福建省漳州市2025年中考真题（3）化学试卷带答案

1、20℃的纯水的pH和100℃的纯水的pH相比较（   ）

A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法判断

2、某硝酸的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度

（g/cm3）为（   ）

A.   B. C. D.

3、实现下列反应需要加入氧化剂的是

A．

B．

C．

D．

4、下列过程中熵值减小的是

A．冰熔化变为液态水

B．加热密闭容器中的气体，红棕色加深

C．电解饱和食盐水

D．氢氧燃料电池工作

5、下列叙述中错误的是

A. 离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性

B. 配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

C. 金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

D. 金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用

6、用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔现象，说明淀粉溶液属于

A. 溶液   B. 胶体   C. 悬浊液   D. 乳浊液

7、对下列物质进行分类正确的是（   ）

A.根据酸中的氢原子数把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等

B.根据是否有丁达尔效应把分散系分为溶液、胶体和浊液

C.CuSO4·5H2O属于纯净物

D.盐类物质一定含有金属阳离子

8、现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是

A.简单阳离子的氧化性：

B.气态氢化物的沸点：

C.X、Z与M不可能存在同一离子化合物中

D.Y2Z的溶液：c(Y+):c(Z2－) > 2：1

9、下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是

A. ③④   B. ②⑤   C. ①②⑤⑥   D. ②③④⑤⑥

10、下列属于碱的是

A. HClO    B. CO2    C. Na2CO3    D. Ca(OH)2

11、下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含Cl－的物质的量浓度相同的是（  ）

A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液

C．50ml 1.0mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.4mol/L HCl溶液

12、火法炼铜的原理：，下列说法错误的是

A．在该反应中只作还原剂

B．将所得气体通入品红溶液中，溶液褪色

C．参与反应时，电子转移总数约为

D．所得气体经处理可作工业制硫酸的原料

13、下列排列顺序正确的是：

A. 微粒半径:Na+>K+>Cl->S2- B. 稳定性:HI> HBr>HCl>HF

C. 酸性: H2SO4> HClO4>H3PO4>H2SiO4 D. 熔点: Al > Mg > Na > K

14、碱性条件下，Na2S2O8(其中硫元素为＋6价)活化Fe、SO和·OH(SO和·OH为具有强氧化性的自由基)去除水体中As(V)的机理模型如图所示：

下列有关说法中错误的是

A.1 mol Na2S2O8中含有NA个过氧键(-O-O-)

B.pH过低时可能会影响除砷效果

C.SO和S2O均能腐蚀铁，持续释放Fe2+

D.强碱性条件下，溶液中的自由基主要为SO

15、下列指定反应的离子方程式正确的是(   )

A. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba 2+  + OH- + H+  + SO42- = BaSO4 +H2O

B. 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳： CO32   CO2 H2O  2HCO3

C. 向氯化铝溶液中滴加过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2- + 4NH4+  +2H2O

D. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合： Ca 2+  + 2HCO3- + 2OH-  = CaCO3 +2H2O+CO32-

16、从利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟下列有关的是

①地壳中金属的含量　②金属活动性顺序　③金属的导电性④金属冶炼的难易程度　⑤金属的延展性

A．①③

B．②④

C．②⑤

D．③⑤

17、现有和的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．OA段、都已转化为沉淀

B．B点溶液的溶质是NaCl和

C．原溶液中与的物质的量之比为6：1

D．AB段发生反应的离子方程式为

18、在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列有关铁及其化合物的说法错误的是

A．陨铁中存在游离态的铁

B．铁能与水蒸气反应，生成氧化铁和氢气

C．铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应

D．氢氧化亚铁在空气中易被氧化成氢氧化铁

20、研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种—，若离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关推测正确的是

A．有24个电子

B．离子中存在三对未成键的电子对

C．阳离子中存在两个氮氮三键

D．在水中可以稳定存在

21、已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)图中五点的Kw间的关系是___________。

