3.26。

步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体(各占50%)，在40 W的日光灯下光照6 min后，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，用仪器测得pH=1.00。

（4）判断该反应中有氯化氢生成的依据是_________。

步骤三：用5支试管充满甲烷和氯气的混合气体(各占50%)，分别放在40 W的日光灯下光照不同时间后，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，测得pH如下表：

（5）该实验可得到结论：_________。

步骤四：探究不同光照条件对甲烷与氯气反应的影响。

（6）试设计一个可行的实验方案：________。

30、将54.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物平均分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到气体VL(标准状况下测定)。另一份直接加热至恒重，固体质量减轻了6.2克。试计算：

(1)原混合固体中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比：n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=__。

(2)V=___L。

(3)若将54.8g原固体混合物溶于水，加入足量澄清石灰水，最终产生沉淀__克?

31、科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。如用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol(1)

已知：①H2和CH2=CH2的燃烧热分别为285.8kJ/mol和1411kJ/mol

②H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ/mol

则a=_______kJ/mol。

(2)不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示：

下列有关说法不正确的是_______(填序号)。

①M点的速率最大

②温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大

③M点时平衡常数比N点时平衡常数大

④为提高CO2的转化率应在尽可能低的温度下进行反应

(3)若在密闭容器中充入体积比为3:1的H2和CO2，则图中M点时，产物CH2=CH2的体积分数为_______(保留二位有效数字)；若要进一步提高乙烯的体积分数，可采取的措施有_______。

(3)科学家开发了一种新型陶瓷(主要成分为Li4SiO4)，在500℃时可高效吸收CO2，同时生成Li2CO3；该材料在700℃时可再生循环。请写出表示该过程的化学方程式_______。

32、某研究小组以粗盐和碳酸氢铵()为原料，采用如图所示流程制备纯碱和氯化铵。已知盐的热分解温度分别为；；；。

(1)粗盐中主要含有、、等杂质离子，粗盐提纯时使用的试剂有；①；②；③；④，其加入的顺序合理的是__________(填序号)。过滤中用到玻璃棒的作用是________。

A.①③④② B.①②④③ C.③②④① D.①②③④

(2)如何运用简单的方法判断粗盐中是否已除尽？__________。

(3)从溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体之前进行蒸发浓缩优于在加入之后，原因是___________。

(4)写出沉淀1受热分解的化学方程式：_________。

(5)为提高产品的产率，需在滤液中加入氨水，理由是_______；步骤X包括的操作有______。

(6)某同学拟通过实验来测定该纯碱的纯度(假设杂质只含有)，他称取w g该样品，将其完全溶解在盛有适量水的烧杯中，然后向烧杯中加入过量的溶液，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为m g，试计算该样品中的质量分数为____________。(用相关字母表示)