福建省宁德市2025年中考真题（二）化学试卷带答案

1、已知完全分解1molH2O2放出热量为98kJ，在含有少量I-的溶液中H2O2分解的机理为

反应Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq)IO-(aq)+H2O(l) △H1

反应Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq)O2(g)+I-(aq)+H2O(l) △H2

在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是

A．反应Ⅱ高温下能自发进行

B．H2O2分解产生氧气的速率是由反应I决定的

C．I-、IO-都是催化剂

D．△H1+△H2=-196kJ•mol-1

2、下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是  (   )

A.滴入酚酞试液，NaNO2溶液显红色

B.用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

C.HNO2溶液中的微粒中有：HNO2、H+、NO、OH-、H2O

D.0.10 mol/L HNO2溶液的pH=2

3、25℃时，用0.1000 mol·L-1KOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，滴定中pH变化如图，下列关系错误的是

A. V＝0.00mL时，CH3COOH溶液pH＝3，其电离平衡常数K≈10-5mol·L-1

B. V＝10.00mL时，溶液中c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)

C. 溶液pH＝7时，＝1

D. V≥20.00mL时，溶液中c(K+)＝c(CH3COO—)＋c(OH-)＋c(CH3COOH)

4、保持溶液常温不变，忽略溶液体积的变化，将粉末状态的NaOH逐渐加入到0.10 mol ·L-1的酸HX的水溶液中，溶液中lg与溶液中的pH的关系如图所示。下列判断正确的是

A.常温时，Ka(HX)=1.0 ×10-2.12

B.a点混合液中：2c(X-) +c(H+) -c(OH-) ＜0. 10 mol·L-1

C.b点混合液中：lgc(Na+) - lgc(HX) =2.38

D.从a点到c点过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大

5、芳香化合物C9H10O2能与 NaHCO3溶液反应生成CO2，其可能的结构共有(不含立体异构)

A. 11种    B. 12种    C. 13种    D. 14种

6、如图所示实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物(已知:①甲苯均为有机溶剂，沸点分别为110.6℃、在常温下均为无色液体;③甲苯不溶于水)下列说法错误的是(   )

A.步骤(1)需要过滤装置 B.步骤(2)需要用到分液漏斗

C.步骤(3)需要用到坩埚 D.步骤(4)需要蒸馏装置

7、常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液pH、和的分布分数[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如的分布分数]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线a代表，曲线b代表

B．M点溶液中存在

C．的电离常数的数量级为

D．若将改为等浓度的，则M点随溶液体积的变化上移

8、某些地区的自来水含有 Fe3+，实验室可以通过蒸馏自来水的方法获得少量纯净的水，需要用到的仪器是

A. B. C. D.

9、T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密团容容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)       △H=-Q kJ/mol(Q＞0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如表：

下列叙述中正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数均为4

B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ

C．平衡时向容器①中通入一定量的C，平衡向左移动，C的体积分数增大

D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于

10、下列有关叙述不正确的是

A．明矾能生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂

B．用可见光束照射可区别溶液和胶体

C．用石膏或盐卤点制豆腐与胶体的性质有关

D．稀豆浆、淀粉溶液、氯化铁溶液都为胶体

11、是一种极易潮解的试剂。某小组利用氨气与钙反应制备氮化钙。下列说法错误的是

A．装置D中球形干燥管的作用是防止倒吸

B．C中硬质玻璃管中发生反应：

C．实验过程中，先启动A处反应，一段时间后再点燃C处酒精灯

D．从产品纯度考虑，C、D装置之间应该增加E装置

12、有关化学键与晶体的说法正确的是

A.晶体硅融化时共价键发生断裂

B.熔融状态时能导电的物质一定是离子晶体

C.两种元素组成的分子中一定只有极性键

D.分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高

13、已知如表所列元素的原子半径，根据表中数据，推测磷元素的原子半径可能是

A. m B. m C. m D. m

14、下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．H+、Fe2+、SO、NO

B．NH、SO、Fe3+、SCN-

C．Ba2+、CO、Na+、ClO-

D．K+、Na+、HCO、OH-

15、某电池的简易装置图如下所示，a、b、y、x电极材料均为惰性电极，分别从A、B处通入乙醇和O2，用该装置进行实验，下列说法正确的是(     )

