黑龙江省鸡西市2025年中考真题（2）化学试卷带答案

1、下列离子方程式书写正确的是

A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2+＋4Br===6Cl ＋2Fe3+＋2Br2

B．铜片与稀硝酸反应：Cu ＋NO3-＋4H+ ＝ Cu2+ ＋NO＋2H2O

C．Fe2SO43的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3+＋H2S＝Fe2+＋S＋2H+

D 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2+＋HCO3-＋OH ＝CaCO3↓＋H2O

2、常温下，某溶液中水电离出的c（OH–）=1×10–11mol/L，则该溶液不可能是（   ）

A.NaOH溶液 B.NaHSO4溶液

C.某浓度的氨水 D.0.001mol/L的CH3COOH溶液

3、只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是

A．KSCN溶液

B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液

D．AgNO3溶液

4、下列各项递变规律错误的是：

A. 沸点：NH3<PH3<AsH3   B. 非金属性：N>P>As

C. 还原性：AsH3>PH3>NH3   D. 酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4

5、下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入滴入试剂后发生的离子方程式书写正确的是

A.A B.B C.C D.D

6、下列关于氮及其化合物的说法正确的是

A．N2存在氮氮叁键结构很稳定，所以氮气不能支持任何物质的燃烧

B．氨气溶于水能使酚酞显红色，水溶液可以导电，但氨气不是电解质

C．铵盐受热均易分解且一定有氨气生成

D．常温下可以用铁制容器盛装浓硝酸，原因是浓硝酸与铁不反应

7、下列电子式或结构式书写错误的是(   )

A. 氢氧根离子的电子式：

B. NH4Br的电子式：

C. 四氯化碳的电子式：

D. H2O的结构式：H—O—H

8、下列描述中正确的是

A．C2H5OH燃烧热为1367.0kJ/mol；则C2H5OH燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)       △H=-1367.0 kJ/mol

B．热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)       △H=-92.4 kJ/mol表示一定条件下1 mol N2和3 mol H2生成氨的反应达平衡时放出热量92.4 kJ

C．25℃时，将pH=2的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至1000 mL，醋酸溶液的pH＜5

D．化学反应：4M(s)+N(g)+2W(1)=4Q(s)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

9、下列原电池装置中，说法正确的是

A．Zn电极为负极，发生氧化反应

B．外电路电子从Cu电极经电流表流向Zn电极

C．电解质溶液中SO向Cu电极迁移

D．该装置能将化学能全部转化为电能

10、下列有关化学用语的表示错误的是(   )

A.次氯酸的电子式为

B.有a个电子、b个中子，R的原子符号为

C.用电子式表示的形成过程为

D.的结构示意图为

11、下列装置中Fe片腐蚀最慢的是

A. A   B. B   C. C   D. D

12、硫化氢水溶液(氢硫酸)中有如下动态平衡：H2SH++HS―；HS―H++S2―；H2OH++OH―。在0.1 mol·L―1的H2S溶液中，下列关系正确的是

A. 2c(H+)=2c(HS―)+c(S2―)+2c(OH―)

B.c(H+)=c(HS―)+2c(S2―)+c(OH―)

C. c(H+)=c(HS―)+2c(S2―)    

D. c(H+)=2c(S2―)+c(OH―)

13、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表：

下列推断正确的是

A.HX、HY两种弱酸的酸性：HX＞HY

B.相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

C.结合H＋的能力：CO32-＞Y－＞X－＞HCO3-

D.HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱

14、下列物质分离方法不正确的是

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘 

D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液

15、常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是

A. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，则一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 1L0.1mol•L-1CuSO4·(NH4)2SO4•6H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. 0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D. 物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1＞10c2

16、化学与社会、生活息息相关。下列说法正确的是( )

