福建省宁德市2025年中考真题（1）化学试卷带答案

1、下列反应属于吸热反应的是

A．碳酸钙受热分解

B．氧化钙溶于水

C．甲烷燃烧

D．铝粉与盐酸反应

2、目前研究比较热门的Al－H2O2电池，其电池总反应为2Al＋3HO2－= 2AlO2－＋OH－＋H2O。现以Al­H2O2电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(装置2中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。下列说法错误的是

A. 左装置 中Na+移向电极b

B. 电极c的电极反应式：CO(NH2)2－6e－＋6OH－= CO2↑＋N2↑＋5H2O

C. 电解时，电子流动路径：Al极→导线→d极，c极→导线→b极

D. 通电2 min后，Al电极的质量减轻2.7 g，则产生H2的体积为3.36 L(标准状况)

3、下列有机化合物属于脂环烃的是

A. B.

C. D.

4、关于反应，下列说法正确的是

A．生成，转移电子

B．是还原产物

C．是氧化剂

D．若设计成电解池，是阳极产物

5、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 （ ）

A.萃取 B.蒸馏 C.干馏 D.升华

6、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH+HCO+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O

B．NaClO溶液与HI溶液反应：2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2↑+4OH-

C．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

7、液溴与煤油（可视为烷烃，平均分子式为）在手机LED灯照射下可发生反应，下列有关叙述错误的是（   ）

A.易溶于煤油

B.在光照下与煤油能发生取代反应

C.烷烃与卤素单质的取代反应可以在气态或液态下进行

D.反应得到的一溴代物为纯净物

8、研究表明，结构中含有、的含氮含能材料如、均可以用于炸药。下列说法正确的是

A．Pb属于副族元素

B．的空间构型为直线形

C．基态As原子核外最高能级电子云形状为球形

D．基态F原子中，电子运动状态有7种

9、下列说法不正确的是

A.氢氧化亚铁与空气中的氧气作用会转变为红褐色的氢氧化铁

B.工业制硝酸中，氨与氧气在转化器中反应生成一氧化氮

C.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，溶液变混浊

D.向HNO3酸化的AgNO3溶液中滴加少量NaNO2，有白色沉淀产生

10、下列各步制取物质，最终无法达到目的的有(　　)

A. Al2O3

B. CuSO4·5H2O

C. Fe2O3

D. Al(OH)3

11、下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是

A．蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包”

B．亚硫酸钠与硫酸制取

C．配制溶液时加入稀硫酸

D．海带提碘时硫酸与双氧水混加

12、下列叙述正确的是（   ）

A. 直径介于1nm ~ 100nm之间的微粒称为胶体

B. 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

C. 鸡蛋白溶胶中加入饱和硫酸铵溶液后有沉淀析出，该过程属于物理变化

D. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

13、热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池。铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电，从而激活电池。铁和高氯酸钾的热电池反应为：KClO4(s)＋4Fe(s) ===  KCl(s)＋4FeO(s)　ΔH ，下列说法合理的是

A. ΔH<0且参与反应的高氯酸钾越多，ΔH的值越小

B. 在该热电池中，铁为负极，发生还原反应

C. 正极反应式为KClO4(s)＋8e- ===  KCl(s)＋4O2-(l)

D. 生成1 mol FeO时转移8 mol电子

14、常温下，下列叙述正确的是

A．的氨水，稀释10倍后，其，则

B．在滴有酚酞试液的氨水中，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的

C．向的溶液中滴加一定浓度的氨水，在滴加过程中，将减小

D．向的氨水中加入的溶液，混合液

15、水的电离过程为H2O H＋ + OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是

A.c(H＋)随温度的升高而降低

B.在35℃时，c(H＋)>c(OH－)

C.25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度

D.水的电离是吸热的

16、下列物质中仅含有极性共价键的是

A．NH4NO3

B．CaF2

C．H2O2

D．CO2

17、下列说法中错误的是（     ）

A. 燃烧、酸碱中和反应都是放热反应

B. 化学反应必然伴随着能量的变化

C. 吸热反应中断键所需能量总和小于成键放出能量总和

D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

18、糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的基本营养物质，下列说法不正确的是

A．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应

B．淀粉遇溶液变蓝

C．可以用盐析的方法分离提纯蛋白质

D．氨基酸既能与盐酸反应又能与溶液反应

19、丙烯酸（CH2=CHCOOH）不可能发生的反应是（       ）

A．加成反应

B．中和反应

C．消去反应

D．酯化反应

20、2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如下：

下列说法错误的是

A．反应①中分解制备需从外界吸收能量

B．反应②中，碳原子的杂化方式没有发生变化

C．核磁共振、X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的组成结构是否一致

D．C6→淀粉的过程中只涉及O-H键的断裂和形成

21、25℃，向40 mL 0.05 mol/L的FeCl3溶液中加入10 mL 0.15 mol/L的KSCN溶液，发生反应，混合溶液中c(Fe3+)与反应时间（t）的变化如图所示。

