黑龙江省大庆市2025年中考真题（二）化学试卷带答案

1、查耳酮常用作有机合成试剂和指示剂，其结构如图所示。下列说法错误的是（   ）

A.查耳酮的分子式为C15H12O

B.查耳酮分子中所有的碳原子可能共平面

C.查耳酮能发生加聚反应制备高分子

D.查耳酮的同分异构体中含有碳氧双键、碳碳双键且两苯环不直接相连的共有6种(不考虑立体异构)

2、某恒温恒容的密闭容器中发生反应：，下列判断反应达到平衡的标志是

A．断开1 molH-H键的同时断开2 molH-I键

B．混合气体的总压强不再变化

C．c(H2)和c(I2)保持相等

D．H2、I2、HI的分子数之比为1：1：2

3、某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、时，下列离子可以在其中大量存在的是( )

A.Cl- B.OH- C. D.Ba2+

4、在2L的恒温恒压密闭容器中投入2molSO3发生反应：2SO3(s) 2SO2(g)＋O2(g) △H= +akJ·mol-1(a>0)，2min后达到平衡，此时SO2的物质的量为0.8mol，下列说法正确的是（   ）

A.用SO3表示的反应速率为0.2mol·L-1·min-1

B.若O2的体积分数不变，证明该可逆反应已达平衡

C.在2min时，v正(SO2)=2v逆(O2)

D.平衡后，再投入2 mol SO3，则正反应速度加快，逆反应速率不变

5、石竹烯是一种天然产物，丁香花因它而芬芳四溢，石竹烯可由X经如图所示转化制得。下列有关说法正确的是

A．石竹烯与乙烯互为同系物

B．X与石竹烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．X中的含氧官能团为碳碳双键和羟基

D．1mol石竹烯最多能消耗1molBr2

6、化学反应2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O类型是   (   )

A. 取代反应   B. 酯化反应   C. 消去反应   D. 聚合反应

7、反应： 3A(g)+ B(g) C(g)+2D(g)， 在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：①v(A)=0.6 mol·L-1·min-1、②v(B)=0.45 mol·L-1·min-1、③v(C)=0.225 mol·L-1·min-1、④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1。则此反应在不同条件下进行最慢的是

A．①

B．②

C．③

D．②④

8、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是

A．

B．

C．

D．

9、碳足量，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

①增加碳的量且表面积保持不变 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入He，使体系压强增大 ④保持压强不变，充入He使容器体积变大

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

10、化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是

A．CO2属于大气污染物

B．酸雨是pH小于7的雨水

C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

D．为避免污染环境，废旧电池不能随意乱丢

11、下列反应的化学方程式书写正确的是

A．实验室制乙烯：

B．苯酚钠溶液通入过量CO2：

C．乙酸苯酚酯在足量的NaOH溶液中水解：

D．工业制聚乙烯：

12、向密闭容器中充入一定量的N2和H2，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0，达到平衡后，要使正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，可采取的措施是

A．升温   B．及时分离出氨气

C．加入催化剂     D．增大容器内压强

13、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(    )

A. 0.1 mol癸烷分子中，共价键数为3 NA

B. 1 mol乙醇在O2中完全燃烧，电子转移数目为6NA

C. 标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

D. 室温下，26.0 g乙炔和聚乙炔的混合物中含有的碳原子数目为2NA

14、下列说法正确的是

A．和互为同位素

B．蒽()和菲()互为同分异构体

C．和互为同素异形体

D．和互为同系物

15、如图实验操作装置正确的是（   ）

A.CaCO3的过滤

B.向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液

C.39%的乙醇溶液中得到无水乙醇

D.蒸发的方法

16、加热蒸发皿中的钠块至熔化，小心用玻璃燃烧匙将少量无水粉末加入熔化的钠上，可观察到瞬间产生耀眼的火花，实验结束后观察到蒸发皿中的混合物中含红色物质(Cu)。下列说法正确的是

A．该实验中只存在置换反应

B．该实验说明钠的金属活泼性比铜的强

C．反应后混合物中只含Cu、Na2SO4

D．熔融的钠中加入无水粉末必须加热才能反应

17、下列化学用语表示正确的是 (　　)。

A. Cl－的结构示意图：

B. 甲烷分子的球棍模型：

C. 氢氧化钠的电子式：

D. 次氯酸的结构式：H—O—Cl

18、若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(  )

