福建省南平市2025年中考真题（一）化学试卷带答案

1、烷烃的命名，正确的是(　　)

A. 4-甲基-3-丙基戊烷

B. 3-异丙基己烷

C. 2-甲基-3-丙基戊烷

D. 2-甲基-3-乙基己烷

2、在密闭容器中发生反应：x A(g)+yB(g) ⇌ zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol▪L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.30 mol▪L－1，有关判断正确的是

A. x+y<z   B. 平衡向正反应方向移动

C. B的转化率增大   D. C的体积分数下降

3、下列反应结束后，固体质量减少的是

A. 二氧化硪通过灼热的镁粉   B. 铝粉与Fe3O4发生铝热反应

C. 含有铜屑的NaNO3溶液加入少量盐酸   D. 铜丝插入AgNO3溶液中

4、下列关于胶体的说法中，正确的是

A．胶体、溶液的本质区别是丁达尔效应

B．将石膏加入豆浆中，制成豆腐，利用了胶体聚沉的性质

C．胶体和氯化铁溶液均可透过半透膜

D．将氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液可制得Fe(OH)3胶体

5、常温下，下列四种酸溶液，能跟铝片反应放出H2且反应速率最快的是

A. 20mL 18.4mol·L−1的硫酸溶液   B. 10mL 3mol·L−1的硫酸溶液

C. 20mL 5mol·L−1的盐酸溶液   D. 30mL 4mol·L−1的硝酸溶液

6、某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)＝2.0×10-5mol/L，c(Cl-)＝6.0×10-5mol/L，c(Na+)＝1.9×10-5mol/L，c(NO3-)＝2.3×10-5mol/L，c(SO42-)＝2.8×10-5mol/L，则此次酸雨的pH大约为( )

A. 3   B. 4   C. 5   D. 6

7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.7.1gCl2与足量铁反应，转移电子数目为0.3NA

B.标准状况下，36g水含有原子的数目为6NA

C.0.1mol苯中含有的碳碳双键数目为0.3NA

D.0.1mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数均为0.4NA

8、已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

则O2(g)=2O(g)的△H为

A．+426 kJ/mol

B．-426 kJ/mol

C．+496 kJ/mol

D．-496 kJ/mol

9、下列变化过程属于氧化还原反应的是

A．过氧化钠做供氧剂

B．二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊

C．用小苏打作发酵粉制馒头

D．碳酸钾做焰色反应实验

10、下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是 （ ）

A.碘的升华和干冰气化 B.二氧化硅熔化和干冰气化

C.苯气化和硝酸钾熔化 D.食盐熔化和冰融化

11、用等体积的0.1mol/L的AgNO3溶液，可使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2和AlCl33种溶液中的Cl－恰好完全沉淀，则3种氯化物溶液的体积之比为（   ）

A.1：2：3 B.3：2：1 C.6：3：2 D.1：1：1

12、中和滴定是一种化学分析方法。用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，无需使用的仪器是

A．   

B．   

C．   

D．   

13、分子式为C8H18，结构中含有4个甲基的同分异构体共有（　 ）

A. 8种   B. 6种   C. 7种   D. 9种

14、已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg/cm3，质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。则下列表达式正确的是

A. n(NaCl)=ρV/58.5   B. c(NaCl)=10ρw/58.5   C. w=m/ρV   D. V=22.4m/58.5

15、2019年10月9日，本年度诺贝尔化学奖授予美、日三位科学家，表彰其在锂离子电池的发展方面作出的贡献。在充电时，LiCoO2、LiFePO4在电池反应中常作还原剂。下列说法错误的是（　　）

A.LiCoO2、LiFePO4都是复杂的氧化物

B.锂离子电池广泛用于新能源汽车、手机等产业

C.LiFePO4中Fe显+2价

D.LiCoO2在充电时，电池反应中某种元素化合价会升高

16、下列说法不正确的是

A．工业硝酸的质量分数约为37%，常因溶有少量而略显黄色

B．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”

