福建省三明市2025年中考真题（二）化学试卷带答案

1、“冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是（ ）

A. △H > 0 ，△S > 0   B. △H > 0 ，△S < 0

C. △H < 0 ，△S > 0   D. △H < 0 ，△S < 0

2、NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是

A. 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为NA

B. 常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NA

C. 标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生分子的数目为

D. 1molCH3+中含有电子数为9NA

3、如图曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+ Y(g) 2Z(g) + W(s)   ΔH＜0 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是

A．加入催化剂

B．增大Y的浓度

C．降低温度

D．减小体系压强

4、常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A．由水电离产生的c(OH—)=1×10-10mol/L的溶液中：、Mg2+、Na+、

B．在=1×1012的溶液中：Na+、Fe3+、Cl—、

C．mol·L-1的溶液中：、、Cl—、K+

D．能使pH试纸变红的溶液中：、K+、Cl—、Na+

5、下列有关实验说法不正确的是

A.氯化钠溶液中混有少量硝酸钾，可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得纯净氯化钠

B.用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管

C.萃取I2时，向盛有碘水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、放气、静置分层后，打开旋塞，将CCl4层放出

D.吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒

6、锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是（       ）

A．X是NH3，Y是水

B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液

C．X是CO2，Y是稀硫酸

D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

7、下列说法正确的是

A．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =akJ·mol-1，C(s)+O2(g)=CO(g) △H=bkJ·mol-1 ，则a＞b

B．恒温条件下，反应NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)达平衡后，向密闭容器中加入NH2COONH4，平衡正向移动

C．恒温恒容条件下， N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达平衡后， 通入稀有气体使压强增大，平衡正向移动

D．测定中和热实验过程中，用温度计测量NaOH溶液的温度后，不能直接测定盐酸的温度

8、在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是

A. 最后得到的溶液中只含Cu2+   B. 残余固体一定全部是铜

C. 残余固体可能为铁、铜混合物   D. 最后得到的溶液中含有Fe3+

9、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．含0.1mol·L-1Al3+的溶液： Cu2+、Na+、NO、AlO

B．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH、Cu2+、NO、SO

C．1mol·L-1的NaClO溶液： Fe2+、Al3+、NO、I-

D．pH=7溶液：Fe3+、Na+、NO、Cl-

10、下列物质的用途错误的是(    )

A. 明矾：净水剂

B. 过氧化钠：供氧剂和漂白剂

C. 氢氧化铝：胃酸中和剂

D. 生石灰：食品抗氧化剂

11、下列说法不正确的是

A．在恒温密闭容器中按体积比1∶1充入N2和H2，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若N2的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡状态

B．向Zn与稀硫酸的反应体系中加入适量CuSO4溶液，产生气泡的速率加快

C．浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c()+3c()+3c(H2CO3)

