福建省宁德市2025年中考真题（2）化学试卷带答案

1、下列实验操作、现象和结论均正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

2、科学的分类能够反映事物的本质特征，下列分类方法或概念表达科学合理的是

A．属于弱电解质

B．属于混合物

C．和属于氢的同位素

D．属于酸性氧化物

3、M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的两个原子中形成离子化合物Z。下列说法正确的是（  ）

A. Z的熔点较低   B. Z可以表示为M2Y

C. M离子和Y离子的核外电子排布相同   D. M形成+2价阳离子

4、进入2013年以来，我国中东部地区曾出现严重的雾霾天气。下列有关防治雾霾天气的说法不正确的是 (　　)。

A.开发利用太阳能、生物质能等清洁能源

B.充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料

C.积极发展公共交通，倡导绿色出行

D.研制开发燃料电池汽车

5、下列叙述及相关解释有错误的是

A．氯气能使鲜花褪色说明氯气有漂白性

B．[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇中溶解度小于在水中溶解度是因为乙醇的极性弱于水

C．CFClBrI (氟氯溴碘甲烷)存在同分异构体是因为其分子结构中含有手性碳原子

D．Na与乙醇反应不如与水反应剧烈是因为乙醇中羟基与推电子基团相连

6、下列反应中，属于吸热反应的是

A. 木炭在空气中燃烧    B. 氢气在氯气中燃烧

C. 盐酸和氢氧化钠溶液反应    D. Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应

7、下列叙述中，正确的是(  )

①分别电解NaCl、CuCl2两种溶液时，参加反应的物质是相同的 ②在海轮外壳上装若干铜块以减缓钢铁腐蚀③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 ⑤Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同

A.③④ B.①②③④ C.③④⑤ D.①②

8、铅蓄电池是一种用途极广的二次电池，其电池反应为：Pb+PbO2 +2H2SO42PbSO4 (s)+2H2O,下列说法不正确的是(   )

