福建省宁德市2025年中考真题（3）化学试卷带答案

1、在强酸性溶液中，下列离子因氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（   ）

A.Na+、K+、Cl-、HCO3- B.Fe2+、Na+、NO3-、SO32-

C.Cu2+、Mg2+、OH-、Cl- D.Ca2+、K+、ClO-、SO42-

2、下列物质既能导电又属于电解质的是

A．铁丝

B．NaCl溶液

C．熔融NaOH

D．液态氯化氢

3、X、Y两种元素的相对原子质量分别为56、16，化合价分别为+ 3价和-2价，则X和Y组成的化合物的相对分子质量为

A．72

B．88

C．160

D．200

4、对下列有机反应类型的认识中，错误的是（   ）

A.＋HNO3＋H2O；取代反应

B.CH2=CH2＋Br2CH2Br－CH2Br；加成反应

C.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；置换反应

D.CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O；氧化还原反应

5、下列各种基态原子的核外电子排布式中，正确的是（  ）。

A. 1s22s12p2   B. 1s22s22p33s1

C. 1s22s22p63s14s1   D. 1s22s22p63s23p64s1

6、关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是(　　)

A. A    B. B    C. C    D. D

7、老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品。全氟丙烷(C3F8)是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是(　　)

A.全氟丙烷的电子式为

B.原子半径C比F的小

C.全氟丙烷分子中的化学键只有共价键

D.全氟丙烷分子中既含σ键又含π键

8、二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物，在医药、航天、环保等行业具有广泛的应用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A.其分子式为C10H10Fe

B.分子中的Fe失去了4s能级上的2个电子

C.分子中既含有极性共价键又有非极性共价键

D.铁元素的第二电离能大于它的第三电离能

9、下列说法正确的是

A.乙酸乙酯的碱性水解属于取代反应，又叫皂化反应

B.淀粉和纤维素分子式均可表示成(C6Hl0O5)n，它们互为同分异构体

C.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

D.氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基，二者均有两性

10、下列化学反应表示正确的是

A．向饱和食盐水中通入氨气和过量二氧化碳Na＋＋NH3＋H2O＋CO2=＋NaHCO3↓

B．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2 +H2O +2ClO—=2HClO +

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2Cl-＋2H+Cl2↑＋H2↑

D．稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应：H+ (aq) + OH-(aq)=H2O(l)     ΔH=57.3kJ/mol

11、下列有关说法中正确的是

A.纳米Fe3O4分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应

B.加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性

C.不能导电的化合物均不是电解质

D.电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动

12、在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是

①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量③升高温度④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2

A．①④

B．①③⑤

C．①③

D．①②④

13、对化学反应2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋4D(g)，下列选项中表示该反应速率最快的是

A.v(A)＝0.6 mol/(L·s) B.v(B)＝0.2 mol/(L·s)

C.v(C)＝0.8 mol/(L·s) D.v(D)＝1.0 mol/(L·s)

14、有三种短周期的元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子价电子排布式为ns1，Y元素原子的K层电子是L层电子数的一半，Z元素原子K电子层上的电子数是L电子层上电子数的1/3，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（  ）

A. X2YZ   B. X2YZ2   C. X2YZ3   D. X2YZ4

15、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（  ）

A.Na2O2→Na2CO3 B.Fe→FeCl2 C.SiO2→H2SiO3 D.Na2CO3→NaHCO3

16、锌、稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠是常见的试剂，四种物质间反应关系如下图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，下列有关四个反应类型的说法正确的是（   ）

A. 复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应

B. 中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应

C. 复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

D. 分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

17、实验室利用下图所示装置模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和。下列说法错误的是

A．制备时，仪器接口的正确连接顺序是a→g h→b c→e f

B．②中使用雾化装置的优点是使氨盐水雾化，增大与的接触面积，提高产率

C．将②中的混合物处理可得到固体，该步操作用到的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒

D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

18、同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是

A. 40Ca和 40Ar   B. D和T

C. H2O和H2O2   D. 红磷和白磷

19、常温下向烧杯中加入溶液、溶液和稀硫酸，发生反应：。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是

