浙江省舟山市2025年中考真题（1）化学试卷带答案

1、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．漂白粉具有还原性，可用于生活用水的消毒

B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

C．NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒

D．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂

2、下列不属于铵盐的共同性质的是

A.都是晶体

B.都易溶于水

C.与碱共热都产生氨气

D.都不与酸反应

3、甲、乙、丙、丁都是含有碳元素的物质，它们之间有如下转化关系①甲+丙乙；②乙+O2丙；③丁在常温下分解可得到丙，则甲、乙、丙、丁分别是（ ）

A. C、CO、CO2、CaCO3 B. C、CO2、CO、CaCO3

C. C、CO、CO2、H2CO3 D. C、CO2、CO、H2CO3

4、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A.灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维

B.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇

C.CO、甲醛、放射性元素氡(Rn)都是室内空气污染物

D.混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法

5、中国探月工程“嫦娥五号”探测器于2020年12月17日完成探月任务，是我国航天事业发展的巨大成就。“嫦娥五号”采用长征五号火箭运输，其芯一级和芯二级采用液氧液氢发动机，助推器采用液氧煤油发动机，“嫦娥五号”本身采用偏二甲肼/四氧化二氮发动机，其反应方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+4H2O+3N2；“嫦娥五号”的电源系统由电源控制器、锂离子蓄电池组及太阳电池阵组成，锂离子蓄电池放电的反应式如下：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x＜1)，下列关于嫦娥五号电源系统说法正确的是

A.太阳电池阵可将太阳能转化为电能，转化效率可达100%

B.锂离子蓄电池比能量高，污染小，是理想的一次电池

C.锂离子蓄电池充电时，阴极电极反应式为：xLi+ + C6 + xe− =LixC6

D.锂离子蓄电池放电时，Li+在电解质中由正极向负极迁移

6、关于碱金属元素的说法中正确的是

A. IA族元素都是碱金属元素

B. 碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来

C. 金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性

D. Cs常温下与水反应会发生爆炸

7、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是

A. 离子原子半径: X2-＞ Y＋＞Z3+

B. 气态氢化物的沸点:X ＞R

C. 最高价氧化物的水化物的酸性：W＞R

D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

8、某溶液中含如下离子中的若干种：K＋、Fe3＋、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，观察到紫色火焰

Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色无味气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成

Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层溶液变红；第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。

下列说法正确的是（   ）

A.原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I-

B.步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体生成

C.原溶液中肯定含有K＋、Fe3＋、Fe2+、NO3-、SO42-

D.为确定是否有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀

9、下列说法不正确的是（    ）

①分子中既含极性键又含非极性键

②若和的电子层结构相同，则原子序数：

③、、、熔点随相对分子质量的增大而升高

④、、、分子中各原子均达到稳定结构

⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键

⑥分子很稳定是由于分子之间能形成氢键

⑦由于非金属性：，所以酸性：

A.②⑤⑥⑦ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.③⑤⑦

10、已知：在298K、100kPa时，

①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)  △H1=－393.5kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  △H2=－571.6kJ·mol－1；

③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+ 2H2O(l)  △H3=－2599kJ·mol－1；

则反应2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反应热△H为（   ）

A.-237.46kJ·mol-1 B.+226.7kJ·mol-1

C.-226.7kJ·mol-1 D.+237.46kJ·mol-1

11、如图所示，在室温下，某容器固定的密闭由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入氢气和氧气，右室充入一氧化碳和氧气，活塞停在图示位置，则左右两室内混合气体一定相同的物理量是

A．质量

B．密度

C．物质的量

D．平均摩尔质量

12、将盛有NH4Cl固体的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入Ba(OH)2·8H2O，并用玻璃棒搅拌，大烧杯中醋酸逐渐凝固。由此判断，下列说法正确的是（ ）

A.NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应是放热反应

B.该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能

C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D.该实验说明放热反应无需加热就能进行

13、下列有机物互为同分异构体的是（   ）

A.乙烷和乙烯 B.正丁烷和异丁烷 C.乙醇和乙酸 D.纤维素和淀粉

14、25 ℃时，水中存在电离平衡：H2OH++OH-，下列关于水的说法，不正确的是(　　)

A.水的电离是吸热过程

B.向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，KW不变

C.含H+的溶液显酸性，含OH-的溶液显碱性

D.水是极弱的电解质,在50 ℃时水的pH小于7

15、某强氧化剂[RO〔OH〕2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。假设把1.2×10-3mol[RO(OH)2]2+还原，需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，那么反应后R的化合价为

A.0 B.+2 C.+3 D.+4

16、绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是

A. 绿原酸中有四个手性碳，且所有碳原子可能共平面

B. 绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应

C. 1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH

D. 1mol咖啡酸最多与5mol溴水反应

17、关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是(   )

A．将一定量氨气通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中可能有：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B．等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有:c(HClO) + c(ClO-) =c( HCO3-) +c( H2CO3) + c(CO32-)

C．向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时有：c(Cl-)>c( Na+)>c( CH3COOH)

D．等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均匀后：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

18、下列各组离子一定能大量共存的是

A．在无色溶液中：、Fe2+、、

B．在含大量Ba2+的溶液中：、Na+、Cl-、OH-

C．在强碱性溶液中：K+、Ag+、、I-

D．在强酸性溶液中：Na+、、、

19、异丁香酚可作为合成香料的原料，其结构简式如图所示。下列有关叙述正确的是

A．该物质能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色

B．分子中所有原子有可能在同一平面上

C．异丁香酚属于芳香族化合物，分子式为C10H14O2

D．1mol该物质与足量H2发生加成反应，最多可消耗1molH2

20、纳米级由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中制备纳米的装置如图甲、乙所示。下列说法错误的是

