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福建省宁德市2025年中考真题(3)化学试卷带答案

考试时间: 90分钟 满分: 160
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2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共18题,共 90分)
  • 1、在强酸性溶液中,下列离子因氧化还原反应而不能大量共存的离子组是(  

    A.Na+K+Cl-HCO3- B.Fe2+Na+NO3-SO32-

    C.Cu2+Mg2+OH-Cl- D.Ca2+K+ClO-SO42-

  • 2、下列物质既能导电又属于电解质的是

    A.铁丝

    B.NaCl溶液

    C.熔融NaOH

    D.液态氯化氢

  • 3、X、Y两种元素的相对原子质量分别为56、16,化合价分别为+ 3价和-2价,则X和Y组成的化合物的相对分子质量为

    A.72

    B.88

    C.160

    D.200

  • 4、对下列有机反应类型的认识中,错误的是(  

    A.HNO3H2O;取代反应

    B.CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br;加成反应

    C.CH4Cl2CH3ClHCl;置换反应

    D.CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O;氧化还原反应

  • 5、下列各种基态原子的核外电子排布式中,正确的是(  )。

    A. 1s22s12p2   B. 1s22s22p33s1

    C. 1s22s22p63s14s1   D. 1s22s22p63s23p64s1

     

  • 6、关于FeCl3进行的实验,下列预测正确的是(  )

    选项

    实验

    预测

    A

    蒸发FeCl3溶液

    得到FeCl3固体

    B

    在FeCl3、CuCl2混合液中,加入少量Fe粉

    一定有H2产生且有Cu析出

    C

    用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液

    会有Fe(OH)3沉淀产生

    D

    在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液

    有CO2产生,但无Fe(OH)3沉淀生成

     

     

    A. A    B. B    C. C    D. D

  • 7、老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动,科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品。全氟丙烷(C3F8)是一种常见的多氟碳化物,下列对该物质的叙述中正确的是(  )

    A.全氟丙烷的电子式为

    B.原子半径CF的小

    C.全氟丙烷分子中的化学键只有共价键

    D.全氟丙烷分子中既含σ键又含π

  • 8、二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物,在医药、航天、环保等行业具有广泛的应用,其结构简式如图所示。下列说法错误的是

    A.其分子式为C10H10Fe

    B.分子中的Fe失去了4s能级上的2个电子

    C.分子中既含有极性共价键又有非极性共价键

    D.铁元素的第二电离能大于它的第三电离能

  • 9、下列说法正确的是

    A.乙酸乙酯的碱性水解属于取代反应,又叫皂化反应

    B.淀粉和纤维素分子式均可表示成(C6Hl0O5)n,它们互为同分异构体

    C.变质的油脂有难闻的特殊气味,是由于油脂发生了水解反应

    D.氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基二者均有两性

  • 10、下列化学反应表示正确的是

    A.向饱和食盐水中通入氨气和过量二氧化碳Na+NH3+H2O+CO2=+NaHCO3

    B.少量SO2通入NaClO溶液中:SO2 +H2O +2ClO=2HClO +

    C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液:2Cl-+2H+Cl2↑+H2

    D.稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应:H+ (aq) + OH-(aq)=H2O(l)     ΔH=57.3kJ/mol

  • 11、下列有关说法中正确的是

    A.纳米Fe3O4分散到适当的分散剂中可得到胶体,能产生丁达尔效应

    B.加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性

    C.不能导电的化合物均不是电解质

    D.电解质溶液导电过程中,离子仅仅发生了定向移动

  • 12、在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中,现采取下列措施,其中能够使反应速率增大的措施是

    ①缩小体积,增大压强 ②增加碳的量③升高温度④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2

    A.①④

    B.①③⑤

    C.①③

    D.①②④

  • 13、对化学反应2A(g)B(g)3C(g)4D(g),下列选项中表示该反应速率最快的是

    A.v(A)0.6 mol/(L·s) B.v(B)0.2 mol/(L·s)

    C.v(C)0.8 mol/(L·s) D.v(D)1.0 mol/(L·s)

  • 14、有三种短周期的元素分别为X、Y和Z,已知X元素的原子价电子排布式为ns1,Y元素原子的K层电子是L层电子数的一半,Z元素原子K电子层上的电子数是L电子层上电子数的1/3,则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是(  )

    A. X2YZ   B. X2YZ2   C. X2YZ3   D. X2YZ4

     

  • 15、下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是( 

    A.Na2O2→Na2CO3 B.Fe→FeCl2 C.SiO2→H2SiO3 D.Na2CO3→NaHCO3

  • 16、锌、稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠是常见的试剂,四种物质间反应关系如下图所示。图中两圆相交部分(ABCD)表示物质间的反应,下列有关四个反应类型的说法正确的是(   )

    A. 复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应

    B. 中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应

    C. 复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

    D. 分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

     

  • 17、实验室利用下图所示装置模拟并改进侯氏制碱法制备,进一步处理得到产品。下列说法错误的是

    A.制备时,仪器接口的正确连接顺序是a→g h→b c→e f

    B.②中使用雾化装置的优点是使氨盐水雾化,增大与的接触面积,提高产率

    C.将②中的混合物处理可得到固体,该步操作用到的玻璃仪器主要有:烧杯、漏斗、玻璃棒

    D.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

  • 18、同种元素的不同核素之间互称同位素,下列各组中互为同位素的是

    A. 40Ca和 40Ar   B. D和T

    C. H2O和H2O2   D. 红磷和白磷

二、 (共2题,共 10分)
  • 19、常温下向烧杯中加入溶液、溶液和稀硫酸,发生反应:。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是

    A.保持不变

    B.溶液不再变化

    C.

