贵州省黔西南布依族苗族自治州2025年小升初（3）化学试卷(含答案)

1、图中装置可以构成原电池的是

A．

B．

C．

D．

2、分子中碳与氢两元素的质量比为21∶4的烃中主链上有5个碳原子的结构共有

A. 3种   B. 4种   C. 5种   D. 6种

3、下列表示不正确的是

A．乙炔的结构简式：CH≡CH

B．邻二甲苯的结构简式：

C．甲基的电子式：

D．2−甲基丁烷的键线式：

4、Boger吡啶合成反应是指1，2，4-三嗪和亲双烯体在四氢吡咯的催化作用下，经杂原子Diels-Alder反应再脱氮生成吡啶的反应()，反应机理如下。已知：连有四个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子。

下列说法错误的是

A．步骤1，3为加成反应

B．步骤2，4，5为消去反应

C．b中有1个手性碳原子

D．f中最多有7个碳原子共平面

5、下列说法正确的是

A．向氨水中加入少量水，溶液中增大

B．常温下，由水电离产生的的溶液中可以大量共存：、、、

C．常温下，盐酸与氨水等体积混合，所得溶液

D．常温下，向的醋酸溶液中滴加的溶液，溶液的随溶液体积的变化关系如图

6、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液为LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。已知：I-+I2=I3-，则下列有关判断正确的是

A．图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图

B．放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅

C．充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

D．放电时，负极的电极反应式为：

+2ne-=+2nLi+

7、浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是

A．电池工作时，Li+通过离子电子导体移向b区

B．电流由X极通过外电路移向Y极

C．正极发生的反应为：2H++2e-=H2↑

D．Y极每生成1 mol Cl2，a区得到2 mol LiCl

8、下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　)

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

9、下列有关药物的知识，说法正确的是

A. 药物能防病治病，可以大量使用

B. 胃酸分泌过多，可用NaOH作抗酸药

C. 麻黄碱是兴奋剂，奥委会严禁运动员使用

D. 使用青霉素前，不需进行皮肤敏感实验

10、已知下列一组热化学方程式：

①   

②   

③   

④   

下列说法正确的是

A．a＞b

B．a＜c

C．

D．④表示乙炔燃烧热的热化学方程式

11、某元素原子的核外有三个能层，最外能层有4个电子，该原子核内的质子数为 (　　)

A. 14    B. 15    C. 16    D. 17

12、下列叙述中正确的是

A．燃烧反应和中和反应一定是放热反应

B．F2、Cl2、Br2、I2颜色依次加深是因为范德华力依次增大

C．金属单质与酸反应置换出的氢气越多，则金属性越强

D．H2O分子间存在氢键，故H2O比H2S分解时需要的温度高

13、1843年，莫桑德尔发现了金属元素铒，169Er的原子核内含有101个中子，能用于缓解滑液性关节的病痛，在医学上有着重要的应用。下列有关说法中错误的是

A．铒是元素周期表中第68号元素

B．169Er与170Er具有相同的质子数

C．170Er比169Er多一个电子

D．169Er与170Er互称为同位素

14、下列关于有机物的说法错误的是

A．可由制得，可萃取碘水中的碘

B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

C．苯不能使溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和溶液鉴别

15、嫦娥五号月球探测器和长征五号运载火箭搭载空间站“天和”核心舱升空，都展现了我国的科技实力。“天和”核心舱采用大面积可展收柔性太阳电池翼，为空间站电解水提供电能。下列说法错误的是

A．嫦娥五号带回的“快递”——“月壤”中富含“完美能源”，和是同种核素

B．嫦娥五号月球探测器中芯片的主要成分是单质硅

C．“天和”核心舱中实现了太阳能→电能→化学能之间的能量转化

D．运载火箭的氢燃料燃烧属于放热反应

16、反应A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(   )

A．v(C)=0.02mol·(L·s)-1

B．v(B)=0.06mol·(L·min)-1

C．v(A)=1.5mol·(L·min)-1

D．v(D)=0.01mol·(L·s)-1

17、一小块钠置于空气中，产生下列现象：①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④有“液滴”出现上述现象出现的先后顺序是（            ）

A．①②③④

B．②③①④

C．②③④①

D．③②④①

18、铬离子能形成多种配位化合物，下列关于说法正确的是

A．中的化合价为

B．中铬离子的配位数是5

C．的沸点比低

D．与的键角相同

19、煤干馏产物中分离出苯、甲苯、二甲苯结构简式如下：

下列说法错误的是

A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ互为同系物

B．Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ互为同分异构体

C．Ⅰ、Ⅴ的一氯代物均只有1种

D．由Ⅱ推出乙苯为

20、已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应需要在加热条件下进行

B．每生成 2 mol AB(g)时吸收b kJ 能量

C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

D．断裂 1 mol A—A 键和 1 mol B—B 键时放出 a kJ 能量

21、（1）比较下列化合物熔、沸点的高低（填“>”或“<”

①CO2___________SO2；  

②NH3 ___________PH3；  

③O3___________O2

④Ne___________Ar  

⑤CH3CH2OH__________CH3OH；

（2）已知AlCl3为分子晶体。设计实验判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物：______________________

22、某有机物A化学式为CxHyOz ， 15 g A完全燃烧可生成22 g CO2和9 g H2O。试求：

（1）该有机物的最简式______________；

（2）若A的相对分子质量为60，且A和Na2CO3溶液反应有气体放出，A和醇能发生酯化反应， 则A的结构简式为_________________；

（3）若A的相对分子质量为60，且A是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为_______________________。

