广西壮族自治区柳州市2025年中考真题（一）化学试卷带答案

1、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水资液中不可能发生的是( )

A.3Cl2+ 6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C.Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D.2Fe3++ 2I-=2Fe2++ I2

2、已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与生成物C在混合气体中的体积分数[φ(C)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（　　）

A.T1<T2，p1>p2，m＋n>p，△H< 0

B.T1>T2，p1<p2，m＋n>p，△H< 0

C.T1<T2，p1>p2，m＋n<p，△H>0

D.T1>T2，p1<p2，m＋n<p，△H>0

3、为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为： ，下列说法不正确的是

A. 上述反应属于置换反应

B. 该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C. 既是氧化产物又是还原产物

D. 当有1mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol

4、物质的性质决定用途，下列有关叙述均正确且存在因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（   ）

A. 放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4

B. 放电时电池内部Li+向负极移动

C. 充电过程中，电池正极材料的质量增加

D. 可加入硫酸以提高电解质的导电性

6、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

A．硫酸铝溶液加热

B．纯碱溶液加热

C．氨水中加入少量(NH4)2SO4

D．醋酸钠溶液中加入少量KNO3固体

7、金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备。下列说法中正确的是（  ）

A. 环戊二烯中的所有原子共平面

B. 二聚环戊二烯的分子式为C10H10

C. 四氢二聚环戊二烯与金刚烷互为同分异构体

D. 金刚烷的一氯代物有6种

8、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．“即热饭盒”给人们生活带来方便，它是利用盐酸与碳酸氢钠反应释放的热量加热食物

B．采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡化转率

C．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，但二者的作用原理不同

D．纯碱溶液加热后去污能力更强，是因为加热增大了纯碱的溶解度

9、下列实验与图象不对应的是

A.A B.B C.C D.D

10、下列有关金属及其化合物的说法正确的是 （  ）

A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到

B．Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3

D．Na和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

11、下列说法正确的是（   ）

A.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

B.食品包装中常放入有铁粉的小袋，防止食物受潮变质

C.镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁，铁在氧气中燃烧生成氧化铁

D.将废动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念

12、苄达酸结构如下图所示。下列关于苄达酸的叙述正确的是

A．属于芳香烃

B．分子式为

C．苄达酸最多可与发生加成反应

D．具有弱酸性

13、节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、锶、钾、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。下列金属元素中，透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色的是

A．K

B．Cu

C．Na

D．Ca

14、水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是

A．NaHCO3

B．NaBr

C．KAl(SO4)2

D．NH3

15、化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）

A．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料

B．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同

C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用

D．医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的

16、下列关于可逆反应A(？)+2B(s)⇌C(g)   ΔH＜0，叙述正确的是

A．当反应达到平衡之后，气体摩尔质量不变，则反应达到平衡状态

B．平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小

C．平衡后，恒容下降低温度，再次平衡后气体中C的体积分数可能减小

D．平衡后，恒温恒容下，通入气体C，气体C的浓度可能不变

17、对氨基苯酚（HOC6H4NH2）是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（C6H5NO2）电解还原制备，装置如图所示。下列说法正确的是

A．电解时Pt电极应与直流电源的负极相连

B．电解时Pt电极上有H2放出

C．阴极反式为：C6H5NO2＋4e－＋4H＋===HOC6H4NH2＋H2O

D．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化

18、下列物质中含有Cl-的是

A.液氯 B.KClO3 C.HClO D.氯水

19、随着科学技术的发展，新材料层出不穷。下列属于合成塑料的是

A．生物陶瓷

B．钢化玻璃

C．钛合金

D．聚乙烯

20、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.在化妆品中添加乙醇可以起到保湿的作用

B.石油是多种烃的混合物，煤的主要成份是碳单质

C.苯甲酸钠可作食品防腐剂，可大量使用以延长食品保质期

D.医用酒精的浓度为75%，福尔马林是35%~40%的甲醛溶液

21、按要求回答下列问题：

(1)以下物质中：①酒精  ②熔化的KNO3  ③CaCO3  ④氢氧化钠溶液 ⑤醋酸  ⑥SO2

其中属于电解质的是__________(填编号，下同)，能导电的是__________。

(2)乙酸乙酯的结构式是__________。

(3)由Fe、碳棒和稀硫酸组成的原电池，正极的电极反应式是__________。

(4)已知：1g乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式___________。

22、氮元素是生命的基础，自然界中氮的循环过程如下图所示，请分析此图并回答有关问题。

(1)大气中的氮以_______(填化学式)形式存在。图中共表示了_______种固氮的途径。

(2)含氮量是衡量氮肥肥效的指标之一。现有三种氮肥：CO(NH2)2(尿素)、NH4NO3和(NH4)2SO4，其中肥效最高的是_______(填化学式)。

(3)农谚说：“雷雨发庄稼”。原因是雷电时实现了氮的固定，为植物提供_______态氮肥。若某地某次雷电时产生了200mol的NO，假设其全部转化为氮肥，则此次雷电相当于给土壤施加了_______千克尿素。

(4)氨的含氮量比尿素更高，但氨却很少直接施加在土壤中作为肥料，试分析可能的原因是_______。(写出一条即可)

23、能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25 ℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则表示CH4燃烧热的热化学方程式是_______________________。

（2）已知：C(s) + O2(g)CO2(g)  ΔH1 ＝－437.3 kJ•mol-1

2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)  ΔH2 ＝－571.6 kJ•mol-1

2CO(g) +O2(g)2CO2(g)  ΔH3 ＝－566.0 kJ•mol-1

则煤气化主要反应的热化学方程式是：C(s)+ H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH ＝________kJ•mol-1。如果该反应ΔS ＝＋133.7 J·mol-1·K-1 ，该反应在常温下 _______自发进行(填 “能”或“不能”)。

