贵州省黔西南布依族苗族自治州2025年小升初（1）化学试卷(含答案)

1、下列反应属于氧化还原反应的是：

A.CaCO3=CaO+CO2↑

B.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

C.CuO+CO=CO2+Cu

D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

2、下列化学用语正确的是

A. 氯化钠的电子式：   B. 氯原子的结构示意图：

C. 乙烯的结构简式：CH2CH2   D. 质子数为35、中子数为45的溴原子：

3、空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是

A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染

B．实施绿化工程，防止扬尘污染

C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

4、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)

B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(OH-)+2c(HA-)=c(H+)+c(H2A)

C．pH=4的0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中：c(HC2O)＞c(H+)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)

D．常温下，将50mL0.1mol•L-1的盐酸与100mL0.1mol•L-1的氨水混合，所得溶液中：c(NH)＞c(Cl-)＞c(NH3•H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

5、有机物M、N、Q的转化关系如图所示，下列说法不正确的是

A．Q的名称为2—甲基—1—丁烯

B．N的同分异构体有7种(不考虑立体异构)

C．M、N、Q都可以发生取代反应

D．Q能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同

6、下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是

A.新制氯水 B.活性炭 C.H2O2 D.HClO

7、下列关于合金的说法不正确的是

A．稀土金属可以用于生产合金

B．在我国使用最广的合金是钢

C．合金的熔点一定比其成分金属的低

D．合金的硬度一般比其成分金属的大

8、下列离子方程式书写正确的是

A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：

B．Fe2O3溶于HI溶液中：

C．用白醋除暖水瓶水垢：

D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：

9、实验室制氯气的反应如下：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应在盐酸浓度下降或加热条件不足时，反应会逐渐停止进行。若采用以下两种方式进行实验：

①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2加热反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸加热反应。所得的氯气( )

A.①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比较

10、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（　 　）

A. 18 g D2O(重水)中含有10NA个质子

B. 78 g苯中含有3NA个 C=C双键

C. 1L 0.1mo l/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个 HCO3−

D. a g某气体中含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4bc/aNAL

11、下列关于晶体说法的正确组合是　　　

①分子晶体中都存在共价键　

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低　

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键　

⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋和12个O2－紧邻　

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合　

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A．①②③⑥　　　　 　　B．①②④

C．③⑤⑦ D．③⑤⑧

12、用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于该实验现象的解释不正确的是 （　     ）

A．用酸处理时未能将氧化铝溶解

B．铝在空气中能很快形成氧化膜

C．氧化铝的熔点比铝高

D．铝箔表面未熔化

13、下列关于金属钠的叙述中，正确的是 (　　)

A. 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样

B. 钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu

C. 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质

D. Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生

14、新中国科技题材邮票展现了我国化学化工的发展和成就。下列邮票所涉及的主要产物不属于有机化合物的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是 (　　)

A.若X为碳棒，开关K置于N处，为外加电源的阴极保护法，可减缓铁的腐蚀

B.若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应

C.若X为锌棒，开关K置于M处，为牺牲阳极的阴极保护法，可减缓铁的腐蚀

D.若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应

16、卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是

A.CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

B.CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol

C.CaO2中阴阳离子的个数比为1：1

D.CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2＝2Ca CO3+O2

17、下列有关浓硫酸的说法正确的是

A.若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去,再用大量水冲洗

B.稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌

C.欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶

D.浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中质量不会发生变化

18、当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是   (　　)

A. 分子直径的大小   B. 分子间距离的大小

C. 分子间引力的大小   D. 分子数目的多少

19、2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是

A．a处通入氧气

B．电池每消耗11.2 L氢气，电路中通过的电子数目为NA

C．右侧的电极反应式为：

D．右侧电极为电池的负极

20、下列各组热化学方程式中，∆H的比较正确的是

①C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H1 C(s)+O2(g)=CO (g) ∆H2

②S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ∆H4

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H6

④CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ∆H7 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ∆H8

A．∆H1＜∆H2

B．∆H3＜∆H4

C．∆H5＞∆H6

D．∆H7＞∆H8

21、氨是一种重要的化工原料。氨催化氧化制硝酸的过程中涉及到反应：4NH3+5O24NO+6H2O。该反应中，作为氧化剂的物质是______，被氧化的物质是______，若反应中消耗了4molNH3 ，则生成NO的物质的量是______mol。

22、(1)氢气是一种高效而无污染的理想能源。1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50 km/h行驶了40 km。为有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价氢气。下列可供开发又较经济的制氢气的方法是_______。

A.电解水 B.锌和稀硫酸反应 C.光解海水

(2)已知1 g氢气燃烧生成液态水放出143 kJ的热量，请回答下列问题：

①写出该反应的热化学方程式_______。

②反应物断键需要吸收的能量_______(填“＞”“＜”或“=”)生成物生成新键放出的能量。

③若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的能量_______(填“＞”“＜”或“=”)2 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量。

④某航天器上使用了一种新型装置，其构造如图所示：

a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它是将_______能转化为_______能的装置。a极上的电极反应式为_______，b极上的电极反应式为_______，SO向_______(填a或b)极移动。

23、某一反应体系中有反应物和生成物共八种物质：KMnO4、SO2、CuS、H2SO4、CuSO4、K2SO4、MnSO4、H2O。反应中氧化过程如下：CuS→SO2。