D．pH相等的①NH4HSO4溶液、②NH4Cl溶液中的c()：②＞①

12、下列有关表述不正确的是（  ）

A. ﹣OH与组成元素相同，含有的电子数也相同

B. 丙烷的分子结构模型示意图：

C. 次氯酸的电子式为

D. 熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4═Na++HSO4﹣

13、乙醇分子中不同的化学键如图， 关于乙醇在不同反应中断裂键的说明不正确的是

A.和金属钠反应键①断裂

B.在铜催化下和O2反应键①⑤断裂

C.在空气中完全燃烧时①②③④⑤断裂

D.在Ag催化下和O2反应键①③断裂

14、下列有关氨气、铵盐的说法不正确的是

A．氨的喷泉实验说明氨气极易溶于水

B．铵态氮肥使用时应深施盖土，且不能与碱性物质(如草木灰)等混用

C．铵盐是含有的离子化合物，受热不易分解

D．向某溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中含有铵根离子

15、配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是（ ）

A.  B.  C.  D.

16、“钛合金材料”被称为“二十一世纪金属材料”，某科研探究小组利用钛铁矿(主要成分为FeO-TiO2)提取金属钛，其主要流程如图所示。

已知：①常温下钛()与酸、碱均不反应，高温下能被空气氧化；

②极为活泼，易水解，在空气中会与水蒸气形成烟雾。

下列有关叙述错误的是

A．步骤I中粉碎钛铁矿和碳可使反应物充分接触以加速反应

B．步骤II中发生反应的化学方程式：

C．步骤III为镁粉与溶液发生反应：

D．可用稀硫酸或稀盐酸除去金属钛中的少量镁单质

17、平均相对分子质量为31的CO和O2组成的混合气体4mol，充分燃烧后，将产生的气体立即通入到足量Na2O2固体中，Na2O2固体增加的质量是（   ）

A. 28 g   B. 32 g

C. 31 g   D. 无法计算

18、提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

19、下列相关物质结构与性质的说法错误是

A．基态Ni原子核外填有电子的能量最高的电子层为N层，该层有16个原子轨道

B．Si原子间难形成双键而C原子间可以，因为Si原子半径大于C，难形成p—pπ键

C．所有元素中氟的第一电离能最大

D．AsF3、IF、OF2、Cl2O、BeF2中价层电子对数均相同

20、工业上在一定条件下，CO2和H2以物质的量之比为1：3恰好反应，得到了某重要的化工原料和水，该化工原料的化学式不可能为（　　）

A.C2H6 B.C6H12 C.C2H6O D.C3H8O2

21、在密闭容器中，通入2.5mol的CH4与2.5mol CO2，一定条件下发生反应：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

(1)据图可知，p1、p2、 p3、p4由大到小的顺序_______。

(2)CO和H2还可以通过反应C(s)+H2O(g)⇌ CO(g)+H2 (g) 制取。

① 在恒温恒容下，若从反应物出发建立平衡，已达到平衡的是_______

A.体系压强不再变化 B.CO与H2的物质的量之比为1：1

C.混合气体的密度保持不变 D.每消耗1mol H2O(g)的同时生成1mol H2

② 恒温下，在2L的密闭容器中同时投入四种物质，10min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2molH2(g)和2molC(s)，反应的平衡常数K=_______。若此时增大压强，平衡将向_______(填“正”、“逆”)反应方向移动，t1min时达到新的平衡。

③请画出增大压强后10min~t1min时容器中H2物质的量n随时间变化的曲线图____。

22、已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。

（1）达到平衡时， A2的转化率为   。

（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将   (填“增大“、“减小”或“不变”)

（3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度    (填>、=、<)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系：Q3=   。

（4）改变某一条件，得到如图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是      ；

a．反应速率c＞b＞a

b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

c．T2＞T1

d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1

（5）若将上述容器改为恒压容容器，起始时加入4 molA2和2 molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2   Q4(填“>”、“<”或“=”)。

（6）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是 (填选项序号)。

a．选择适当的催化剂 b．增大压强

c．及时分离生成的C3 d．升高温度

23、1mol烃在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量相等，并消耗标准状况下168L氧气。通过计算确定该有机化合物的分子式______。

24、化学反应原理对生产有重大的指导意义。回答下列问题：

（1）有两个温度相同的密闭容器A和B，容器A保持容积不变，容器B保持压强不变，起始时向容积相等的A、B中分别充入等量的C（碳）和H2O(g)，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) （正反应为吸热反应），并分别达到平衡。

①H2O的体积分数：V(A)%_____V(B)%。(填“>”、“<” “=”)

②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气，则A中H2O的转化率_______(填“ 增大” “减小”、“不变”)；B中化学平衡_________移动(填“不”“向正反应方向”“向逆反应方向”)。

（2）某温度下，测得0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=10，则在该温度下Kw=______；在此温度下，将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得溶液为中性，则a:b=_______(假设混合时体积不变)。

25、在恒温容器中加入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时NH3的体积分数为m%。若N2、H2、NH3的起始加入量分别为x mol、y mol、z mol，达到平衡时NH3的体积分数仍为m%。

（1）该容器恒容，则x、y、z应满足的关系是   。

（2）该容器恒压，则x、y、z应满足的关系是 。

（3）若该容器恒压，前者达到平衡时生成NH3为a moL，则后者达到平衡时生成NH3      mol（用a、x、z表示）。

26、胃病是人类易患的疾病，“氢氧化铝”是市场上一种常见的胃药，下表是它的说明书。

(1)氢氧化铝可中和胃酸（盐酸），该反应的化学方程式为________________________________________。

(2)药片中除含有铝元素外，还含有镁、硅等元素，将药品溶解在稀硫酸中，得到一种白色沉淀，此反应的离子方程式为_____________________________，说明____________。将溶液分成两份，向一份中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，现象为____________________；另一份逐滴加入氨水至过量，现象为____________________________________，反应的离子方程式为_______________