(2)若从A点到D点，可采用的措施是________。

a. 升温   b. 加入少量的盐酸   c. 加入少量的NaOH

(3)点E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。

(4)点B对应的温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是___。

22、有以下几种物质：①食盐晶体 ②乙醇 ③水银 ④蔗糖 ⑤纯醋酸  ⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠  ⑧液态氯化氢 回答以下问题（填序号）：

（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是________________ ；

（2）以上物质可以导电的是___________________________；

（3）以上物质中属于电解质的是___________________________；

（4）以上物质中属于非电解质的是_________________________。

23、环境监测站经常测定水中溶解氧的情况，主要步骤是量取100mL水样，迅速加入固定剂MnSO4和碱性KI（含KOH）溶液，完全反应后加入硫酸使之生成I2，再用0.0040mol/L的Na2S2O3溶液与之反应。有关反应的化学方程式为：

①2MnSO4+O2+4KOH=2MnO(OH)2+2K2SO4（该反应极快）

②MnO(OH)2+2KI+2H2SO4=MnSO4+I2+K2SO4+3H2O

③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

（1）若该水样消耗20.00mLNa2S2O3溶液，所耗Na2S2O3的物质的量为________mol。

（2）试计算该水样中的溶解氧_____（g/L）。

24、工业上常用FeCl3溶液制印刷电路板并再生，主要过程如下：

腐蚀Cu:2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeC12；

然后回收Cu:Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；

再生FeC13:2FeC12+C12=2FeC13。

将某电路板上的Cu腐蚀完全，恰好消耗0.5L2mol/LFeCl3。全过程忽略体积的变化。

回答下列问题：

（1）画出Cl原子结构示意图：________________；

（2）将Cu腐蚀一半时，溶液中的金属阳离子有：_______________；此时c（Cl-）为：____________mol/L；

（3）腐蚀的Cu的总物质的量为：______________mol；

（4）再生FeC13时，溶液由___________色最终变为___________色；消耗的Cl2在标准状况下的体积至少为：________________L。

25、回答下列问题：

(1)氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：。该反应中发生还原反应的物质是___________(填化学式。下同)，氧化产物是___________；用双线桥标出方程式中的电子的转移情况：___________。

(2)可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾()，氧化性比Cl2、O2、ClO2、还强，主要反应：。

①上述反应中作还原剂的是___________(填化学式)。

②简要说明作为水处理剂时所起的作用___________(写出一点即可)。

③在上述反应过程中可生成一种白色沉淀，该沉淀极易被空气中的氧气氧化，反应的化学方程式为(红褐色沉淀)，该反应属于四大基本反应中的___________(填反应类型名称)，每当有1 mol O2参与反应转移的电子数为___________个。

26、人体含氧65%、碳18%、氢10%、氮3%、钙1.5%、磷1%、钾0.35%、硫0.25%、钠0.15%、氯0.15%、镁0.05%，它们被称为人体常量元素。

（1）人体的构成元素，从周期表来看，元素数目最多族为___________ 族。属于第三周期的非金属元素的原子半径由大到小的顺序______________。人体还有许多微量元素,请列举其中的一种____________。

（2）含量最高的元素原子核外运动状态有___________种，最外层电子轨道表示式_____________；与它同族的另一种元素的活动性相比_______>_______。(用元素符号表示)，请用一个事实说明该结论______。

（3）含量前3位的元素按原子个数比1：1：2形成的物质的名称是_____________(写出一种即可)。

27、随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分是CH4)为原料经合成气(主要成分为CO、H2)制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁[Fe(CO)5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题：

（1）[Fe(CO)5]中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式________。

（2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为_____和_____(各举一种即可，填化学式)，CO分子的结构式可表示成______。

（3）CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是______。

（4）CH3CHO分子中，—CH3中的碳原子采取______杂化方式，—CHO中的碳原子采取______杂化方式。

28、根据电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断弱电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

(1)25℃时，H2S、HClO、H2CO3、H2SO3的酸性由强到弱的顺序为：_______。

(2)25℃时，0.01mol·L-1的HClO溶液中的c(H+)为_______，将此HClO溶液加水稀释(设温度不变)，下列各量增大的是_______(填写字母)。

