海南省临高县2025年中考真题（3）化学试卷带答案

1、在接触法制硫酸中，不包括的设备有

A.沸腾炉 B.氧化炉 C.接触室 D.吸收塔

2、新时尚城市生活的“无土栽培”需要配制植物营养液，已知某植物营养液的配方为0.3molKCl、、和1L水，若以KCl、、和1L水为原料配制这种植物营养液，需三种溶质的物质的量(单位：mol)分别为

A．0.2          0.3            0.1

B．0.1             0.3             0.1

C．0.3          0.2            0.1

D．0.3             0.2             0.2

3、某工业废水中含有FeSO4和CuSO4(不考虑其他成分)，利用以下流程可以回收FeSO4和Cu。

下列说法不正确的是

A．试剂1为Fe

B．固体1是Fe和Cu的混合物

C．试剂2为适当过量的稀盐酸

D．操作1和操作2都是过滤

4、已知As元素的部分信息如图所示，下列说法不正确的是(   )

A.推测As能形成多种氧化物

B.热稳定性：、、逐渐增强

C.的一种核素表示为，中子数为40

D.原子半径由大到小的顺序：、、

5、已知：pKa= -lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.A点所得溶液中：Vo等于l0mL

B.B点所得溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)

C.C点所得溶液中：c(Na+)＞3c(HSO3-)

D.D点所得溶液中水解平衡常数：Kh1=10-6.81

6、检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（   ）

A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥有色布条

C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸

7、下列对于合金的说法中不正确的是( )

A.合金的硬度一般大于它的纯金属成分

B.钢是用量最大、用途最广的合金

C.黄铜是我国使用最早的合金，其次到青铜

D.在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能

8、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R的最高正价与最低负价代数和为零。Y与Z能形成Z2Y， Z2Y2型离子化合物。Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是

A．离子半径由小到大顺序： Y＜Z＜T

B．X、Z形成的化合物为离子化合物

C．氢化物沸点一定存在： Y＞R

D．由T、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显中性

9、利用海洋资源获得的部分物质如下图所示，有关说法正确的是

A. 在化学反应中，H2O可转变为D2O

B. “加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2

C. 实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2

D. 电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg

10、下列性质不是萃取剂所具有的是(　 　)

A. 与原溶剂互不相溶   B. 一定为无机物

C. 与原溶剂不反应   D. 溶质在萃取剂里的溶解度要比在原溶剂中的大

11、某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2取代，则此气态烃可能是

A. HC≡CH B. CH2=CH2

C. CH≡C—CH3 D. CH2=C(CH3)2

12、在含有大量的H＋、Ag＋、NO3-的溶液中，还可能大量共存的离子是（   ）

A.CO32- B.OH- C.Cl- D.Na＋

13、北京冬奥会或第24届冬季奥林匹克运动会将在2022年2月4日至2022年2月20日在中华人民共和国北京市和河北省张家口市联合举行。某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型

A.分解反应 B.复分解反应

C.化合反应 D.置换反应

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)

A. 16 g O2和O3 的混合物中O原子的电子数为8NA

B. 标准状况下，2.24 L氯气与水反应，转移的电子数为0.1NA

C. 28 g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为4NA

D. 常温下，1 L pH＝11的Na2CO3 溶液中由水电离出H＋的数目为0.001NA

15、某HCOOH-空气燃料电池工作原理如图所示(离子交换膜只允许K+离子通过)。下列说法错误的是

A．该电池工作时K+离子从Pt1电极迁移至Pt2电极

B．Pt1的电极反应式为：HCOOH+3OH--2e- =+2H2O

C．Pt2的电极反应式为：O2+2e-+2H2O=4OH-

D．该电池实现了物质制备和发电的结合

16、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为 100%。以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是 ( )

A.用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯

B.甲烷与氯气制备一氯甲烷

C.苯与 Br2 制备溴苯

D.乙烯与 Br2 制备 1,2-二溴乙烷

17、用CO合成甲醇的化学方程式为 ，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法中正确的是（  ）

A.温度：

B.正反应速率：

C.平衡常数：

D.平均摩尔质量：

18、下列各组离子一定能大量存在的是 (   )

