辽宁省抚顺市2025年中考真题（一）化学试卷带答案

1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是

A.通常说的三大合成材料是指塑料、陶瓷、橡胶

B.合成不粘锅涂层的原料为烃类化合物

C.苯酚有毒但可以制成药皂，具有杀菌消毒的功效

D.为了提高酒精的杀菌消毒效果，医院常使用体积分数为的酒精

2、雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法中，正确的是。

A．因为和的组成元素相同，因此它们的化学性质也相同

B．和的相互转化是物理变化

C．在相同的温度和压强下，等体积的和含有相同的分子数

D．等物质的量的和含有相同的质子数

3、石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于制备高铁的“超级导线”。某化学小组用如下装置测定其中的碳含量(铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应)。已知：实验前后，各通入一次，将装置中的气体全部赶入到U型管中。

下列说法不正确的是

A．可用足量的溶液代替溶液

B．若撤去盛装浓硫酸的洗气瓶，则测定的结果偏高

C．球型干燥管内碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U型管

D．实验结束后，U型管增重mg，则碳含量为

4、在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，被还原的S原子与被氧化的S原子的个数之比是

A．1∶2

B．2∶1

C．1∶3

D．3∶1

5、元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是（ ）

A. 该周期有32种元素   B. 该周期的元素，原子序数最大为118

C. 该周期的ⅦA族元素是金属元素   D. 该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性

6、有一化学反应mA(s)+n B(g) p C(g)+q D(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是

A．正反应是吸热反应： m+n＞p+q

B．正反应是放热反应： m+n＜p+q

C．逆反应是放热反应： n＞p+q

D．逆反应是吸热反应： n＜p+q

7、下列关于文献记载的说法正确的是

A.《天工开物》中“世间丝、麻、袭、褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质

B.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸发

C.《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化

D.《本草经集注》中“鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)，以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

8、下列化学用语表达正确的是（   ）

A.含有2个中子的氢原子：2H B.Na的原子结构示意图：

C.HCl的电子式： D.氧化铁的化学式：FeO

9、根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L

B. 5.6g铁与足量氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA

C. 0.1mol•L-1NaCl溶液中n(Na+)为0.1mol

D. 在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol

11、某有机物的结构如图所示，关于该有机物下列说法正确的是

A．分子与足量溶液完全反应后生成的钠盐只有1种

B．分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为2个

C．分子中所有碳原子可能共平面

D．分子可以在醇溶液加热条件下发生消去反应

12、下列说法不正确的是（ ）

A. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物

C. 石油裂化、煤的干馏、铝热反应都属于化学变化

D. 乙烯常用作水果催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒

13、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是（  ）

A. 葡萄酒中添加SO2，可起到抗氧化和抗菌的作用

B. PM2.5颗粒分散到空气中可产生丁达尔效应

C. 苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取剂，也都能燃烧

D. 淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物

14、下列说法正确的是

A．浓硫酸具有强氧化性，常温下可与铁单质剧烈反应

B．氮氧化物与“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成有关

C．氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现

D．硝酸是强酸，可以用锌和稀硝酸反应制备氢气

15、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是(　　)

A. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

B. 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

C. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D. 滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀

16、设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．含有0.1 NA 个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6g

B．含1 mol 溶质的盐酸溶液与足量Fe反应，消耗NA个Fe原子

C．0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA

D．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA

17、下列有关电子排布的表述正确的是（ ）

A.可表示单核8电子粒子基态时电子排布

B.此图错误，违背了洪特规则

C.2p3表示基态氮原子的外围电子排布式

D.表示处于激发态的硼原子的电子排布图

18、常温下，将缓慢通入水中至饱和，再向其中滴加的溶液，溶液的变化如图所示，下列分析正确的是

A．①点：

B．②点：

C．③点：

D．④点：

19、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molHClO见光分解转移电子数为0.5NA

B．46g钠与NA个O2加热恰好完全反应

C．含有2NA个的H原子的CH4为8g

D．标况下，NA个水分子的体积约为22.4L

20、下列说法不正确的是

A.可通过加热MgCl2∙6H2O制备Mg(OH) Cl

B.Na加入到CuCl2溶液中能得Cu

C.我国古代就已采取加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸

D.无水CoCl2吸水会变成蓝色，可用于判断变色硅胶是否变色

21、(I)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。

(1)请完成实验设计表，并在实验目的一栏中填空：a___________，e___________。

(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系如图。计算实验①中70s～90s范围内用HNO3表示的平均反应速率___________mol·L-1·s-1(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在0～70、70～90、90～200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是___________。