A. a电极反应式为C2H5OH+12OH――12e－=2CO2↑+9H2O

B. AlCl3溶液中的总反应为2Cl－+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH－

C. 反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀

D. 左侧电池每通入32gO2，右侧电解池共生成2mol气体

16、下列叙述不正确的是

A．干冰升华时克服的作用力是范德华力

B．气体溶于水时破坏的化学键是共价键

C．很稳定，与水分子间存在氢键有关

D．、中的每个原子都满足最外层8电子稳定结构

17、下列实验装置设计正确的是

A．干燥氯气

B．稀释浓硫酸

C．实验室制氨气

D．测定盐酸浓度

18、现代化学工业中，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是

A．升高温度，有利于氨的合成

B．减小反应物浓度，逆反应的反应速率增大

C．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

19、电化学反应原理的实验装置如图所示。下列叙述错误的是

A．若X为碳棒，开关K置于M处可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于M或N处都可减缓铁的腐蚀

C．若X为锌棒，开关K置于N处时，为牺牲阳极的阴极保护法

D．若X为碳棒，开关K置于N处时，X电极上发生的反应为2H+ +2e-=H2↑

20、下列装置能够组成原电池的是

A．

B．

C．

D．

21、下表为元素周期表的一-部分,用化学用语回答下列问题。

(1)⑧的原子结构示意图为______。

(2)②③④按原子半径由大到小的顺序排列为_______(用元素符号表示)。

(3)⑤⑥⑦的最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______(填化学式)。

(4)③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的盐属于_____(填 “共价化合物”或“离子化合物”)。

(5)①④⑩三种元素能形成原子数目比为1 ：1：1的共价化合物，它的电子式为_____。

(6)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证依据的是____ (填字母)。

A．比较这两种元素单质的沸点

B．比较这两种元素单质与氢气反应的难易程度

C．比较这两种元素氧化物的水化物的酸性

D．比较这两种元素气态氢化物的稳定性

22、用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型

23、现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应为_______热反应，(填“吸”或“放”)且m+n_______p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_______。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_______，B的转化率_______。

(4)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

24、如图所示表示页岩气中某些烃类的结构模型：

(1)有机物甲的名称为____________，有机物甲与有机物乙互为____________。

(2)有机物乙的一氯取代物有________种，请你根据甲烷分子结构示意图推测，有机物乙中最多有________个C原子在同一平面内。

25、现有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，其原子核外电子仅有一个原子轨道，B元素原子的核外p轨道电子总数比s轨道电子总数少1，C为金属元素且原子核外p轨道电子总数和s轨道电子总数相等，D元素的原子核外所有p轨道处于全充满或半充满状态。

(1)写出四种元素的元素符号：A__；B__；C___；D___。

(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的轨道表示式：C__；D__。

(3)写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式：__。

26、有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示：

(1)A的分子式是______；B中的含氧官能团名称是______。

(2)A→B的反应类型是______；A～D中互为同分异构体的是______(填代号)。

(3)D在酸性条件下水解的化学方程式是______。

(4)检验B中醛基的方法______。

27、农业生产离不开空气、水、土壤和肥料，保护土壤资源，防止土壤污染，改良土壤酸碱性是保证社会可持续发展的重要工作。

(1)土壤酸化的原因很多，主要有：矿物风化过程中产生的无机酸或大量二氧化碳；土壤中强酸弱碱盐的水解；无机肥料残留酸根；酸雨的影响；土壤胶体吸附的H+被其他阳离子交换；微生物、细菌在利用土壤有机物时，会产生二氧化碳和多种有机酸，或者将土壤中的NH3转化为亚硝酸和硝酸，将硫化物转化为硫酸。