A.在中性溶液中：

B.在酸性溶液中：

C.滴入酚酞显红色的溶液：

D.加入铝粉可以产生 H2 的溶液中：

19、已知Cu(NO3)2受热分解为CuO、NO2和O2，把一定质量的Cu和Cu(NO3)2的混合物在空气中加热，完全反应后所得固体的质量与原混合物的质量相等，则混合物中Cu和Cu(NO3)2的物质的量之比为(   )

A．8:3   B．3:8   C．27:4 D．4:27

20、下列说法不正确的是

A.沼气属于绿色、可再生能源，沼气的生成属于生物质能的生物化学转化

B.工业上可由乙烯和苯合成乙苯，并由乙苯脱氢最终制得苯乙烯

C.由煤得到苯、甲苯、二甲苯等产物的过程，其原理与石油的分馏相似

D.氨基酸能形成内盐，常见氨基酸均为固体、熔点较高应与此有关，通过调 pH 使溶液中氨基酸以内盐离子形式存在时溶解度最小

21、卤族元索的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。

（1）基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]_________。

（2）在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是_________。

（3）HIO3的酸性_________(填“强于”或“弱于”) HIO4,原因是_________。

（4）ClO2-中心氯原子的杂化类型为_________，ClO3-的空间构型为_________。

（5）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0,0，0)；B处为(， ，0);C处为(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为_________。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF2晶体的密度为cg·cm-3，则晶胞中Ca2+与离它最近的F-之间的距离为_________nm (设NA为阿伏加德罗常数的值，用含C、NA的式子表示；相对原子质量：Ca 40  F 19)。

22、下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

（1）元素⑧对应的简单离子的结构示意图是____________。

（2）以上元素中，化学性质最不活泼的是 ____________（填元素符号）。

（3）写出元素⑤形成的单质在空气中燃烧的化学方程式______________________，这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。

（4）用电子式表示④与⑤形成的A2B型化合物的形成过程___________________________。

（5）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：__________，与元素⑥的最高价氧化物对应水化物发生反应时的离子方程式为________________

（6）③的简单氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应的生成物中含有的的化学键有____________________________。

23、配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH就是由NH3(氮原子提供电子对)和H＋(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：

（1）下列粒子中可能存在配位键的是（（____））

A．CO2 B．H3O＋   C．CH4   D．[Ag(NH3)2] +

（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，会有蓝色沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解，溶液变成深蓝色。请写出其中发生反应的离子方程式_______________、________________。

（3）请写出铜原子的核外电子排布式_________________。

（4）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)、CoCl3·4NH3(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

①CoCl3·5NH3________________、②CoCl3·4NH3（紫色）__________________。

24、(I)下面是我们熟悉的物质：①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3

⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH

(1)这些物质中，属于共价化合物的是_____。

(2) NaHSO4熔融状态下电离，其电离方程式：_____________。

(3) NaOH中含有的化学键为离子键和____________ (极性共价键或非极性共价键)。

(Ⅱ)下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

(1)元素④的原子结构示意图是________。

(2)在相同条件下，元素②③④的单质分别与盐酸反应，反应最慢的是________(填化学式)，这三种元素最高价氧化物对应水化物有两者能相互反应，其反应离子方程式为__________ 。

(3)元素⑤⑥⑦的气态氢化物中稳定性最弱的是________(填化学式)，沸点最高的是_____(填化学式)，其沸点最高的原因为________。

25、下图是一种正在投入生产的蓄电系统。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2 和NaBr3，放电后，分别变为 Na2S4 和 NaBr。

(1)左侧储罐中的电解质是 ________________，右侧储罐中的电解质是 _________。在放电过程中钠离子通过膜的流向是_________________ (填“左→右”或“右→左”)。

(2)电池放电时，正极的电极反应是_______________ ，负极的电极反应是________ 。

(3)该装置也可以用于锂电池。它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因 _______________________________。

26、X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

(1)请写出下列元素的元素符号：X________，Y________，M________。

(2)请写出下列反应的离子方程式：

①N的氧化物与氢氧化钠溶液反应________________________。

②Y的单质与水反应______________________。

(3)Y与Z相比，非金属性较强的元素是________，可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)__________________________。

27、H2O2在实验、医疗、化工等方面有广泛的应用。

(1)H2O2中O的化合价为___________，具有___________(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。

(2)酸性高锰酸钾溶液可与H2O2反应，其化学方程式是H2O2+KMnO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O。已知：稀MnSO4溶液几乎无色。

