贵州省黔西南布依族苗族自治州2025年小升初（2）化学试卷(含答案)

1、低碳生活是一种低能量、低消耗、低开支的生活方式，是一种理念、一种态度、一种责任，下列不能体现低碳生活的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列命名正确的是

A. 4-甲基-3-丁烯

B. 二甲苯

C.CH2ClCH2Cl 1,2-二氯乙烷

D. 2-甲基-3-乙基丁烷

3、对氧化还原反应：(未配平)的叙述正确的是：

A．若，则每生成1molCuI转移6mol电子

B．若，则每生成1molCuI转移12mol电子

C．CuI既是氧化产物又是还原产物

D．HI只体现了还原性

4、下列说法错误的是（    ）

A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化

B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

C.NaOH固体溶于水不是放热反应

D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

5、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（    ）

A.H2SO4溶液 B.Fe(OH)3胶体

C.蔗糖溶液 D.浓氨水

6、在容积不变的容器中加入一定量的A和B，发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，在相同时间内，测得不同温度下A的转化率如下表所示。下列说法正确的是

A．该反应随着温度升高，反应速率先变大后变小

B．400℃时，若B的平衡浓度为0.5 mol•L-1，则该反应的平衡常数K=2

C．200℃，A的转化率为75%时，反应达到平衡状态

D．当单位时间内生成n molB的同时消耗 2n molC 时，反应达到平衡状态

7、下列说法正确的是

A. 新发现的核素Uo中，电子数比中子数多179

B. 白磷和红磷互为同分异构体

C. 甲醚与乙醇互为同素异形体

D. CH3CH2CH2CH3 和C(CH3)4互为同系物

8、下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是

A. 乙烯、乙炔   B. 己烷、苯   C. 己烯、苯   D. 乙醇、乙醛

9、Ga与Al同为第ⅢA族元素，溶液中及其与形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化的关系如图所示。已知，向溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法错误的是

A．浓度分数先增大后减少

B．，该平衡常数K的数量级为10-3

C．的比值逐渐减少

D．时，

10、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( )。

A．CH3COOH＋NaOH==CH3COONa＋H2O

B．HNO3＋KOH=KNO3＋H2O

C．H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O

D．2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

11、溶液是一种常见的强氧化剂，的酸性溶液恰好把的草酸(H2C2O4)完全氧化，产物中铬元素的化合价为

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

12、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是( )

A. (A－N＋m)mol    B. (A－N)mol

C. (A－N)mol    D. (A－N＋m)mol

13、“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于短周期元素的有

A．5种

B．7种

C．8种

D．9种

14、下图为“点击化学”的一种反应，下列关于物质Ⅰ~Ⅲ的说法正确的是

A．Ⅰ的组成元素中电负性最大的元素为O

B．一个Ⅱ分子中有9个键

C．Ⅱ分子中C原子的杂化方式均为sp杂化

D．Ⅲ中碳氧键的键能均相等

15、下列现象或操作一定与物质的化学性质有关的是

A.焰色反应 B.石油的裂化 C.萃取 D.丁达尔效应

16、有关0.1mol/LNaOH溶液的叙述正确的是( )

A.100mL该溶液中含有Na+ 0.01mol

B.1L该溶液中含有NaOH 0.4g

C.从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol/L

D.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol/LNaOH溶液

17、化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中，不正确的是（   ）

A.A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应

B.A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应

C.符合题中A分子结构特征的有机物只有一种

D.与A互为同分异构体且能与碳酸氢钠反应的有机物只有4种

18、制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取(反应条件略)。下列说法不正确的是

A．SiO2和SiCl4中Si的化合价均为+4

B．反应①、②、③均为氧化还原反应

C．SiO2制粗硅过程中产生的气体X可以用澄清石灰水检验

D．利用二氧化硅还可生产光导纤维

19、下列有关物质的除杂方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、2021年9月27日，中国科学院大连物理研究所报道了一种四元氮氢化合物合成氨催化剂。在该催化剂中，、、及构成独特的活性相，在较为温和的条件下实现了催化合成氨，机理如下图所示。下列说法错误的是

A．该催化剂可以提高原料的平衡转化率

B．催化剂中可作电子供体和质子载体

C．合成氨反应的决速步是

D．   

21、(1)比较酸性相对强弱：H2SO4______HClO4（填“>”、“=”或“<”），已知能发生反应：H2SO4（浓）+NaClO4HClO4+NaHSO4，说明该反应能发生的理由_______。

