福建省漳州市2025年中考真题（三）化学试卷带答案

1、已知 K2R2O7是一种强氧化剂，酸性条件下 0.2mol K2R2O7 恰好能将 1.2 mol FeO 氧化，其产物为 Rx+，则 x 的值为

A．1

B．2

C．3

D．4

2、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是(　　)

A. NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋

B. HCO＋H2OH3O＋＋CO

C. HS－＋H＋H2S

D. Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

A. 标况下，11.2 L的HF所含分子数为0.5 NA

B. 制取氢氧化铁胶体时，若有1 mol FeCl3完全水解，则生成NA个胶粒

C. 一定条件下，将1g苯乙烯溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子数为NA

D. 133.5 g氯化铝固体中含有NA个铝离子

4、室温下，氢氧化钙固体在水溶液中达到溶解平衡：Ca(OH)2 (s) Ca2++2OH-，向其中加入以下物质，恢复到室温，Ca(OH)2固体减少的是（  ）

A. CH3COONa    B. AlCl3    C. NaOH    D. CaCl2

5、有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是

A．该反应是放热反应

B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法

D．c点可表示v(正)＜v(逆)

6、有四位学生分别设计了以下实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可得出相应结论，你认为合理且正确的是

A.试液白色沉淀沉淀不溶解，结论：试液中含SO42-

B.试液无气体，无沉淀白色沉淀，结论：试液中含SO42-

C.试液无色无味气体变浑浊，结论：试液中含CO32-

D.试液白色沉淀沉淀消失并产生无色无味气体变浑浊，结论：试液中含CO32-

7、下列关于离子检验的说法中，正确的是( )

A.向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有

B.向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有

C.向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－

D.加入稀盐酸后，有气泡产生，则原溶液中一定有

8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应前后溶液中Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将不会发生变化，因为[Cu(NH3)4] 2+不会与乙醇发生反应

D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

9、是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：。下列有关该反应 的说法正确的是

A.在反应中失去电子被还原

B.是氧化产物

C.在反应中得到电子被氧化

D.参加反应有电子转移

10、下面的叙述不正确的是（   ）

A.晶胞空间利用率：金属铜＞金属镁＞金属钾＞金属钋

B.硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C.晶体熔点由低到高：Na2O＜MgO＜Al2O3

D.晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

11、下列情况下的反应一定能自发进行的是

A．ΔH＞０  ΔS＜０      B．ΔH＞0  ΔS＞０

C．ΔH＜0  ΔS＜0     D．ΔH＜0  ΔS＞０

12、下列说法不正确的是( )

A.Na2O2是呼吸面具中氧气的来源

B.Na2CO3可用于制玻璃､肥皂､造纸､纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等

C.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物

D.NaCl的性质稳定，可用作调味品

13、下列与实验相关的叙述错误的是(   )

A. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干

B. 给试管中的液体加热时要不时移动试管，以免暴沸

C. 可用稀硝酸鉴别MgI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液

D. 稀释浓硫酸时，如果戴有防护眼罩，可以把水慢慢倒入装有浓硫酸的烧杯中

14、使用合成材料进行室内装潢等均易造成居室和办公室等室内的气体污染,这种污染物的主要成分是下列的

A．CO   B．HCHO C．NO D．SO2

15、某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分別为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A.曲线I代表HNO2溶液

B.溶液中水的电离程度：b点>c点

C.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

D.从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）

16、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（ ）

A. 二氧化硫   B. 氮氧化物   C. 二氧化碳   D. 悬浮颗粒

17、下列说法正确的是

A．与互为同位素

B．异丁烷和2—甲基丙烷互为同分异构体

C．乙醇和二甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别

D．的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)

18、链状高分子化合物可由有机化工原料R和其他有机试剂，通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是

A.l﹣丁烯 B.乙炔 C.1，3﹣丁二烯 D.乙烯

19、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A．X、Y中均含有3种官能团

B．Y与乙醇发生酯化反应可得到X

C．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应

D．Y是乙酸的同系物

20、将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3++2H2O == SO42－+4H++2Fe2+，Cr2O72－+6Fe2++14H+ == 2Cr3++6Fe3++7H2O。下列说法正确的是（  ）