A．保持不变

B．溶液不再变化

C．

D．保持不变

20、下列说法不正确的是

A．正丁烷和异丁烷的化学性质相似，物理性质(熔点、沸点等)不同

B．一共有6种同分异构体(不考虑立体异构)

C．用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯

D．用饱和溴水不可区分苯溶液、乙醇、己烯

21、含绒量是决定羽绒服质量优劣最重要的指标，按照我国实施的羽绒服新国标，羽绒服的含绒量要在50%以上，一些不法厂家填充“飞丝”或“人造羊毛来假冒羽绒，严重损害消费者的利益。“飞丝”由鸭毛甚至鸡毛经粉碎而成，人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈纤维。请回答下列问题：

I.鸭绒、蚕丝、人造羊毛都是高分子化合物，下列说法正确的是_________(填序号)。

A.通过灼烧的方法可鉴别羽绒服中填充的是鸭绒还是飞丝

B.将人造羊毛和棉花进行混纺可提高纤维的性能

C.鸭绒、蚕丝、人造羊毛都有固定的熔沸点

D.鸭绒、蚕丝、人造羊毛燃烧过程中不会产生有毒气体

II.合成聚丙烯腈纤维的方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程如下：CHCH+HCNCH2=CHCN聚丙烯腈

(1)反应①的反应类型为____________。

(2)写出反应②的化学方程式：__________，其反应类型为________。

(3)CH2=CHCN在一定条件下可与苯乙烯()反应得到一种优良的塑料，该塑料的结构简式为___________。(写一种即可)

III.聚苯乙烯的结构为，试回答下列问题：

(1)聚苯乙烯的链节是___________，单体是___________。       

(2)实验测得某聚苯乙烯相的对分于质量(平均值)52000,则该高聚物的结构单元重复出现的次数是n=____。

22、依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________________________________________________________。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为________________________________________________。

(3)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________________________________________。

23、如图，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成。将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试回答下列问题：

(1)若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是_____________。

(2)若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是_____________。

(3)若A、B两个洗气瓶的质量都增加，试推测X可能有几种组合，填写下表。(有多少种写多少种，不必填满)_____________。

24、工业生产中产生的废气、废液、废渣直接排放会造成污染，很多都经过吸收转化为化工产品。

I．利用电化学原理吸收工业生产中产生的SO2、NO,同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如图（Ce为铈元素）。

请回答下列问题:

（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式:   。

（2）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示：

右侧反应室中发生的主要电极反应式为     。

（3）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为0.4 mol·L-1,要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为     L。

II.以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

（4）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解为CaCl2和O2。提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有 （填序号）。

A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料   C．加水使Ca（OH）2完全溶解

（5）氯化过程中Cl2 转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为

6Ca（OH）2+6Cl2===Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为 （填化学式）。

（6）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L−1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是   。

（7）工业上常用磷精矿[Ca5（PO4）3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：

CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l）   △H=－271kJ/mol

5CaO（s）+H3PO4（l）+HF（g）=Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l）   △H=－937kJ/mol

则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 。

25、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”， 根据图示回答下列问题：

(1)图中A、B、C、D四种物质中，属于非电解质的是__________(用化学式表示)。

(2)足量B通入紫色石蕊溶液的现象是__________________________；

用一个化学方程式说明B具有还原性_____________________________。

(3)C在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上其可被还原为__________(填标号)。

A．Na2S         B．S       C．H2SO3        D．Na2SO4        E．H2SO4

(4)将A与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

(5)D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_________________，反应中D显示酸性和______________。