(II)某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

(3)表中V1=___________mL。

(4)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是___________。

(5)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=___________mol·L-1·min-1。

22、(1)黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者   粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO3+S+C→N2↑+CO2↑+K2S

试填写下列空白：

①在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为_____，被氧化的物质为_____。

②根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时_____(得到或失去)_______个电子。

(2)过氧化氢(H2O2，氧显-1 价)俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。

根据下列反应回答问题：

A．Ag2O+H2O2 =2Ag+O2↑+H2O

B．2H2O2  =2H2O+O2 ↑

C．3H2O2 +Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4 +3K2SO4 +8H2O

①上述反应中，H2O2 分别表现的性质。A_______；B  ______；C_______。

②上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序_____________。

23、(1)某有机物A的结构简式为，请回答下列问题：

①A中所含官能团的名称是_______、_______。

②A可能发生的反应有_______填序号。

a．取代反应        b．消去反应        c．酯化反应 d．氧化反应

(2)给下列有机物命名：

①_______；

②_______；

③_______；

(3)A和B两种有机物可以互溶，其有关性质如下表所示：

①要除去A和B的混合物中的少量A，可采用_______(填序号)方法。

A．蒸馏        B．重结晶         C．萃取           D．加水充分振荡，分液

②若B的分子式为，核磁共振氢谱表明其分子中有三种不同化学环境的氢原子，强度之比为则B的结构简式为_______。

③若质谱图显示A的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则A的结构简式为_______。

24、对于化学反应：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，在密闭容器中，判断下列条件的改变引起该反应的正反应速率的变化(用“增大”“不变”“减小”表示)及平衡的移动（用“正向”“逆向”或“不”表示）。

A．体积不变充入N2使压强增大ν正__________,平衡__________移动。

B．压强不变充入氩气使体积增大ν正__________________,平衡__________移动。

C．增大体积使压强减小ν正__________________,平衡__________移动。

25、人类的衣、食、住、行一刻都离不开有机化学。有机化合物是生命活动的基础，也是能源开发和新型合成材料研制的基础物质。煤、石油和天然气等化石燃料是提高生活水平、发展国民经济、加强国防建设的重要资源，从中可以获得许多重要的有机化工原料如甲烷、乙烯、苯等。

(1)下列有关甲烷、乙烯、苯的说法正确的有___________

A．将甲烷通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液褪色；

B．三种物质中仅乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色；

C．苯的邻位二氯代物没有同分异构体，说明苯分子中不存在单双建交替的结构；

D．1mol苯可与3molH2加成，说明苯分子中含有3个碳碳双键

(2)判断下列反应类型。

①             反应类型：___________

②        反应类型：___________

③+HO-NO2 +H2O       反应类型：___________

(3)下列各组物质属于同素异形体___________；属于同分异构体是___________；属于同系物是___________。(写序号)

①CH3CH=CH2和CH2=CH2； ②12C与14C；③S2与S8； ④与 ； ⑤H2O与H2O2； ⑥CH3CH2OH与CH3OCH3；

26、NaCl 是一种基础化工原料，NaOH 也是一种基础化工原料，他们在生产、生活中有广泛的用途。请根据所学知识回答下列问题。

(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式：_______。

(2)证明生产产物中的 Cl2 的方法是_______。

(3)在电解饱和食盐水所涉及到的物质中，属于强电解质的是______。属于弱电解质的是______。写出该弱电解质的电离方程式______。

(4)电解产生的 Cl2 经过压缩后变成液氯，这是_______ (填“物理”或“化学”)变化，常通过管道进行输送到灌装车间，若管道不慎破裂，常用氨水来检查破裂处，破裂处会观察到大量 NH4Cl 白烟和 N2，请写出化学方程式________。

27、（1）1.7 g氨气所含的分子数与标准状况下       LCH4所含分子数相同，将1.7 g氨气溶于8.3g水，所得溶液的密度为09 g / cm3，此氨水物质的量浓度为   mol/L，再将所得溶液稀释至100ml，氨水物质的量浓度为       mol/L。

（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是   g/mol

（3）某溶液含有Fe2(SO4 )3 、Na2SO4 、KAl(SO4)2 ，已知c（K+）=0.1mol/L且c（K+）：c（Al3+）：c（Fe3+）：c（Na+）=1：1：2：2，则溶液中c（SO42-）=   mol/L。

