1、下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热,管口放湿润的红色石蕊试纸 | 试纸变为蓝色 | NO3-还原为NH3 |
B | 向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后,滴加KSCN溶液 | 溶液变为血红色 | 稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+ |
C | 向KI溶液中加入CCl4,振荡后静置 | 液体分层,下层呈紫红色 | 碘易溶于CCl4,难溶于水 |
D | 向两份蛋白质溶液中分别滴加Na2SO4溶液和CuSO4溶液 | 均有固体析出 | 蛋白质均发生变性 |
A.A B.B C.C D.D
2、科学的分类能够反映事物的本质特征,下列分类方法或概念表达科学合理的是
A.属于弱电解质
B.属于混合物
C.和
属于氢的同位素
D.属于酸性氧化物
3、M元素的一个原子失去2个电子,该2个电子转移到Y元素的两个原子中形成离子化合物Z。下列说法正确的是( )
A. Z的熔点较低 B. Z可以表示为M2Y
C. M离子和Y离子的核外电子排布相同 D. M形成+2价阳离子
4、进入2013年以来,我国中东部地区曾出现严重的雾霾天气。下列有关防治雾霾天气的说法不正确的是 ( )。
A.开发利用太阳能、生物质能等清洁能源
B.充分开发利用纯天然纤维,停止使用各种化学合成材料
C.积极发展公共交通,倡导绿色出行
D.研制开发燃料电池汽车
5、下列叙述及相关解释有错误的是
A.氯气能使鲜花褪色说明氯气有漂白性
B.[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇中溶解度小于在水中溶解度是因为乙醇的极性弱于水
C.CFClBrI (氟氯溴碘甲烷)存在同分异构体是因为其分子结构中含有手性碳原子
D.Na与乙醇反应不如与水反应剧烈是因为乙醇中羟基与推电子基团相连
6、下列反应中,属于吸热反应的是
A. 木炭在空气中燃烧 B. 氢气在氯气中燃烧
C. 盐酸和氢氧化钠溶液反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应
7、下列叙述中,正确的是( )
①分别电解NaCl、CuCl2两种溶液时,参加反应的物质是相同的 ②在海轮外壳上装若干铜块以减缓钢铁腐蚀③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化 ④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现 ⑤Cu+2Ag+===Cu2++2Ag,反应既可以在原电池中实现,也可以在电解池中实现,其他条件相同时,二种装置中反应速率相同
A.③④ B.①②③④ C.③④⑤ D.①②
8、铅蓄电池是一种用途极广的二次电池,其电池反应为:Pb+PbO2 +2H2SO42PbSO4 (s)+2H2O,下列说法不正确的是( )
A.放电时,负极质量增加
B.充电时,应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接
C.放电时,正极反应为:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
D.铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时,当有lmolO2产生时,消耗4molH2SO4
9、下列化学用语正确的是
A. 熟石灰的化学式:Ca(OH)2 B. 氧原子的结构示意图
C. 中子数为8的碳原子:C D. 氢氧化钠的电离方程式:NaOH═Na++O2﹣+H+
10、下列有关合成氨工业的叙述,可用勒夏特列原理来解释的是
A.使用铁触媒,使和
混合气体有利于合成氨
B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应
C.700K左右比室温更有利于合成氨的反应
D.合成氨时采用循环操作,可提高原料的利用率
11、研究有机物一般经过几个基本步骤,以 下用于研究有机物的方法的叙述中错误的个数是
①蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
②燃烧法是研究确定有机物结构的有效方法之一
③红外光谱通常用于分析有机物的相对分子质量
④质谱仪常用于检验有机物分子中的化学键或官能团
A.1 B.2 C.3 D.4
12、下列说法中,正确的是( )
