黑龙江省牡丹江市2025年中考真题（二）化学试卷带答案

1、科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是（   ）

A. 第七周期有50种元素   B. 该原子的质量数为184

C. 该元素的相对原子质量为298g   D. 该原子核外有114个电子

2、某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是

A．该工艺流程是用来制备的

B．气体M是

C．气体M参加的反应不是氧化还原反应

D．参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1

3、能将Na2CO3、Ba(NO3)2、NaNO3三种溶液区分开来的试剂是

A．HCl

B．H2SO4

C．NaOH

D．Na2SO4

4、某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是

A．1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 mol H2

B．可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键

C．该物质能够在催化剂作用下与H2反应，物质的量之比1∶4

D．该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2

5、下列不属于合金的是

A．生铁

B．陶瓷

C．青铜

D．硬铝

6、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的盐是

A. Na2O2 B. NaOH C. MgCl2 D. Na2SO4

7、实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（ ）

A.水浴加热 B.冷凝回流

C.用浓硫酸做脱水剂和催化剂 D.乙酸过量

8、下列物质属于功能高分子化合物且其主要成分是蛋白质的是

A. 牛油    B. 淀粉    C. 羊毛    D. 棉花

9、下列操作能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人，这种做法的化学原理是（   ）

A.胶体的电泳 B.血液的氧化反应

C.胶体的聚沉 D.血液中发生复分解反应

11、N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。下列叙述正确的是（       ）

A．在反应过程中作催化剂

B．催化剂a表面发生了分解反应和化合反应

C．催化剂a、b增大了该历程中的最大能垒（活化能）

D．催化剂b表面发生的反应为：4NH3+5O24NO+6H2O

12、常温下，等浓度MOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与或的关系如图所示，下列说法错误的是

A．

B．水的电离程度：e=f＜g

C．e、f点对应溶液中c(A-)相等

D．g点酸碱恰好完全中和且溶液呈中性

13、16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A. 16O和18O互为同位素

B. 相同质量的16O2和18O2含有相同的质子数

C. 通过化学变化可以实现16O和18O间的相互转化

D. 1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子

14、某有机物的结构简式如下图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是(    )

A.该有机物化学式为C10H16 B.该有机物只有一种官能团

C.该有机物属于芳香族化合物 D.一定条件下，它可以发生取代、加成和氧化反应

15、烯烃M的分子式为C4H8，其结构中无支链且含有两种处于不同化学环境的氢原子，下列关于M的说法错误的是

A．M中所有碳原子一定共面

B．M的同分异构体(不考虑立体异构)中属于烯烃的有4种

C．M与HCl的加成产物只有一种

D．M可发生氧化反应、还原反应和加聚反应

16、高分子N可用于制备聚合物离子导体，其合成路线如下：

下列说法正确的是

A．苯乙烯存在顺反异构体

B．试剂a为   

C．试剂b为

D．反应1为加聚反应，反应2为缩聚反应

17、下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 (　　)

①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－

②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl

③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH

④碳酸氢钠溶液：HCO3—＋H2O=CO32—＋H3O＋

⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋

A.①②③④ B.①②③ C.②③⑤ D.全部

18、常温下，下列关于电解质溶液的判断不正确的是

A．配制FeCl3溶液时，为了抑制水解，常加适量盐酸

B．由水电离产生的H+浓度为1×10−13 mol∙L−1的溶液中，Na+、NO、CO、K+不一定能大量共存

C．pH=5.6的NaHSO3溶液：c(Na+)＞c(HSO)＞c(H2SO3) ＞c(SO)

D．已知0.1 mol∙L−1一元酸HA溶液的pH=3，则NaA溶液中存在：A－+H2OHA+OH－

19、已知:25℃时，KSP[M(0H)2] = 3.2×10-11，则此温度下M(0H)2饱和溶液的pH为 （ ）

A. 10   B. 10+lg2   C. 10+2lg2   D. 10-2lg2

20、能用如图装置进行喷泉实验的气体是

A．HCl

B．CO

C．SO2

D．NO

21、如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。

(1)打开K2，合并K1。B为________极，A的电极反应为________________________。

写出U型管中涉及的两个主要化学反应方程式为_______________________；________________________。

(2)打开K1，合并K2。E为________极，F极的电极反应为_____________________

(3)若往U形管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是________

22、现有下列物质：①CO2②石墨③无水酒精④NaHSO4固体⑤Ba(OH)2固体⑥稀硝酸⑦氨气

(1)按物质的分类方法，填写表格的空白处(填序号)：

(2)写出属于电解质的物质在水溶液中的电离方程式：___________

(3)上述7种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式：___________。

23、现用质量分数为98℅、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制480mL 0.2mol/L 的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。完成下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要用到的是___________（填序号）

