福建省平潭综合实验区2025年中考真题（二）化学试卷带答案

1、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温下，46g 含有的O原子数为2

B．6.72L 含有的分子数为0.6

C．18g 含有的电子总数为11

D．2的稀硫酸含有的数为4

2、为延长食品保质期，防止食品受潮及氧化变质，可用适当的方法在包装中装入

A.无水硫酸铜、蔗糖 B.生石灰、硫酸亚铁

C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐

3、中草药黄芩对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。黄芩的主要成分汉黄芩素的结构简式如图所示，其含氧官能团的名称是

A．酚羟基、醚键、羰基

B．苯环、醚键、羰基

C．醚键、羰基、碳碳双键

D．酚羟基、羰基、酯基

4、将经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下列叙述正确的是

A．过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升

B．Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀

C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快

D．Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑

5、下列化学用语或表达式正确的是

A．1-溴丁烷的键线式：

B．甲醛的电子式：

C．基态Br核外电子排布式：

D．甲酸乙酯的结构简式：

6、下列关于化石燃料的说法错误的是

A.石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油

B.含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油

C.煤是由有机化合物和无机物组成的复杂的混合物

D.煤中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来

7、下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（ ）

A．A

B．B

C．C

D．D

8、既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是(　　)

A．与足量溴蒸气反应      B．与足量溴水反应

C．在一定条件下通入氢气     D．分别进行燃烧

9、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是

①根据在水溶液中是否电离出阳离子是否全部为H+将化合物分为酸和非酸；

②根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

③根据在水溶液里或熔融状态下是否本身发生电离将化合物分为电解质和非电解质。

A．①③

B．③②

C．①②

D．②④

10、某化学兴趣小组用硫铜矿煅烧后的废渣(主要含、CuO、FeO)为原料制取，流程如下：

下列说法错误的是

A．“氧化”的目的是将氧化成

B．“滤渣”是

C．“还原”过程中每消耗，理论上可得到

D．KOH、中均含有极性键和非极性键

11、下列物质加入水中，使水温显著降低的是

A．固体氢氧化钠

B．生石灰

C．无水乙醇

D．固体硝酸铵

12、向两份等物质的量浓度等体积的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是

A．①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线

B．c点两溶液中的浓度不同

C．a点对应溶液的pH大于d点

D．等物质的量浓度H+和Na+，导电能力前者大

13、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.豆腐的制作与胶体的性质有关

B.从海水中提取氯化钠需发生化学变化

C.用苏打水清洗油污，温度升高去污能力增强

D.二氧化硫或二氧化氮污染大气，随雨水降下可能成为酸雨

14、属于非电解质的是

A.二氧化硫 B.硫酸钡 C.氯气 D.冰醋酸

15、25℃，a mol·L−1 HCl与b mol·L−1 一元碱MOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

A. a≤b    B. a≥b

C. c (Cl−)＞c(M+)    D. c (Cl−)< c(M+)

16、下列事实不涉及盐类水解应用的是

A.明矾、氯化铁晶体常用于净水

B.实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O制MgCl2

C.草木灰与铵态氮肥不能混合施用

D.实验室用Zn与稀硫酸制H2时，加入几滴CuSO4可加快反应速率

17、下列化学用语表示正确的是（ ）

A. 乙烯的最简式：CH2==CH2   B. Cl—的离子结构示意图：

C. 二氧化碳的电子式：   D. 原子核内有20个中子的氯原子：

18、下列说法错误的是

A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液

B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物

C．用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质

19、用如图所示实验装置进行相关实验探究，下列说法不合理的是

A．图1证明NaHCO3受热易分解

B．图2制备Fe(OH)3胶体

C．图3证明Cl2能与烧碱溶液反应

D．图4探究钠与Cl2的反应

20、在绝热的某刚性容器中置入1mol和3mol，发生反应：。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有

A．与体积之比恒定不变

B．与速率之比恒定不变

C．混合物中Cl元素质量分数恒定不变

D．容器中温度恒定不变

21、研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)

（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝_______(用K1、K2表示)。

（2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是________。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为______________________________。(已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a．向溶液A中加适量水     b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水     d．向溶液B中加适量NaOH

