贵州省黔西南布依族苗族自治州2025年小升初（二）化学试卷(含答案)

1、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（   ）

A．H+、Na＋、SO32-、Cl-       B．H+、Ag+、NO3-、Cl-

C．NO3-、Fe2+、H+、Cl- D．S2-、Na＋、CO32-、H+

2、下列装置中，能构成原电池的是

A．只有甲

B．只有乙

C．只有丙

D．除乙之外均可以

3、下列有机物的命名正确的是

A．：二甲苯

B．：4-甲基-2-乙基-1-戊烯

C．：3-甲基-3-乙基-1-丁炔

D．：2，2，3-三甲基戊烷

4、已知2SO2＋O2 2SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是(   )

A. O2的能量一定高于SO2的能量

B. SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C. SO2的能量一定高于SO3的能量

D. 因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生

5、在一容积可变的密闭容器中加人和进行反应：，下列说法不正确的是（   ）

A.将容器的体积缩小一半，其反应速率增大

B.保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变

C.保持压强不变，充入氖气，的生成速率增大

D.保持压强不变，充入氖气，的生成速率减小

6、化学式为C7H12的链烃，其结构简式中不可能(   )

A. 只有一个“-CH3”   B. 只有一个“”

C. 只有一个“ ”   D. 有4个“-CH2-”  

7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．10gH218O含有的中子数为5NA

B．1mol羟基(-OH)含有的电子数为10NA

C．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

D．过氧化钠与水反应时，0.1molNa2O2完全反应转移电子数为0.2NA

8、下列物质的转化在给定条件下能实现的是(   )

A.SSO3H2SO4 B.Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3

C.SiO2 SiCl4Si D.Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3

9、某一元弱酸溶液中，溶质分子与阴离子、阳离子总数之比为49.5︰1，则此一元弱酸已发生电离的分子数与原来分子总数的比值为

A．2.02％

B．0.99％

C．1％

D．1.98％

10、下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A. 制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧

B. 除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除

C. 证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变深

D. 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸

11、下列反应的离子方程式中，书写正确的是

A．盐酸与Cu(OH)2反应：H++OH-=H2O

B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．硝酸银溶液跟铜反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．用小苏打治疗胃酸过多：+H+=CO2↑+H2O

12、为分离乙醇、乙酸和乙酸乙酯的混合液，设计实验流程如下：

有关该实验流程的叙述，错误的是（）

A. b 溶液为硫酸    B. 液体 C 为乙酸

C. 操作 I 需用分液漏斗    D. 操作 II 和操作 III 都是蒸馏

13、将等体积、等浓度的硫酸铝、硫酸钾、硫酸铝钾三种溶液混合，测得该混合溶液中的物质的量浓度为0.4mol/L。取100mL混合液加入0.4mol/LKOH溶液，生成沉淀量最大时，加入的KOH溶液体积为

A.50mL B.100mL C.150mL D.200mL

14、可用分液漏斗分离的混合物是

A．乙醛和水

B．甘油和醋酸

C．乙酸乙酯和饱和食盐水

D．苯和苯甲酸

15、已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H =﹣546.6kJ•mol﹣1，下列说法中不正确的是

A．44.8L氟化氢气体分解成22.4L的氢气和22.4L的氟气吸收546.6kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于546.6kJ

C．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量

D．2molH﹣F键的能比1molH﹣H键和1molF﹣F键的键能之和大546.6kJ

16、下列有关电化学的内容正确的是

A.马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕

B.原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极

C.已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4+ LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4-e-=FePO4+Li+

D.常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为13(忽略溶液的体积变化)