A．放电时，负极质量增加

B．充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接

C．放电时，正极反应为：PbO2+4H＋+SO42-+2e－=PbSO4+2H2O

D．铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有lmolO2产生时，消耗4molH2SO4

9、下列化学用语正确的是

A. 熟石灰的化学式：Ca（OH）2   B. 氧原子的结构示意图

C. 中子数为8的碳原子：C   D. 氢氧化钠的电离方程式：NaOH═Na++O2﹣+H+

10、下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是

A．使用铁触媒，使和混合气体有利于合成氨

B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应

C．700K左右比室温更有利于合成氨的反应

D．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率

11、研究有机物一般经过几个基本步骤，以 下用于研究有机物的方法的叙述中错误的个数是

①蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物

②燃烧法是研究确定有机物结构的有效方法之一

③红外光谱通常用于分析有机物的相对分子质量

④质谱仪常用于检验有机物分子中的化学键或官能团

A.1 B.2 C.3 D.4

12、下列说法中，正确的是（ ）

①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同

②固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中

③熔点：钾＞钠＞钠钾合金

④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡后溶液呈蓝色

⑤向含有Na+、SO42-、HCO3-、CO32-的溶液中加入过量的Na2O2固体，Na+和CO32-的物质的量不变

⑥1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2mol

⑦取用金属钠时，应将剩下的大块钠放回原瓶，实验结束，余下的钠屑应用乙醇处理

A．①②⑦  B ．①②③⑥  C ．①②⑥⑦ D ．①②④⑤

13、在不同条件下分别测得反应的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是

A. B.

C. D.

14、自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是  （    ）

A. 蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应

B. 摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖

C. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

D. 所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水

15、下列关于物质检验或鉴别的说法错误的是

A．用CCl4鉴别溴水和碘水

B．用AgNO3溶液鉴别溴化钾溶液和氯化钠溶液

C．向某盐溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定有NH4+

D．向某盐溶液中，加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中含有大量CO32-离子

16、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A.燃料电池的能转量化率可达100%

B.“熔喷布”可制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物

C.体积分数75%的乙醇溶液可用于医疗消毒

D.84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好

17、下列关于乙醇的叙述正确的是

A．乙醇的官能团是OH-

B．乙醇与NaOH能发生中和反应

C．钠可用于检验酒精中是否含有水

D．在铜催化并加热条件下，乙醇可被O2氧化成乙醛

18、已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为：

使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是

A．一氧化碳

B．甲烷

C．异辛烷

D．乙醇

19、进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是

A. 被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎

B. 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中

C. 点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度

D. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银

20、下列事实与胶体性质无关的是（ ）

A．明矾作净水剂

B．黄河入海口处容易形成沙洲

C． 可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl

D．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物

21、的同分异构体较多，满足下列条件的所有芳香族同分异构体的数目为________，任意写出其中一种物质的结构简式：___________________________________。

①遇浓溴水生成白色沉淀

②在加热条件下能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀

③在NaOH溶液中可发生水解反应

22、以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如表。

表1.几种砷酸盐的Ksp

表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准

回答下列问题：

(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝________mol·L－1。

(2)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：

Ksp[Ca3(AsO4)2]＝________，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4 mol·L－1，c(AsO43-)最大是______mol·L－1。

(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3为弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4为弱酸)，写出该反应的离子方程式： _______________________。

(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为__________；

②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_______________________。

23、高炉炼铁过程中发生的主要反应为

Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=____，ΔH____(填“>”“<”或“=”)0。

（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=____、CO的平衡转化率=____。

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是____。

A．减少Fe的量

B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2

D．提高反应温度

E．减小容器的容积

F．加入合适的催化剂

24、按要求回答下列问题：

(1)现有下列几组物质，请将其字母按要求填入空格内：

A.CH2=CH—COOH和油酸(C17H33COOH) 

B.乙醇和乙二醇

C.丙醇和甲苯

D. 和

① 互为同系物的是___________ 。

② 互为同分异构体的是___________ 。

③ 既不是同系物，也不是同分异构体，但可看成是同一类有机物的是___________ 。

(2)现有下列物质，请将其字母按要求填入空格内：

A.淀粉  B.葡萄糖(C6H12O6) C.某些蛋白质   D.油脂

① 遇I2变蓝的是___________。

② 遇浓HNO3呈黄色的是___________。

③ 能发生皂化反应制取肥皂的是___________。

④ 加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀的是___________ 。该物质若发生银镜反应，每3.6g可产生银单质的量是_______。(从下列选项中选出正确答案，并将字母填在空格内) 

A. 4.32 g B.8.64g   C.0.02mol   D.0.06 mol

25、原电池是化学对人类的一项重大贡献。

Ⅰ(1).某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。a和b不连接时，烧杯中发生反应的现象是___________________________。反应的离子方程式为__________________。

(2).a和b用导线连接，Cu极为原电池_____（填“正”或“负”）极，电极反应式是__________，发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。

Ⅱ(3).有同学想把Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？________（填“是”或“否”）。

(4).将a与直流电源的正极相连并把Cu换成石墨电极，b与直流电源的负极相连，则石墨电极为_________极（填“阳”或“阴”）发生__________（填“氧化”或“还原”）反应，溶液中H＋移向_____（填“C”或“Zn”）极。该过程的总反应方程式为_______________________。

26、现有下列10种有机物

①CH4 ②CH3—CCH ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩C8H18

请回答（填序号）：

（1）属于炔烃的是____，属于醇类的是____。

（2）互为同系物的是____，互为同分异构体的是____。

（3）在有机物分子中，若某个碳原子上连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。则上述有机物中含有手性碳原子的是____，本身没有手性碳原子，但通过与氢气发生加成反应，得到的有机物含有手性碳原子的是___。

（4）上述烷烃中一定不能由烯烃加成得到的是___，若⑩也不能由烯烃加成得到，则⑩的结构简式是_____。

27、在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入 1mol A和 2mol B，发生下述反应：A(g)+2B(g) 3C(g)+2D(s)(放热反应)。达到平衡时生成了1.8 mol C。

