1、下列反应属于氧化还原反应的是:
A.CaCO3=CaO+CO2↑
B.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C.CuO+CO=CO2+Cu
D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
2、下列化学用语正确的是
A. 氯化钠的电子式: B. 氯原子的结构示意图:
C. 乙烯的结构简式:CH2CH2 D. 质子数为35、中子数为45的溴原子:
3、空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A.推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染
B.实施绿化工程,防止扬尘污染
C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染
D.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量
4、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(HCO)>c(CO
)>c(OH-)>c(H+)
B.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(OH-)+2c(HA-)=c(H+)+c(H2A)
C.pH=4的0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中:c(HC2O)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O
)
D.常温下,将50mL0.1mol•L-1的盐酸与100mL0.1mol•L-1的氨水混合,所得溶液中:c(NH)>c(Cl-)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+)
5、有机物M、N、Q的转化关系如图所示,下列说法不正确的是
A.Q的名称为2—甲基—1—丁烯
B.N的同分异构体有7种(不考虑立体异构)
C.M、N、Q都可以发生取代反应
D.Q能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,但褪色原理不同
6、下列物质都具有漂白性,漂白原理与其它几种不同的是
A.新制氯水 B.活性炭 C.H2O2 D.HClO
7、下列关于合金的说法不正确的是
A.稀土金属可以用于生产合金
B.在我国使用最广的合金是钢
C.合金的熔点一定比其成分金属的低
D.合金的硬度一般比其成分金属的大
8、下列离子方程式书写正确的是
A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:
B.Fe2O3溶于HI溶液中:
C.用白醋除暖水瓶水垢:
D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:
9、实验室制氯气的反应如下:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O,该反应在盐酸浓度下降或加热条件不足时,反应会逐渐停止进行。若采用以下两种方式进行实验:
①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2加热反应;②用87gMnO2与足量浓盐酸加热反应。所得的氯气( )
A.①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比较
10、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A. 18 g D2O(重水)中含有10NA个质子
B. 78 g苯中含有3NA个 C=C双键
C. 1L 0.1mo l/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个 HCO3−
D. a g某气体中含分子数为b,c g该气体在标况下的体积为22.4bc/aNAL
11、下列关于晶体说法的正确组合是
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4+和12个O2-紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A.①②③⑥ B.①②④
C.③⑤⑦ D.③⑤⑧
12、用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落。下列关于该实验现象的解释不正确的是 ( )
A.用酸处理时未能将氧化铝溶解
B.铝在空气中能很快形成氧化膜
C.氧化铝的熔点比铝高
D.铝箔表面未熔化
13、下列关于金属钠的叙述中,正确的是 ( )
A. 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样
B. 钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu
C. 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后,溶液中含有两种溶质
D. Na2O2与H2O反应是一个置换反应,有单质O2产生
14、新中国科技题材邮票展现了我国化学化工的发展和成就。下列邮票所涉及的主要产物不属于有机化合物的是
A.生产橡胶 | B.生产汽油 | C.侯氏制碱法 | D.合成结晶牛胰岛素 |
A.A
B.B
C.C
D.D
15、利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是 ( )
A.若X为碳棒,开关K置于N处,为外加电源的阴极保护法,可减缓铁的腐蚀
B.若X为碳棒,开关K置于N处,X极发生氧化反应
C.若X为锌棒,开关K置于M处,为牺牲阳极的阴极保护法,可减缓铁的腐蚀
D.若X为锌棒,开关K置于M处,铁极发生氧化反应
16、卫生部发出公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是
A.CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用
B.CaO2和水反应时,每产生1 mol O2转移电子4 mol
C.CaO2中阴阳离子的个数比为1:1
D.CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2+2CO2=2Ca CO3+O2
17、下列有关浓硫酸的说法正确的是