①土壤中主要含有的强酸弱碱盐：铝盐、铁盐等，写出其中一个水解方程式：_______。

②在通气良好的土壤中，氧体系控制氧化还原反应，使多种物质呈氧化态，土壤中的氧化是在亚硝酸细菌和硝酸细菌作用下完成，写出反应离子方程式。_______；_______。

(2)土壤呈碱性的原因与酸化原因大致相反，包括强碱弱酸盐的水解，尿素的过度使用，土壤所吸附的OH-、Na+等被其他离子交换或土壤中有机物中的氮被微生物分解生成氨的氨化过程。

①过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化的原因是(用化学方程式表示)：_______。

②改良土壤碱性的其中一种方法是使用石膏，其原理是(用化学反应方程式表示)：_______。

28、铁、铝、铁铝合金三种物质中硬度最大的是___。

29、古代硫酸的制法是隔绝空气锻烧绿矾(FeSO4•7H2O)，将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，剩余的固体为红棕色。已知SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C，在加热条件下SO3具有比较强的氧化性。完成下列各空：

(1)绿矾油中溶质的化学式为_________。

(2)用下图装置煅烧绿矾并检验气体产物，煅烧一段时间后，发现D中U型管出现无色粘稠的液体，B中品红溶液褪色。

① 上述装置正确的连接顺序是A→（_______________________）(用大写字母表示）。

② 写出煅烧绿矾的化学方程式_________。

(3)绿矾在空气中部分被氧化为硫酸铁，现取3.66g绿巩样品溶于稀盐酸，加人足贵的BaCl2溶液，过滤得沉淀4.66g，向溶液中通入56mL(标准状况）氯气恰好将Fe2+完全氧化，计算变质后的绿矾晶体中n(Fe3+)：n(Fe2+)为_________。

30、某温度下，纯水中c（H＋）＝2.0×10-7mol·L-1，则此时c（OH-）＝____mol/L，温度不变，向水中滴入盐酸使c（H＋）＝4.0mol·L-1，则溶液中c（OH-）＝____________mol/L。

31、多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。

回答下列问题：

Ⅰ．硅粉与HCl在300℃时反应生成1 mol SiHCl3气体和H2，放出225 kJ热量，

(1)该反应的热化学方程式为_______。

Ⅱ．将SiCl4氢化为有三种方法，对应的反应依次为：

①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g) △H１＞0

②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) △H2＜0

③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)=3SiHCl3(g) △H3

(2)已知体系自由能变△G=△H-T△S，△G＜0时反应自发进行。三个氢化反应的△G与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是_______；相同温度下，反应②比反应①的△G小，主要原因是_______。

(3)以上反应在不同温度下反应相同时间的某一时刻，反应②中SiCl4转化率如图2所示。下列叙述正确的是_______(填序号)。

a．B点：v正＞v逆          b．v正：A点＞E点            c．反应适宜温度：480-520℃

(4)反应③的△H3=_______(用△H1，△H2表示)。温度升高，反应③的平衡常数K_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有_______(填分子式)。

32、及其化合物在化工、医药、材料等方面应用十分广泛.回答下列有关问题：

(1)N基态原子核外电子的空间运动状态有_______种，与同周期且基态原子核外未成对电子数与相同的元素还有_______种。

(2)碳元素的单质有多种形式，如图所示，依次是、石墨和金刚石的结构图：

属于_______晶体，石墨晶体中，层内键的键长小于金刚石中键的键长，其原因是金刚石中只存在间的_______共价键，而石墨层内的间不仅存在该键，还有_______键。

(3)比较下列卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_______.

(4)磷、硼形成的一种化合物为立方晶系晶体，沿体对角线投影如图所示：

该晶胞中原子的分数坐标为：

则该晶胞中，与B原子紧邻的P原子有_______个，若阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为，则键键长为_______pm(列出计算式)