A．电极N应与电极P相连

B．工作时，电极Q发生还原反应

C．当反应生成时，至少消耗

D．M极反应为

21、陕西省潼关是我国的重要产金地区之一，每年从金矿中提取数吨的纯金。已知jΘAu+/Au = 1.692V，jΘO2/OH- = 0.401V，jΘAu(CN)/Au = -0.60V，请应用这些数据说明用氰化法从金矿中提取金的原理并写出主要化学反应方程式_______。

22、在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)“0"点冰醋酸不能导电的原因是_____________。

(2)a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为____________。

(3)a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是___________。

(4)若使c点对应的溶液中的c(CH3COO-)增大，在下列措施中，可行的是_______(填字母)。

A.加热 B.加KOH固体 C.加水 D.加CH3COONa固体 E.加锌粒

(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的是_________。

A.c(H+)   B.H+个数 C.CH3COOH分子数 D.

(6)由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是____________。

A.NaClO+NaHCO3=HClO+Na2CO3

B.2HClO+Na2CO3=2NaC1O+CO2↑+H2O

C.2NaClO+CO2+H2O=2HC1O+Na2CO3

D.NaClO+CO2+H2O=HC1O+NaHCO3

23、现有下列十种物质：①AgCl  ②铜  ③液态醋酸  ④CO2  ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体  ⑦NaHCO3　⑧稀硝酸　⑨熔融FeCl3=10 ⑩NaHSO4

（1）上述状态下可导电的是_________________；(填序号，下同)属于强电解质的是_________________；属于非电解质的是_________________；

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为_________________；

（3）⑩与⑦反应的离子方程式为_________________；

24、人体健康与食品、药物等关系密切，请按要求回答下列问题：

（1）我们每天都要食用大量的豆制品，食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是__________，大豆中同时还含有一定量的油脂，油脂可以由高级脂肪酸和__________反应生成。小红的午餐食谱为：米饭、红烧肉、清蒸鱼，从营养成分均衡的角度考虑，还应该添加的食物为________  （填写一种即可）

（2）食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐，并有咸味，但亚硝酸钠有一定的毒性。亚硝酸钠属于____（选填“调味剂”、“防腐剂”或“着色剂”）。

（3）乙酰水杨酸（）俗称阿司匹林，常用于镇热解痛。它能与氢氧化钠发生化学反应，制得疗效更好的可溶性阿司匹林，请写出该反应的化学方程式：__________

25、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箱，制造印刷电路板。

(1)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：___。

(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，向废液中先加入过量铁粉，过滤后再向溶液中通入___(化学式)，请写出相关反应的离子方程式___、___、______。

26、有下列各组物质：

①红磷、白磷   ②、 ③、   ④、 ⑤、   ⑥、

其中属于同位素的是______________，属于同素异形体的是___________，属于同种元素的不同种微粒的是______________。

27、可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H，试根据图回答：

[A的转化率（%）表示为α（A）、A的含量（%）表示为φ（A）]

（1）压强P1___P2（填＜或＞）；

（2）体积（a+b）___（c+d）（填＜或＞）；

（3）温度t1℃___t2℃（填＜或＞）。

28、形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。

(1)下列物质中既有极性键，又有非极性键的极性分子是_______。

A．SO2

B．CCl4

C．H2O2

D．C2H2

(2)BF3的电子式_______，F—B—F的键角是_______。BF3和过量的NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为_______。

(3)CCl3COOH、C2H5COOH、CF3COOH的酸性由强到弱的顺序为_______，请解释酸性大小的原因_______。

29、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

(1)装置A中液体试剂选用___________。

(2)装置B的作用是___________。装置E中碱石灰的作用是___________。

(3)装置D中发生反应的化学方程式为___________，___________。

(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积(并折合质量为0.32g)，则Na2O2试样的纯度为___________。

30、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),2min后反应达平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）x值等于____；

（2）A的转化率为______；

（3）生成D的反应速率为___________；

（4）如果增大体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_____（填“增大”、“ 减小”或“不变”）。

31、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)乙池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象是_______，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为_______。

(2)若消耗2.24L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为_______L。

(3)丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_______。

A．b电极为粗铜

B．粗铜接电源正极，发生还原反应

C．CuSO4溶液的浓度保持不变

D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(4)假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜，左侧溶液质量将_______，(填“增大”“减小”或“不变”)，且变化了_______克。

32、研究氮的氧化物(如：NO、、)和氮的氢化物都有广泛的用途，如：和可作为运载火箭的推进剂。

(1)已知：       。现将2mol 放入1L恒容密闭容器中，平衡体系中的体积分数(φ)随温度的变化如图所示。

①d点v(正)___________v(逆)(填“＞”“=”“＜”)。

②a、b、c三点中平衡常数、、由小到大是___________。

③在时，的平衡转化率___________；若平衡时的总压为100kPa，则该反应平衡常数___________(为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，保留到小数点后1位)。

(2)NO氧化为的反应为：，该反应分如下两步进行：

Ⅰ.       (较快)

Ⅱ.               (较慢)

决定整个反应速率的步骤是___________(填Ⅰ或者Ⅱ)。

(3)肼除了可作火箭的推进剂外，还可用于新型环保电池中，电池工作原理如图所示。

①写出的结构式___________。

②向___________移动(填“电极甲”或“电极乙”)。

③该电池正极的电极反应式为___________。