①配平该化学反应方程式___________。

②上述反应中的还原剂为___________(填化学式)，被还原的元素是___________(填元素符号)。

③高锰酸钾溶液呈___________色，向酸性KMnO4溶液中滴入双氧水，观察到的现象是___________，反应后溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

④2个KMnO4参加上述反应，转移电子___________个。

28、下列有关实验叙述合理的是_________________。

A．可以用酸性高锰酸钾溶液来区别甲烷和乙烯；

B．实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂；

C．用乙醇制取乙烯时所用温度计的位置与石油分馏时所用温度计的位置不同；

D．将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子；

E．下列实验需水浴加热：①苯的硝化反应 ②葡萄糖的银镜反应 ③乙酸乙酯的制备；

F．在植物油中滴入溴水，溴水会褪色。

29、某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成 SO2、H2的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成 SO2的最低浓度)设计了如图实验 (加热和夹持装置已省略)。

已知：锌与浓硫酸开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。

(1)请写出锌与硫酸反应产生 SO2的化学方程式_______。

(2)在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是_______。

(3)装置中干燥管C的作用是_______。

(4)移动塑料棒，使锌浸没到硫酸中充分反应，反应结束后向D 装置中加入足量的 H2O2溶液，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a克。

①加入 H2O2溶液发生反应的离子方程式是_______。

②浓硫酸与锌反应的临界浓度为：_______mol/L。(用含a的计算式表示，忽略溶液体积变化)

(5)导管A竖直部分较长，其作用是_______。

(6)另甲同学提出测定方案：将D中的溶液酸化后，利用标准酸性KMnO4溶液测定原溶液中的SO，从而计算临界浓度。乙同学认为相对于(4)中的测定方法，此方案会使测定结果偏高，你认为乙同学的理由是_______。

30、危化仓库中往往存有钠、钾、硫、白磷(P4)、硝酸铵和氰化钾(KCN)等危险品。请回答下列问题：

(1)NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O则被氧化和被还原的氮元素质量之比为________；

(2)硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。若8molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为______________mol；

(3)处理CN一常用的一种方法是用氯气氧化。若某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2 = KOCN＋2KCl＋H2O 。若投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为无毒的N2和CO2。请写出该反应的化学方程式，____，若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_________ g。

31、K2FeO4易溶于水，难溶于有机溶剂，是一种极强的氧化剂，常用于水的处理，其工业制法如图所示：

(1)K2FeO4的化学名称是___________，其中铁元素的化合价为___________。

(2)在氧化反应操作过程中加入试剂的先后顺序：在NaOH溶液中先___________，再___________。总反应的离子方程式为___________，从粗品沉淀过程来看，加入饱和KOH溶液的目的是___________。

(3)工业上还可以通过电解浓 KOH 溶液制备 K2FeO4，装置如图所示：

①阳极的电极反应式为___________。

②Ⅰ室左侧出口流出的物质是___________，形成的原因是___________。

③与第一种流程相比较，电解法得到产品的优点是___________(写出一点即可)。

32、诺贝尔化学奖获得者GeorgeA.Olah提出了“甲醇经济”的概念，他建议用甲醇来代替目前广泛使用的化石燃料。工业上用天然气为原料，分为两个阶段制备甲醇：

(i)制备合成气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0 kJ·mol-1

(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-90.67 kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)制备合成气反应中，平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图1所示，判断T1和T2的大小关系：T1_______T2(填“＜”或“=”)，理由是_______。

(2)工业生产中为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.17 kJ·mol-1，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳的体积比为_______。

(3)在体积不变的密闭容器中投入0.5 mol CO和1 mol H2，不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。实验测得平衡时H2的转化率随温度、压强的变化如图2所示。

①图2中X代表_______ (填“温度”或“压强”)。图3中正确表示该反应的平衡常数的负对数pK(pK=-lgK)与X的关系的曲线_______(填“AC”或“AB”)。

②若图2中M点对应的容器体积为5 L，此时容器的压强为b kPa，则N点的压强平衡常数Kp为_______。

(4)为节约化石能源，用CO2代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。

①二氧化碳加氢合成甲醇和水蒸气的热化学方程式为_______。

②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气中加入CO可以降低CO2与H2反应的活化能。在200~360℃、9MPa时，合成气初始组成H2、CO、CO2物质的量之比为7：2：1的条件下研究甲醇的合成反应(如图所示)。

CO2的平衡转化率随温度的升高先减小后增大，请分析可能的原因_______。