福建省三明市2025年中考真题（1）化学试卷带答案

1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(       )

A. 标准状况下，28 g CH2＝CH2含有的共用电子对数为6NA

B. 标准状况下，11.2 L己烷中含有的分子数为0.5NA

C. 常温常压下，23 g Na完全燃烧时失去的电子数为2NA

D. 1 mol －OH(羟基)含有的电子数为10NA

2、已知和S都是氧族元素。常温下，向某浓度的、、三种微粒的物质的量的分数(σ)随pH变化如图所示，下列说法错误的是

A．pH=2.62时，

B．B点对应的溶液中：

C．的溶液中：

D．反应的平衡常数

3、尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，可利用反应CO2+2NH3= CO(NH2)2+H2O制得。下列说法正确的是

A．CO2形成的干冰属于共价晶体

B．NH3中N的轨道杂化方式为sp2杂化

C． CO(NH2)2中键和键的比例为7：1

D．H2O分子比较稳定是因为分子间存在氢键

4、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(   )

A. 标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×1023 个

B. 1 mol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NA

C. 1 mol/LNa2SO4溶液中，Na＋和SO42-离子数的总和一定为0.6NA

D. 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

5、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是

A．两种酸都能与溴水反应

B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色

C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

D．等物质的量的两种酸与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等

6、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

A.使酚酞变红的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl-

B.0.1mol/L FeCl2溶液中：Fe3＋、NH4＋、SO42－

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D.pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－

7、下列反应中含镁元素的反应物作还原剂的是（ ）

A.MgCO3=MgO＋CO2↑

B.Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O

C.Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑

D.Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

8、pH相同的等体积的两份溶液A和B； A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氧气的质量相同，则下列说法正确是的（  ）

①反应所需要的时间B>A

②开始反应时的速率A>B

③参加反应的锌的物质的量A = B

④反应过程的平均速率B>A

⑤盐酸里有锌剩余

⑥醋酸里有锌剩余

A．③④⑤     B．③④⑥   C．③④⑥   D．③④⑤⑥

9、HCl中含有的化学键是

A．离子键

B．共价键

C．既有离子键又有共价键

D．不含化学键

10、下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时放出H2速率最快的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

11、据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现。假如第 117 号元素符号暂时定为Up，下列关于和说法中正确的是

A. 和是两种元素

B. 和互为同位素

C. 和质子数不同、中子数相同

D. 和质量数相同、电子数不同

12、下列制取NH3、验证其溶解性、收集并验证氨水挥发性的装置和原理能达到目的的是

A．

B．

C．

D．

13、下列物质的类别与所含官能团都正确的是

A． 酚类 －OH

B． 羧酸－COOH

C． 醛类 －CHO

D．CH3－O－CH3醚类 －CHO

14、下列实验得到的结论正确的是（    ）

A. FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再滴加大量H2O2，溶液出现血红色，后逐渐褪去，可以推断溶液中的Fe2+先转变成Fe3+，然后又转变成Fe2+

B. 金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢，可以推断浓盐酸中c（H+）较小

C. Na2SO3溶液中加入过量盐酸，没有气体生成，可以推断盐酸的酸性比H2SO3弱

D. 在100mL沸水中加入10gNaHCO3固体，产生大量的气泡，可以推断反应后溶液的碱性比10gNaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性强

15、下列做法不符合绿色化学理念的是

A．选用回收废纸制造的纸箱

B．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋

C．将生活垃圾进行分类处理

D．骑自行车或选乘公共交通工具出行

16、室温下，关于10mL 0.1mol/L HClO溶液，下列判断一定正确的是

A．该溶液中ClO-的数目为0.001NA

B．加入水稀释后，溶液的pH降低，水电离程度增加

C．用0.1mol/L NaOH溶液来滴定，刚好中和时，消耗的NaOH溶液的体积小于10mL

D．与等体积、等浓度的NaClO溶液混合后，2c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)

17、在100kPa时，1 mol C(石墨，s)转化为1 mol C(金刚石，s)，要吸收l.895kJ的热能。下列说法正确的是

A.金刚石和石墨是碳元素的两种同分异构体

B.金刚石比石墨稳定

C.1 mol C(石墨，s)比1 mol C(金刚石，s)的总能量低

D.石墨转化为金刚石是物理变化

18、下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

19、下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol·L-1，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．产生气体体积 ①＜②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ = 2H2O+O2↑ ②中负极：2H++2e－=H2↑