26、探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：

(1)、、、久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；

(2)投入溶液中发生反应的化学方程式有_______，_______。

(3)某课外活动小组设计以下装置进行实验：按如图所示装置进行实验，填写相关内容：

①B中浓硫酸的作用是_______。

②C中发生反应的化学方程式为_______。

③D中的现象是_______。

(4)用如下图所示装置制取纯净的。

①若是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_______。

②洗气瓶(广口瓶)中装的试剂是_____，其作用是_____。所制得的气体用_____法收集。

27、I.按要求书写：

(1)甲基的电子式_______。

(2)乙二醇和乙二酸脱水成六元环酯的化学方程式：________。

II.有一种有机物的键线式如图所示。

(1)的分子式为________。

(2)有机物是的同分异构体，且属于芳香族化合物，则的结构简式是________。

(3)在一定条件下可生成高分子化合物，该反应的化学方程式是________。

28、关注饮用水，保证生活质量。请回答下列问题：

(1)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。上述反应中，NaNO3作____剂，测得标况下生成33.6LN2时，反应中转移电子的数目为____。

(2)漂白粉是饮用水常用的消毒剂。将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，若制得漂白粉2540kg，在标况下需要氯气____L。

(3)KA1(SO4)2•12H2O的俗名为明矾，因其溶于水生成___(化学式)可以吸附杂质，从而达到净水作用。向饱和明矾溶液滴加稀氢氧化钠溶液至过量，用离子方程式和必要文字描述过程现象：___。

29、过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。

(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①装置中用于滴加盐酸的仪器的名称是_________，装置D的作用是_________________________________；

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_________________________________；

③写出装置C中发生主要反应的化学方程式_________________________________；

④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_______________(填序号)；

a．读取气体体积前，需冷却到室温

b．调整量筒使E、F内液面高度相同

e．视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积

⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为______________________________。

30、向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。

（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是______。

（2）产生的气体在标准状况下的体积是______。

31、一种从废旧锂电池(主要含LiCoO2，及少量Al、Cu)中制备钴酸锂(LiCoO2)的工艺流程如下：

查阅资料：LiCoO2具有很强的氧化性

(1)LiCoO2中，Co的化合价为___________。

(2)写出“碱浸泡”发生反应的离子方程式：___________，为提高该物质的去除率可采取的措施有___________(任写两条)。

(3)向“残渣”中加入稀硫酸和H2O2，放出大量气泡，写出LiCoO2与H2O2反应的化学方程式：___________。

(4)若废旧的锂电池拆解后先使用酸溶解，最终也可以得到Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3。在酸浸中若Al3+浓度为0.1mol·L-1，则常温时pH＞___________才能够开始形成氢氧化铝沉淀(已知氢氧化铝Ksp=1.3×10-33、1g4.26=0.6、=2.35)。

(5)RH萃取Cu2+的原理可表示为：Cu2++2HRCuR2+2H+。实验室进行萃取实验用到的两种玻璃仪器是___________；向有机层中加入反萃取剂___________(填化学式)可将Cu2+反萃取至水层。

(6)已知Li2CO3溶解度随着温度变化曲线如图。加入Na2CO3溶液后应进行的操作是___________。

32、2020年地球日的主题为“珍爱地球，人与自然和谐共生”。研究和开发清洁能源与治理环境污染是未来发展的重要任务。

(1)氢气是清洁能源，高温下用天然气和水蒸气制取氢气和一氧化碳的化学方程式为_______。

(2)铁酸锰()可以用于热化学循环分解水制氢，的制备流程如下：

已知：整个过程中未发生氧化还原反应。

①中_______。

②“共沉淀”时，参与反应的和的物质的量之比为_______。

③步骤三中沉淀洗涤干净的标准是_______。

④热化学循环制氢的反应为，。该热化学循环制氢的优点为_______(答一点即可)。

(3)高铁酸钾常用于工业废水与城市生活污水的处理，工业上通过电解浓溶液制备。

①阳极生成的电极反应式为_______。

②Ⅰ室左侧出口流出的是_______，形成原因为_______。