A．c(H+)       B．c(H+)·c(OH-)       C．       D．

(3)相同条件下，0.1mol·L-1下列溶液中，pH最大的是_______。

A．NaHSO4

B．NaCl

C．Na2CO3

D．Na2SO3

(4)根据H2SO3的电离平衡常数计算25℃时0.06mol·L-1Na2SO3溶液的pH=_______。(忽略的第二步水解)

(5)25℃时，向NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为_______。

29、席夫碱在有机合成、液晶材料、植物生长调节等多个领域有重要用途。学习小组在实验室中探究由对甲基苯胺()与苯甲醛()在酸催化下制备对甲基苯胺缩苯甲醛席夫碱(，M，有关信息和装置如表。

回答下列问题：

(1)实验步骤：

①按图安装好制备装置，检验装置的气密性。向A中加入6.0g对甲基苯胺、5.0mL苯甲醛、50mL乙醇和适量乙酸。其中分水器可接收并分离生成的水。乙醇的作用为_______。

②控制反应温度为50℃，加热回流至反应结束。合适的加热方式为_______；A中主要反应的化学方程式为_______ ；能说明反应结束的实验现象为_______。

(2)纯化产品：

①按图安装好水蒸气蒸馏装置，检验装置的气密性。将A中反应后余液转移至D中，在C中加入适量水，进行蒸馏，将产品中的乙醇、对甲基苯胺和苯甲醛蒸出。管a的作用为_______；仪器b的名称为_______。

②蒸馏操作结束后，需先打开止水夹再停止加热的原因为_______。

③实验后将D中固体洗涤、干燥后，进一步通过_______(填操作名称)纯化后，得到纯品6.0g。本实验的产品产率为_______(保留三位有效数字)。

30、将和的混合气体通过足量水吸收后，得到无色气体A，将此无色气体A与等体积的混合，再通过水充分吸收后，得到无色气体B，试回答：

(1)A、B各是何种气体______？

(2)A气体的体积是多少______？

31、从氯二氟甲烷(CHCIF2)中获得四氟乙烯(C2F4)：2CHCIF2(g)⇌C2F4(?)+2HCl(g) △H=+128kJ/mol。1.0molCHCIF2样品在18.5L容器内加热。反应达到平衡后，平衡混合物中含有0.80molCHCIF2。

(1)写出四氟乙烯形成的高分子化合物聚四氟Z烯的结构简式________。

(2)下图是一定条件下，反应物平衡时物质的量分数与压强的关系曲线。据此判断C2F4的状态是_______(填“气体”、“液体”或“固体”)，说明判断理由_______。

(3)该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)的自发性更大；

(4)如图的a~d四点中，表示Q＞K的点有_______；

(5)以平衡时气态物质的物质的量分数表示平衡常数KX，其计算表达式为_______

32、中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯。

(1)已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式__________________。

(2)H2S分解反应2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)在无催化剂及Al2O3催化下，H2S在反应器中不同温度时反应，每间隔相同时间测定一次H2S的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：

①在不加催化剂时，温度越高H2S的转化率越接近平衡时的转化率，原因是___________。

②在约1100 °C时，有无Al2O3催化，其转化率几乎相等，是因为___________。

③若起始时在恒容密闭容器中只充入H2S，在A点达到平衡时，若此时气体总压强为p，则此温度反应的平衡常数Kp=______ (Kp为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数，列出含p的代数式)。

(3)工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法，除去天然气中杂质气体H2S，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。

通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。则装置中左端碳棒上的电极反应式为_____，右池中的c(NaOH)：c(Na2S)_____(填“增大”、“ 基本不变”或“减小)。

已知：常温下，HCN的电离常数Ka=4.9×10－10，H2S的电离常Ka1=1.3×10−7，Ka2=7.0×10−15，Ksp(MnS)=1.4×10−15

(4)常温下，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的化学方程式为_______________。

(5)常温下，在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.0020 mol·L−1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS−浓度为1.0×10−4 mol·L−1时，Mn2+开始沉淀，则a=_____。