A. Cr2O72－不能将SO2氧化    B. 还原性：Cr3+＞Fe2+＞SO2

C. 氧化性：Cr2O72－＞Fe3+＞SO2    D. 两个反应中Fe3+均表现还原性

21、用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O，其中Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，用该铅蓄电池分别电解AgNO3溶液和Na2SO3溶液，装置如下图，a、b、c、d电极材料均为石墨，通电时a电极质量增加。

回答下列问题：

（1）d电极为该装置的___________极，工作时，该池内d电极上无气体产生，写出该池内电解反应的离子方程式：_____________________。

（2）该铅蓄电池放电时X极附近pH_____________ （填“增大”、“减小”或“不变”），正极的电极反应式为______________________。

（3）铅蓄电池充电时，Y电极与电源的_________（填“正极”或“负极”）相连。

（4）另取一常规铅蓄电池（浓硫酸作电解质溶液）与该铅蓄电池同时放电，当电路中均通过1 mol电子时，分别取下Y电极称重，两电极质量相差__________g。

22、乙醇分子中有5种化学键，如图所示。在不同的反应中会有不同的化学键断裂，根据下列不同反应，按要求回答相关问题。

(1)和金属钠反应，断裂的化学键为___________(填断键序号，下同)，化学方程式为___________。1mol乙醇和足量的金属钠反应，生成标准状况下的氢气为___________L。

(2)乙醇在空气中充分燃烧，反应时断裂的化学键为___________，反应的化学方程式为___________。

(3)①将弯成螺旋状的铜丝灼烧，铜丝变黑，反应原理为________(用化学方程式表示)。然后将灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝表面由黑变红，在此过程中，乙醇分子中断裂的化学键为________，反应的化学方程式为________，整个过程总反应的化学方程式为_________，铜在反应中起到_________作用。

②如果将乙醇改为，试写出在该条件下的化学方程式：___________。

③如果醇为，在该条件下，醇还能被催化氧化吗？_________(填“能”或“不能”)。

23、下列反应中，HCl做还原剂的是___，HCl做氧化剂的是___。

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

D.CuO+2HCl=CuCl2+2H2O

24、甲酸(HCOOH)是一种极有前途的氢载体，可以在氢经济的整体应用中发挥巨大作用。回答下列问题：

(1)二氧化碳可通过电催化合成HCOOH，生成的甲酸可直接用作电池燃料，相关原理如图所示。

①图1中能量转化形式有____(列举2种)。

②图2直接甲酸燃料电池中负极的电极反应式为____。

(2)我国研究人员近年来发明了在酸性水溶液中Fe3+催化下将纤维素氧化制取甲酸的新方法，氧化过程中部分中间体X、Y、Z发生如图转化：

①X、Y中含有的官能团相同，则Y的结构简式为____。

②Z催化氧化的化学方程式为____。

③两分子Z在浓硫酸作用下可生成六元环状酯(C4H4O4)，该酯的结构简式为____。

25、Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。

（1）已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是___________；NH4Cl的电离方程式为___________。

（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是___________。

（3）实验室制备氯气的化学方程式为___________。

（4）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8︰1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为___________。

26、甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：

（1）用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为   。

（2）某温度下，向容积为4 L的容器通人6 mol CO2和6mol CH4，发生反应(i），平衡体系中各组分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K= ，CH4的转化率为      。该温度下反应达平衡后，将反应容器的容积增大至10L，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

27、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，

（1）实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①在X极附近观察到的现象是______。

②Y电极上的电极反应式是______  ，检验该电极反应产物的方法是______  。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的电极反应式是______  ，

②Y电极的材料是______ ，

③假若电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重 ____  克。

（3）生产中常用类似上述装置的原理来保护放置在海水中的金属器件，你认为金属器件应与___  位置相同（填“X”或“Y”），我们把这种方法叫做 ___  保护法。

28、（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出满足下列条件时溶液中所发生反应的离子方程式。

①滴到恰好使溶液呈中性：______________________________________________。

②滴到恰好使溶液中的沉淀完全：______________________________________。

（2）向复盐NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式有_____（填序号）。

①Ba2++2OH-+Fe2++=BaSO4↓+Fe(OH)2↓

②+Fe3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3∙ H2O

③2Fe3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

④3+Fe3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3∙H2O

29、三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取CrCl3的反应为Cr2O3(s)+3CCl4(g)2CrCl3(s)+3COCl2(g)，其实验装置如图所示：

