福建省南平市2025年中考真题（3）化学试卷带答案

1、下列叙述中错误的是

A.电解池是电能转化为化学能的装置

B.原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阴极，经过电解质溶液到达电解池的阳极，然后再回流到原电池的正极，形成闭合回路

C.电解时，阳极发生氧化反应

D.电解时，阳离子移向阴极

2、下列溶液中，阴离子浓度最大的是（ ）

A. 50mL0.5mol·L-1HNO3溶液   B. 35mL0.6mol·L-1Al2(SO4)3溶液

C. 70mL1.8mol·L-1NaCl溶液   D. 60mL0.7mol·L-1FeCl3溶液

3、下列实验事故处理的方法中，正确的是（   ）

A. 不慎把较多浓硫酸沾在手上，立即用大量水冲洗，然后涂抹NaOH溶液

B. 如果不慎将酸或碱溅到眼睛内，应立即用大量水冲洗，边冲洗边揉眼睛

C. 做点燃可燃性气体（如H2、CO）实验时应先要检验气体的纯度

D. 酒精灯不慎碰翻着火，应立即用水浇灭

4、关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（    ）

A. 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

B. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

C. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

D. 最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子

5、1molCl2和36.5gHCl气体的体积，前者与后者的关系是

A. 大于   B. 小于   C. 等于   D. 不能确定

6、金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构简式如图，下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是

A.能与乙酸发生酯化反应 B.能与碳酸氢钠溶液反应

C.能与氢气发生加成反应 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

7、   ，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒容通入惰性气体，③增大CO的浓度，④扩大容积，⑤加催化剂，⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥

8、下列说法正确的是

A．灼热的炭与CO2的反应为放热反应

B．化学反应过程中一定伴有能量变化

C．常温下进行的一定是放热反应

D．石墨转化为金刚石为吸热反应，金刚石比石墨更稳定

9、根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是

A. CO和N2   B. O3和NO2－   C. N2H4和C2H4   D. CO2和N2O

10、2016年诺贝尔化学奖授予三位科学家，以表彰他们在“分子机器的设计与合成” 的重大贡献。他们利用原子、分子的组合，构建分子水平上的机器。下列说法不正确的是

A．化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子

B．化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学

C．化学可以利用化学变化制造出新的原子和新的分子

D．化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料

11、工业上除去电石渣浆(含)上层清液中的，并制取石骨的流程如图如下：

下列说法正确的是

A．上述流程中，每步转化均涉及氧化还原反应

B．由上述转化过程知，还原性：

C．将上层清液中的转化为，理论上共需要的

D．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为

12、已知反应N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＞0的平衡体系中，物质的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M= )在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．温度：T1＞T2

B．平衡常数：K(a)=K(c)＞K(b)

C．反应速率：vb＜va

D．当M=57.5 g·mol-1时，n(N2O4)∶n(NO2)=1∶3

13、已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，则下列反应不能发生的是

A．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

B．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+

C．2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2

D．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

14、反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2，在催化剂表面CO、H2O的反应历程如图所示。其中吸附在催化剂表面上的物种用“•”标注，1ev=1.6×10-19J。下列说法正确的是(   )

A.△H2>0

B.反应H2O•=OH•+H•能量变化为1.56ev

C.正反应历程中的最大活化能为2.24ev

D.反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=△H2-△H1

15、下列有关物质的叙述中，错误的是

A.碳酸钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中，氢氟酸通常保存在塑料瓶中

B.石灰石是制备玻璃、水泥的原料之一

C.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品

D.合金比它的各成分金属的熔点低，硬度大，电解氧化铝可以获得铝单质

16、在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)。在10min内，A的物质的量由8mol变成了4mol，则以A的浓度变化表示的反应速率为

A．0.1mol·L-¹·min-¹

B．0.2mol·L-¹·min-¹

C．0.3mol·L-¹·min-¹

D．0.4mol·L-¹·min-¹

17、在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)；△H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是

18、下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离出的是

A．Na＋、OH－、

B．H＋、Cl－、

C．Na＋、K＋、OH－

D．Na＋、K＋、

19、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压时，1mol气体体积小于22.4L

B．在标准状况下，CO和CO2的混合物22.4L，所含的碳原子数为NA

C．24gMg与足量稀硫酸反应，产生的氢气的体积为22.4L

D．3.2gO2和O3混合气体中的氧原子数为0.1NA

20、下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、N、P、是重要的氮族元素，氮族元素的单质及其化合物的应用较为广泛。回答下列问题：

(1)与P位于同一主族，磷原子的结构示意图为___________，砷在周期表中的位置是___________。

(2)下列能说明N和P非金属性相对强弱的是___________(填标号)。

A．比稳定性强

B．溶液与反应生成

C．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性

D．常温下，氮气是气体，磷单质是固体

(3)比稳定性高，易水解，因水解后能产生可杀菌消毒的物质而成为饮用水的缓释消毒剂，发生水解的化学方程式为___________。

(4)白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜反应如下：，反应中可氧化___________。

22、回答下列问题：

(1)Ⅰ.①甲烷   ②乙烷   ③正戊烷   ④异戊烷的沸点由高到低的顺序为___________(用序号表示),的名称为___________

(2)Ⅱ．现有下列物质：①   ②   ③   ④

①与①互为同系物的是___________(填序号)