    D.保持不变

  • 20、下列说法不正确的是

    A.正丁烷和异丁烷的化学性质相似,物理性质(熔点、沸点等)不同

    B.一共有6种同分异构体(不考虑立体异构)

    C.用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯

    D.用饱和溴水不可区分苯溶液、乙醇、己烯

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、含绒量是决定羽绒服质量优劣最重要的指标,按照我国实施的羽绒服新国标,羽绒服的含绒量要在50%以上,一些不法厂家填充“飞丝”或“人造羊毛来假冒羽绒,严重损害消费者的利益。“飞丝”由鸭毛甚至鸡毛经粉碎而成,人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈纤维。请回答下列问题:

    I.鸭绒、蚕丝、人造羊毛都是高分子化合物,下列说法正确的是_________(填序号)。

    A.通过灼烧的方法可鉴别羽绒服中填充的是鸭绒还是飞丝

    B.将人造羊毛和棉花进行混纺可提高纤维的性能

    C.鸭绒、蚕丝、人造羊毛都有固定的熔沸点

    D.鸭绒、蚕丝、人造羊毛燃烧过程中不会产生有毒气体

    II.合成聚丙烯腈纤维的方法很多,如以乙炔为原料,其合成过程如下:CHCH+HCNCH2=CHCN聚丙烯腈

    (1)反应①的反应类型为____________

    (2)写出反应②的化学方程式:__________,其反应类型为________

    (3)CH2=CHCN在一定条件下可与苯乙烯()反应得到一种优良的塑料,该塑料的结构简式为___________。(写一种即可)

    III.聚苯乙烯的结构为,试回答下列问题:

    (1)聚苯乙烯的链节是___________,单体是___________       

    (2)实验测得某聚苯乙烯相的对分于质量(平均值)52000,则该高聚物的结构单元重复出现的次数是n=____

  • 22、依据叙述,写出下列反应的热化学方程式。

    (1)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________________________________________________________

    (2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为________________________________________________

    (3)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________________________________________

  • 23、如图,某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成。将X气体燃烧,把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试回答下列问题:

    (1)若A洗气瓶的质量增加,B洗气瓶的质量不变,则气体X是_____________

    (2)若A洗气瓶的质量不变,B洗气瓶的质量增加,则气体X是_____________

    (3)若A、B两个洗气瓶的质量都增加,试推测X可能有几种组合,填写下表。(有多少种写多少种,不必填满)_____________

    组合

    X

     

     

     

     

     

     

  • 24、工业生产中产生的废气、废液、废渣直接排放会造成污染,很多都经过吸收转化为化工产品。

    I.利用电化学原理吸收工业生产中产生的SO2NO,同时获得Na2S2O4NH4NO3产品的工艺流程图如图Ce为铈元素

    请回答下列问题:

    1装置NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式:  

    2装置的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示:

    右侧反应室中发生的主要电极反应式为    

    3已知进入装置的溶液中NO2-的浓度为0.4 mol·L-1,要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3,需至少向装置中通入标准状况下的O2的体积为     L

    II.以电石渣[主要成分为CaOH2CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下:

    4氯化过程控制电石渣过量,在75℃左右进行。氯化时存在Cl2CaOH2作用生成CaClO2的反应,CaClO2进一步转化为CaClO32,少量CaClO2 分解为CaCl2O2。提高Cl2转化为CaClO32的转化率的可行措施有 填序号

    A适当减缓通入Cl2速率 B充分搅拌浆料   C加水使CaOH2完全溶解

    5氯化过程中Cl2 转化为CaClO32的总反应方程式为

    6CaOH2+6Cl2===CaClO32+5CaCl2+6H2O

    氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为 填化学式

    6向滤液中加入稍过量KCl固体可将CaClO32转化为KClO3,若溶液中KClO3的含量为100gL1,从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是  

    7工业上常用磷精矿[Ca5PO43F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃101kPa时:

    CaOs+H2SO4l=CaSO4s+H2Ol   △H=271kJ/mol

    5CaOs+H3PO4l+HFg=Ca5PO43Fs+5H2Ol   △H=937kJ/mol

    Ca5PO43F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是

     

  • 25、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的价类二维图 根据图示回答下列问题:

    (1)图中ABCD四种物质中,属于非电解质的是__________(用化学式表示)

    (2)足量B通入紫色石蕊溶液的现象是__________________________

    用一个化学方程式说明B具有还原性_____________________________

    (3)C在反应中既可作氧化剂,又可作还原剂。当它作氧化剂时,理论上其可被还原为__________(填标号)