28、现有下列九种物质：①②铜③④⑤⑥熔融的⑦氨水⑧稀硝酸⑨

(1)上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为___________。

(2)⑨在水中的电离方程式为___________。

(3)以上属于电解质的共有___________种。

(4)将少量的③通入⑤的溶液中反应的离子方程式为___________。

(5)和③都属于酸性氧化物，尝试写出与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____。

(6)配平②与⑧发生反应的化学方程式，并用双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目，___________。；当有1个发生反应时，转移电子的个数为___________个；当有3个发生反应时被还原的的个数为___________个。

29、硫酸钾是钾肥的最主要品种，某实验小组利用硫酸氢钾和氯化钾来制备硫酸钾。制备流程如图：

已知：①有机萃取剂S由三烷基叔胺、异戊醇、磺化煤油按照一定比例混合而成：

②有机萃取剂S发生的反应：；

③硫酸钾在水中的溶解度见表：

硫酸氢钾易溶于水，不溶于甲醇。

④硫酸钾析出率与甲醇体积分数(甲醇体积/甲醇和硫酸钾混合溶液体积)关系如图所示：

回答下列问题：

(1)操作A的名称_______。

(2)方案甲的实验步骤为：

a.加热蒸发结晶 b.冷却 c.抽滤 d.洗涤 e.干燥

①下列选项中，最适合作为步骤d的洗涤液是_______。

A.甲醇 B.蒸馏水 C.甲醇和水的混合液 D.饱和硫酸钾溶液

②步骤c的抽滤装置如图所示，步骤d洗涤操作为：_______。

(3)方案乙的实验步骤为：

a.向溶液Ⅰ中加入甲醇至体积分数为0.5，b._______，c.洗涤，d.干燥

①请写出上述空白内操作的名称_______。

②蒸馏回收得到粗甲醇(甲醇沸点68℃)，下列关于蒸馏操作的说法正确的是_______。

A.选择短、细的冷凝管冷凝且冷凝水的流速慢

B.若中途停止加热，再次加热蒸馏时，不再需要补加新的沸石

C.蒸馏时，先通冷凝水再加热，直到温度计指示温度突然下降，先灭火，再停止通冷凝水

D.若温度计水银球的位置高出支管口很多，则蒸馏收集到的甲醇会含有较多的水

(4)用萃取剂S对盐酸进行萃取。

①萃取前，需要先对分液漏斗进行适当的处理，请选择下列必要的编号，按正确的操作顺序完成操作：检查玻璃塞、旋塞芯与漏斗是否配套→_______→_______→_______→旋塞芯处套上橡皮圈

a.玻璃塞磨口处涂上凡士林

b.在旋塞芯合适地方涂上凡士林

c.用干布擦净旋塞和旋塞孔

d.将旋塞芯在旋塞内左右旋转数次

e.将旋塞芯在旋塞内按同一方向旋转数圈

②图中放液操作的示意图合理的是_______

A.移液管放液B.分液漏斗放液C.酸式滴定管放液

30、取碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品27.4g，将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质量为21.2g，将得到的固体配成200mL溶液，在溶液中逐渐滴加入1 mol/L盐酸300mL。请求出：

①原样品中碳酸氢钠的物质的量___________；

②所配溶液中Na+的物质的量浓度___________；

③加入盐酸后产生气体在标况下体积___________。

31、“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国的新名片。

Ⅰ．已知25℃和101kPa下：

①   

②   

③   

(1)则表示燃烧热的热化学方程式为______________________________________。

(2)反应①在________（填“高温”或“低温”或“任意温度”）条件下能自发进行。

Ⅱ．已知催化加氢合成乙醇的反应原理为： ，设m为起始时的投料比，即。

(3)图a中投料比相同，温度从高到低的顺序为________。

图a                                        图b

(4)图b中、、从大到小的顺序为________________。

(5)下列说法一定能判断该反应达到平衡状态的是________（填序号）。

A．一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变

B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变

C．一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变

D．和的物质的量之比不再改变

Ⅲ．工业上可用丙烯加成法制备1，2—二氯丙烷（），主要副产物为3—氯丙烯（），反应原理为：

①

②

一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示：

(6)用单位时间内气体分压的变化表示反应①的反应速率，即，则前120min内平均反应速率________。

(7)该温度下，若平衡时的体积分数为12.5%，反应①的平衡常数________（为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位）。

32、氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：

已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。

(1)反应I中，1 molCH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256 kJ。

①H2O的电子式是___________。

②反应I的热化学方程式是___________。

(2)反应II，在进气比[n(CO) ： n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图

(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：TD___________TE(填“<”“=”或“>”)。

②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的___________相同。

(3)反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如下图所示。

从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是___________。