A.若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去,再用大量水冲洗
B.稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌
C.欲除去NH3中的H2O,可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D.浓硫酸不分解、不挥发,所以能敞口放置在空气中质量不会发生变化
18、当温度和压强一定时,决定气体体积大小的主要因素是 ( )
A. 分子直径的大小 B. 分子间距离的大小
C. 分子间引力的大小 D. 分子数目的多少
19、2020年上海进博会展览中,诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图,下列说法正确的是
A.a处通入氧气
B.电池每消耗11.2 L氢气,电路中通过的电子数目为NA
C.右侧的电极反应式为:
D.右侧电极为电池的负极
20、下列各组热化学方程式中,∆H的比较正确的是
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H1 C(s)+O2(g)=CO (g) ∆H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ∆H4
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H6
④CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ∆H7 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ∆H8
A.∆H1<∆H2
B.∆H3<∆H4
C.∆H5>∆H6
D.∆H7>∆H8
21、氨是一种重要的化工原料。氨催化氧化制硝酸的过程中涉及到反应:4NH3+5O24NO+6H2O。该反应中,作为氧化剂的物质是______,被氧化的物质是______,若反应中消耗了4molNH3 ,则生成NO的物质的量是______mol。
22、(1)氢气是一种高效而无污染的理想能源。1980年我国首次制成一辆燃氢汽车,乘员12人,以50 km/h行驶了40 km。为有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价氢气。下列可供开发又较经济的制氢气的方法是_______。
A.电解水 B.锌和稀硫酸反应 C.光解海水
(2)已知1 g氢气燃烧生成液态水放出143 kJ的热量,请回答下列问题:
①写出该反应的热化学方程式_______。
②反应物断键需要吸收的能量_______(填“>”“<”或“=”)生成物生成新键放出的能量。
③若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的能量_______(填“>”“<”或“=”)2 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量。
④某航天器上使用了一种新型装置,其构造如图所示:
a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它是将_______能转化为_______能的装置。a极上的电极反应式为_______,b极上的电极反应式为_______,SO向_______(填a或b)极移动。
23、某一反应体系中有反应物和生成物共八种物质:KMnO4、SO2、CuS、H2SO4、CuSO4、K2SO4、MnSO4、H2O。反应中氧化过程如下:CuS→SO2。
(1)该反应中被还原的元素是_______,CuS发生氧化反应的实质是_______。
(2)若反应过程中转移了3mol电子,则参加反应的CuS的物质的量为_______mol。
(3)写出并配平该反应的化学方程式_______。
(4)当KMnO4过量时,KMnO4会继续与SO2发生加下反应:2KMnO4+5SO2+2H2O→2H2SO4+K2SO4+2MnSO4。标出上述反应的电子转移数目和方向:_______该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
24、有些汽车安装了安全气囊,气囊中装有叠氮化钠()等固体粉末。一旦汽车发生强烈的撞击,叠氮化钠将迅速分解生成钠和氮气(
),使安全气囊打开,起到保护作用。此后气体通过气囊上的小孔迅速消散,气囊收缩。
(1)写出叠氮化钠发生分解反应的化学方程式:____________________。
(2)写出安全气囊中选用叠氮化钠的理由:____________________。
25、下列各组粒子,互为同位素的是_____(填编号,下同),互为同素异形体的是_______,互为同分异构体的是__________,属于同一种物质的是___________。
① 16O2和18O3 ②质子数相同而中子数不同的两种粒子
③H D T ④⑤正丁烷和异丁烷
26、按要求回答下列问题:
(1)已知在常温常压下:
①
②
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___________。
(2)已知:
则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变___________。
(3)苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯为原料,采用催化脱氢的方法制取苯乙烯
的反应方程式为:
已知:
则反应的
___________。
(4)氢气既能与氮气发生反应又能与氧气发生反应,但是反应的条件却不相同。
已知:
①反应的
___________。
②计算断裂键需要消耗能量___________
。
27、有下列四组混合物,如何进行分离?请将分离的方法填在横线上。
(1)水和酒精_____。
(2)碘和四氯化碳_____。
(3)水和四氯化碳_____。
(4)硝酸钠溶液中的氯化银_____。
28、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃),回答下列各题:
酸 | ||||
电离平衡常数( |
(1)当温度升高时,K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”);
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题:
①上述四种酸中,酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______(用化学式表示),
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大,而电离平衡常数不变的操作是_______(填序号)
A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的固体 D.加少量冰醋酸 E.加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应,如果不能反应说出理由,如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。
(3)已知草酸是一种二元弱酸,其电离常数,
,写出草酸的电离方程式_______、_______,试从电离平衡移动的角度解释
的原因_______。
29、用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记下读数;
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴甲基橙溶液;
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。
⑥重复以上滴定操作2-3次。
请回答
(1)以上步骤有错误的是(填编号)__________
(2)步骤④中,量取20.00mL待测液应使用__________(填仪器名称)
(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视__________;判断到达滴定终点的依据是:__________
(4)若滴定开始和结束时,碱式滴定管中的液面如图所示:则所用盐酸的体积为________mL。
(5)以下是实验数据记录表
滴定次数 | 盐酸体积(mL) | NaOH溶液体积读数(mL) | |
|
| 滴定前 | 滴定后 |
1 | 20.00 | 0.00 | 18.10 |
2 | 20.00 | 0.00 | 16.20 |
3 | 20.00 | 0.00 | 16.16 |
从表中可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是__________
A.锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水
B.滴定结束时,仰视计数
C.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束有气泡
D.锥形瓶用待测液润洗
E.NaOH标准液保存时间过长,有部分变质
(6)根据表中记录数据,通过计算可得,该盐酸浓度为:__________mol/L
30、(1)标准状况下,22.4LHCl气体溶于水,制成250mL溶液,所得溶液中氯化氢物质的量浓度为_____;若将该盐酸再稀释成1L溶液A,则其氯化氢的物质的量浓度变为_________;
(2)从A溶液取出250mL盐酸与足量Zn反应,在标准状况下可生成多少体积的气体?(根据化学方程式计算)___________
31、丙烯()是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图1所示:
主反应: 副反应:
(1)丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。
①为提供反应所需热量,恒压时若向原料气中掺入水蒸气,则K(主反应)_________(填“增大”“减小”或“不变”,后同),转化率_________。
②温度升高,副反应更容易发生的主要原因是____________________________________。
③在恒温恒容条件下,能判断主反应达到化学平衡状态的依据是_________(填标号)。
a.容器中压强不变 b.混合气体中不变
c. d.
e.容器中气体密度不变 f.容器中混合气体质量不变
(2)图2为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为和
)。
①时,图中表示丙烯的曲线是__________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。
②、500℃时,主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数
__________(列出计算式)(已知:气体分压=气体总压×体积分数)。
(3)利用的弱氧化性,开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂,其反应机理如图3。
已知:和
的燃烧热分别为
、
。
①图中催化剂为_______________________________。
②298K时,该工艺总反应的热化学方程式为____________________________________。
③该工艺可以有效消除催化剂表面的积碳,维持催化剂活性,原因是_____________________________。
32、丙烯是重要的有机合成原料.由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点,主要涉及如下反应:
反应甲2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) △H1=-225kJ•mol-1
反应乙2C3H8(g)+7O2(g)6CO(g)+8H2O(g) △H2=-2742kJ•mol-1
回答下列问题:
(1)反应C3H6(g)+3O2(g)3CO(g)+3H2O(g) △H=_____kJ•mol-1。
(2)在恒容绝热密闭容器中发生反应甲,下列能说明反应甲已达到平衡状态的有_____(填标号)。
A.容器内温度不再变化
B.v正(O2)=2v逆(C3H6)
C.混合气体的密度不再变化
D.容器内压强不再变化
(3)在压强恒定为200kPa条件下,按起始投料n(C3H6):n(O2)=2:1充入装有催化剂的反应器中发生反应甲和反应乙,不同温度下,反应相同时间丙烷和氧气的转化率如图。
①曲线_____(填“M”或“N”)表示O2的转化率。
②由图知,当温度高于T2时,可判断反应_____(填“甲”或“乙”)不再发生,已知a点为平衡点,该点丙烷的分压p(C3H8)=_____kPa(保留3位有效数字,下同),发生的反应在T3时的平衡常数Kp=_____kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×体积分数)。