福建省宁德市2025年中考真题（三）化学试卷带答案

1、下列说法正确的是(　　)

A. 已知X在一定条件下转化为Y，，则X与Y互为同分异构体，可用FeBr3溶液鉴别

B. 能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应

C. 3­甲基­3­乙基戊烷的一氯取代产物有6种

D. 相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大

2、下列表达方式错误的是

A.CO2的分子模型示意图 B.甲烷的电子式

C.硫原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4 D.碳－12原子构成为

3、下列溶液一定呈中性的是（   ）

A. pH=7的溶液    B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液

C. 使酚酞试液呈无色的溶液    D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

4、下列事实不能直接从原子结构角度解释的是

A．化合物ICl中I为+1价

B．第一电离能：B＞Al

C．沸点：CS2＞CO2

D．热稳定性：NH3＞PH3.

5、下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是

A.金属钠露置在空气中迅速变暗

B.露置在空气中的过氧化钠固体变白

C.将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟

D.充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升

6、下列物质中不属于混合物的是（ ）

A. 白酒 B. 食醋 C. 钢材 D. 冰水共存物

7、最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：

Na2O + 2CO Na2CO3 + C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是

A．该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应

B．石墨烯与金刚石互为同素异形体

C．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐

D．自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式

8、化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( )

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题

C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体

D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

9、下列实验操作规范且能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、我国化工专家吴蕴初自主破解了“味精”的蛋白质水解工业生产方式。味精的主要成分为谷氨酸单钠盐。X是谷氨酸(结构简式如下)的同分异构体，与谷氨酸具有相同的官能团种类与数目。下列有关说法正确的是

A．谷氨酸分子式为

B．谷氨酸分子中有2个手性碳原子

C．谷氨酸单钠能溶于水

D．X的数目(不含立体异构)有6种

11、配合物顺铂(结构如图)是临床使用的第一代铂类抗癌药物。其抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。下列说法错误的是

A．中(Ⅱ)的配位数为4

B．的配合物中提供孤对电子

C．与铂(Ⅱ)的结合能力小于与铂(Ⅱ)的结合能力

D．配合物[]存在顺反异构，说明该配合物为平面结构

12、转炉炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是

A.铁 B.氮 C.氧 D.碳

13、对可逆反应4NH3(g)+5O2 (g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）

A.达到平衡后，若扩大容器体积，则平衡逆向移动

B.若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则达到平衡状态

C.达到化学平衡时，4υ正(O2)= 5υ逆(NO )

D.化学反应速率关系是：2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)

14、下列说法正确的是

A．常温下，将稀溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH、Kw都增大

B．反应的，∆S＞0

C．合成氨生产中将液化分离，可加快正反应速率，提高的转化率

D．氢氧燃料电池工作时，若消耗11.2L，则转移电子数为

15、下列物质中，不属于烃的衍生物的是

A．乙醇

B．甲烷

C．乙酸

D．一氯甲烷

16、下列相关离子方程式书写正确的是

A. 氯化铝中加入足量的氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

B. 钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=2Na++Cu

C. 铁与盐酸反应:2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑

D. 次氯酸钙溶液中通入足量的二氧化硫:H2O+SO2 + 3ClOˉ=+2HClO+Clˉ

17、已知对于电离常数为Ka的某一元弱酸滴定过程中，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. 由图可知，c1>c2>c3

B. M点溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)+c(A-)

C. 恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系: c(Na+)>c(A-）>c(OH-)>c(H+)

D. 由pH=7溶液计算得:

18、下列叙述中，能证明是弱酸的是

A．醋酸易溶于水

B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱

C．常温下，的醋酸溶液

D．等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液恰好完全反应

19、下列物质性质的变化规律，与共价键的强弱有关的是 (   )

A. F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次降低

C. 碱金属单质的熔点随原子序数递增依次降低

D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

20、下列各化合物中,能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是(　　)

A．CH3CH=CHCHO

B．

C．

D．

21、三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如图：

(1)丙烯分子在催化剂作用下发生烯烃复分解反应的化学方程式为_____。

(2)1 mol丙烯、1－丁烯和2－丁烯的混合物，在催化剂作用下发生烯烃复分解反应，完全反应后所得混合物的物质的量为_____。

(3)1 mol丙烯和1－丁烯在催化剂作用下发生烯烃复分解反应，最多可生成__种(不考虑立体异构)新有机产物。

(4)某烯烃分子式为C6H12，该烯烃在催化剂作用下发生烯烃复分解反应后，并未生成新的物质(不考虑立体异构)，则该烯烃的结构简式可能为_____。

22、在下列化合物：①CH3—CH3  ②CH2=CH2③④⑤⑥CH3- CH3—CH=CH2 ⑦ ⑧⑨中，属于环状化合物的是_______，属于脂环化合物的是_____，属于芳香化合物的是______，属于脂肪烃的是______。

23、以下是有关胶体性质的实验探究，回答相关的问题。

Fe(OH)3胶体的制备：

(1)实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是 _______；该反应的离子方程式是：_______。制备Fe(OH)3胶体用到的FeCl3溶解在盐酸溶液中制备得到，需要用盐酸溶液的理由是：_______。

