福建省三明市2025年中考真题（3）化学试卷带答案

1、已知：C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) △H1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3

4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4

3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A. △H1＞0，△H3＜0   B. △H2＞0，△H3＞0

C. △H1＝△H2＋△H3   D. △H3＝△H4＋△H5

2、是一种常见的大气污染物，碘蒸气可促进分解为无毒气体，反应历程为：

第一步：（快反应）

第二步：（慢反应）

第三步：（快反应）

下列关于以上反应历程的判断错误的是

A.IO(g)为反应的催化剂 B.第二步反应的活化能最大

C.第一步一定要吸收能量 D.总反应为

3、用来表示可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的正确图像为

A. A   B. B   C. C   D. D

4、以NaClO2溶液和NaCl溶液为原料，采用电解法制备ClO2气体具有效率高和产品纯度高的优点，其原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．电解时化学能转化为电能

B．电解时NaCl溶液浓度保持不变

C．电解时Na+由b极区向a极区迁移

D．电解时阳极的电极反应式为ClO-e-=ClO2↑

5、下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（ ）

A. 电离平衡常数（K）与温度无关

B. H2CO3的电离常数表达式

C. 同温下，电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱

D. 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1<K2<K3

6、现有常温下的四份溶液，下列说法不正确的是

A．②④溶液中水电离的氢离子均为

B．②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积②＜③

C．①④等体积混合后，所得溶液中

D．向③④中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

7、下列除杂质的方法不正确的是（ ）

A．铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤

B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液，洗气

C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体

D．FeCl2溶液中混有少量FeC13：加入Fe粉

8、下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是(   )

A．冰、干冰、赤铁矿   B．氢气、生石灰、煤

C．红磷、纯碱、石油   D．金刚石、熟石灰、空气

9、与50mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度相同的溶液是(　　)

A. 50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液   B. 25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液

C. 100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液   D. 50 mL 0.1 mol/L的NaHCO3溶液

10、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列有关化学用语表示正确的是(   )

A.苯的结构简式：C6H6

B.氯离子的结构示意图：

C.氨分子的电子式：

D.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++

13、下列物质的沸点由高到低排列的顺序是

①CH4②CH3CH2CH3③H2O

A．②①③

B．①②③

C．③②①

D．②③①

14、烟气中的NO经过O3预处理，再用CaSO3悬浊液吸收去除。预处理时发生反应：NO(g)＋O3(g)NO(g)＋O2(g)。测得：v正＝k正c(NO)·c(O3)，v逆＝k逆c(NO2)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。向容积均为2L的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的NO和O3，测得NO的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．高温有利于提高容器中NO的平衡转化率

B．T1时，反应在t min内的平均速率v(O2)＝mol·L－1·min－1

C．T1时，NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)的k正＜3k逆

D．T2时，向2 L密闭容器中充入0.6 mol NO、0.4 mol O3，到达平衡时c(NO2)小于乙容器中平衡时c(NO2)

15、下列各组在溶液中的反应，不管反应物的用量多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是

A．NaOH与CO2

B．Ca(OH)2与Ca(HCO3)2

C．HCl与Na2CO3

D．Ca(HCO3)2与NaOH

16、有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（    ）

A.称取1.43gNa2CO3·10H2O配制48mL0.1mol·L-1的碳酸钠溶液

B.将58.5gNaCl溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1

C.为防止所配溶液的物质的量浓度误差太大，容量瓶用蒸馏水洗净，必须经干燥后，方可将所配溶液转移进去

D.将称好的58.5gNaCl固体用纸条小心倒入1L的容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线，所得溶液物质的量浓度为1mol·L-1

17、右图是可逆反应A+2B 2C + 3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此推断错误的是

A．A、B一定是气体

B．C可能是气体

C．D一定不是气体

D．正反应是放热反应

18、下列说法正确的是

A．按系统命名法的名称为2－甲基－3，5－二乙基己烷

B．用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四种物质

C．等质量的甲烷、乙烯、1，3－丁二烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次增加

D．下列物质的沸点按由低到高顺序为：CH3(CH2)2CH3＜(CH3)3CH＜CH3(CH2)3CH3＜(CH3)2CHCH2CH2

19、以高硫铝土矿(主要成分为、，还含有少量)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图所示，下列叙述错误的是(   )

A.加入CaO可以减少的排放

B.向滤液中加入过量盐酸过滤可制得

C.隔绝空气焙烧时S元素被氧化

D.烧渣分离可用磁选法

20、元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成晶体的晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是