（2）配制过程中需选用的容量瓶规格为___________ mL，经过计算，需要浓硫酸的体积为_______。

（3）在配制过程中，下列操作错误的是____________，能使所配溶液浓度偏高的是___________（填序号）

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中

②为防止变质，稀释后的硫酸溶液应立即就转移到容量瓶中

③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

④移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑤量取浓硫酸时，俯视刻度线

24、现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。

（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。

甲______、乙_______、丙_______、丁________。

（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________（填化学式）。

（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是：_________，该反应的氧化剂是：______（写物质名称）。

25、酸雨是指含有一定酸性的物质，pH值小于5.6的雨水，主要是由于含硫矿物燃料燃烧、含硫矿石的冶炼产生的二氧化硫以及氮氧化物等排放到大气中，然后进行了一系列的变化形成的。

（1）用化学方程式表示直接排放含SO2的烟气形成酸雨的过程：_____________。

（2）为消除二氧化硫的污染，通常需要对原料或烟气进行处理，某种脱硫技术的基本原理如下：

该技术的第一步反应的离子方程式为____________。

处理1千克含75% FeS2的黄铁矿，共消耗O2（标况）的体积为__________L。

（3）工业生产中的尾气（主要成分为NO2和NO）可用纯碱溶液吸收，有关的化学方程式为

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑   NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑  

NO、NO2的混合气体可用NOx表示，则混合气体被氢氧化钠完全吸收时X的取值范围为___________。

（4）利用氨水可用将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：

NO2被吸收的离子方程式是_____________。

26、(1)下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)有2个且峰的面积比为3：2的是______。

A、     B、     C、     D、CH3CH2CH2CH3

(2)化合物A的分子式是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图，则A的结构简式为：______。

(3)某烃的化学式为C4H8，其同分异构体的数目有______种。

(4)某化合物A 3.1g在氧气中完全燃烧，只生成4.4gCO2和2.7gH2O。则该有机物A的最简式为______，A的红外光谱表明有羟基O-H键和烃基上C-H键的红外吸收峰，而A在核磁共振氢谱中出现两组峰，且其面积之比为2：1，则该有机物的简式为______。

27、（1）下列氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂、氧化产物

①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

氧化剂_____还原剂_____氧化产物_____

②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

氧化剂_____还原剂______氧化产物_____

（2）用双线桥表示下列反应的电子转移

2H2S+SO2=3S↓+2H2O_____

H2S +H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O_____

28、NaClO、NaNO2、Na2SO3等钠盐在多领域有着较广的应用。

(1)上述三种盐所涉及的第三周期元素中，原子半径由大到小的顺序是_______，原子核外最外层p亚层上电子自旋状态只有一种的元素是_______。

(2)碱性条件下，铝粉可除去工业废水中的NaNO2，处理过程产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。该反应的离子方程式为_______；每摩尔铝粉可处理NaNO2________g。

(3)新冠疫情发生后，有人用电解食盐水自制NaClO消毒液，装置如图(电极均为石墨)。电极a应接在直流电源的_______极；该装置中发生的化学方程式为_______。

(4)Na2SO3 溶液中存在水解平衡：+H2O +OH-，设计简单实验证明该平衡存在_______。

(5)0.1 mol/L Na2SO3溶液先升温再降温，过程中(溶液体积变化不计) pH如下。

升温过程中pH减小的原因是_______；试比较④中：c(Na+)_______2c( ) + 2c() + 2c(H2SO3) (填“＞”、“=”或“＜”)

29、控制和治理二氧化硫，是解决酸雨问题的有效途径。

(1)SO2是酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收含SO2的尾气，该反应的化学方程式为________。

