福建省宁德市2025年中考真题（一）化学试卷带答案

1、碱性锌锰电池是普通干电池升级换代的高性能产品，有五号和七号两种型号。电池总反应方程式为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)。当电池工作时，下列说法正确的是

A．电能转化为化学能

B．锌电极附近的溶液碱性增强

C．正极的电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-

D．外电路中每通过1mol电子，锌的质量理论上减小65g

2、由CO2和N2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的20倍，则该混合气体中CO2和N2的质量比为（ ）

A.1：3 B.33：7 C.3：1 D.7：33

3、误服白磷()，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是，下列说法正确的是

A．白磷()只发生了氧化反应

B．是还原产物

C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为

D．能氧化

4、用下图所示装置能达到有关实验目的是

A. 用甲图装置证明密度ρ(苯)＜ρ(钠)＜ρ(水)   B. 用乙图装置分离酒精和四氯化碳

C. 用丙图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性   D. 用丁图装置干燥Cl2

5、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A.铁和稀盐酸反应：

B.硫酸和氢氧化钡溶液反应：

C.食盐水中滴加硝酸银溶液：

D.石灰石与盐酸反应：

6、某澄清透明溶液中，能大量共存的一组离子是

A. Fe3+、NO3-、Ba2+、SCN-   B. Ca2+、NO3-、Cl-、Mg2+

C. NH4+、OH-、CO32-、Na+   D. H+、HCO3-、Al3+、SO42-

7、下列说法错误的是

A．金属钠与水反应熔成小球说明其熔点很低

B．用小刀切下一小块金属钠说明其硬度小

C．液态氯化氢和熔融氯化钠中都含有自由移动的，且都能导电

D．氯气化学性质活泼，在自然界中不存在游离态的氯元素

8、不断进步的材料逐渐构筑了现代文明社会，下列说法不正确的是( )

A.“唐三彩”和景德镇陶瓷均属于无机非金属材料

B.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可以用于医疗

C.钛制人造关节可以和人骨密切结合，钛被人们称为“亲生物金属”

D.用于制作N95口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯属于有机高分子材料

9、将64g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被650 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为(已知NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)

A．0.2 mol

B．0.3 mol

C．0.6 mol

D．0.4 mol

10、探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。(已知：室温下，的)

下列离子方程式或化学方程式错误的是

A．草酸有酸性：

B．草酸的酸性大于碳酸：

C．草酸有还原性：

D．草酸可发生酯化反应：HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOC-COOC2H5+2H2O

11、某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，则在此溶液中可以大量共存的离子组是

A. K+、Na+、SO42-   B. K+、Cu2+、Cl-

C. Mg2+、Cl-、NO3-   D. Ba2+、Na+、SO42-

12、用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2，实验过程记录如右图所示。根据分析、判断，正确的是（ ）

A．OE段表示的反应速率最快

B．EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多

C．FG段收集的CO2最多

D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快

13、将0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

14、下列说法正确的是

A. 分子式为C6H14O的醚有15种

B. 将气体通过酸性高锰酸钾溶液可提纯含有乙烯杂质的乙烷

C. 分馏、干馏都属于物理变化，裂化、裂解都属于化学变化

D. 聚乙烯、橡胶、聚酯纤维都是通过加聚反应制得的高分子化合物

15、下列分离方法不合理的是

A．从石油中得到各成分，可用蒸馏的方法，蒸馏为物理方法

B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯

D．储存FeCl2溶液，需向试剂瓶中加入一定量的铁屑

16、下列说法不正确的是

A.煤的气化、液化和干馏都是物理变化

B.天然气的主要成分甲烷在高温下可分解为炭黑和氢气

C.沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质

D.在催化剂作用下利用太阳能光解水可以制取氢气

17、化学电源在日常生活和高科技领域中有广泛应用，下列说法错误的是

A．甲：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

B．乙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

C．丙：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

D．丁：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加

18、下列物质的电子式书写不正确的是

A．

B．

C．

D．

19、如图，甲至庚为短周期七种元素的常见化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是

A．甲元素位于元素周期表第14列

B．丙、丁、庚三种元素的原子半径由大到小的顺序为：庚＞丁＞丙

C．最简单氢化物的稳定性：乙＞丙

D．这七种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是己

20、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ ）

A. 1︰1   B. 2︰5   C. 4︰1   D. 3︰1

21、蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质，其中________不是高分子化合物，这三种物质水解的最终产物分别是蛋白质→__________；淀粉→_____________；脂肪→________________。

22、某化学兴趣小组设计如图所示装置来研究电化学知识。

回答下列问题：

(1)闭合开关K，丙装置将___________能转化为___________能。Pt电极的名称___________(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)极，石墨电极上的电极反应式为___________。

(2)乙装置锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________、___________；长颈漏斗的作用是___________。

(3)若装置气密性良好，乙中反应进行完全，当电路中有0.1mol电子发生转移时，理论上乙中生成物质的物质的量浓度为___________(忽略溶液体积变化)。

(4)某小组在反应进行一段时间后断开开关K过一段时间再闭合开关K发现电流表指针偏转的方向与开始时不同，出现该现象的原因可能是___________。

23、在容积为2L的恒容密闭容器中，通人0.02 mol O2(g)和0.02 mol SO2(g)，在一定条件下反应生成SO3气体，当反应进行到5min时，测得容器内有0.012 mol SO3(g)。则：