22、、是重要的电极材料，回答下列问题：

(1)基态Co原子的价电子排布式为_______________。

(2)Co(Ⅲ)可形成多种配合物，如图所示是结构，位于正八面体中心，若其中两个被取代，则的空间结构有_______________种。

(3)、在合成化学上应用广泛。的空间结构为_______________；、、的稳定性随中心C原子上电子云密度增大而减小，其中稳定性最强的是_______________。

(4)①正极材料的晶胞结构如图(a)(Li位于晶胞顶点和内部，部分O位于晶胞之外)，每个晶胞中含有个O；充电时，脱出部分，形成，结构如图(b)，则

_______________。

②负极材料晶胞结构如图(c)，Li原子插入石墨层中间，若该晶胞中碳碳键键长为a pm，石墨层间距为d pm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______________(列出计算式)。

23、氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

(1)已知甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为，若上述过程生成的水为气态，则放出的热量___________(填“”、“”或“=”)。

(2)生产甲醇的原料和来源于时，将和通入容积为的恒容密闭容器中，发生上述反应。

①能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母代号)。

.容器内气体密度恒定.单位时间内消耗的同时生成

.容器内的压强恒定.

②如果反应开始至后达到平衡，且平衡时的转化率为，则从开始到平衡这段时间内用表示的反应速率为___________。

(3)年月日上午时分，“神舟十二号”载人航天飞船发射成功，名宇航员顺利进入太空。据了解，“神舟十二号”将在轨停留个月，对其中再生生命保障系统提出了巨大的考验，科研人员以人体呼吸产生的为原料在酸性介质中设计出如图所示的装置。

①该装置中电子移动方向为___________(填“”或“”)。工作一段时间，电极附近溶液的会___________。(填“增大”、“不变”或“减小”)。极上的电极反应为：_____。

②如果该电池工作时电路中通过电子，则产生_____g。

24、元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质，对工农业生产具有一定的指导意义。下表是元素周期表的部分片段（2、3周期）

（1）9种元素中，原子半径最小的是______，化学性质最不活泼的是____。

（2）⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______。

（3）④元素形成的多种同素异形体，有广泛的用途。请写出其中任意两种同素异形体的名称：______和______。

（4）写出③的最高价氧化物对应的水化物分别与①、⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______________。

（5）某同学做同周期元素金属性递变规律实验时，设什了如下实验并记录了有关实验现象。

请你根据上表得出实验结论：_________；若比较⑥与⑧的单质的活泼性，请写出实验方案___________________。

25、硫、氯的单质和化合物应用广泛。

(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：FeS2＋C＋O2―→Fe3O4＋CO＋S。请配平上述化学反应方程式：____________________。生成3 mol硫，被氧化物质的物质的量为________________。

(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。请回答下列问题：

①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了________(填序号)。

②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了________(填序号)

③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了________(填序号)

(3)实验室可用软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，其原理如下：高温下，熔融的软锰矿与过量固体KOH反应在不断通入空气的情况下会反应生成K2MnO4(锰酸钾)；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩滤液，得到深紫色的针状KMnO4晶体。

①用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_____________________________________

②若用5 g软锰矿(MnO2的质量分数为70%)进行上述实验，则KMnO4的理论产量为________ g(精确到0.01，不考虑MnO2沉淀的循环利用)。

26、不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。(6分，每空1分)

Ⅰ

（1）下列化合物Ⅰ的说法，正确的是   。

A．遇FeCl3溶液可能显紫色

B．可发生酯化反应和银镜反应

C．能与溴发生取代和加成反应

D．1 mol化合物Ⅰ最多能与2 mol NaOH反应

（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：

化合物Ⅱ的分子式为   ，1 mol化合物Ⅱ能与 mol H2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。

（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分别通过消去反应获得，但只有Ⅲ能与Na反应产生H2，Ⅲ的结构简式为 (写1种)；由Ⅳ生成Ⅱ的反应条件为 。

（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为________________。

27、合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_____移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂平衡_____移动(同上)，反应的△H______(填“增大”“减小”或“不改变”)。