（1）在相同条件下，若向该容器中改为加入0.3mol A、0.6 mol B，要使平衡混合气体中C物质的体积分数与原平衡的相同，在D足量时，则还应加入   mol的物质C。

（2）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，按不同的配比作为起始物质，达到平衡时C仍为1.8 mol 。则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是：n(D)___________。

当改变温度或压强时，有可能改变物质的聚集状态，对平衡产生重大影响。

（3）若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：_____________________；

（4）若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，A的物质的量浓度为a mol/L。现持续增大压强，当：

①当压强为原来1.5倍时，A的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m=1.5a；

②当压强为原来10倍时，A的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n >10 a；

③当压强为原来100倍时，A的平衡时物质的量浓度为p mol/L，测得p<100a。

试解释形成这种结果的可能的原因：

①1.5倍时： ；

②10倍时：     ；

③100倍时：   。

28、NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：__________________________。

(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

①写出该反应的热化学方程式：_______________________________。

②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是____。

(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。

①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：______________________________

②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是___________________________________________，

元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。

(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)

②写出NiO电极的电极反应式：______________________________________。

29、溴苯是一种化工原料，实验室用苯和液溴合成溴苯的装置示意图如下。（夹持仪器已略去）

请回答以下问题。

（1）制取溴苯的化学方程式是________，反应过程中烧瓶内有白雾产生，是因为生成_____了气体。

（2）该实验中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反应属于____________反应（填“放热”或“吸热”）；使用冷凝管时，进水口应是____________（填“a”或“b”）；烧杯中NaOH溶液的作用是________（答一条即可）。

（3）该实验中将液溴全部加入苯中，充分反应后，为提纯溴苯，进行以下操作：

①继续向烧瓶中加入少量水，然后过滤除去未反应的铁屑，过滤时必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、____________。

②滤液在经一系列处理，最终得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要进一步提纯溴苯，可进行的操作_____（填序号）。

A．重结晶   B．过滤   C．蒸馏

30、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的挡板(厚度可忽略)隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

(1)A室混合气体的物质的量为_______，标准状况下体积为_______。

(2)实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的_______倍。若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终挡板停留的位置在_______刻度。

31、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

(1)操作Ⅱ的名称___________，用到的玻璃仪器有_______________。

(2)X是___________，操作Ⅱ通入过量CO2的离子方程式：____________。

(3)沉淀A的主要成分是________，溶液B中的成分为：_______________

32、Ⅰ．已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

回答问题：

(1)和中σ键数之比为_______。

(2)平衡常数表达式为_______。

(3)由上述实验现象可推知：△H_______0(填＞、＜、=，下同)；配离子的稳定性_______。

(4)下列说法正确的是_______。

A．分子空间结构是平面三角形，中心原子一定是sp2杂化

B．[Cu(NH3)4]2+与[ZnCl4]2-空间结构均是四面体形

C．4s电子能量高，总在比3s电子离核更远的空间运动

D．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其与Cl同族

E．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛

Ⅱ．磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。

(5)磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。比较三溴化硼分子和三溴化磷分子的极性大小：BBr3 _______PBr3(填＞、＜、=)。

(6)原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为；B为；C为。则D原子的坐标参数为_______。

(7)磷化硼晶体与金刚石的晶胞类似，磷原子作面心立方密堆积，硼原子在立方晶胞体内填入四面体空隙中(如图)。已知磷化硼的晶胞参数a = 478 pm，计算晶体中硼原子和磷原子最小核间距(d B−P)_______pm。

Ⅲ．超硬材料氮化铂是近年来的一个研究热点。有人认为氮化铂的晶胞如图所示(图中的黑球表示Pt原子，构成面心立方体；白球表示氮原子，位于立方体体心和各棱心上，为便于观察，该图省略了一些氮原子)。结构分析证实，氮是四配位的，而铂是六配位的；Pt—N键长均为209.6pm，N—N键长均为142.0 pm(对比：N2分子的键长为110.0pm)。

(8)①此氮化铂晶体的化学式为_______。

②请在本题的附图上添加六个氮原子_______(在附图中顶点A周围的3条棱上添加)。