（1）该反应的离子方程式为：_________________;

（2）E点对应的坐标为（0，____），t1~t2段v(SCN-)=______mol/(L.min)（用相应字母表示）;

（3）关于A、B、C、D四点，下列说法正确的是____________（填序号）

①A点处Fe3+的消耗速率小于B点处Fe(SCN)3的消耗速率

②平均反应速率最小的时间段是t2~t3段

③D点处c(Fe3+)/c[Fe(SCN)3]比值不变

④t4时向溶液中加入50 mL 0.1 mol/L KCl溶液，平衡逆向移动

（4）该反应的平衡常数K值=___________________。

22、试回答下列问题：

(1)如图所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化的示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______。

(2)将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。若已知：

C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1=-393.5kJ/mol

CO2(g)+C(s)=2CO(g)  ΔH2=+172.46kJ/mol

2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)  ΔH3=-821.21kJ/mol

则表示CO的燃烧热的热化学方程式为____；高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式为______。

23、氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过______方法区分晶体准晶体和非晶体。

（2）基态F原子的价层电子排布图（轨道表达式）为______。

（3）[H2F]+[SbF6]-（氟锑酸）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为______，与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是______（各举一例）。

（4）NH4F（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。NH4+中中心原子的杂化类型是______；氟化铵中存在______（填字母）。

A．离子键    B．σ键    C．π键    D．氢键

（5）SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图（a）计算相关键能。则F-F键的键能为______kJ•mol-1，S-F键的键能为______kJ•mol-1。

（6）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g•cm-3。

①CuF的熔点比CuCl的高，原因是______

②已知NA为阿伏加德罗常数的值，CuF的晶胞结构如图（b）所示，则CuF的晶胞参数a=______nm（列出计算式）。

24、现有几组物质的熔点(℃)数据：据此回答下列问题：

(1)A组属于_______晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_______。

(2)B组晶体共同的物理性质是_______(填序号)。

①有金属光泽        ②导电性          ③导热性          ④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于_______。

(4)D组晶体可能具有的性质是_______(填序号)。

①硬度小       ②水溶液能导电       ③固体能导电       ④熔融状态能导电

D组晶体的熔点由高到低的顺序为：_______，原因是_______。

25、回答下列问题

(1)实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是___________。

(2)FeCl3净水的原理是___________ (用离子方程式表示)；将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_____________写化学式)。

(3)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol· L-1的KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2O)___________c(H2C2O4) (填“大于”“小于”或“等于”)。

(4)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是___________ (用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是_____________用离子方程式表示)；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为___________。

(5)25℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka=1×10-2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=__________ 。在室温下，0.175 mol·L-1醋酸钠溶液的pH约为___________ [Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。

26、(1)根据钒的电势图φ/V：VOVO2+V3+V2+V。判断在酸性溶液中，1.0ml·L-1VO分别与等浓度Fe2+、Sn2+反应时的终点产物，写出相关的离子方程式_______。(已知φ(Fe3+/Fe2+)=0.771V，φ/(Sn4+/Sn2+)=0.154V)

(2)已知碱性介质中P的元素电势图(V)：

通过计算判断P4在碱性介质中能否稳定存在_______。

27、回答下列问题：

(1)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol离子，的摩尔质量是_______，A的相对原子质量是_______，A的原子结构示意图为_______。

(2)取1.43g溶于水配成100mL溶液，物质的量浓度为_______，取出20mL该溶液用蒸馏水稀释，使溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，加入蒸馏水的体积(设稀释时，对溶液体积的影响忽略计)_______。

(3)在标准状况下，由CO和组成的混合气体13.44L，质量为20g。此混合气体中的C和O两种原子的物质的量之比为_______，CO的质量为_______。

(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B两室，向A室中充入和的混合气体，向B室中充入4mol空气，此时活塞的位置如下图所示：

已知A室混合气体的质量为136g，若将A室中与的混合气体点燃引爆，恢复室温后，最终活塞停留的位置在_______(填数字)刻度，反应后容器内气体压强与反应前气体压强之比为_______。

28、根据《化学反应原理》中相关知识，按要求作答。

氯的单质、化合物与人类生产、生活和科研密切相关。

(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g）△H = -184.6 kJ . mol-1，判断该反应属于_____(填“吸热”或“放热"）反应。