(1)该反应中被还原的元素是_______，CuS发生氧化反应的实质是_______。

(2)若反应过程中转移了3mol电子，则参加反应的CuS的物质的量为_______mol。

(3)写出并配平该反应的化学方程式_______。

(4)当KMnO4过量时，KMnO4会继续与SO2发生加下反应：2KMnO4+5SO2+2H2O→2H2SO4+K2SO4+2MnSO4。标出上述反应的电子转移数目和方向：_______该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

24、有些汽车安装了安全气囊，气囊中装有叠氮化钠()等固体粉末。一旦汽车发生强烈的撞击，叠氮化钠将迅速分解生成钠和氮气()，使安全气囊打开，起到保护作用。此后气体通过气囊上的小孔迅速消散，气囊收缩。

(1)写出叠氮化钠发生分解反应的化学方程式：____________________。

(2)写出安全气囊中选用叠氮化钠的理由：____________________。

25、下列各组粒子，互为同位素的是_____(填编号，下同)，互为同素异形体的是_______，互为同分异构体的是__________，属于同一种物质的是___________。

① 16O2和18O3 ②质子数相同而中子数不同的两种粒子

③H  D   T    ④⑤正丁烷和异丁烷

26、按要求回答下列问题：

(1)已知在常温常压下：

①

②

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___________。

(2)已知：

则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变___________。

(3)苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯的反应方程式为：

已知：

则反应的___________。

(4)氢气既能与氮气发生反应又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。

已知：

①反应的___________。

②计算断裂键需要消耗能量___________。

27、有下列四组混合物，如何进行分离？请将分离的方法填在横线上。

（1）水和酒精_____。

（2）碘和四氯化碳_____。

（3）水和四氯化碳_____。

（4）硝酸钠溶液中的氯化银_____。

28、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：

(1)当温度升高时，K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：

①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______(用化学式表示)，

②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______(填序号)

A.升高温度　B.加水稀释　C.加少量的固体　D.加少量冰醋酸　E.加氢氧化钠固体

③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。

(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式_______、_______，试从电离平衡移动的角度解释的原因_______。

29、用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上;

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记下读数;

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴甲基橙溶液;

⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。

⑥重复以上滴定操作2-3次。

请回答

（1）以上步骤有错误的是(填编号)__________

（2）步骤④中,量取20.00mL待测液应使用__________(填仪器名称)

（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视__________;判断到达滴定终点的依据是:__________

（4）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为________mL。

（5）以下是实验数据记录表

从表中可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是__________

A.锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水

B.滴定结束时,仰视计数

C.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束有气泡

D.锥形瓶用待测液润洗

E.NaOH标准液保存时间过长,有部分变质

（6）根据表中记录数据,通过计算可得,该盐酸浓度为:__________mol/L

30、(1)标准状况下，22.4LHCl气体溶于水，制成250mL溶液，所得溶液中氯化氢物质的量浓度为_____；若将该盐酸再稀释成1L溶液A，则其氯化氢的物质的量浓度变为_________；

(2)从A溶液取出250mL盐酸与足量Zn反应，在标准状况下可生成多少体积的气体？（根据化学方程式计算）___________

31、丙烯()是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图1所示：

主反应： 副反应：

(1)丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。

①为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应)_________(填“增大”“减小”或“不变”，后同)，转化率_________。

②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是____________________________________。

③在恒温恒容条件下，能判断主反应达到化学平衡状态的依据是_________(填标号)。

a.容器中压强不变        b.混合气体中不变

c.    d.

e.容器中气体密度不变        f.容器中混合气体质量不变

(2)图2为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为和)。

①时，图中表示丙烯的曲线是__________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。

②、500℃时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数__________(列出计算式)(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。

(3)利用的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图3。

已知：和的燃烧热分别为、。

①图中催化剂为_______________________________。

②298K时，该工艺总反应的热化学方程式为____________________________________。

③该工艺可以有效消除催化剂表面的积碳，维持催化剂活性，原因是_____________________________。

32、丙烯是重要的有机合成原料.由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应：

反应甲2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) △H1=-225kJ•mol-1

反应乙2C3H8(g)+7O2(g)6CO(g)+8H2O(g) △H2=-2742kJ•mol-1

回答下列问题：

(1)反应C3H6(g)+3O2(g)3CO(g)+3H2O(g) △H=_____kJ•mol-1。

(2)在恒容绝热密闭容器中发生反应甲，下列能说明反应甲已达到平衡状态的有_____(填标号)。

A．容器内温度不再变化

B．v正(O2)=2v逆(C3H6)

C．混合气体的密度不再变化

D．容器内压强不再变化

(3)在压强恒定为200kPa条件下，按起始投料n(C3H6)：n(O2)=2：1充入装有催化剂的反应器中发生反应甲和反应乙，不同温度下，反应相同时间丙烷和氧气的转化率如图。

①曲线_____(填“M”或“N”)表示O2的转化率。

②由图知，当温度高于T2时，可判断反应_____(填“甲”或“乙”)不再发生，已知a点为平衡点，该点丙烷的分压p(C3H8)=_____kPa(保留3位有效数字，下同)，发生的反应在T3时的平衡常数Kp=_____kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。