（3） 已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则反应N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) ΔH ＝_________

24、氧元素形成的单质在环境、生命活动、生产、科研等方面有重要作用。

(1)氟利昂在紫外线的作用下能产生氯原子，氯原子对臭氧层有破坏作用。氯原子对臭氧层的破坏作用可用如下过程表示：Cl+O3ClO+O2、O3O2+O、ClO+OCl+O2。这一过程总的化学方程式是______________________________。根据总反应的化学方程式，可知氯原子在反应中作________________________。

(2)意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制出了新型的氧分子O4，它可能具有与S4相似的长方形结构。O4的摩尔质量为______；相同质量的O2、O3、O4的分子数之比为______，原子数之比为______；下列有关O4的说法不正确的是______(填序号)。

A．题述中生成O4的反应不属于化学变化

B．O4与O2、O3都是氧的同素异形体

C．O2可能具有很强的氧化性

25、人们利用电化学原理满足不同的需求。下列每小题中的电化学原理广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空。

(1)蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池属于_______(填“一次”或“二次”)电池，铅蓄电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，铅蓄电池的放电反应与充电反应_______(填“是”或“不是”)可逆反应。

(2)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①B为微生物燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。

②正极的电极反应式为_______。

③电池工作过程中，H+将移向_______(填“正”或“负”)极。

④在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上转移的电子的物质的量为_______。

(3)若将反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计成原电池，则该电池的正极材料可以是_______(填“铜片”或“石墨”)。请在烧杯中画出你所设计的原电池的装置图，并标注出电极材料和电解质溶液_______。

26、铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及化合物在生产生活中有广泛的应用。

（1）普通水泥的主要成分之一是铝酸三钙（3CaO·Al2O3），3CaO·Al2O3中Al的化合价为__________；

（2）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉（Al2O3）与炭粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式__________；

（3）现将一定量的铝粉和镁粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的质量的关系如图所示。

①D→E过程中反应的离子方程式为____________________；

②A点对应纵坐标的数值是__________，原稀硝酸的浓度是__________mol·L-1。

27、乙炔是最简单的炔烃，是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。在一定条件下，乙炔可实现如图转化(部分反应条件省略)，请回答下列问题：

(1)实验室常用电石制备乙炔，发生反应的化学方程式为___________；实验中用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是___________。

(2)a→b的化学方程式为___________；d是一种高分子化合物，若其相对分子质量为25000，则其聚合度n=___________。

(3)   的化学名称为___________，其与溴水发生反应时可能生成的产物有___________种(不考虑立体异构)；e的分子式为___________。

(4)关于上述有机物，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．e中所有原子可能共平面

B．c、d中含有的官能团种类相同

C．乙炔生成g的反应类型为加成反应

D．乙炔分别使酸性溶液、溴水褪色的原理不同

28、氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：

能量转换关系

(1)根据如图数据判断H—H的键能为__________。

(2)合成氨反应，根据上述反应机理，使用催化剂，该反应的__________（填“增大”“减小”或“不变”），写出（ⅱ）步的热化学方程式：__________；计算反应的__________。

(3)用催化还原还可以消除氮氧化物的污染。

写出被还原生成的热化学方程式：__________。

29、实验室用如图所示装置制备KClO溶液，再用KClO溶液与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。

已知：Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3。请回答：

（1）仪器a的名称为_____，仪器a置于冰水浴中的目的是_____。

（2）装置A中得到足量KClO后，将导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴温度为25℃，搅拌1.5h来制备K2FeO4。其反应的离子方程式为_____。

30、(1)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中＝_____________(保留三位有效数字)；已知：Ksp(BaCO3)＝2.6×10−9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10−10。

(2)已知室温时，Ksp［Mg(OH)2］＝4.0×10−11。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是_____________(已知lg2＝0.3)。

31、我国承诺2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和。采取高效经济性的捕集及利用具有重要意义。在传统钉配合物催化作用下加氢合成甲酸发生反应I，同时还伴有反应II发生。

I．       

II．       

回答下列问题：

(1)①相关物质的化学键键能数据如下表所示：则___________。

②已知：298K时，(g)、(g)、(g)和CO(g)相对能量分别为-393、0、-242和-110，则___________。

(2)向容积均为1L的三个恒容密闭容器(I、II、III)中，均投入2mol和2mol，在不同温度下发生上述反应。反应10min时测得各容器内的物质的量如图所示。

①I、II、III容器中反应I的平衡常数分别表示为、、，则、、之间的大小关系为___________。

②容器III中n()高于容器II的原因是___________。

③若容器III起始压强为200kPa，10min时还测得容器II中，则10min内的平均反应速率___________，反应Ⅰ的标准平衡常数___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，其中，、、、为各组分的平衡分压)。

(3)向一恒温恒容的密闭容器中充入1mol和2mol，若只发生反应II，达到平衡时，的体积分数为A，再充入1molCO和1mol(g)，一段时间后再次平衡，的体积分数为B，则A___________B(填“＞”、“＜”或“=”)。

32、新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li2FeSiO4的方法为固相法：2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2。某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。

实验(一)制备流程(如图)：

实验(二)Li2FeSiO4含量测定(如图)：

从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量(杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应)。经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：

(1)实验(二)中的仪器名称：仪器B___________，仪器C___________。

(2)用酸性KMnO4标准溶液滴定Fe2+时反应的离子方程式为___________。

(3)操作II的步骤为___________。

(4)还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式：___________。若省去“后续处理”一步，导致的后果是___________

(5)滴定终点时现象为___________；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为___________；若滴定过程中有少量的待测液溅出锥形瓶，会使测得的Li2FeSiO4含量，___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。