内蒙古自治区赤峰市2025年中考真题（1）化学试卷带答案

1、下列各组离子一定能大量共存的是(   )

A.在无色溶液中：K+、MnO、Cl-、SO

B.在含大量Fe3+的溶液中：NH、K+、NO、OH-

C.在强碱溶液中：Na+、K+、NO、CO

D.滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO

2、下列说法错误的是（   ）

A.元素周期表共有18个纵行

B.元素周期表共有7个横行，即7个周期，其中第一、二、三、四周期为短周期

C.原子最外层电子数为2的元素不一定在ⅡA族

D.Sm与Sm互为同位素

3、氯化亚铜(CuCl)为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，由个种粗铜(含 Cu和少量CuO)为原料制备CuCl的方法如下，下列说法正确的是

I.溶解、浸取：向粗铜样品中加入H2SO4、NaNO3，搅拌、 使其充分溶解、过滤

II.还原、氯化：向滤液中加入Na2SO3、NaCl，充分反应、过滤

II.水洗、醇洗：用 pH=2的H2SO4洗涤滤渣后用乙醇洗涤、干燥，得CuCl

A．“溶解浸取”时，为了提高铜的浸取率，NaNO3应适当过量

B．“还原、 氯化”过程中发生的离子反应方程式为：Cu2++SO+Cl- +H2O=CuCl↓+SO+2H+

C．1个CuCl晶胞(如图所示)中含有14个Cl-

D．“醇洗”的目的只是为了产品更易干燥

4、下列物质属于非电解质的是

A. 液氯   B. 酒精   C. 氯化钠   D. 水

5、下列各组反应中(表中物质均为反应物，且金属的物质的量均为0.1mol)，反应开始时放出的速率最快的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、化学与生产、生活、技术密切关。下列说法错误的是

A. “疫苗”等生物制剂需要冷冻保存    B. 明矾和二氧化氯处理水，原理相同

C. 用氢氟酸可进行玻璃雕刻    D. 小苏打和氢氧化铝均可用于中和胃酸

7、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化 钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 （ ）

A. NaOH B. NH3·H2O C. AgNO3 D. BaCl2

8、常温下，向0.1mol·L-1H3PO4溶液中加入NaOH的过程中各种微粒的物质的量分数随pH 的变化关系如图所示(H3PO4)的三级电离常数依次为Ka1、Ka2、Ka3、pK=-lgK )。下列叙述错误的是

A. pKa1=2.16

B. 溶液呈中性时，[H2PO4-]>[HPO42-]

C. 反应PO43-+H2OHPO42-+OH-的pK=1.68

D. Na2HPO4溶液中存在[OH-]+[PO43-]=[H+]+[H2PO4-]+[H3PO4]

9、下列互为同位素的是

A．与

B．与

C．与

D．与

10、有关杂化轨道的说法不正确的是

A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释

D．杂化轨道全部参与形成化学键

11、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如图所示，下列说法不正确的是：

A.除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入盐酸至pH=7

B.X、Y为曲线两交叉点。由X点处的pH，可计算Ka1(H2CO3)

C.pH=10的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-)

D.将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，应控制pH＞12.5

12、下列说法正确的是

A．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，故液氨可用作制冷剂

B．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化

C．常温下，浓硫酸和浓硝酸都不能与铁反应

D．将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，有白烟产生

13、下列说法正确的是 ( )

A．将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体

B．将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6；

C．用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂；

D．碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍

14、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（  ）

A. 32g硫粉与足量铜完全反应，转移电子数为2 NA

B. 1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为NA

C. 56g铁与足量盐酸反应，转移电子数为3NA

D. 常温常压下，28gCO和C2H4的混合气体中含有分子数为NA

15、可以由两种单质直接化合得到的物质是

A．硫化铜

B．氯化亚铁

C．硫化亚铁

D．三氧化硫

16、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(   )