    ANa2S         BS       CH2SO3        DNa2SO4        EH2SO4

    (4)ASO2混合,可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____

    (5)D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方程式为_________________,反应中D显示酸性和______________

  • 26、探究钠及其化合物的性质,请按要求填空:

    (1)久置空气中最终都是变为_______(填化学式);

    (2)投入溶液中发生反应的化学方程式有______________

    (3)某课外活动小组设计以下装置进行实验:按如图所示装置进行实验,填写相关内容:

    ①B中浓硫酸的作用是_______

    ②C中发生反应的化学方程式为_______

    ③D中的现象是_______

    (4)用如下图所示装置制取纯净的

    ①若是一种淡黄色固体,则烧瓶中发生反应的化学方程式是_______

    ②洗气瓶(广口瓶)中装的试剂_____,其作用是_____。所制得的气体用_____法收集。

  • 27、I.按要求书写:

    (1)甲基的电子式_______

    (2)乙二醇和乙二酸脱水成六元环酯的化学方程式:________

    II.有一种有机物的键线式如图所示。

    (1)的分子式为________

    (2)有机物的同分异构体,且属于芳香族化合物,则的结构简式是________

    (3)在一定条件下可生成高分子化合物,该反应的化学方程式是________

  • 28、关注饮用水,保证生活质量。请回答下列问题:

    (1)饮用水中的NO对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2,其化学方程式为:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。上述反应中,NaNO3____剂,测得标况下生成33.6LN2时,反应中转移电子的数目为____

    (2)漂白粉是饮用水常用的消毒剂。将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,若制得漂白粉2540kg,在标况下需要氯气____L。

    (3)KA1(SO4)2•12H2O的俗名为明矾,因其溶于水生成___(化学式)可以吸附杂质,从而达到净水作用。向饱和明矾溶液滴加稀氢氧化钠溶液至过量,用离子方程式和必要文字描述过程现象:___

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂,能与水和二氧化碳等物质发生反应,保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。

    (1)探究一包Na2O2样品是否已经变质:取少量样品,将其溶解,加入__________溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。

    (2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,称取了m g样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

    ①装置中用于滴加盐酸的仪器的名称是_________,装置D的作用是_________________________________

    ②将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是_________________________________

    ③写出装置C中发生主要反应的化学方程式_________________________________

    ④反应结束后,在读取实验中生成气体的体积时,你认为合理的是_______________(填序号)

    a.读取气体体积前,需冷却到室温

    b.调整量筒使EF内液面高度相同

    e.视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积

    ⑤读出量筒内水的体积后,将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为______________________________

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液,得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中加入过量的稀HNO3,充分反应后,沉淀减少到4.66g,并有气体产生。

    (1)原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是______

    (2)产生的气体在标准状况下的体积是______

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、一种从废旧锂电池(主要含LiCoO2,及少量Al、Cu)中制备钴酸锂(LiCoO2)的工艺流程如下:

    查阅资料:LiCoO2具有很强的氧化性

    (1)LiCoO2中,Co的化合价为___________

    (2)写出“碱浸泡”发生反应的离子方程式:___________,为提高该物质的去除率可采取的措施有___________(任写两条)。

    (3)向“残渣”中加入稀硫酸和H2O2,放出大量气泡,写出LiCoO2与H2O2反应的化学方程式:___________

    (4)若废旧的锂电池拆解后先使用酸溶解,最终也可以得到Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3。在酸浸中若Al3+浓度为0.1mol·L-1,则常温时pH>___________才能够开始形成氢氧化铝沉淀(已知氢氧化铝Ksp=1.3×10-33、1g4.26=0.6、=2.35)。

    (5)RH萃取Cu2+的原理可表示为:Cu2++2HRCuR2+2H+。实验室进行萃取实验用到的两种玻璃仪器是___________;向有机层中加入反萃取剂___________(填化学式)可将Cu2+反萃取至水层。

    (6)已知Li2CO3溶解度随着温度变化曲线如图。加入Na2CO3溶液后应进行的操作是___________

  • 32、2020年地球日的主题为珍爱地球,人与自然和谐共生。研究和开发清洁能源与治理环境污染是未来发展的重要任务。

    (1)氢气是清洁能源,高温下用天然气和水蒸气制取氢气和一氧化碳的化学方程式为_______

    (2)铁酸锰()可以用于热化学循环分解水制氢,的制备流程如下:

    已知:整个过程中未发生氧化还原反应。

    _______

    共沉淀时,参与反应的的物质的量之比为_______

    ③步骤三中沉淀洗涤干净的标准是_______

    热化学循环制氢的反应为。该热化学循环制氢的优点为_______(答一点即可)

    (3)高铁酸钾常用于工业废水与城市生活污水的处理,工业上通过电解浓溶液制备

    ①阳极生成的电极反应式为_______

    ②Ⅰ室左侧出口流出的是_______,形成原因为_______

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得分 160
题数 32

类型 中考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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