(2)Al(OH)3具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出电离方程式_______。

(3)甘氨酸和硝基乙烷的熔点分别为240°C和－40°C，从物质结构角度解释甘氨酸熔点较高的原因______。

22、现有下列十种物质：

①H2、②铝、③CaO、④CO2、⑤H2SO4、⑥Ba(OH)2、⑦红褐色的氢氧化铁液体、⑧纯碱、⑨稀硝酸、⑩Al2(SO4)3。

(1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)：

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为__________；

(3)⑩在水中的电离方程式为___________；

23、按要求完成下列方程式：

(1)写出一个属于“工业固氮”的化学方程式：_______。

(2)硫酸工业中煅烧硫铁矿(FeS2)的化学方程式：_______。

(3)NO2与水反应的化学方程式为_______。

(4)浓硫酸跟碳反应_______(用化学方程式表示)。

(5)氨的催化氧化_______(用化学方程式表示)。

24、草酸钪[Sc2(C2O4)3]在空气中“灼烧”生成Sc2O3的化学方程式为_________________

25、德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=−92.4 kJ∙mol−1，请回答下列问题：

(1)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表：

则从反应开始到25min时，以H2表示的平均反应速率=_______。

(2)合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，初始时氮气、氢气的体积比为1：3，在相同催化剂条件下平衡混合物中氨的体积分数φ(NH3)与温度、压强的关系如图所示。

则：随着温度升高，单位时间内NH3的产率增大，温度高于900°C以后，单位时间内NH3的产率开始下降的原因可能是：升高温度催化剂活性降低；_______。

(3)工业上可以利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：NH3(g)+CH4(g) 3H2(g)+HCN(g) ΔH＞0，在其他条件一定，该反应达到平衡时NH3转化率随外界条件Y变化的关系如图所示，Y代表_______(填字母代号)。

A．原料中CH4与NH3的体积比          B．温度                      C．压强

(4)我国科研人员发现在反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)使用Pt单原子催化剂有着高达90%以上的甲醇选择性。反应历程如下图，其中TS表示过渡态，吸附在催化剂表面上的物种用*表示。

上述能垒(活化能)为1.15eV的反应为_______。

26、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2。在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_____。

（2）500℃该反应的平衡常数为_____（结果保留一位小数）。

（3）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）____v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

27、化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。

(1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕见的Cu3＋形式存在。Cu在元素周期表中的位置为_________，基态Cu3＋的核外电子排布式为______

(2)磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合做录音磁带磁粉原料的为________(填序号)。

A．V2O5   B．CrO2

C．PbO   D．ZnO

(3)屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为我国首获科学类诺贝尔奖的人。青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为_______。

28、现有下列7种有机物：①CH3CH3     ②CH3CH2OH     ③CH3COOC2H5   ④   ⑤CH2=CHCH3 ⑥CH3CH2CH2CH3       ⑦CH3CH2C(CH3)2CH3，请回答：

(1)分别写出有机物②与⑤所含官能团的名称_______。

(2)核磁共振氢谱有三个峰的是_______(填序号)。

(3)有机物④的系统命名为_______。

(4)键线式的系统命名为_______；

(5)物质乙的分子式为C4H8O2，1mol乙与足量的Na反应可生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。乙的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积比为2∶1∶1.则乙的结构简式为_______。

(6)有一种烃的结构酷似一只篮子，其结构式如下图，则其二氯代物有_______种结构。

29、实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的玻璃用品是_______。

(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_______；

(3)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_______次；

(4)把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/(g·℃)]，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表：

①计算上述两组实验测出的中和热：提示。△H1=_______kJ/mol；△H2=_______kJ/mol。

②两组实验结果差异的原因是_______。

30、在100℃时，将0.100mol的气体充入1L抽空的密闭容器中，发生如下反应：，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到下表：

根据以上信息回答下列问题：

(1)判断a_______b(填“＞”“＜”或“=”)。_______。(保留3位有效数字)

(2)在0~40s内的平均生成速率为_______。

(3)反应时间为100s时，的转化率为_______%。

(4)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，则要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是_______。(保留3位有效数字)

31、某化学学习小组为测定草酸晶体的纯度，用托盘天平称取草酸晶体(H2C2O4•2H2O)样品wg；配制成250mL溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2-3次。已知：①MnO在酸性环境下的还原产物是Mn2+；②草酸是二元弱酸。

(1)上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为___________

(2)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中；若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用酸性KMnO4标准液的体积为___________。

(3)滴定终点的现象为___________

(4)若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为___________(用含w、V的表达式表示)

(5)下列操作中可能使所测草酸晶体纯度偏低的是___________(填字母)。

A．滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液

B．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

C．滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

32、四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

请回答下列问题：

（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。

（2）向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_________________________、_______________________________________。

（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_______________________________________________。

过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________（填化学式），减少废物排放。

（4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3），其方法是：将556a kg A（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_______________________kg。