A.1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为2NA

B.标准状况下，22.4 LSO3所含的分子数为NA个

C.足量铜与1L 18mol/L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA

D.28gCO和N2混合气体中含有原子总数为2NA

17、下述实验方案能达到实验目的的是（ ）

A. A    B. B    C. C    D. D

18、四元轴烯t、苯乙烯b及立方烷c的分子式均为C8H8。下列说法正确的是

A. b的同分异构体只有t和c两种

B. t、b、c的二氯代物均只有三种

C. t、b、c中只有t的所有原子处于同一平面

D. t、b、c中只有t和b能使酸性KMnO4溶液褪色

19、下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的说法正确的是

A．原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素

B．原子的价电子排布式为的元素一定位于第ⅢB~第ⅦB族

C．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素

D．基态原子的N层上只有一个电子的元素一定是主族元素

20、下列叙述中正确的是

A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子

B.22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA

C.22．4L升的O2约含1.204×1024个O原子

D.0.5 mol He约含有6.02×1023个电子

21、对反应3SO2(g) + 2H2O(g)2H2SO4(l) + S(s) △H，在某一投料比，不同条件下达平衡时，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

（1）p2___ p1(填“＞”或“＜”)，得出该结论的理由是____。

（2）为了提高SO2的平衡转化率，可采取适当增大压强、_____、______（任意补充两个合理措施）。

22、碳酸氢钠，俗称小苏打，是重要的化工原料．

（1）写出HCO3﹣的电离方程式_____

（2）写出HCO3﹣水解反应的离子方程式_____

（3）NaHCO3水溶液呈_____性（选填酸、碱、中），这说明HCO3﹣电离能力_____于其水解能力（选填强、弱、等）

（4）写出NaHCO3与NaOH反应的离子方程式_____。

23、下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子,小棍表示化学键,假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合。

(1)图中属于烷烃的是　　　　。(填编号) 

(2)在上图的有机化合物中,碳原子与碳原子之间不仅可以形成碳碳单键,还可以形成　　　和　　　　;不仅可以形成　　　　,还可以形成碳环。 

(3)上图中互为同分异构体的是:A与　　　　;B与　　　　;D与　　　　。(填编号) 

24、将xgFe、FeO和Fe2O3混合物分成两等份，向其中一份中滴加500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解并产生标准状况下NO气体aL，溶液中Fe元素均以+3价形式存在，另一份固体与足量H2反应质量减少yg。根据以上数据计算稀硝酸的浓度为___mol·L-1(写出计算过程)。

25、按要求填空：

(1)现有下列物质：①盐酸；②胆矾晶体；③熔融氯化钠；④稀盐酸；⑤氨水；⑥蔗糖；⑦二氧化碳；⑧氯水；⑨铜。其中属于能导电强电解质的是________。（填序号）

(2)已知在太阳光作用下，植物体内的叶绿素能将水、转化为葡萄糖。如图为海水吸收并进行碳循环的原理示意图。其中“钙化”过程中发生的化学反应方程式为：

①_________________________________；②_________________________________。

(3)硫化氢（）是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。

其中过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为______________________________________。

(4)某课外活动小组设计了如图所示装置，验证与反应时需要与水接触。

其中②中试剂为__________，⑤中发生的主要反应化学方程式为_______________。

26、我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：

(1). 太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。

①基态硅原子的价电子排布式为___________，核外电子占据的最高能层符号为___________。

②硅和卤素单质反应可以得到SiX4，SiX4的熔沸点如下表所示：

0℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是___________(填化学式)，沸点依次升高的原因是___________，SiX4分子的空间构型是___________。

(2). 1molCO2分子中存在___________个键，写出与它互为等电子体的一种阴离子：___________。

(3). 由Cu、O构成的一种化合物常作为反应的催化剂，其晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为___________；若相邻的Cu原子和O原子间的距离为acm，设阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为___________g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。

27、请用序号填空。

①和②和③和④和

(1)互为同分异构体的是___________；

(2)互为同系物的是___________。

28、利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。

(1)请从下列试剂中选择最合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。

试剂：溶液、氨水、溶液、溶液、溶液、稀盐酸、溶液

①溶液溶液的化学方程式：_______。

②的离子方程式：_______。

③碱性条件下，溶液的离子方程式：_______。

(2)生物浸出法可有效回收含硫矿石中的有色金属，酸性条件下，某生物浸出法主要物质转化如图。

①步骤Ⅰ发生反应的离子方程式为_______。

②步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为_______。

29、锌灰是炼锌厂的烟道灰，含ZnO 35%以上，还含有少量的氧化锰(MnO)、氧化铜、 铁的氧化物和不溶于酸的杂质，工业上常用酸浸法回收 ZnSO4·7H2O。已知 ZnSO4·7H2O 晶体易溶于水，难溶于酒精，某兴趣小组实验室模拟回收 ZnSO4·7H2O 晶体，流程如下：