(2)盐酸是一种强酸，补充完整电离方程式：HCl=___+Cl- 。室温下，将大小相等的镁条和铁片投入同浓度的稀盐酸中，产生氢气的速率较大的是________。

(3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用，它是利用氯气与氢氧化钠溶液反应制成的.反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

①该反应____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

②室温下，84消毒液呈碱性，其pH___7 (填“＞”或“＜”）。

③84消毒液的有效成分NaClO，水解的离子方程式：ClO-+H2O=HClO+OH-，生成物中__具有很强的氧化性，可以使病毒和细菌失去生理活性；水解是吸热反应，升高温度平衡向_____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

(4)电解熔融氯化钠可制取金属钠和氯气，装置如图所示(电极不参与反应）：

通电时，Na+向______(填“阳极”或“阴极")移动，写出生成金属钠的电极反应式：______。

29、某化学兴趣小组为制取NH3并探究其性质，按下图装置进行实验。[制取氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，部分夹持仪器已略去]

[实验探究]

(1)装置(Ⅱ)中可用____________(填“碱石灰”或“食盐”)作干燥剂。

(2)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，观察到试纸颜色变为______(填“白色”或“蓝色”)，原因是氨水呈______(填“碱性”或“酸性”)。

(3)装置(Ⅲ)中胶头滴管若改装浓盐酸，当实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，观察到瓶内充满________(填“白烟”或“白雾”)，写出NH3与HCl反应生成NH4Cl的化学方程式：

_______________________________________。

(4)装置(Ⅳ)中稀硫酸的作用是____________________。

(5)用0.1mol NH4Cl与足量Ca(OH)2反应，理论上可生成NH3在标准状况下的体积为____L。

[实验拓展]

(6)已知：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，若把装置(Ⅲ)换为如图装置：

当实验进行一段时间后，观察到黑色固体变为______(填“白色”或“红色”)，在这过程中NH3表现出__________(填“还原性”或“氧化性”)。

[知识应用]

(7)氨气是一种重要的化工原料。写出它的一种用途：__________________。

30、有效除去大气中的SO2和氮氧化物，是打赢蓝天保卫战的重中之重。某温度下，N2O5 气体在一体积固定的容器中发生如下反应：2N2O5(g) = 4NO2(g)＋O2(g)（慢反应） △H＜0，2NO2(g) N2O4(g)（快反应）△H＜0，体系的总压强p总和pO2 随时间的变化如下图所示：

①上图中表示O2压强变化的曲线是_________（填“甲”或“乙”）。

②已知N2O5 分解的反应速率υ＝0.12pN2O5(kPa•h－1)，t＝10h时，pN2O5＝___kPa，υ＝_________kPa•h－1（结果保留两位小数，下同）。

③该温度下2NO2N2O4 反应的平衡常数Kp＝___kPa－1（Kp为以分压表示的平衡常数）。

31、生产生活中处处有化学，结合物质与结构的相关知识，回答下列问题：

(1)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构简式如图所示：

①维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有___________。

a．离子键、共价键

b．离子键、氢键、共价键

c．氢键、范德华力。

d．离子键、氢键、范德华力

②维生素B1燃烧可生成N2、NH3、CO2、 SO2、H2O、HCl等物质，这些物质中属于非极性分子的化合物有___________。

(2)液氨常被用作制冷剂，若不断地升高温度，实现液氨氨气 氮气和氢气氮原子和氢原子的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用是①___________ ；②极性键；③___________。

(3)TiCl4稳定性比CCl4差，极易水解，试从结构分析其原因___________。

(4)铁能与三氮唑(Bipy结构如图为平面结构，且环内为的大键)形成多种化合物。1 mol Bipy中含有σ键___________mol， Bipy 中氮原子杂化方式为___________。

(5)在硅酸盐中， 四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si与O的原子数之比为___________化学式为___________。

32、铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有镁、碳、硅、氧、氮、磷等元素。

(1)第四周期元素中，其基态原子的最外层电子数目与原子的最外层电子数目相同的元素有___________种。

(2)第二周期中第一电离能介于B与O之间的元素有___________种。

(3)CNO-的空间构型为___________，写出与CNO-互为等电子体的一种分子的分子式___________。

(4)氧族元素能够形成多种含氧酸。H2SeO3中Se原子的杂化轨道类型为___________；中的键角比的键角___________(填“大”或“小”)，理由是___________。

(5)在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体一层的微观结构图，则硼化镁的化学式为___________。

(6)铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，

①若该晶体的密度为，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是___________cm3。

②晶胞是人为划定的，如果上述晶胞将原子放在顶点，则Fe原子会在晶胞中出现的位置是___________。