(1)5min时，容器内n(O2 )=______c(SO2) =_______

(2)0~5 min内，以O2表示的平均反应速率v(O2)=______

(3)5min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为___

(4)若反应进行到10min时达到平衡，此时c(SO2)+c(SO3) = _______

24、书写方程式。

(1)苯的硝化反应：_____。

(2)用甲苯制取烈性炸药TNT：_____。

(3)2－氯丙烷()的消去反应：_____。

(4)向苯酚钠溶液里通入足量的CO2：_____。

(5)苯酚与溴水的反应：_____。

(6)乙醛与银氨溶液的反应：_____。

25、(1)水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离.某温度下，纯水的，此温度_______25℃(填“>”、“<”或“=”)，原因是_______；该温度下的溶液的_______；由水电离出的_______。

(2)体积均为、pH均为2的一元酸与，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则酸性_______(填“>”、“<”或“=”)

(3)25℃时，的的溶液与的的溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系_______。

26、下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：

苯(甲苯)______________；苯(乙醇)_____________；甲苯(溴)_____________。

27、2022年5月6日，我国科学家利用“墨子号”首次实现了地球上相距1200公里的地面站之间的量子态远程传输。化学助力我国科技发展，借助元素周期表可以认识各种材料的结构与性质，元素a~h是元素周期表中短周期元素，其相对位置如下表所示：

请回答下列问题：

(1)a的单质常用作火箭推进剂，该过程中a单质对应的产物为_______(填化学式)。

(2)元素b的一种单质是“墨子号”的储能器件，b在元素周期表中的位置是_______。

(3)“墨子号”的制作使用了2000多吨的e合金，e的简单离子结构示意图为_______，请写出e的氧化物与d的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。

(4)c与f的化合物是“墨子号”实现远程传输的核心材料，该化合物属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。

(5)利用元素d与g所研发的电池具有充放电效率高、循环寿命长等优点，现已广泛应用于各科技领域，请写出d与g所形成的简单化合物的电子式：_______。元素g与元素h所形成的简单氢化物的稳定性大小：g_______(填“＞”“＜”或“=”)h。

28、I.已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸：K=1.75×10-5；碳酸：K1=4.30×10-7   K2=5.61×10-11；亚硫酸：K1=1.54×10-2   K2=1.02×10-7。

（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=___。

（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO和HSO的酸性强弱：  ＞  ＞  。___

（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是___ (填序号)。

【选项A】c(CH3COO-)                                 【选项B】c(H+)         【选项C】醋酸电离平衡常数    【选项D】醋酸的电离程度

II.某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

（4）你认为往废水中投入___(填字母序号)，沉淀效果最好。【选项A】NaOH 【选项B】Na2S   【选项C】KI      【选项D】Ca(OH)2

（5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%(ρ≈1g·mL-1)。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag+)=___。[已知M(NaCl)=58.5，KSp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2]。

29、课外兴趣小组的同学探究和性质，并测定混合物中的含量。

【实验一】

(1)室温下，的溶解度大于的实验证据是___________。

(2)该实验___________(填能或不能)说明溶液的碱性强于溶液，理由是___________。

【实验二】资料：pH越小，越小，溶液碱性越弱。

(3)实验二中，向澄清石灰水滴加溶液，未参与该反应的实验证据是___________。

(4)实验二中，滴加溶液的pH变化与滴加溶液的有明显差异，结合离子方程式说明原因___________。

(5)为测定和混合物中的质量分数，同学们进行了以下实验：

上图所示装置进行测定。称取一定质量的待测样品于锥形瓶中，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的，然后关闭弹簧夹，接上总质量为mg的干燥管，再打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗a的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的，然后取下干燥管称得其质量为ng。

①洗气瓶b中盛放的液体是___________(写名称)。

②第一次通入的目的是___________。第二次通入的目的是___________。如果没有进行第一次通操作，测量的结果将会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

③实验装置中存在一不合理之处，会导致测定结果出现误差。如何改进？___________。

30、(1)3.01×1023个OH-的物质的量为________mol，含有电子的物质的量为_______mol，这些OH-所含的电子数和_________g Na+含有的电子数相同。

(2)18.4g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.4mol，则N2Ox的摩尔质量为________；x=______。

31、CO2的综合利用是解决温室效应及能源问题的有效途径。

（1）CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。己知CH3OH、H2的燃烧热分别为△H=-726.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，且1mol水蒸气转化为液态水时放出44kJ的热量。

则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=__kJ/mol。

（2）下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的措施有__(填字母代号)。

a.使用适当的催化剂

b.缩小体积增大体系压强

c.降温并及时分离出CH3OH

d.增大CO2和H2的初始投料比

（3）CO2和CH4反应制取氢气：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则压强P1___P2(填“大于”或“小于”)；压强为P2时，在y点反应___(填“正”或“逆”)向进行。

（4）CO2也可用于合成碳酸二甲酯(DMC)。一定温度时，在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入2.5molCH3OH(g)、适量CO2和5×10-2mol催化剂，容器中发生反应：2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)△H=-15.5kJ/mol。甲醇转化数(TON)与反应时间的关系如图所示。则该温度时，甲醇的最高转化率为__。4~7h内DMC的平均反应速率是__(保留两位小数)。

已知：TON=

32、在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：

(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中碳、氮的杂化类型分别是___________。乙二胺能与Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________。

(3)一些氧化物的熔点如下表所示：

解释表中氧化物之间熔点差异的原因___________。

(4)原子晶体GaAs的晶胞参数a = x pm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价键数为___________；A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为___________(用x表示)pm ；该晶胞的密度为___________g·cm-3。(阿伏伽德罗常数用NA表示)。