17、如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述错误的是

A．A气体是NH3，B气体是CO2

B．第III步得到的晶体为Na2CO3

C．工艺过程中第IV步生成的CO2可以循环利用

D．第IV步操作为加热分解

18、下列分子中属于极性分子的是

A．C60

B．C2H2

C．NH3

D．CO2

19、某钠—空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列说法正确的是

A．放电时，电子由钠箔经非水系溶液流向碳纸

B．放电时，NaOH溶液浓度变大

C．充电时，当有0.1mole-通过导线时，则钠箔减重2.3g

D．充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑

20、利用CO2电催化还原法制取清洁燃料HCOOH，可实现温室气体CO2的资源化利用。其工作原理如图。下列有关说法不正确的是

A．M为阳极

B．离子交换膜为阴离子交换膜

C．N极的电极反应式为CO2+2e-+2H＋=HCOOH

D．消耗的CO2与生成的O2物质的量之比为2:1

21、能源是现代文明的原动力，通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。请回答下列问题：

（1）能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。下列做法有助于能源“开源节流”的是__(填序号)。

a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

（2）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，故白磷比红磷稳定性___(填“强”、“弱”)

22、按要求回答下列问题

(1)漂白液有效成分的化学式___________。

(2)氯气与水反应的离子方程式___________。

(3)小苏打受热分解的化学方程式___________；

23、Ⅰ．下列物质中：

①N2、②MgCl2、③NH4Cl、 ④ZnSO4、⑤CO2、⑥HClO4、⑦KOH、⑧H3PO4(填编号)

(1)属于非电解质的是__；属于弱电解质的是___。

(2)属于共价化合物的是___；不含有共价键的离子化合物是__。

(3)既含有离子键又含有共价键的是__。

Ⅱ．写出化学方程式或离子方程式：

(1)氢氧化钠和盐酸反应的离子方程式____。

(2)Na和水反应的化学方程式_____。

(3)氢气和氯气(光照)反应的化学方程式____。

24、在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。

回答下列问题：

（1）“O”点时醋酸不能导电的原因是_________________________________________。

（2）a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为______________________。

（3）a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是______________。

（4）若使c点对应的溶液中的c(CH3COO－)增大，则下列措施中，不可行的是____（填标号、下同）。

A．加热           B．加入锌粒                C．加入KOH固体

D．加水           E．加入CH3COONa固体

25、含氯物质在生产、生活中有重要作用。工业上常用次氯酸钠处理含有NO等氮氧化物的尾气，反应方程式如下：NaClO + NO + H2O —— NaCl + HNO3 (未配平)。完成下列填空。

(1)氯在元素周期表中的位置是______________________________，其所在主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________(填化学式)。

(2)配平上述反应方程式_______。

每有0.3mol电子发生转移，可消耗标准状况下NO气体的体积约为____________L。

(3)NaClO溶液中存在如下关系：c(OH-)_____c(HClO)(填“＞”、“=”、或“＜”)。

其他条件相同，随着NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的不同，NO转化率如图。

(4)NaClO溶液的初始pH越大，NO的转化率越________________(填“高”或“低”)，其原因是_____________________。取少量NaClO溶液和KClO3溶液，分别置于A试管和B试管，滴加试剂，观察现象，记录于下表。

(5)取少量NaClO溶液和KClO3溶液，分别置于A试管和B试管，滴加试剂，观察现象，记录于下表。

请将表格填写完整。

26、比较金属的活动性强弱

原电池中，一般活动性强的金属为_______极，活动性弱的金属为_______极。

例如有两种金属A和B，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生，由原电池原理可知，金属活动性_______。

27、建筑工地常用的NaNO2因外观利食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O。已知I2可以使淀粉变蓝。

(1)该反应中，还原产物是___________。若有1mol的还原剂被氧化，反应中转移电子的数目是___________。

(2)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水、②淀粉碘化钾试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，下列选项合适的组合是___________（填序号）。