28、已知甲池的总反应式： 2CH3OH+ 3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

(1)甲池是_______装置；乙池是 _______装置。

(2)通入CH3OH的电极名称是_______，B(石墨)电极的名称是 _______。

(3)通入O2的电板的电板反应式是_______。

(4)乙池中反应的化学方程式为_______。

(5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_______ mL(标准状况下)。

29、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献，他以食盐、、为原料先制得，进而生产出纯碱。某探究活动小组根据上述制碱原理进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案进行实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图1所示(夹持装置省略)。

(1)乙装置中的试剂是__________；丁装置中稀硫酸的作用是__________。

(2)另一位同学用图2中戊装置(其他装置未画出)进行实验。实验时，先从______管通入________。

(3)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是__________。

(4)下表所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(水)：

参照表中数据，请分析丙、戊装置中使用冷却水的原因_________。

(5)根据侯氏制碱原理制备少量的实验，经过制取氨气、制取、分离、干燥四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是__________。

(6)该小组同学为了测定丙中所得晶体中碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量晶体质量为wg。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。然后进行如下所示实验：

①在操作Ⅱ中，为了判断加入的氯化钙溶液是否过量，其中正确的是________(填字母)。

a．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液，再加入少量氯化钙溶液

b．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加人少量碳酸钠溶液

c．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液，再加入少量碳酸氢钠溶液

②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_____。

30、(1)相同物质的量的CO2和O2,其分子数之比为__________,原子数之比为__________,氧原子数之比为__________;质量相同的CO2和O2,其物质的量之比为__________。

(2)气体A在标准状况下的密度为1.25 g • L-1,则气体A的相对分子质量为__________。若气体A为空气的主要成分,则气体A的化学式为__________;若气体A为有毒的双原子分子,则其化学式为__________。

31、过量排放NO会污染大气，研究其性质及转化，对降低含氮物质的污染有重大的意义。

（1）2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的活化能Ea=-akJ•mol-1，合成中有关物质的摩尔生成焓(一定温度压强下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焓)如下表：

则NO2(g)=NO(g)+O2(g)的活化能Ea=___kJ·mol-1(用含a的式子表示)

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)分两步反应：

2NO(g)N2O2(g)△H1<0快速平衡

N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2<0慢反应

在其他条件不变的情况下，2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)反应速率随着温度升高而减小，请解释原因___。

（2）向一密闭容器中充入6molCO和4molNO，在85kPa恒压条件下进行反应2NO(g)N2(g)+2CO2（g）△H=－746.8kJ•mol-1，一定温度下发生反应，10min达到平衡，测得NO的转化率为75%，从开始反应到建立平衡，以N2表示的反应速率v(N2)=___kPa•min-1；该反应的平衡常数Kp=___(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；平衡后再通入0.75molCO和0.75molCO2，化学反应向___(填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)方向进行。

为同时提高反应速率和NO的平衡转化率，可以采取的措施有___。

a.改用高效催化剂b.增加NO的浓度

c.增加CO的浓度d.升高温度

（3）工业上以惰性材料为电极采用电解法处理NO，将NO转化成NH4NO3，用硝酸铵溶液作电解质溶液。阳极、阴极上产生含氮物质的物质的量之比为___(不考虑水解)。

32、硝酸铝是一种常用皮革鞣制。工业上用铝灰(主要含Al、、等)制取硝酸铝晶体流程如图：

完成下列填空：

(1)用NaOH固体配制30%的NaOH溶液，所需的玻璃仪器除烧杯外，还有_______。

a.容量瓶       b.量筒       c.烧瓶

(2)反应Ⅱ中为避免铝的损失，需要解决的问题是_______。

(3)有人建议将反应Ⅱ、Ⅲ合并以简化操作，说明工业上不采用这种方法的原因。_______。

(4)某同学在实验室用铝灰制备硝酸铝晶体，其流程如图：

调节pH的范围是_______。为使得到的硝酸铝晶体较纯净，所用的X物质可以是_______(填编号)。

a.氨水       b.铝       c.氢氧化铝

(5)该实验室制法与工业上制法相比，其缺点是_______。

(6)称取生产得到的7.392g硝酸铝晶体样品，加热灼能使其分解完全，最终得到。计算硝酸铝晶体样品中结晶水的数目n为_______。若得出的n值偏大，且实验操作均无误，写出一种可能的原因_______。