福建省南平市2025年中考真题（二）化学试卷带答案

1、刘老师在课堂上出示两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是

①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3

②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3

③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3

④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3

⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤

2、下列有关有机物的说法中正确的是(   )

A．淀粉和纤维素互为同分异构体

B．蛋白质和纤维素水解的最终产物都是氨基酸

C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应

D．蛋白质、糖类、淀粉都是高分子化合物

3、实验室利用浓硫酸和乙醇在170℃加热条件下制取乙烯气体，下列关于乙烯的制备、除杂与收集的装置中，正确的选项是

A．①③⑤⑥.

B．②⑥⑤③

C．②④⑤⑦

D．②③④⑦

4、下列说法中正确的是

A. 干冰、液态氯化氢都是电解质

B. Na2O2晶体中既含苻离子键又含有共价键

C. Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

5、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1molN2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0.10s时达到平衡，c(NH3)为0.4mol·L-1。下列说法正确的是

A．该反应达到平衡时H2的转化率为40%

B．降低温度能使混合气体的密度增大

C．向该容器中充入N2，平衡正向移动

D．研发高效催化剂可大大提高NH3的产率

6、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A. CO2的电子式 B. Cl-的结构示意图

C. 乙烯的结构简式 C2H4 D. 质量数为37的氯原子

7、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）

A．用装置甲检验溶液中是否含有K+

B．用装置乙制取并收集少量NH3

C．用装置丙除去CO2中的SO2杂质

D．用装置丁加热熔融NaOH固体

8、下列对实验操作的叙述错误的是

A.萃取碘时，倒转分液漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气

B.蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片

C.蒸馏实验中，温度计插入液体中测量混合液的温度

D.用分液漏斗分离两种互不相溶的液体时，从分液漏斗上口倒出上层水溶液

9、一种新型可充水系电池工作原理如图3所示，总反应为。下列说法错误的是

A．充电时，电解液中浓度不会改变

B．放电时，向电极迁移

C．放电时，Zn上电势比上的低

D．充电时，阳极反应为

10、反应Cl2＋Na2SO3＋H2O＝Na2SO4＋2HCl可用于污水脱氯。下列说法正确的是

A．中子数为20的氯原子：

B．H2O的空间构型为V形

C．Na＋的结构示意图：   

D．HCl的电子式：   

11、下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是

A．稀盐酸滴加到一定量NaHCO3，溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）

B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）

C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

12、能正确表示下列反应的离子方程式是（   ）

A.向水中通入氯气：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣

B.二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl2↑+2H2O

C.碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水：2HCO+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO

D.金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑

13、一定条件下，在催化剂作用下发生反应　。调整和的初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应的平衡转化率如图所示(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。下列说法不正确的是

［已知反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数。］

A．B点中，和的物质的量之比为1∶3

B．C点中，更换高效催化剂，的平衡转化率仍等于75%

C．若A、B两点起始浓度相同，则

D．E点时

14、世界各国离不开的化石燃料十分有限，为了开发新能源，下列方法可行的是（  ）

A.利用电解水的方法得到氢气作能源 B.砍伐树木作能源

C.因煤的储量比石油丰富，应多用煤作能源 D.开发太阳能、核能等新能源

15、常温下,下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是

A. 澄清透明的溶液中：Fe3+,Ba2+、NO3-、Cl-

B. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-

C. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-

D. 由水电商产生的c(H+)=10-13mol/L的溶被中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-

16、某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入和 ，发生 ,测得的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下,该反应的平衡常数)下列说法正确的是

A．

B．点b所对应的状态为化学平衡状态

C．的生成速率,点a低于点b

D．欲增大平衡状态时 ,可保持其他条件不变,升高温度

17、运用元素周期律进行分析，下列预测中正确的是

A．砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，见光易发生分解

B．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱

C．碳酸锶(SrCO3)是难溶于水的白色固体，受热不容易发生分解反应

D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体

18、化学与生活密切相关，下列说法正确的是(   )