D．溶液的pH变化：①减小，②增大

20、下列依据相关实验得出的结论不正确的是

A．往稀鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸可以鉴别蛋白质是否存在

B．向饱和FeCl3溶液中滴加少量氨水，可制取Fe(OH)3胶体

C．检验某补铁药片(主要成分为亚铁化合物)是否氧化变质，使用KSCN溶液

D．CH3COOH可以用银氨溶液鉴别

21、草酸、KMnO4均是重要的化学分析试剂，某次实验中需要使用480mL0.2000mol/L的草酸溶液，回答下列问题。

(1)实验中需要称取___________g草酸晶体(H2C2O4•2H2O)，称量后___________(填“需要”或“不需要”)加热除去相应的结晶水；配制过程中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管及___________。

(2)假设称取草酸时使用的是托盘天平，称量中试剂与砝码位置错放，则所配制溶液中c(H2C2O4)0.2000___________ (填“＞”、“=”或“＜”，下同)；若定容时俯视刻度线，则所配溶液中c(H2C2O4)___________0.2000。

(3)若配置溶液时所取草酸晶体不纯(杂质无还原性)，为测定草酸的纯度，某同学量取20.00mL，上述所配溶液放入锥形瓶中，然后用0.1000的酸性KMnO4标准溶液滴定(氧化产物是CO2)，滴定终点时消耗VmL标准溶液。

①标准溶液应使用___________(填“酸”或“碱”)式滴定管取用，合理的V值可能是___________。

A． 15.8 B． 16.20 C． 15.82 D． 16.18

②滴定终点时溶液颜色的变化为___________，样品中草酸品体的质量分数为___________(用含V的式子表示)。

22、对于数以千万计的物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

现有以下物质：①②酒精③④⑤溶液

(1)以上物质中属于酸性氧化物的是_______(填序号)。

(2)请写出①的电子式_______。

(3)写出⑤中溶质的电离方程式_______。

(4)③在标准状况下的体积是_______，其中含氧原子的物质的量是_______mol。

(5)(其中元素为价)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。湿法制备高铁酸钠反应为：该反应中，被氧化的元素是_______(填元素符号)，氧化剂是_______(填化学式)，生成时，转移电子的物质的量为_______，消耗_______g。

23、下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）在这些元素中：非金属性最强的元素是 ，原子半径最大的是   ，化学性质最稳定的是 (填数字序号）

（2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是   ，碱性最强的是   (填化学式）

（3）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式为： 。

（4）呈两性的氢氧化物分别与⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为   .

（5）可说明C1比S得电子能力强的是 .

①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-比Cl-易被氧化；

④HC1比H2S稳定：⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。

（6）卤族元素包括F、Cl、Br等元素。下列说法正确的是   .

a．F、Cl、Br的非金属性渐弱 b．F2、Cl2、 Br2的熔点渐低 c．HF、HBr、HI的沸点渐高

（7）①、③、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： .

24、煤的气化是煤炭综合利用的重要途径之一，主要反应为 。

(1)该反应中，化合价升高的元素是_______(填元素符号)，氧化剂是_______(填化学式)。

(2)若消耗了1 mol C，则生成CO的体积约是__L(标准状况)，转移电子的物质的量为__mol。

25、(1)化合物A只含C、H、N三种元素，氮的质量分数为19.7%，相对分子质量不超过100，则A的分子式为______，若A分子中含五元环结构，试用键线式表示A的结构______。

(2)无机橡胶的制取是用氯代三聚磷腈(结构类似苯)开环聚合而成，反应如下：

N(Cl2PN)3

①写出氯代三聚磷腈的结构式______

②无机橡胶中的P-Cl键对水很敏感，用有机基团取代Cl后在耐水、耐热、抗燃等性能方面会有很大改善，请写出无机橡胶与CF3-CH2-ONa反应的化学反应方程式：______。

26、用流程示意图表示由制备的合成方案， 并写出有关反应的化学方程式______。

27、平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。

(1)①室温下，0.1 mol/L的醋酸在水中有1%发生电离，则该温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka ≈___________。

②在25℃时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合(忽略混合时的溶液体积变化)，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显___________ (填“酸“碱”或“中”)性。

(2)已知，常温下几种物质的电离常数如下：

①三种相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHSO3的pH从小到大的排序是___________。

②下列说法正确的是___________。

A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2 + H2O+Ca2++2ClO- = CaSO3↓+2HClO

B．常温下，将SO2通入氨水中，当c(OH−)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的=0.6

C．等物质的量浓度的NaHSO3与Na2SO3混合液中，3c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2SO3)