A.Na+、Fe2+、NO3-、Cl- B.Na+、K+、NO3-、Cl-

C.Na+、K+、AlO2-、Cl- D.NH4+、K+、SO42-、HCO3-

19、下列关于离子化合物的叙述正确的是(   )

A.离子化合物中都含有离子键

B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C.非金属元素不能形成离子化合物

D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

20、根据表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是(   )

A. c(ClO−)>c(HCO3−)>c(OH−)

B. c(Na+)=c(HCO3−)+c(CO32−)+c(ClO−)+c(HClO)

C. c(HClO)+c(ClO−)=c(HCO3−)+c(H2CO3)

D. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3−)+c(ClO−)+C(OH−)+2c(CO32−)

21、如图所示表示某些烃类的结构模型：

有机物甲的名称为____，有机物甲与有机物乙互为_____。

22、在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_____极，电极上发生的是_____反应（“氧化”或“还原”）．电极反应式为_____，锌片上观察到的现象为_____银为_____极，电极上发生的是_____反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是_____，银片上观察到的现象是_____．

23、化合物甲（M=110g/mol）是一种抗磁性的储氢材料，现取5.5g化合物甲隔绝空气加热使之完全分解，收集到3.36L H2（标准状况）和两种常见的金属单质，另将等质量的化合物甲鱼足量的盐酸充分反应也能放出H2，得到的溶液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到化合物乙和丙。其中乙可作红色的颜料，其质量为4.0g；丙可作为耐高温材料。请回答：

（1）化合物甲的组成元素为H和____（用元素符号表示），化学式为__________。

（2）化合物甲鱼盐酸反应的离子方程式为__________。

24、材料是人类赖以生存与发展的重要物质基础，是时代进步的重要标志。

以下是生活中常见的物品：a．玻璃杯   b．废旧干电池c．废报纸d．尼龙绳 e．轮胎  f．铁锅

请用相应的字母填空：

（1）用合成高分子材料中橡胶制作的是______。

（2）随意丢弃会对水体和土壤都造成污染的是_________。

（3）如图所示，物品c可投入________（填“A”或“B”）标志的垃圾桶中

（4）家庭主妇不慎将炒菜用的植物油混入了少量的水，应采用______方法加以分离。

A． 萃取   B．渗析   C．过滤   D．蒸馏   E．蒸发   F．分液

25、A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下：

请回答下列问题：

（1）写出E元素在周期表中的位置 。

（2）B与D可形成三原子分子X，X的电子式为   。

（3）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为   （用离子符号表示）。

（4）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：

。

（5）由A、C、D三种元素组成的强电解质Z溶于水时能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＜7，其原因是 （用离子方程式来表示）。

（6）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如图所示。

写出石墨（I）电极上发生的电极反应式   。

（7）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu（OH）2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为   。

26、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。

[分子式的确定]

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72 L(标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比是__________。

(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是__________。

(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式_____________________。

[结构式的确定]

(4)经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为_____________。

[性质实验]

(5)A在Cu作用下可被氧化生成B，其化学方程式为___________________________。

(6)A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香。请写出最后一步反应的化学方程式：________________________________________________________________。

27、(1)“垃圾是放错了地方的资源”。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

Cu（s）+2 H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H＝+64 kJ•mol﹣1

2 H2O2（1）═2 H2O（1）+O2（g）△H＝﹣196 kJ•mol ﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H＝﹣286 kJ•mol﹣1

则反应Cu（s）+H2O2（1）+2 H+（aq）═Cu2+（aq）+2 H2O（1）的反应热△H等于__。

(2)工业上制取硝酸铵的流程图如图所示：

请回答下列问题：

已知：4 NO（g）+4 NH3（g）+O2（g）═4 N2（g）+6 H2O（g）△H＝﹣a kJ•mol﹣1

6 NO（g）+4 NH3（g）═5 N2（g）+6H2O（g）△H＝﹣b kJ•mol﹣1

则反应Ⅰ的热化学方程式可表示为_____。

28、K2Cr2O7是一种橙红色固体，可用于火柴制造、电镀、有机合成等方面。用某酸性废液（主要含Cr3+、还含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等）制备的流程如下：