已知：①COCl2(俗称光气)有毒，遇水发生水解；

②碱性条件下，H2O2可将Cr3+氧化为CrO；酸性条件下，H2O2将Cr2O还原为Cr3+

回答下列问题：

(1)基态Cr原子的简化核外电子排布式为______。

(2)无水CaCl2的作用是______。

(3)装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞，可观察到的现象是______；可通过______(填操作)使实验继续进行。

(4)装置G中发生反应生成两种盐的化学方程式为______。

(5)测定产品中CrCl3质量分数的实验步骤如下：

I.取5gCrCl3产品，在强碱性条件下，加入过量的30%H2O2溶液，小火加热使CrCl3完全转化为CrO，继续加热一段时间；

Ⅱ.冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色)，使CrO转化为Cr2O，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至100mL；

Ⅲ.取25.00mL溶液，加入适量浓硫酸混合均匀，滴入3滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的1.0mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点，重复2~3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液21.00mL(已知Cr2O被Fe2+还原为Cr3+)。

①该样品中CrCl3的质量分数为______%(保留小数点后两位)

②下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏低的是______(填标号)。

A.步骤I中未继续加热一段时间

B.步骤Ⅲ中所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液已变质

C.步骤Ⅱ中未加浓磷酸

D.步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视

30、(1)2 mol CO2的质量为____________g

(2)在标准状况下2 mol O2所占有的体积约为____________L，含氧原子的物质的量为____________mol。

(3)1 L 0.2 moI/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是____________mol。K+____________mol

31、铋的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。一种从含铋矿渣(主要成分是、、、、等)中提取高纯的工艺如下：

已知：

①乙酰胺()有臭味、有毒，熔点为82.3℃，沸点为221℃，可溶于水。

②常温下，，   。

③该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

回答下列问题：

(1)中的的化合价为，则的化合价是_______。

(2)“沉铋”时加入溶液，转化为沉淀的离子方程式是_______。往“沉铋”所得滤液中加入铁粉可回收其中的_______(填化学式)金属。

(3)“洗涤”时先用水洗，再用稀硫酸洗涤。用稀硫酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的_______(填化学式)杂质。

(4)“转化”分两步进行：第一步转化为，反应的离子方程式为_______；第二步受热分解，。常温下，当恰好完全转化成时，溶液中浓度为，则此时溶液的为_______。

(5)“合成”所得乙酰胺的水溶液经_______。(填操作)可获得乙酰胺固体，以再生硫代乙酰胺()。

(6)钼酸铋()可用于光催化水的分解，其晶胞结构(不含氧原子)如图所示，晶胞参数为，，，晶胞棱边夹角均为90°。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知原子1的坐标为，则原子2的坐标为_______。

②设阿伏加德罗常数的值为，的式量为，则晶体的密度为_______ (列计算式)。

32、和乙烷反应是实现碳减排目标、利用非常规能源的重要手段。涉及的反应如下：

(i)   

(ii)   

(1)反应的平衡常数可表示为，则_______(用、表示)。

(2)在恒温恒容条件下，在密闭容器中发生反应(i)。下列说法中能表明反应体系已达平衡状态的有_______(填标号)。

A．混合气体的压强不再改变

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．每消耗的同时生成

D．

(3)与反应(i)相比，加入发生反应(ii)后，的转化率明显增大，其原因为_______。

(4)在催化剂表面反应时有多种可能的路径，如图所示。其中最主要的路径为路径_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，该路径中的速控步为_______(用方程式表示)。

(5)一定温度和压强下，向密闭容器中充入一定量的和进行模拟实验，部分物质的相关信息如下表：

达到平衡时，_______，的物质的量分数为_______，反应(ii)的化学平衡常数为_______。