D．Na2CO3溶液中加入少量水，则溶液中将减小

③根据表中数据，计算0.03 mol/L NaClO溶液的pH≈___________。

28、铬是人体必需的微量元素，铬元素形成的化合物很多，常见的有Cr2O3、(NH4)2Cr2O7、[Cr（CH3COO）2]2•2H2O等，请回答下列问题：

（1）铬熔点较高，一般应用铝热反应制备铬单质。写出利用Cr2O3制备单质铬的化学方程式 ____________________ 。

（2）实验室常用Fe2+处理含(NH4)2Cr2O7的废水，其流程如下：

Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓

①(NH4)2Cr2O7中铬的化合价为 ________ 。

②第一步的离子方程式为_____ 。

③已知三价铬[Cr（III）]在水溶液中的存在形态随pH的变化如下图，为尽可能除去铬元素实现废水达标排放，pH要控制在_______；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因是 __________

（3）醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376} 是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器1中预先加入锌粒。

已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：

a．Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑

b．Zn＋2CrCl3═2CrCl2＋ZnCl2

c．2Cr2＋＋4CH3COO−＋2H2O═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O↓

①以上发生的反应中，属于氧化还原反应的是_______（填序号）。

②往仪器1中加入盐酸和三氯化铬溶液的顺序是先加入盐酸一段时间后再加入三氯化铬溶液，然后再加入盐酸。这样做的主要目的是____________________。

③已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol•L-1实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O  9.48 g，则该实验所得产品的产率为 __________（保留两位有效数字）。

29、1-溴丁烷（密度1.2758 g/mL）是重要的有机合成中间体及有机溶剂，可以在实验室里用溴化钠、浓硫酸和1-丁醇为原料，经过如图六步制得。

完成下列填空：

（1）通过步骤②获得粗产品，反应的化学方程式是___。此时产品往往呈红棕色，原因是____。实验室里有下列常用试剂，请根据实验需要为与步骤④相关的（2）（3）小题选择试剂，并用试剂编号填空：

a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．NaHSO3 溶液 d．NaBr溶液

（2）产品的红棕色可用___除去（填写试剂编号），相应的离子方程式为___。

（3）选用浓硫酸洗去未反应的1-丁醇和有机副产物，然后除酸。最适宜的除酸试剂是__（填写试剂编号）。

（4）用浓硫酸（密度1.84g/mL）洗涤时，采用___（填写仪器名称）分离出___（填写“上”或“下”）层产物。

（5）检验产物中含有溴元素的实验方法是____。

30、已知：H2、SO2 、O2、S四种物质的质量均为64 g。请回答下列问题:

(1) 四种物质中，物质的量最小的是____。

(2) SO2 、O2、S的摩尔质量之比为____，物质的量之比为____。

(3) O2 的物质的量为____ mol；所含原子数为_____个；所含电子数为_____mol。

31、低压合成甲醇反应()可以减少排放，有利于早日实现碳达峰。回答下列问题：

(1)在低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点最高的是_______，该物质的沸点比其它物质高的原因是_______。

(2)硝酸锰是制备。上述反应催化剂的原料，中的化学键除了键外，还存在_______。

(3)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式。

①原子A的原子分数坐标为，B的原子分数坐标为_______。X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为nm，则为_______nm。()

②MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为nm，则为_______nm。

32、

废旧可充电电池主要含有Fe、Ni、Cd、Co等金属元素，一种混合处理各种电池回收金属的新工艺如下图所示。

已知：Ⅰ．滤液①中含有Ni(NH3)62+、Cd(NH3)42+、Co(NH3) 62+等物质。

Ⅱ．萃取和反萃取的反应原理分别为:

Ni(NH3)62++ 2HRNiR2+2NH4++4NH3 ；NiR2+2H+Ni2+ +2HR

(1)为了加快浸取速率，可采取的措施为__________（任写一条）。

(2)已知浸取过程中NH3和NH4+的物质的量之和与Ni、Cd、Co浸取率的关系如表2所示。

表2  浸取过程中氨总量与各离子浸取率的关系

则可采用的最佳实验条件编号为_____。

(3)Co(OH)3与盐酸反应产生气体单质，该反应的化学方程式______。

(4)操作①的名称为_________、过滤、洗涤。

(5)向有机相中加入H2SO4能进行反萃取的原因为_______（结合平衡移动原理解释）。

(6)将水相加热并通入热水蒸气会生成CdCO3沉淀，并产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式为___。

(7)上述工艺流程中可能循环使用的物质为______。

(8)已知Ksp(CdCO3)=1.0×10-12，Ksp(NiCO3)=1.4×10-7。若向物质的量浓度均为0.2mol/L的Cd2+和Ni2+溶液中滴加Na2CO3溶液(设溶液体积增加1倍)，使Cd2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Cd2+)=1.0×10-5mol/L时，是否有NiCO3沉淀生成(填“是”或者“否”)____。