A.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

B.二氧化硫可广泛用于食品的增白

C.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

D.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂

19、下列实验操作及结论正确的是（   ）

A.钠与乙醇反应的现象与钠与水反应的现象相同

B.在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成

C.在鸡蛋白溶液中加入(NH4)2SO4饱和溶液，有沉淀析出，再加入蒸馏水振荡，沉淀溶解

D.在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，能证明醇氧化成醛

20、乙酸乙酯的同分异构体（只考虑含有一种官能团）的种类数为（ ）

A. 5种   B. 6种   C. 7种   D. 8种

21、如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时，回答下列问题：

(1)Zn电极是_______极(填“正”或“负”)极

(2)负极反应为_______(填“氧化”或“还原”)，电极反应式_______。

(3)电子移动方向_______，溶液中氢离子向_______(填“正”或“负”)极移动。

22、下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。

请按要求回答下列问题：

（1）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ；

（2）②、③两元素的原子半径较大的是______________（填元素符号）；

（3）④和⑤两种元素的金属性较强的是 （填元素符号）；

（4）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式 。

23、指出下列反应的氧化剂和还原剂

(1)2H2+O2=2H2O：氧化剂_______；还原剂_______。

(2)4P+5O2=2P2O5：氧化剂_______；还原剂_______。

(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2：氧化剂_______；还原剂_______。

(4)WO3+3H2=W+3H2O：氧化剂_______；还原剂_______。

(5)已知与属于两性氢氧化物，写出分别溶于溶液、盐酸的化学方程式：_______、_______。

24、(1)常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL,稀释后的溶液中=_________。

(2)某温度时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH 为11，则该温度下水的离子积常数Kw=_________。该温度_________(填“高于“或“低于")25℃。

(3)常温下,设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则=_________。

(4)常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，若所得混合溶液呈中性，则a∶b=_________。

25、图中①、②、③、④各表示一类元素区域（实线框内），每个小写字母代表一种元素。

请回答下列问题：

（1）①~④中全为金属元素的区域是_______________________。

（2）g元素在周期表中的位置是____________（指明周期和族）。

（3）b、c、d元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________（用氢化物的化学式表示）。

（4）的电子式为____________。

（5）e、f、j元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是________（填化学式）。

26、常温下，将30 g 25%的NaOH溶液和20 g 15% NaOH溶液混合，混合后溶液的密度为1.15 g·cm－3。请计算（不整除的结果保留一位小数）：

（1）混合后溶液中NaOH的质量分数为   ；

（2）混合后溶液中NaOH的物质的量浓度 ；

（3）在1000 g水中需要加入 mol的NaOH恰好得到与（2）中浓度相同的溶液（忽略密度的变化）

27、现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中氢氧根离子浓度________(填“增大”“减小”或“不变”)；

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式________________；所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因______________________。

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4＋)＝a mol·L－1，则c(SO42－)＝________；

28、（1）微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为________，核内中子数为_______。

（2）由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有__________种元素，_________种原子，16O、17O的关系为________。

（3）已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、18O，则它们能够形成______种CO2分子。

29、某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合榕液。

②按如图所示连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀加热3～5min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置分层。分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

（1）配制①中混合溶液的方法为：向__________中加入____________，冷却后再加入___________；

（2）反应中浓硫酸的作用是_____________________；

（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________________；

（4）欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，进行的操作是______，必须使用的仪器有_______和小烧杯，分离时，乙酸乙酯应从仪器_______(填“下口放”或“上口倒”)出。

（5）该反应为可逆反应，要提高乙酸乙酯的产率，可以采取的措施有_________。

30、某铁的氧化物中含氧化亚铁14.37%，三氧化二铁47.91%及四氧化三铁； 37.72%。称取此混合物10.0 g，加入100.0 mLx mol·L-1HCl溶液，立即通入N2，溶解完成后，加入7.2493 g铁粉(假定铁粉与HCl不反应)。待溶液变澄清后，滴入5.00 mol·L-1NaOH溶液200.0 mL。此时恰好完全生成白色沉淀，试求x值。___________________________

31、二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂，可以有效灭活新冠病毒，但其稳定性较差，可转化为较稳定的NaClO2保存。利用吸收法可得到NaClO2。工艺流程如图所示：

已知：Ⅰ．纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。

Ⅱ．NaClO2长期放置或高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl。

回答下列问题：

(1)ClO2中氯元素的化合价为____价，向ClO2发生器中通入空气的目的是______。

(2)吸收塔中制取NaClO2的离子方程式是__________，温度不能超过20℃，可能的原因是_____________。

(3)吸收塔中为防止产生NaClO2被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是_________(填序号)。

A．Na2O2　　　　　B．Na2S　　　　　C．FeCl2　　　　　D．KMnO4

(4)取等质量NaClO2，其中一份加热70℃，另一份严格保存。两份均配成溶液并分别与足量FeSO4溶液反应，消耗Fe2+的物质的量____(填“相同”、“不相同”或“无法判断”)。

(5)NaClO2与氯气反应可制得ClO2，反应的化学方程式为_________。

32、回答下列问题：

(1)铁有Fe、Fe、Fe、Fe四种原子，它们互称为_______。Fe元素在元素周期表中的位置是_______ (周期，族)，在元素周期表分区中属于_______区元素；基态Fe2+的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为______。

(2)铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞结构如图所示，δ、γ、α三种晶胞中铁原子的配位数之比为_______。

(3)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物 ，已知Co3＋ 的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，则第二种配合物的结构式为_______。

(4)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。

①该结构中，氮镍之间形成的化学键是_______；

②该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______。