①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同
②固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中
③熔点:钾>钠>钠钾合金
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡后溶液呈蓝色
⑤向含有Na+、SO42-、HCO3-、CO32-的溶液中加入过量的Na2O2固体,Na+和CO32-的物质的量不变
⑥1 mol Na2O2与足量的水反应,转移的电子数为2mol
⑦取用金属钠时,应将剩下的大块钠放回原瓶,实验结束,余下的钠屑应用乙醇处理
A.①②⑦ B .①②③⑥ C .①②⑥⑦ D .①②④⑤
13、在不同条件下分别测得反应的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是
A. B.
C. D.
14、自然界为人类提供了多种多样的营养物质,下列有关营养物质的说法正确的是 ( )
A. 蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应
B. 摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖
C. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物
D. 所有糖类物质都有甜味,但不一定都溶于水
15、下列关于物质检验或鉴别的说法错误的是
A.用CCl4鉴别溴水和碘水
B.用AgNO3溶液鉴别溴化钾溶液和氯化钠溶液
C.向某盐溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,溶液中一定有NH4+
D.向某盐溶液中,加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,溶液中含有大量CO32-离子
16、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A.燃料电池的能转量化率可达100%
B.“熔喷布”可制作N95型等口罩,生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯,它属于纯净物
C.体积分数75%的乙醇溶液可用于医疗消毒
D.84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好
17、下列关于乙醇的叙述正确的是
A.乙醇的官能团是OH-
B.乙醇与NaOH能发生中和反应
C.钠可用于检验酒精中是否含有水
D.在铜催化并加热条件下,乙醇可被O2氧化成乙醛
18、已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为:
燃料 | 一氧化碳 | 甲烷(CH4) | 异辛烷(C8H18) | 乙醇(C2H6O) |
△H(kJ/mol) | -283.0 | -891.0 | -5461.0 | -1366.8 |
使用上述燃料,最能体现“低碳经济”理念的是
A.一氧化碳
B.甲烷
C.异辛烷
D.乙醇
19、进行化学实验时必须要有安全意识,下列做法错误的是
A. 被玻璃割伤手后,先取出伤口里的玻璃片,再用稀过氧化氢溶液擦洗,然后敷药包扎
B. 滴瓶中的滴管用后不用清洗,直接放到滴瓶中
C. 点燃氢气等易燃性气体前,必须检验气体的纯度
D. 温度计摔坏导致水银散落到地面上,应立即用水冲洗水银
20、下列事实与胶体性质无关的是( )
A.明矾作净水剂
B.黄河入海口处容易形成沙洲
C. 可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl
D.将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物
21、的同分异构体较多,满足下列条件的所有芳香族同分异构体的数目为________,任意写出其中一种物质的结构简式:___________________________________。
①遇浓溴水生成白色沉淀
②在加热条件下能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀
③在NaOH溶液中可发生水解反应
22、以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如表。
表1.几种砷酸盐的Ksp
难溶物 | Ksp |
|
Ca3(AsO4)2 | 6.8×10-19 | |
AlAsO4 | 1.6×10-16 | |
FeAsO4 | 5.7×10-21 |
表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准
污染物 | H2SO4 | As |
浓度 | 28.42 g·L-1 | 1.6 g·L-1 |
排放标准 | pH 6~9 | 0.5 mg·L-1 |
回答下列问题:
(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=________mol·L-1。
(2)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式:
Ksp[Ca3(AsO4)2]=________,若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4 mol·L-1,c(AsO43-)最大是______mol·L-1。
(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3为弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4为弱酸),写出该反应的离子方程式: _______________________。
(4)在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为__________;