C．生铁是含碳2%~4.5%的合金

D．工业生产得到的硫酸一般都是质量分数大于92%的浓硫酸

17、常温下，向一定浓度的NaA溶液中加适量强酸或强碱(忽略溶液体积变化)，溶液中、、、的负对数随溶液pH的变化关系如下图所示。下列叙述不正确的是

A．曲线①表示随溶液pH的变化情况

B．曲线①和曲线②的交点对应的溶液中存在

C．常温下，将A点对应溶液加水稀释，不变

D．等物质的量浓度、等体积的NaA溶液与HA溶液混合后：

18、下列关于有机物的说法中不正确的是

A．有机物苯乙烯()易溶于水及甲苯

B．可用纯碱溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

C．1，3-丁二烯分子中，所有原子可能共平面

D．“春蚕到死丝方尽”中的丝主要成分是蛋白质

19、加热0.80 g CuSO4·5H2O，其质量随温度变化的曲线如图所示。其中乙处物质的化学式为

A.CuSO4·4H2O B.CuSO4·2H2O C.CuSO4·H2O D.CuO

20、某溶液中仅含有H+、Mg2+、Cl-、四种离子，其中H+ 的浓度为0.5 mol·L-1， Cl-的浓度为0.2 mol·L-1，Mg2+的浓度为0.1 mol·L-1，则的浓度是(   )

A.0.25 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1

C.0.15 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1

21、某温度下，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：

(1)该反应的化学方程式可表示为_______。

(2)反应起始至t min(设t=5)，X的平均反应速率是_______，t min时Y的浓度是_______。

(3)在t min时，该反应达到了_______状态，下列可判断反应已达到该状态的是_______(填字母，下同)。

A.X、Y、Z的反应速率相等             B.X、Y的反应速率比为2∶3

C.各气体的体积不再改变             D.消耗2 mol X的同时生成1 mol Z

(4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有_______。

A．其他条件不变，及时分离出产物

B．适当降低温度

C．其他条件不变，增大X的浓度

D．保持温度不变，将容器体积压缩为1 L

22、下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是______（填字母）。

A.海水提溴：海水浓缩溴蒸气液溴

B.海水提镁：海滩贝壳石灰乳MgO镁

C.海带提碘：海带灼烧滤液含碘有机溶液碘晶体

D.海盐提纯：海盐精盐滤液食盐晶体

23、下面是一个合成反应的流程图：

（1）请写出中间产物A、B、C的结构简式：

A.______________，B.______________，C.______________。

（2）写出①②③④各步反应所需的反应试剂及各步反应所属类型。

①______________，______________；

②______________，______________；

③______________，______________；

④______________，______________；

24、完成下列问题。

(1)用系统命名法命名下列有机物。

①：_______。

②：_______。

③CH2=C(CH3)CH=CH2：_______。

④：_______。

(2)写出下列有机物的结构简式或分子式：

①某气态烃(标准状况下)224mL与含有3.2g溴的溴水恰好完全加成，生成物的每个碳原子上都有1个溴原子，该烃的结构简式为_______。

②相对分子质量为84的烃的分子式为_______。

③某炔烃和H2充分加成生成2，5-二甲基己烷，该炔烃的结构简式为_______。

25、某实验小组模拟合成氨过程，通过仪器测得正反应速率与时间的图象如下图所示，请回答相关问题：

(1)合成氨过程需加入催化剂，催化剂是通过_________来增大反应速率的。

(2)正反应速率呈现出先增大后减小的原因可能是___________。

(3)v正-t图象中A、B、C、D四点属于平衡状态的是___点，你的理由是___。

(4)请在图中画出相应的逆反应速率图象_______________。

26、Ⅰ分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法。下列“链状连环”图案中，相连的两种物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为其分类依据代号，请将A、B、C、D填入相应的括号内。

①_______两种物质都是氧化物。

②_______两种物质都是盐。

③_______两种物质都不是电解质。

Ⅱ现有以下物质：①NaCl晶体　②(NH4)2SO4晶体 ③BaSO4固体　④熔融KOH　⑤乙醇　⑥铁　⑦碘酒　⑧H2SO4　⑨液态HCl

(1)以上物质中能导电的是___________。(填序号)

(2)以上物质中属于非电解质的是___________。(填序号)

(3)写出②在水溶液中的电离方程式___________。

III高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还要强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O

(1)高铁酸钠中，铁元素的化合价是___________；上述制取高铁酸钠的反应中，铁元素被___________(填“还原”或“氧化”)。

(2)高铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，其原理是铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是___________nm，高铁酸钠的电离方程式是___________。