A．该晶体的阳离子与阴离子个数比为3：1

B．该晶体中Xn＋离子中n=3

C．该晶体中每个N3-被6个等距离的Xn＋离子包围

D．X元素的原子序数是19

21、BPA的结构简式如右下图所示，常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。

（1）该物质的分子式为___________，含氧官能团的名称是_________，属于____类。

（2）该物质最多_____个碳原子共面。

（3）充分燃烧0.1mol该有机物，消耗的O2在标准状况下的体积为_________。

（4）下列关于BPA的叙述中，不正确的是_______。

A．可以发生还原反应

B．遇FeCl3溶液紫色

C．1mol该有机物最多可与2molH2反应

D．可与NaOH溶液反应

22、某同学所做的有关铜元素的实验流程如图：

单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液

(1)Cu原子的价层电子的轨道表达式(电子排布图)为____。

(2)向深蓝色溶液中加入适量乙醇，会析出深蓝色晶体，该晶体中存在的化学键的类型有____。该深蓝色配离子空间构型为_____。

(3)写出反应④的离子方程式____。

(4)氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为____。

(5)N元素的最简单氢化物易溶于水的原因是_____。

(6)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_____；氮元素的E1呈现异常的原因是_____。

(7)NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+等形成配位键，其原因是：_____。

23、 （普通班做）

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为                  ；

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为     ；

平衡时，X的转化率为  ；平衡时，Y的浓度为  ；

（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）    ；

A容器内压强不再发生变化

B X的体积分数不再发生变化

C容器内气体原子总数不再发生变化

D相同时间内消耗2n mol的Z的同时消耗n mol的Y

E． 相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗3n mol的X

24、25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________________。

（2）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为____________________。

（3）常温下0．1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________。

A．c（H＋） B．c（H＋）/c（CH3COOH）

C．c（H＋）·c（OH－）  D．c（OH－）/c（H＋）

E．

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是___________________。

（4）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。

则相同条件下HX的电离平衡常数__________________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是____________________，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H＋）______________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H＋），理由是___________________。

25、H2和CO合成甲醇反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（正反应是放热反应）。在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2molCO和1molH2，10min后达到平衡，测得含有0.4molCH3OH(g)。则达到平衡时CO的浓度为___；10min内用H2表示的化学反应速率为___；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施有___（填一种合理的措施）。

26、回答下列问题：

(1)《中华本草》中记载了炉甘石(ZnCO3)的药用价值，请写出ZnCO3中阳离子的简化电子排布式_______。西医临床上可用亚硝酸钠(NaNO2)注射液治疗低浓度的氰化物中毒，亚硝酸钠的阴离子空间结构为 _______，其中心原子的杂化方式为_______。

(2)在配合物[Cu(NH3)4]SO4中，_______是中心原子，_______是配位原子，_______是配位体，[Cu(NH3)4]2+的结构式为_______。

27、下列关于碳和碳的化合物的结构和性质中

（1）和碳同一主族的硅原子中能量最高的电子处在______电子层上（填写电子层符号），最外层有___种运动状态不同的电子，碳原子核外有______种能量不同的电子，有______种不同形状的电子云．

（2）1个C原子的单键氢化物分子是CH4，2个C原子的单键氢化物分子则为C2H6．以下各对分子间不存在类似关系的是_________

A．NH3与N2H4   B．H2O与H2O2   C．SF6与S2F10   D．SCl4与S2Cl2

（3）金刚石的熔点低于石墨，原因可能是________

A．石墨中还有范德华力

B．石墨熔化也要破坏共价键，且键长更短

C．石墨热稳定性更好

（4）已知常温下，H2CO3：Ki1=4.3x10﹣7、Ki2=5.6x10﹣11．结合H+的能力Na2CO3溶液______（填”＞”、”＜”或“=”）NaHCO3溶液，设计简单实验证明：______．

（5）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LCO2（标准状况），反应后所得溶液中离子的浓度之间有一些等量关系，例如：．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），另外对此溶液中存在的离子按浓度由大到小排序为______．

28、下面是几种常见的化学电源示意图，完成下列问题：

(1)上述三种装置的能量转化原理是___________。

(2)干电池放电时负极发生的电极方程式为___________。

(3)氢氧燃料电池在酸性电解质环境中放电时氢气在___________(填“正”或“负”)极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，电路中每转移0.4mol电子，标准状况下消耗O2的体积是___________L。