23、不同价态氯(或卤素)的归中或歧化反应，试写出下列反应的离子方程式。

(1)次氯酸钠与盐酸反应：________________________。

(2)酸化NaIO3和NaI的混合溶液：_____________________。

(3)氯气通入热的氢氧化钾溶液(生成物中检测出含有氯酸钾)：_____________。

24、(1)已知1mol石墨转化为1mol金刚石要吸收能量，则1mol石墨的能量比1mol金刚石的能量______(填“高”或“低”)，石墨比金刚石________(填“稳定”或“不稳定”)。

(2)Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反应，该反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应，反应过程能量变化的图像符合__________(填“图1”或“图2”)。

25、有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由、、、、、、、中的一种阳离子和一种阴离子组成(同一种离子只存在一种物质中)。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

(1)根据上述实验事实，推断盐的化学式分别为：A______；D______。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①B+D→：______；

③C+HCl→气体：______。

(3)在作实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在和，会对的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在，该小组同学进行了如下探究实验：

26、Ⅰ．在载人航天器中，可以利用与的反应，将航天员呼出的转化为等，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知：

①   

②   

(1)请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式___________。

Ⅱ．将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。

(2)下列叙述正确的是___________。

A．该实验表明化学能可转化为热能

B．做该实验时环境温度为

C．溶液的浓度约为

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

(3)中和反应的反应热的理论值，写出表示稀盐酸和溶液反应的中和热的热化学方程式___________。下列操作可能使测得的偏大的是___________(填序号)。

①室温低于时进行实验

②分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

③实验时用环形铜丝搅拌棒代替搅拌器

(4)在做测定中和反应的反应热实验时，应使用仪器的正确组合是___________。

①天平   ②量筒   ③烧杯   ④滴定管   ⑤温度计   ⑥试管   ⑦酒精灯

A．①②④

B．②③⑤

C．②③④⑦

D．全部

27、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、Br2。

(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的氧化产物是________。

(2)0.2 mol KBrO3在反应中得到_____________ mol电子生成 Br2。

(3)根据上述反应可推知________。

a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>KBrO3

c．还原性：AsH3> Br2   d．还原性：Br2>AsH3

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目(用单线桥法)：

28、硫及其部分化合物的转化关系如图所示。

(1)通常状况下硫单质的颜色为_________。

(2)SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有_________(填“漂白性”或“氧化性”)。

(3)化合物A的化学式为__________。

(4)反应⑤的离子方程式为___________________________。

(5)反应④中，当32g Cu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为________mol。

29、绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑(主要成分为Fe，此外还含有少量Cu、Al，Al2O3和Fe2O3)制备磁性Fe3O4胶体粒子、绿矾和净水剂Na2FeO4的实验流程如图：

请回答下列问题：

(1)试剂X为_____，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为______操作。

(2)固体C为_____，溶液D中加入KSCN溶液，无血红色产生，原因是_____(用离子方程式表示)。

(3)D中加入适量H2O2生成E的离子方程式_____；若D中含amolFe2+，则理论上加入_____molH2O2可使溶液E中铁元素恰好转化为Fe3O4胶体。

(4)证明Fe3O4胶体已经生成的方法是_____。

(5)Na2FeO4中铁元素的化合价为______，据此可推断其在水处理过程中具有_____的作用，由固体G生成Na2FeO4的离子方程式为______。

30、1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比H2O(g)少1体积(同温同压下测定)，0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收后，碱石灰增重39g。

(1)求该烃的分子式___。

(2)已知该烃的一氯代物有3种，请写出该烃的结构简式且命名___。

31、甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其相关反应并合理利用具有重要意义。回答下列问题：

(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和)还原氧化铁，有关反应为    kJ⋅mol。已知：    kJ⋅mol，则与反应生成CO和的热化学方程式为_______ 。

(2)如图所示，装置甲为甲烷燃料电池工作的示意图，工作一段时间后，断开K。

①装置甲中负极的电极反应式为_______。

②若装置乙为铁上镀铜，则电极B为_______(填“Fe”或“Cu”)，在此过程中装置乙中阴极质量变化为12.8 g，则外电路中通过电子的物质的量为_______。

③若电极C、D均为石墨，W为饱和氯化钠溶液，则装置丙中电极C上发生的电极反应式为_______，装置丙中溶液的pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

④若将装置乙改为精炼铜装置(粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)，下列说法正确的是_______(填字母)。

A.电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等

B.电极A为粗铜，发生氧化反应

C.溶液的浓度保持不变

D.杂质都将以单质的形式沉淀到池底

32、“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制破工业作出的突出贡献。实验中需要使用纯净的氯化钠，某实验小组利用以下流程对粗盐进行提纯：

(1)工业上粗盐(含Ca2+、Mg2+、等杂质)经除杂得到氯化钠，粗盐提纯的流程如下：

①粗盐溶液中加入足量BaCl2溶液，发生反应的离子方程式为_______。

②加入足量Na2CO3溶液生成沉淀的化学式为_______。

③加入稀盐酸调节溶液pH约为7，即可得到NaCl溶液，其中生成气泡的离子方程式为_______。

④由NaCl溶液得到NaCl晶体的实验操作名称为_______。

(2)取16g纯碱产品(含杂质)，加入足量水溶解，再加入足量BaCl2溶液，过滤，干燥沉淀，得到沉淀19.7g，则纯碱的纯度为_______%。