辽宁省鞍山市2025年中考真题（2）化学试卷带答案

1、下列实验操作中不正确的是( ）

A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后未蒸干就进行实验不会影响实验结果

B.蒸馏操作时，温度计水银球部分置于蒸馏烧瓶的支管口附近

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体要从上口放出

D.在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42-

2、下列离子方程式书写正确的是

A. 将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

B. 将 NO2气体通入水中：3NO2+H2O==2HNO3+O2

C. ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl +2OH-===I-+ClO-+H2O

D. 向100mL 1.5 mol•L-1的FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况）Cl2：2Br-+Cl2==Br2+2Cl

3、利用实验器材(规格和数量不限，省略夹持装置)，能够完成相应实验的有几项（   ）

A.2项 B.3项 C.4项 D.5项

4、下列实验装置、实验现象和实验结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列关于物质的分类不正确的是

A. 漂白粉为纯净物   B. 光导纤维为氧化物

C. 氧化钠为碱性氧化物   D. 淀粉溶液属于胶体

6、福建拥有众多非物质文化遗产，如剪纸(浦城剪纸)、武夷岩茶(大红袍)制作技艺、德化白瓷烧制技艺、安溪蓝印花布等，下列说法错误的是

A．浦城剪纸的剪裁过程中不涉及化学变化

B．冲泡武夷岩茶时，茶香四溢，体现了分子的无规则运动

C．德化白瓷中含大量的二氧化硅、氧化钾和三氧化二铁

D．安溪蓝印花布所用染料靛蓝素属于有机化合物

7、下列措施对水的电离无影响的是

A．降低温度

B．通入二氧化硫

C．加入氢氧化钠

D．加入食盐

8、工业合成氨的反应是在高温、高压和有催化剂存在的条件下，用氢气和氮气直接化合制取：3H2＋N22NH3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A.为了提高H2的转化率。应适当提高N2的浓度

B.达到平衡时，c(NH3)一定是c(H2)的三分之二

C.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

D.达到平衡时，氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍

9、已知2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（　　）

A.28 B.28g/mol C.14 D.14g/mol

10、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-

C．NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体

D．Fe 与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生。说明Fe 与两种酸均发生置换反应

11、下列关于化学键的说法正确的是

A．任何非金属单质分子中一定含有共价键

B．离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中也可能存在离子键

C．离子化合物中可能存在共价键，但共价化合物中一定不存在离子键

D．MgF2中既含有离子键又含有共价键

12、下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是

A.K2CO3、BaCl2 B.NaOH、CuSO4

C.AgNO3、NaCl D.Na2CO3、CaCl2

13、制备环氧丙醇的反应如下：

①

②

③

已知上述反应的焓变会随温度变化发生改变，焓变与温度的关系如图，下列说法不正确的是

A．曲线a代表反应②的焓变

B．

C．曲线b在600C对应的

D．曲线c代表反应①的焓变

14、金属单质具有的通性是

A．具有金属光泽、导电、导热、有延展性

B．硬度大

C．熔、沸点较低

D．质软

15、利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲滴定污水样品中c(OH-)

B．用装置乙灼烧海带

C．用装置丙制备无水MgCl2

D．用装置丁在铁上镀铜

16、同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中焓变数值最小的是（ ）

A.2A(l)＋B(l)＝2C(g)　ΔH1 B.2A(g)＋B(g)＝2C(g)　ΔH2

C.2A(g)＋B(g)＝2C(l)　ΔH3 D.2A(l)＋B(l)＝2C(l)　ΔH4

17、下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（   ）

A.200mL2mol/LMgCl2溶液

B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液

C.250mL1mol/LAlCl3溶液

D.300mL5mol/LKClO3溶液

18、金属M在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的3M(XY)2•MZX3。X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，基态X和Z的未成对电子数相同，M是人体的必需微量元素之一。1molMZX3含有60mol质子。下列说法正确的是

A．3M(XY)2•MZX3中Z原子采用sp3杂化

B．同周期元素中第一电离能比X大的有3种

C．基态M原子核外电子排布式为[Ar]4s2

D．氢化物的沸点：X＞Z

19、下列对于如图元素符号角标的说法，错误的是

A.X原子的中子数为A

B.该元素的原子序数为Z

C.若右上角标为2-，则表示该元素的离子带两个单位负电荷

D.X原子的核外电子数为Z

20、在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）

A.分子晶体中，一定存在极性共价键 B.原子晶体中，只存在共价键

C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体

21、电化学自伏打电堆开始，便不断地推进化学学科的发展。伏打电堆示意图如图所示：

（1）将Zn片和Ag片用浸泡有盐溶液的纸片隔开，就可以产生电流，该装置的电流方向是_________（填“Zn→Ag”或“Ag→Zn”）

（2）利用伏打电堆产生的电流，戴维开创了电化学研究，制得并发现系列新元素，请写出电解制Na的化学方程式：______________。

（3）已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+ 2H2O，现设计如下图所示装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时，铁电极的质量减少11.2 g。