(4)铅蓄电池放电时正极发生的反应方程式为___________。

(5)下列说法不正确的是___________。

A．铅蓄电池放电和充电为可逆反应

B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

C．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

D．铅蓄电池放电时的总反应方程式为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)

29、某小组同学用如下图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(气密性已检验、夹持装置已略去)。

(1)试管①中反应的化学方程式是___________；浓硫酸表现出的性质是___________、___________。

(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是___________；若试管②中的试剂为酸性溶液，实验时②中溶液褪色，则说明①中生成的气体具有___________性；若试管②中的试剂为溶液，实验中观察到的现象是___________，从化合价和物质性质的角度分析该反应发生的原因___________。

(3)试管③中的试剂为溶液，其作用是吸收尾气，反应的离子方程式是___________。

(4)为确认试管①中含铜物质的生成，小组同学需要进行的实验操作是___________。

30、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：

试回答：

(1)计算出盐酸的物质的量浓度为_______________mol/L(保留两位有效数字)；

(2)镁、铝的物质的量之比为__________________；

(3)第三组还需要_____________mL的盐酸才能反应完全。

31、碳排放问题是第26届联合国气候变化大会讨论的焦点。我国向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。为了实现这个目标，加强了对CO2转化的研究。下面是CO2转化为高附加值化学品的反应。相关反应的热化学方程式如下：

反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) △H1

反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.0kJ·mol-1

反应Ⅲ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-49.0kJ·mol-1

反应Ⅳ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H4=-165.0kJ·mol-1

反应Ⅴ：2CO2g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H5=-122.7kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)反应Ⅲ一般认为通过反应Ⅰ、Ⅱ来实现，则反应Ⅰ的△H1=____kJ·mol-1；已知：由实验测得反应Ⅰ的v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆·c(H2O)·c(CO)(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度，则=____(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(2)在2L恒容密闭容器中充入总物质的量为8mol的CO2和H2发生反应Ⅲ，改变氢碳比，在不同温度下反应达到平衡状态，测得的实验数据如表：

①下列说法中正确的是____(填英文字母)。

A.增大氢碳比，平衡正向移动，平衡常数增大

B.v(CH3OH)=v(CO2)时，反应达到平衡

C.当混合气体平均摩尔质量不变时，达到平衡

D.当混合气体密度不变时，达到平衡

②在700K、氢碳比为3.0的条件下，某时刻测得容器内CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量分别为2mol、2mol、1mol和1mol，则此时正反应速率和逆反应速率的关系是_____(填英文字母)。

A.v(正)＞v(逆)             B.v(正)＜v(逆)       C.(正)=r(逆)          D.无法判断

(3)CO2在一定条件下催化加氢生成CH3OH，主要发生三个竞争反应(即反应Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)，为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入2.0molCO2和5.3molH2，测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图所示：

①该催化剂在较低温度时主要选择反应____(“Ⅲ”或“Ⅳ”或“Ⅴ”)。研究发现，若温度过高，三种含碳产物的物质的量会迅速降低，其主要原因可能是：____。

②在一定温度下达到平衡，此时测得容器中部分物质的含量为：n(CH4)=0.1mol，n(C2H4)=0.4mol，n(CH3OH)=0.5mol。则该温度下反应Ⅲ的平衡常数K(Ⅲ)=____L2/mol2(保留两位小数)。

(4)常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。欲用1LNa2CO3溶液将2.33gBaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为____mol/L(已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10。忽略溶液体积的变化，保留两位有效数字)。

(5)研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示。温度小于900℃时进行电解反应，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应式为2CO-4e-=2CO2↑+O2↑，则阴极的电极反应式为____。

32、我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气CO2中的含量，以CO2为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。CO2在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应：

Ⅰ.主反应：

Ⅱ.副反应：

(1)已知：Ⅲ.

Ⅳ.

则_______

(2)CO2加氢合成甲烷时，通常控制温度为左右，其可能的原因为_______

A．反应速率快

B．平衡转化率高

C．催化剂活性高

D．主反应催化剂选择性好

(3)时，向1L恒容密闭容器中充入和，初始压强为p，时主、副反应都达到平衡状态，测得，体系压强为，则内_______，平衡时选择性=_______(选择性，计算保留三位有效数字)

(4)以催化加氢合成的甲醇为原料，在催化剂作用下可以制取丙烯，反应的化学方程式为。该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arhenius经验公式(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能_______。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______。