请回答：

(1)分析步骤 II 中的操作和原理， 回答下列问题：

①结合表 1、 2，分析选择的 pH 及温度分别是______________________， 其中， 可以采用加入_________________________来调节 pH ；

表1 pH对ZnSO4.7H2O 回收量及纯度的影响

表2 温度对ZnSO4.7H2O 回收量及纯度的影响

②酸性 KMnO4 溶液将溶液中的 Fe2+氧化，生成两种沉淀；同时，过量的高锰酸钾在微酸性的条件能自动分解生成MnO2 沉淀。试写出在该环境下，KMnO4 溶液氧化 Fe2+的离子反应方程式_________________________________________。 若用稀硝酸做氧化剂，除了产物中可能含有 Zn(NO3)2 外，还可能的缺点是：_________________________；

(2)分析整个实验过程中，回答下列问题：

①滤渣 B 的主要成分为___________________________；

②如何检验滤液B中是否含有铁元素_____________________________________；

③写出生成滤渣C的离子方程式__________________________________________；

(3)为测定 ZnSO4·7H2O 晶体的纯度，可用 K4Fe(CN)6 标准液进行滴定。主要原理如下：2K4Fe(CN)6+ 3ZnSO4= K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+ 3K2SO4

准确称取 5.000g ZnSO4·7H2O 晶体，用蒸馏水溶解并定容至 250mL，准确移取该溶液 25.00mL至锥形瓶中，用 0.0500mol/L K4Fe(CN)6 溶液进行滴定，所得数据如下表：

则 ZnSO4·7H2O 晶体的纯度是_______________(以质量分数表示，保留到小数点后两位)。

30、O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：

(1)等质量的O2和O3原子个数比为_______________。等温等压下，等体积的O2和O3所的质量比为___________。

(2)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是_____________L(用含NA的式子表示)。

(3)已知CO、O2两种气体的混和气体的密度在相同条件下是氢气的15倍，则该混和气体的平均相对分子质量为_____。   

(4)实验室需要配制920mL1mol·L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL-1，质量分数为98%)的体积为____mL。

31、工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取NiC2O4(草酸镍)，再经过高温煅烧NiC2O4制取Ni2O3的流程如图所示

已知：NiC2O4、CaC2O4均难溶于水；Fe3＋完全沉淀的pH约为3.2。

(1)“酸溶”时加快溶解速率的方法___________(写一种即可)。

(2)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为___________。

(3)加入Na2CO3溶液调节pH至4.0～5.0，其目的为___________。

(4)加入NH4F溶液可将Ca2＋转化为CaF2沉淀除去，已知25℃时Ksp(CaF2)=1.6×10-10，要使溶液中Ca2＋沉淀完全［c(Ca2＋)≤ 1.0×10-5mol·L-1］，则“除钙”时需控制NH4F的浓度至少为___________mol·L-1。

(5)隔绝空气高温煅烧NiC2O4可制得Ni2O3，NiC2O4受热分解的化学方程式为___________。

(6)Ni2O3还可用于制备合成氨的催化剂ConNi(1-n)Fe2O4.在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如下图，

由图可知Co2＋、Ni2＋两种离子中催化效果更好的是___________。

32、(1)已知：

写出催化氢化合成甲醇和水的热化学方程式：_______。

(2)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：

①该反应的平衡常数表达式为_______；

②如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

a.由表中数据判断该反应的_______0(填“＞”、“=”或“＜”)；

b.某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后达到平衡时测得，则CO的转化率为_______，此时的温度为_______；

③要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______；

a.升温       b.加入催化剂     c.增加CO的浓度     d.恒容充入     e.分离出甲醇