(2)制备得到的Fe(OH)3胶体体系具有的性质是 _______(填写序号字母)。

a.光束通过该液体的形成光亮的“通路”

b.静止一段时间后，该红褐色液体仍然澄清透明

c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

(3)在分离和提纯Fe(OH)3胶体时用到的方法是：_______(填分离操作的名称)。

24、反应中:

（1）锰元素被__________;

（2）________元素的原子失去电子,被____________;

（3）若参加反应的HCl是73g,则被氧化的HCl是____mol。

（4）用单线桥法表示该反应中电子转情况:_______________________________________。

25、有A、B、C三种无色纯净气体，可能分别是N2、NO、CO2、NH3、HCl中的一种。A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将A气体和C气体混合后，产生白烟；B气体接触空气立即变为红棕色。

据此推断（写化学式）：A是____________；B是______________；C是______________。

26、（1）请用化学方程式写出如何检验牙膏中存在甘油的方法___。

（2）Ca3N2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出Ca3N2的电子式___。

（3）常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图。1mol硼酸(H3BO3)晶体中含有___mol氢键。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：___。

27、将少量粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，现进行以下实验：①向试管中滴加氨水，先形成蓝色沉淀；②继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；③再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。

(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式为_______，1mol②中深蓝色微粒所含的键数目为_______。

(2)写出②的离子方程式_______。

(3)③中析出的深蓝色晶体为，该物质的名称为_______。

(4)生活中用来制银镜的银氨溶液也是配合物，制备银氨溶液的方法是向_______中滴加_______(写物质名称)，该过程的总反应的离子方程式为_______。

(5)检验的最优方法的离子方程式为_______。

28、能源与人类的生存和发展息息相关，化学反应在人类利用能源的历史过程中充当重要的角色。回答下列问题：

(1)科学家最近研制出利用太阳能产生激光，使海水分解。太阳光分解海水时，光能转化为________能，水分解时断裂的化学键是________(填“离子键”或“共价键”)

(2)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大量的热。若断开1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断开1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列关系正确的是____________

A．Q1＋Q2＜Q3    B．2Q1＋Q2＜2Q3    C．2Q1＋Q2＞2Q3    D．Q1＋Q2＞Q3

(3)反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如图所示：

①该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

②若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。

A．改铁片为铁粉   B．改稀硫酸为98%的浓硫酸   C．升高温度

③若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为______(填“正”或“负”)极。该极上发生的电极反应为___________________，外电路中电子由______极(填“正”或“负”，下同)向______极移动。

29、I．(1)实验测得 8 g 液态甲醇（化学式为 CH4O）在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出 181.6 kJ 的热量。请写出表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式：_______。

(2)发射卫星时常用肼（N2H4）作为燃料，用二氧化氮作为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。 已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)  ΔH= a kJ/mol；②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)  ΔH= b kJ/mol。写出肼气体与二氧化氮气体反应的热化学方程式：_______。

II．某学习小组的同学在实验室利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

(1)在其它操作正确的前提下，如果大烧杯不盖硬纸板，求得的中和热 ΔH 将_______（填“偏大”、“偏小” 或“无影响”）。

(2)取 50 mL 0.50 mol/L NaOH 溶液和 30 mL 0.50 mol/L 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①表中的温度差的平均值为_____℃。

②近似认为 0.50 mol/L NaOH溶液和 0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是 1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/（g·℃）。则中和热 ΔH=_____kJ/mol （保留到小数点后一位）。

③实验中改用 60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟 50 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠进行反应，若其它实验操作均正确，则与上述实验相比，所放出的热量_____（填“相等”或“不相等”，下同），所求得的中和热_____。

30、某种烷烃完全燃烧后生成了17.6 g CO2和9.0 g H2O。请据此推测分子式___，并写出可能的结构___。

31、山东“十四五”规划提出“推动绿色发展，绘就绿水青山齐鲁画卷”。加氢可缓解带来的环境压力，同时带来巨大的经济效益。加氢过程，主要发生的三个竞争反应为：

反应Ⅰ：  

反应Ⅱ：  

反应Ⅲ：  

回答下列问题：

(1)①由CO、H2合成甲醇的热化学方程式为_______。

②相同时间内，在不同催化剂下用CO2和H2合成甲醇(其他条件均相同)，CO2的转化率随温度变化如图所示，其中活化能最低的反应所用的催化剂是催化剂_______(填“A”、“B”或“C”)。

③在催化剂表面上反应Ⅱ的前三步反应历程如图所示(吸附在催化剂表面用“∙”标注，Ts表示过渡态)，则物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会_______(填“放出热量”或“吸收热量”)，反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为_______。

(2)我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。在反应器中按，通入H2和CO2，分别在0.1MPa和1MPa下进行反应。实验中温度对平衡组成体系的(CO2、CO、CH4)三种物质分析，其CO和CH4的影响如下图所示(该反应条件下甲醇产量极低，因此忽略“反应I”，只考虑反应Ⅱ和反应III)。

①lMPa时，表示CH4和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______、_______。M点平衡组成含量高于N点的原因是_______。

②当CH4和CO平衡组成均为40%时，该温度下反应Ⅲ的平衡常数Kp为_______。

32、从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)固体A的主要成分是________(写名称)；

(2)铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为______、______；

(3)电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式__________；

(4)写出滤液D和过量CO2反应的离子方程式__________；

(5)指出流程乙的一个缺点是____________；

(6)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移6.02×1023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式________________。