A．③⑤    B．①②④   C．①②⑤   D．①②③⑤

(3)某厂废液中，含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为___________。

28、（1）某实验小组模拟合成氨过程，通过仪器测得正反应速率与时间的图象如图所示，请回答相关问题：

①正反应速率呈现出先增大后减小的原因可能是____。

②v正-t图象中A、B、C、D四点属于平衡状态的是___点。

（2）将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)  △H<0

①该反应平衡常数的表达式为K=____。

②当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为___，HI的分解率为___。

29、肉桂酸乙酯是高级防晒霜中必不可少的成分之一、由于其分子中存在碳碳双键，稳定性较差。研究肉桂酸乙酯的合成一直是热点，制备原理如下：

+CH3CH2OH+H2O

已知：物理常数

三元共沸物的组成和沸点

实验步骤：

①向圆底烧瓶中加入44.4g肉桂酸、25mL无水乙醇和25mL环己烷，在不断振摇下将3mL浓硫酸分多次加入其中，加完后充分摇匀并加入几粒沸石；

②按照图示组装好仪器(安装分水器)，加热圆底烧瓶，开始回流，分水器中出现上下两层；

③停止加热后，将圆底烧瓶中的物质倒入盛有80mL水的烧杯中，分批加入碳酸钠粉末至溶液呈弱酸性，直至无二氧化碳逸出；

④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层；

⑤……

⑥首先低温蒸出乙醚，再改用减压蒸馏水浴加热即可得到产品肉桂酸乙酯的体积为35.2mL。

回答下列问题：

(1)已经开始回流，发现盛装硫酸的量筒中残留大量硫酸，后续应该如何操作___________。

(2)实验中加入环己烷的作用是___________。

(3)制备肉桂酸乙酯时，反应结束的判断标准为___________。

(4)步骤⑤所对应的操作为___________；减压蒸馏的原因是___________；减压蒸馏时，选用的冷凝管为___________填字母)。

A．空气冷凝管    B．球形冷凝管    C．直形冷凝管    D．蛇形冷凝管

(5)已知无水乙醇的密度为0.79g·mL-1，该实验中肉桂酸乙酯的产率为___________。

(6)产品纯度的分析，取a g所得样品，用乙醇作溶剂，准确配制成250.00 mL溶液，量取25.00 mL所配溶液转移至锥形瓶中，加入mg氢氧化钠过量，充分反应后，用浓度为c mol·L-1的盐酸滴定，消耗盐酸的体积为V mL，该样品的纯度为___________(列表达式)；滴定时所选用的指示剂为___________(杂质不参与反应)。

30、(1)图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=___pm，Mg原子之间最短距离y=___pm。

(2)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有____个。

电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=___ ，n(Fe2+)：n(Fe3+)=____。

(3)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。其中Pb2+与图(a)中____的空间位置相同；若晶胞参数为anm，则晶体密度为____g•cm-3 (列出计算式)。

31、红帘石矿的主要成分为Fe3O4、Al2O3、MnCO3、MgO少量MnO2 等。工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属锰并制得绿色高效的水处理剂(K2FeO4)。工业流程如下：

（1）在稀硫酸浸取矿石的过程中，MnO2可将Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式：___________________。

（2）浸出液中的阳离子除H+、Fe2+、Fe3+外还有_____________(填离子符号)。

（3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

步骤②中调节溶液的pH 等于6，调节pH的试剂最好选用下列哪种试剂__________(填选项字母，下同)滤渣B除掉杂质后可进一步制取K2FeO4，除掉滤渣B中杂质最好选用下列哪种试剂：________。

a. 稀盐酸   b. KOH c. 氨水   d. MnCO3 e. CaCO3

（4）滤渣B经反应④生成高效水处理剂的离子方程式_______________。

32、某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4·7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

回答下列问题：

(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式________________________________________________。

(2)用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是__________________________ ，____________________________。

(3)进行途径②时，该小组用如图所示装置及试剂，将制得的CO2气体通入滤液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是________________________________________(用离子方程式表示)；为了避免沉淀D减少，应该在装置Ⅰ和装置Ⅱ之间增加一个盛有____________的洗气瓶。

(4)通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、过滤、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为________________________________________(用离子方程式表示)。

(5)白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成CuSO4溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO4溶液反应生成Cu3P(Cu为＋1价)，与冷CuSO4溶液则析出Cu，反应方程式分别(均未配平)为：

①P4＋CuSO4＋H2OCu3P＋H3PO4＋H2SO4

②P4＋CuSO4＋H2O―→Cu＋H3PO4＋H2SO4

若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为________。