②写出①与氯气反应生成的化学方程式___________；该反应的反应类型是___________反应。

(3)下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面结构的是___________。

A．只有一种结构

B．只有一种结构

C．只有一种结构

D．只有一种结构

(4)相对分子质量为72的烷烃的分子式是：___________，其一氯代物只有一种的结构简式为___________。

23、某烃A，其相关信息如下：

①饱和链烃，通常情况下呈气态  ②有同分异构体  ③二溴代物有三种

（1）烃A的同分异构体的结构简式为_____________；

（2）烃A的三种二溴代物的结构简式为______________、______________、_____________；

（3）烃B为烃A的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃B可能的结构简式____________________(写两种即可)；

24、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

已知：2Cu（s）+1/2O2（g）=Cu2O（s）；△H=-akJ·mol-1

C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H=-bkJ·mol-1

Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s）；△H=-ckJ·mol-1

则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）  △H =    kJ·mol-1

（1）工业上很少用方法Ⅰ制取Cu2O是由于方法Ⅰ反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因： 。

（2）方法Ⅱ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。

（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式：阴极   ；阳极 。

（4）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O（g） 2H2（g）+ O2（g） ⊿H >0，水蒸气的浓度（mol·L－1）随时间t （min）变化如下表所示：

下列叙述正确的是 （填字母代号）。

a．实验的温度T2小于T1

b．实验①前20 min的平均反应速率v（O2）=7×10-5 mol·L-1 min-1

c．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

d．实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2<K3

25、（1）在下列反应中：

A．2F2+2H2O=4HF+O2           

B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2H2O2H2↑+O2↑

其中水只作氧化剂的是__________，水只作还原剂的是__________，水既作氧化剂又作还原剂的是__________，水既不作氧化剂又不作还原剂的是________

（2）新制氯水中含有多种成分：将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是_________________；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是_________________；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是_____________；氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的成分是_____________。

（3）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：

①____________________________________________________________。

②____________________________________________________________。

26、利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为   溶液(填化学式)，阳极电极反应式为   ，电解过程中Li+向 电极迁移(填“A”或“B”)。

27、写出下对反应的化学方程式，并注明反应类型：

（1）乙醇制乙烯：__，反应类型：__。

（2）乙醇与浓氢溴酸反应：__，反应类型__。

（3）苯酚与浓溴水反应：__，反应类型__。

（4）乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应：__，反应类型__。

28、图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：

(1)若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO向_______极(填a或b)移动，正极的电极反应式为_______。

(2)若电极a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银，该原电池工作时，原电池的负极材料为_______，电子沿导线向_______(填a或b)移动

(3)若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，原电池的负极材料为_______，电子从_______极(填a或b)流出。一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的质量是_______ g。

29、乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。（部分夹持仪器已略去）

已知：

制备粗品（图1）

在A 中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入A 中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在B 中得到乙酸乙酯粗品。

①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是________________________________________，A 中发生反应的化学方程式是__________________________________________。

②A 中碎瓷片的作用是_____________________________________，长导管除了导气外，还具有的作用是_____________________________。

③B 中盛装的液体是_____________________，收集到的乙酸乙酯在_________层（填“上”或“下”）。

制备精品（图2）

将B 中的液体分液，对乙酸乙酯粗品进行一系列除杂操作后转移到C 中，利用图2 装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。

①C 的名称是___________________。

②实验过程中，冷却水从_________口进入（填字母）；收集产品时，控制的温度应在________℃左右。

30、磷的含氧酸有次磷酸、亚磷酸、磷酸等多种，它们都是重要的化工原料。

（1）已知次磷酸的水溶液中存在分子，与足量溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，反应的离子方程式为___________，生成的盐属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)。

（2）查阅资料知25℃时，亚磷酸的，。25℃时，水解反应的___________(填数值)；向溶液中滴加溶液，恰好完全反应时所得溶液的___________7(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；若用甲基橙做指示剂，用溶液滴定，达到滴定终点时所得溶液的____。

（3）磷酸在水溶液中各种微粒的物质的量分数随的变化曲线如图所示：

①向某浓度的磷酸溶液中滴加溶液，以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生的主要反应的离子方程式是____。

②25℃条件下测得的溶液的，则的第一步水解的水解常数____ (忽略的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字)。

③从图中推断溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是____。(填字母)

A．

B．

C．

D．

31、乙烯是一种重要化工原料。乙炔加氢是一种制备乙烯的生产工艺。

Ⅰ．乙炔热催化制乙烯

(1)已知：①

②

则反应③________。

(2)在下，向恒压密闭容器中充入物质的量均为的气体，在催化剂作用下发生反应③和副反应，达到平衡时的转化率为60%，选择性：，则副反应的压力平衡常数________。

Ⅱ．乙炔电催化制乙烯

该工艺乙炔的转化率超过99%，乙烯产物的选择性高达83%。其反应历程如下图所示。“*”表示吸附。

(3)①该反应历程中有______个基元反应，反应速率最慢的基元反应方程式为______。

②下列说法中正确的是______。

A．1→2中断裂键吸收能量小于生成键释放的能量

B．3→4中H2O的作用是与生成

C．4→6中的作用是与生成

32、铁红（主要成分为Fe2O3）是一种用途广泛的颜料，用废铁屑制备铁红的流程如下：

（1）操作Ⅰ的名称是_________。

（2）检验FeCO3沉淀是否洗净的实验方法是________。

（3）加入NH4HCO3溶液的反应除了生成FeCO3沉淀，还会生成一种气体，生成气体的离子方程式为________。

（4）在空气中煅烧FeCO3的化学方程式是________，若煅烧不充分，产品Fe2O3中会有FeO，为了避免产品中有FeO，可以采取的措施是________。

（5）称取3.0 g 产品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10 mol·L－1 KMnO4溶液20.00 mL，二者恰好反应完全。若此产品中只含有FeO、Fe2O3，求算产品中Fe2O3的质量分数，写出计算过程___。

（已知：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4===5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O）