27、CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体,在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。

（1）已知:反应CH3OH（g）十1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的能量变化如图所示,下列说法正确的是_____（填字母）。

a CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程

b H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1:2

c 化学变化不仅有新物质生成,同时也一定有能量变化

d 1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂,则反应达最大限度

（2）某温度下;将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中,经过4 min反应达到平衡,测得c（O）=0.2mol·L-1,4 min内平均反应速率v（ H2）=________ .则CH3OH的转化率为________

（3）已知CO2分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构,请写出CO2的电子式________

（4）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成。其中负极反应式为CH3OH+ 8OH--6e-=CO +6H2O。则下列说法正确的是____（填序号）。

①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子

28、芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

(1)天冬酰胺所含元素中，________(填元素名称，下同)元素基态原子核外未成对电子数最多，第一电离能最大的是________。

(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为________，分子中σ键和π键数目之比为________。

(3)O、S、Se为同主族元素，H2O、H2S和H2Se的参数对比见表。

H2S的键角大于H2Se的原因可能为________________________________________。

H2O、H2S、H2Se沸点由高到低的顺序为________________，酸性由强到弱的顺序为________________。

(4)写出铬的基态原子电子排布式：________________________________________。

(5)铬为体心立方晶体，晶胞结构如图，则该晶胞中含有______个铬原子。若铬的密度为ρg·cm－3，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数的值，则铬原子的半径为______cm。

29、含氯化合物在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途。

(1)工业上用氯气制备漂白粉，某研究小组利用下列装置制备漂白粉。

①漂白粉的有效成分是_____________（填化学式）。漂白粉放置在空气中一段时间后会失效，原因是（写出有关反应的化学方程式）________________________。

②装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________。

③装置B中试剂a为_________，作用是________________________________。

(2)ClO2常用于自来水的消毒、木质纸浆的漂白。已知：NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。有关物质的熔、沸点如下表：

ClO2的生产流程示意图如下：

理论上每生成1molClO2，外界至少补充X气体________ mol。从ClO2发生器中分离出ClO2可采用的方法是____________。

30、按要求回答下列问题：

将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，v(C)=0.1mol/(L·min)。则：

（1）x=__。

（2）前5 min内B的反应速率v(B)=__。

（3）平衡时A的转化率为__。

31、某地轮胎厂排出的酸性废水中主要含有K+、Cu2+、Fe2+、 ，某学校化学兴趣小组同学设计如图方案将该酸性废水变废为宝。

已知：Fe(OH)2在空气中难以稳定存在，极易被氧化为Fe(OH)3

回答下列问题：

(1)粉末a的成分为___________(填化学式)，分离溶液1和沉淀1的操作的名称为___________，写出加入的粉末a与Cu2+反应的离子方程式并用双线桥法标明电子转移情况：___________

(2)试剂b为___________(填化学式，下同)，沉淀2为___________

(3)试剂b与沉淀1反应的离子方程式为___________

(4)同学们取5mL该废水于一试管中，向该试管中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中，原废水中的离子的物质的量会发生明显变化的是___________(填离子符号)。

32、金属铍是一种有着"超级金属"之称的新兴材料。绿柱石主要成分有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO等。采用以下工艺流程可由绿柱石制备单质铍。

已知：i.铍和铝的化学性质相似。

ⅱ.(NH4)2BeF4易溶于水，且在水中的溶解度随温度升高显著增大。

ⅲ.该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

(1)“酸浸”前将绿柱石进行粉碎的目的是___；“氧化”时的离子方程式为___。

(2)滤渣2的主要成分是___。调节pH的合理范围为___。

(3)从溶液中得到(NH4)2BeF4晶体需经___、__、过滤、洗涤、干燥等操作。

(4)写出BeF2与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式___。

(5)铍铜是广泛使用的一种铍合金。若绿柱石中BeO的含量为a%，上述工艺流程中Be的产率为b%，则1t该绿柱石理论上可生产Be含量为2%的镀铜合金___(用a、b表示)t。