(2)用NaClO碱性溶液吸收二氧化硫。工业上控制在40℃~50℃时，将含有SO2的烟气和NaClO碱性溶液按图示方式通入反应釜。

①实验室控制40℃~50℃采取的加热方式是_______；

②反应釜中反应的离子方程式为_______，该反应中，SO2表现出_______(填写具体化学性质)；

③反应釜中采用“气—液逆流”接触吸收法的优点是_______。

(3)碘、水吸收二氧化硫，具体流程如图所示。

已知∶I2易升华；硫酸是高沸点含氧酸，HI易挥发。

①在反应器中，控制温度不超过100℃的目的是_______。

②在分离器中，分离H2SO4和HI的方法为_______(填字母)。

a.过滤     b.蒸馏     c.结晶

③I2、H2O吸收SO2的化学反应方程式为_______。

④该工艺中可以循环使用的物质是_______。

30、9.6克Cu与足量的稀硝酸完全反应,试求：

①参加反应的硝酸的物质的量___？

②被还原的硝酸的物质的量___？

③标准状况下产生气体的体积___？

31、Ⅰ、O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：

①I－（aq）+O3（g）＝IO－（aq）+O2（g） △H1 ②IO－（aq）+H+（aq）HOI（aq） △H2

③HOI（aq）+I－（aq）+H+（aq）I2（aq）+H2O（l） △H3 总反应△H＝______。

Ⅱ、用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。

（1）资料1：KI在该反应中的作用： H2O2＋I－＝H2O＋IO－；   H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－。

总反应的化学方程式是__________。

（2）资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，

②无KI加入。下列判断正确的是___________（填字母）。

a 加入KI后改变了反应的路径  

b 加入KI后改变了总反应的能量变化

c H2O2＋I－＝H2O＋IO－是放热反应

（3）实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。

资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。

①加CCl4并振荡、静置后还可观察到_____，说明有I2生成。

②气泡明显减少的原因可能是：i. H2O2浓度降低；ii. ________。以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是______。

（4）资料4：I－（aq）＋I2（aq）I（aq）  K＝640。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L－1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：

①a＝______。

②该平衡体系中除了含有I－，I2，I3－外，一定还含有其他含碘微粒，理由是________。

32、NO的处理与减排是烟气污染物控制的重点和难点，相关研究引起了国内外的广泛关注。

(1)理论上可采用加热使NO分解的方法处理：，反应的部分数据如下表：

通过计算得出高于7089℃时反应无法自发进行，试判断b____0(填“<”、“>”或“=”)；反应的平衡常数表达式为____；实际反应时发现加热至600℃时NO仍没有明显分解，试解释原因___。

(2)科学家发现活性炭表面的有机结构可以被强氧化剂氧化成酚羟基、羧基(均可表示为C—OH，其电离平衡可表示为)，这些官能团可以使活性炭表面活性化，有利于NO的吸附。不同氧化剂的预氧化与吸附原理可表示为(未配平)：

预氧化：

预氧化：

预氧化：

吸附：

NO吸附实验分别在25℃和55℃下进行，将一定比例的与NO混合气体在10 MPa恒压下，以相同速率持续通入到等量的、不同预氧化试剂处理的活性炭中(图像中“原始-C”表示未经处理的活性炭)，获得两个温度下“NO捕获率-通气时间”的变化图：

已知：NO捕获率=

请回答：

①下列描述正确的是_______

A.25℃下原始-C在通气约175分钟后吸附效果超过了

B.若其他条件不变，增大混合气体中物质的量分数，吸附平衡会逆向移动

C.在实验中吸附效果不佳，可能是活性炭表面孔隙被堵塞

D.由图像可知升温有利于吸附平衡正向移动，故吸附过程的

②其他条件不变，55℃下增大烟气中水蒸气含量后，的NO捕获率会迅速降低，通气1小时后为40%，70 min后吸附到达平衡。请在对应图像中用虚线画出通气1小时后至吸附平衡为止NO捕获率的变化曲线____________。

③相比其他预氧化试剂处理的活性炭，吸附效果更佳，有研究者认为可能是引入了，增强了活性炭的表面活性。试利用勒夏特列原理予以解释_______。