27、海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中钠元素是海洋中含量较高的元素。

(1)已知在太阳光作用下，绿色植物体内的叶绿素能将水、CO2转化为葡萄糖。海水吸收CO2并进行碳循环的原理示意图如下：

下列说法正确的是___________(填字母)。

A．CO2是碱性氧化物

B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳气体较多

C．碳酸氢钠的电离方程式为

D．该循环过程中未涉及氧化还原反应

(2)某同学欲用碳酸钠晶体()配制220mL1mol/L的Na2CO3溶液。

①所需的质量为___________g。

②实验中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有___________。

③配制溶液时正确的操作顺序是：_________(填字母，下同)

计算→称量→___________→___________→___________→___________→___________→装瓶贴标签。

a．转移       b．定容       c．摇匀       d．洗涤       e．溶解

④下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是___________。

A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理

B．定容时，俯视刻度线

C．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水至刻度线

D．所用碳酸钠晶体失去结晶水

28、将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2  、NO共1.4 mol。

（1）写出刚开始反应的化学方程式  

（2）求硝酸的浓度   mol·L－1

（3）将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，写出二氧化氮与水反应的化学方程式 ，若反应完全，则最后试管中NO的物质的量   mol。若往试管中通入氧气让液体充满试管问通入氧气的物质的量   mol。

29、某同学在用一定量稀硫酸与足量锌粒反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

(1)请写出加入硫酸铜溶液后，优先反应的离子方程式_________________。

(2)常温下，该同学用下图装置，设计三个实验，探究影响锌粉与稀硫酸反应速率的因素。有关数据如下表所示(溶液混合，体积变化忽略不计)：

①平视读数前应依次进行的两步操作是：I___________________；II_________________。

②若拆去装置中的导管a，使测得气体体积________。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

③本实验还需要测量的数据为_____________________。

④V=__________。

⑤设计实验I和实验III的目的是_______________________________________。

(3)用排水集气法收集实验I反应出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：

①由上表数据可知，反应速率的变化为____________，原因是__________。

②第2~3 min时间段以稀硫酸的浓度表示的该反应速率是v(H2SO4)=____________。(保留2位有效数字)

30、标准状况下，某气态烃A的密度是1.25g·L-1，取x L的A在足量的氧气中充分燃烧，生成的混合气体通入到50mLNaOH溶液，随后取此溶液25mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：

(1)A的摩尔质量为________________。

(2)请计算x的值（写出具体计算过程）。________________

31、已知铜的配合物A(结构如图1)。请回答下列问题：

(1)Cu的电子排布式为__。

(2)A所含三种元素C、N、O的电负性大小顺序为__。其中氮原子的杂化轨道类型为__。

(3)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目之比是___；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为___。

(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO)，甲醛分子中H-C=O的键角___120。(选填“大于”、“等于”或“小于”)，甲醛能与水形成氢键，其表示式为：__。

(5)磷化镓(GaP)材料是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。GaP的晶体结构如图二所示，晶胞参数a nm，该晶体中，两个最近的磷原子之间的距离为__nm。GaP晶体的密度为(列出计算式)___g·cm-3。(NA为阿伏加德罗常数的值)

32、Fe3O4和Fe2O3是铁的重要氧化物，能制成重要的纳米材料。回答下列问题：

(1)基态铁原子的s能级上的电子数是其未成对电子数的_______倍。

(2)第一电离能：Fe_______ O (填“>”“<”或“=”)。

(3)将Fe2O3溶于足量稀硫酸后得到几乎无色的溶液A，往溶液A中加入少许氯化钠后得到黄色溶液B。已知溶液A中Fe元素主要以浅紫色的[ Fe(H2O)6]3+形式存在，溶液B中存在黄色的[FeCl6]3-。溶液A中浓度最大的阴离子的空间结构为_______，中心原子的杂化方式为_______。[Fe( H2O)6]3+与[ FeCl6]3-中都含有的化学键为_______。根据上述实验，可知稳定性：[Fe(H2O)6]3+_______[FeCl6]3-(填“强于”或“弱于”)。

(4)Fe3O4是一种重要的磁性材料。其晶胞如图所示，晶胞参数为a pm。其中Fe位于晶胞的顶点、面心和体内，O全部在晶胞体内。

①1个Fe3O4晶胞中含有_______个Fe2+，_______个Fe3+。已知Fe2+、Fe3+、O2-的半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则Fe3O4晶胞的空间利用率为_______。

②Fe3O4晶体的密度表达式为_______gcm-3。