已知：H++CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3++3OH-

回答下列问题：

（1）沉淀A的主要成分是_____________（填化学式，下同），流程中的X是__________。

（2）滤液Ⅰ中铬元素的存在形式主要是_____________（填离子符号）。

（3）操作是向滤液中加入稀硫酸调PH至一定范围。在酸性环境中CrO42-转化为Cr2O72-，溶液变为橙红色，该转化的离子方程式是__________；若PH高于此范围，造成的影响是__________。

（4）操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7，说明相同温度下，在水中的溶解度：Na2Cr2O7______________ K2Cr2O7（填“>”、“<”或“=”）。

（5）PbO2可直接将溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，该反应的离子方程式是__________。

（6）K2Cr2O7可用来测定溶液中Fe2+的含量，还原产物为Cr3+。若1L FeSO4溶液与100mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则c(FeSO4)=___________mol/L。

29、现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中NaHCO3的质量分数。

实验步骤如下：

①组装好实验装置，并_______；

②加药品，称取m g样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1 g；

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟；

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体；

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m2 g。

请回答下列问题：

(1)补充实验步骤①的操作为______。

(2)装置E中实验仪器的名称为______。

(3)装置B中发生反应的化学方程式为______。

(4)实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是______。

(5)若缺少实验步骤③会导致测定结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(6)样品中NaHCO3的质量分数为______×100%(用含m、m1、m2的式子表示)。

(7)若将该固体混合物溶于水，向溶液中加入盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图所示，则线段)∣OA∣______∣AB∣(填“＞”“＜”或“=”)：OA段发生反应的离子方程式为______。

30、下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气气氛中进行热重分析示意图(表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。

(1)B处时残留物的化学式为_____。

(2)现取放在某真空的密闭容器中，再充入，加热至，其中反应：的平衡常数，则反应达平衡时的转化率为__。

31、科学家利用反应对汽车尾气进行无害化处理。一定条件下，在1L密闭容器中充入2.00molCO和2.00molNO，一段时间后测得CO、CO2浓度随时间变化如图1所示，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图2所示，图中起始投料比m=n(NO)/n(CO)

(1)氮原子最外层电子排布式为___________，氧原子核外能量最高的电子有___________个。

(2)根据图1，用N2表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是___________(保留小数点后两位小数)

(3)该反应的化学平衡常数表达式是_______，该反应的正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)图2中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc相对大小关系是_________。

(5)关于该可逆反应的说法正确的是_________。

a.加入催化剂可提高NO的平衡转化率

b.当体系中c(CO2)：c(N2)=2：1时，该反应达到平衡状态

c.保持其他条件不变，若充入N2，则达到新平衡时，正、逆反应速率均增大

d.投料比：m1＞m2＞m3

(6)随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为______。

(7)化石燃料燃烧的烟气中含有影响环境的氮氧化物，因此要对烟气进行脱硝处理。液相氧化法采用碱性NaClO2溶液做吸收剂，反应如下：______+_______NO+______OH-→_______+_____Cl-+______H2O。配平上述方程式________。

32、(1) MnSO4有多种制备方法。

①方法1：将锌精矿(主要成分为ZnS)和软锰矿(主要成分为MnO2)混合后用硫酸溶液浸出，反应的离子方程式为ZnS+MnO2+4H+=Zn2++Mn2++S+2H2O。溶液中加入Fe3+可以促进反应的发生，反应原理如图所示，其中________ (填 “A”或“B”)表示Fe3+。

②方法2：在硫酸溶液中用铁屑还原MnO2，铁屑被氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为________。为除去MnSO4溶液中的Cd2+，向溶液中通入H2S气体至饱和(H2S饱和溶液的浓度为0.1 mol·L-1，H2S的电离常数Ka1=1.5×10-7、Ka2=6×10-15)，c(H+)=0.3 mol·L-1时，溶液中c(Cd2+)=________mol·L-1。[Ksp(CdS)=8×10-27]

(2) MnSO4和(NH4)2SO4可制取硫酸铵锰晶体[(NH4)aMnb(SO4)c·xH2O]，为测定该晶体的组成，进行如下实验：①称取一定质量的硫酸铵锰晶体，在空气中加热至脱去全部结晶水，质量减少30.8%；②将残留固体配成250 mL溶液A，取出25.00 mL，加入足量NaOH溶液充分加热，生成22.40 mL(标准状况)NH3；③另取25.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液得到0.233g BaSO4。通过计算确定该晶体的化学式________。(写出计算过程)