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_______________________。
23、高炉炼铁过程中发生的主要反应为
Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
温度/℃
| 1 000
| 1 150
| 1 300
|
平衡常数
| 4.0
| 3.7
| 3.5
|
请回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=____,ΔH____(填“>”“<”或“=”)0。
(2)在一个容积为10 L的密闭容器中,1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=____、CO的平衡转化率=____。
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是____。
A.减少Fe的量
B.增加Fe2O3的量
C.移出部分CO2
D.提高反应温度
E.减小容器的容积
F.加入合适的催化剂
24、按要求回答下列问题:
(1)现有下列几组物质,请将其字母按要求填入空格内:
A.CH2=CH—COOH和油酸(C17H33COOH)
B.乙醇和乙二醇
C.丙醇和甲苯
D. 和
① 互为同系物的是___________ 。
② 互为同分异构体的是___________ 。
③ 既不是同系物,也不是同分异构体,但可看成是同一类有机物的是___________ 。
(2)现有下列物质,请将其字母按要求填入空格内:
A.淀粉 B.葡萄糖(C6H12O6) C.某些蛋白质 D.油脂
① 遇I2变蓝的是___________。
② 遇浓HNO3呈黄色的是___________。
③ 能发生皂化反应制取肥皂的是___________。
④ 加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀的是___________ 。该物质若发生银镜反应,每3.6g可产生银单质的量是_______。(从下列选项中选出正确答案,并将字母填在空格内)
A. 4.32 g B.8.64g C.0.02mol D.0.06 mol
25、原电池是化学对人类的一项重大贡献。
Ⅰ(1).某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置。a和b不连接时,烧杯中发生反应的现象是___________________________。反应的离子方程式为__________________。
(2).a和b用导线连接,Cu极为原电池_____(填“正”或“负”)极,电极反应式是__________,发生__________(填“氧化”或“还原”)反应。
Ⅱ(3).有同学想把Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?________(填“是”或“否”)。
(4).将a与直流电源的正极相连并把Cu换成石墨电极,b与直流电源的负极相连,则石墨电极为_________极(填“阳”或“阴”)发生__________(填“氧化”或“还原”)反应,溶液中H+移向_____(填“C”或“Zn”)极。该过程的总反应方程式为_______________________。
26、现有下列10种有机物
①CH4 ②CH3—CCH ③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩C8H18
请回答(填序号):
(1)属于炔烃的是____,属于醇类的是____。
(2)互为同系物的是____,互为同分异构体的是____。
(3)在有机物分子中,若某个碳原子上连接4个不同的原子或原子团,则这种碳原子称为“手性碳原子”。则上述有机物中含有手性碳原子的是____,本身没有手性碳原子,但通过与氢气发生加成反应,得到的有机物含有手性碳原子的是___。
(4)上述烷烃中一定不能由烯烃加成得到的是___,若⑩也不能由烯烃加成得到,则⑩的结构简式是_____。
27、在一定温度下,向一固定容积的密闭容器中加入 1mol A和 2mol B,发生下述反应:A(g)+2B(g) 3C(g)+2D(s)(放热反应)。达到平衡时生成了1.8 mol C。
(1)在相同条件下,若向该容器中改为加入0.3mol A、0.6 mol B,要使平衡混合气体中C物质的体积分数与原平衡的相同,在D足量时,则还应加入 mol的物质C。
(2)若维持容器的体积和温度不变,反应从逆反应方向开始,按不同的配比作为起始物质,达到平衡时C仍为1.8 mol 。则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是:n(D)___________。
当改变温度或压强时,有可能改变物质的聚集状态,对平衡产生重大影响。
(3)若升高平衡体系温度,当再次达到平衡后,测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变,试解释形成这种结果的可能原因是:_____________________;
(4)若将容器改为容积可变的容器,在一定温度和常压下,建立上述平衡之后,A的物质的量浓度为a mol/L。现持续增大压强,当:
①当压强为原来1.5倍时,A的平衡时物质的量浓度为m mol/L,测得m=1.5a;
②当压强为原来10倍时,A的平衡时物质的量浓度为n mol/L,测得n >10 a;
③当压强为原来100倍时,A的平衡时物质的量浓度为p mol/L,测得p<100a。
试解释形成这种结果的可能的原因:
①1.5倍时: ;
②10倍时: ;
③100倍时: 。
28、NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:__________________________。
(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:
①写出该反应的热化学方程式:_______________________________。
②随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是____。
(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放。
①当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式:______________________________
②当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下:12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是___________________________________________,
元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。
(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:
①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)
②写出NiO电极的电极反应式:______________________________________。
29、溴苯是一种化工原料,实验室用苯和液溴合成溴苯的装置示意图如下。(夹持仪器已略去)
请回答以下问题。
(1)制取溴苯的化学方程式是________,反应过程中烧瓶内有白雾产生,是因为生成_____了气体。
(2)该实验中用到冷凝管,由此猜想生成溴苯的反应属于____________反应(填“放热”或“吸热”);使用冷凝管时,进水口应是____________(填“a”或“b”);烧杯中NaOH溶液的作用是________(答一条即可)。
(3)该实验中将液溴全部加入苯中,充分反应后,为提纯溴苯,进行以下操作:
①继续向烧瓶中加入少量水,然后过滤除去未反应的铁屑,过滤时必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、____________。
②滤液在经一系列处理,最终得到的粗溴苯中仍含有少量苯,要进一步提纯溴苯,可进行的操作_____(填序号)。
| 苯
| 溴苯
|
沸点/℃
| 80
| 156
|
水中溶解度
| 微溶
| 微溶
|
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏
30、室温下,某容积固定的密闭容器由可移动的挡板(厚度可忽略)隔成A、B两室,分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气,此时活塞的位置如图所示。
(1)A室混合气体的物质的量为_______,标准状况下体积为_______。
(2)实验测得A室混合气体的质量为34 g,则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的_______倍。若将A室H2、O2的混合气体点燃,恢复原温度后,最终挡板停留的位置在_______刻度。
31、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
(1)操作Ⅱ的名称___________,用到的玻璃仪器有_______________。
(2)X是___________,操作Ⅱ通入过量CO2的离子方程式:____________。
(3)沉淀A的主要成分是________,溶液B中的成分为:_______________
32、Ⅰ.已知呈粉红色,
呈蓝色,
为无色。现将CoCl2溶于水,加入浓盐酸后,溶液由粉红色变为蓝色,存在以下平衡:
,用该溶液做实验,溶液的颜色变化如下:
回答问题:
(1)和
中σ键数之比为_______。
(2)平衡常数表达式为_______。
(3)由上述实验现象可推知:△H_______0(填>、<、=,下同);配离子的稳定性_______
。
(4)下列说法正确的是_______。
A.分子空间结构是平面三角形,中心原子一定是sp2杂化
B.[Cu(NH3)4]2+与[ZnCl4]2-空间结构均是四面体形
C.4s电子能量高,总在比3s电子离核更远的空间运动
D.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍,则其与Cl同族
E.邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛
Ⅱ.磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。
(5)磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。比较三溴化硼分子和三溴化磷分子的极性大小:BBr3 _______PBr3(填>、<、=)。
(6)原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为金刚石的晶胞,其中原子坐标参数A为;B为
;C为
。则D原子的坐标参数为_______。
(7)磷化硼晶体与金刚石的晶胞类似,磷原子作面心立方密堆积,硼原子在立方晶胞体内填入四面体空隙中(如图)。已知磷化硼的晶胞参数a = 478 pm,计算晶体中硼原子和磷原子最小核间距(d B−P)_______pm。
Ⅲ.超硬材料氮化铂是近年来的一个研究热点。有人认为氮化铂的晶胞如图所示(图中的黑球表示Pt原子,构成面心立方体;白球表示氮原子,位于立方体体心和各棱心上,为便于观察,该图省略了一些氮原子)。结构分析证实,氮是四配位的,而铂是六配位的;Pt—N键长均为209.6pm,N—N键长均为142.0 pm(对比:N2分子的键长为110.0pm)。
(8)①此氮化铂晶体的化学式为_______。
②请在本题的附图上添加六个氮原子_______(在附图中顶点A周围的3条棱上添加)。