则A是铅蓄电池的_____（填“正”或“负”）极，写出铅蓄电池放电时的正极反应式：______，如图2表示电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的曲线，这个量x最有可能表示的是_____（填序号）。

a．两个U形管中析出的气体体积

b．两个U形管中阳极质量的减少量

c．两个U形管中阴极质量的增加量

22、根据要求回答下列问题。

(1)有机物的名称是___________。

(2)只用一种试剂来鉴别乙醇、乙酸、苯、四氯化碳，选用的试剂是___________。

(3)定性和定量检测溶液中苯酚的化学方程式：___________。

(4)的分子式为___________。

(5)中官能团的名称是___________。

(6)用葡萄糖制乙醇的化学方程式可表示为___________。

23、影响盐类水解的因素

描述能水解的盐水解平衡的主要参数是_______．它只受_______的影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而_______．

24、1H216O，D217O，T218O，1H35Cl，2H37Cl五种分子中共存在___种元素，__种原子。

25、现有中学化学中常见的八种物质：①固体Ba(OH)2 ②石墨碳棒③稀硫酸 ④生石灰⑤NaHSO4固体⑥NH3 ⑦蔗糖 ⑧纯碱

(1)上述状态下可导电的是______，属于电解质的是______；属于氧化物的是______，属于碱的是______，属于盐的是_____。( 请用序号填空)

(2)写出①⑧在水溶液中的电离方程式：

①______________；

⑧______________。

(3)写出③和⑧在水溶液中反应的离子方程式：_______；

26、分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中写出发生的离子反应方程式：

（1）MgO(Al2O3)____。

（2）NaHCO3溶液(Na2CO3)___。

（3）Fe粉末（Al）___。

27、某温度时，在5L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）生成物为 ；

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为   ；

（3）2min时X的浓度为   ；

（4）反应从开始至2min末，用Y表示的反应速率为v(Y)=   ；

（5）当反应进行了2min时，该反应是否达到平衡   （填“是”或“否”）。

28、糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。

（1）燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是___；每克营养物质氧化时放出能量最多的是___；人体必需的微量元素是___。

（2）维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失。因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意___；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点___。

29、（1）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4CO↑+ CO2↑+ H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是__________（填序号）

（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。

①、为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是_______、________。

②、在点燃C处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是______________________

③、准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g，D中浓硫酸增重1.44g，则n=______。

④、在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是____（填字母）

a．缺少装置A b．缺少装置B c．反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O

30、恒温恒容下，将2 mol红棕色气体A和1.5 mol无色气体B通入体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.1 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______mol/(L·min)

(2)x=_______；A的转化率与B的转化率之比为_______

(3)写出该温度下的平衡常数表达式_______(用相关字母表示)，数值_______

(4)向平衡后的容器中继续充入0.8 molA(g)、0.9 molB(g)、0.8 molC(g)、1.2mol D(s)，此时，v(正)_______v(逆)。(填“＞”、“＝”或“＜”)

31、某工厂的废金属屑中的主要成分为、和，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的废金属屑制取氯化铝、绿矾晶体（）和胆矾晶体。

请回答下列问题：

（1）写出步骤Ⅰ发生反应的离子方程式：________________________________。

（2）试剂是_________________，溶液是________________。

（3）步骤Ⅱ中，用如图装置制取并通入溶液中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体减少，可采取的改进措施是________________________________________________。

（4）由固体制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：

方案一：将固体在加热条件下与浓硫酸反应［与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为］；

方案二：将固体投入热的稀硫酸中，然后通入氧气。

方案一的缺点是_____________________________________________________________________________。

32、锰及其化合物用途非常广泛。请按要求回答下列问题。

(1)是一种准晶体(介于晶体和非晶体之间的固体)，能准确证明其不是晶体的方法的是_______。

(2)基态原子未成对电子数为_______个。

(3)熔点(1610℃)比熔点(1650℃)低，其原因是_______。

(4)锰的一种配合物的化学式为。配合物中锰元素的价态为_______。

(5)锰的含氧酸有、，的酸性比强，理由是_______。

(6)镍合金储氢的研究已取得很大进展。

图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含的合金可吸附的数目为_______。是一种贮氢的金属化合物。在晶胞中，原子占据如图乙的顶点和面心，处于乙图八个小立方体的体心。若晶体的密度为，的摩尔质量为，则和和原子的最短距离为_______(用含d、M、的代数式表示)。