A.明矾常用作净水剂和消毒剂

B.将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止温室效应

C.国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料

D.煤的液化、海带中提碘、焰色反应、核裂变等都涉及化学变化

17、化学与生活、生产密切相关，下列有关叙述不正确的是（   ）

A．氢氧化铝、小苏打均可用作胃酸中和剂

B．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

C．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

D．ClO2具有强氧化性，可用作自来水的净水剂

18、.设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是

A.24g镁中加入足量1mol·L－1NaOH溶液，转移电子数为2NA

B.标准状况下22.4L甲醇中含有的碳氢键的数目大于3NA

C.1molO2与足量钠反应，转移电子数一定为4NA

D.100g质量分数为92%的乙醇溶液中，氧原子数目为2NA

19、以下微粒含配位键的是(   )

①  ②CH4  ③  ④  ⑤

A.①②④⑤ B.①④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤

20、具有热胀冷缩的特性，精密测量仪器中掺杂来抵消仪器的热胀冷缩。通入酸化的溶液，过滤，得到沉淀，已知在有水存在时能被氧气等氧化剂所氧化，生成。装置如图所示：

下列对实验的分析正确的是

A．装置A中的反应为

B．装置B中盛放饱和硫氢化钠溶液用于除去

C．装置C恒压滴液漏斗中的稀硫酸可以用稀硝酸代替

D．洗涤生成的沉淀的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水

21、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体光照分解后产生K2C2O4和FeC2O4，且分解产物中的CO2和H2O以气体形式离开晶体。某次测定分解后的样品中C2的质量分数为53.86%。请回答：

已知：M{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}=491 g·mol-1。

(1)写出K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体分解反应的化学方程式：___________。

(2)晶体的分解百分率为___________。(写出简要计算过程)

22、为了研究化学反应A＋B＝C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

试回答下列问题：

（1）该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）A和B的总能量比C和D的总能量____(填“高”或“低”)。

（3）物质中的化学能通过________转化成________释放出来。

（4）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

23、冰晶石又名六氟铝酸钠(Na3A1F6)白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na2AlF6的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。

已知：CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑

(1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是_____________(用化学方程式表示)。

(2)装置III的作用为______________________。

(3)在实验过程中，装置II中有CO2气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子反应方程式：__________________。

(4)在实验过程中，先向装置II中通入HF气体，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先将Na2CO3和A1(OH)3混合后再通入HF气体，其原因是_______________。     .

(5)装置II反应后的混合液经过过滤可得到Na3A1F6晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是_____________________。

(6)在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为_____________。

(7)萤石中含有少量的Fe2O3杂质，可用于装置I反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取8.0 g萤石加入装置I中，完全反应后，将混合液加稀释，然后加入足量的KI固体，再以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，当出现_________现象时，到达滴定终点，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL，则萤石中氟化钙的百分含量为______________。(已知:I2+2S2O32-==S4O62-+2I-)

24、现有以下物质：①醋酸②稀硫酸③液态CO2④熔融的KNO3⑤硫酸氢钾晶体⑥石墨⑦铁片⑧酒精⑨NaOH溶液⑩氧化钠，请回答下列问题(填序号)

(1)以上物质能导电的是___________。

(2)以上物质中属于电解质的是___________。

(3)写出⑤溶于水的电离方程式___________。

(4)写出②与⑦反应的离子方程式___________。

(5)写出过量③与⑨反应的离子方程式___________。

25、某兴趣小组依据反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu探究原电池设计及工作原理，将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成如图1的装置：

(1)该反应的能量变化可用图2_______(填“甲”或“乙”)表示。

(2)图1连接K，锌片上的电极反应式为___。2min后测得锌片和铜片之间的质量差为1.29g，则导线中流过的电子的物质的量为___mol。

(3)操作一段时间后测得铜片增加了3.2g，同时锌片减少了3.3g，计算这段时间内该装置消耗的化学能转化为电能的百分比为__。

(4)将图l装置改为图3所示的装置，能达到相同的作用且提高化学能转化为电能的效率。其中KCl溶液起连通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触。则硫酸铜溶液应该注入_______(填“左侧”“右侧”或“两侧”)烧杯中。

26、回答下列问题：

(1)某元素的3p轨道上有1个未成对电子，该元素为__(用元素符号表示)。

(2)某元素基态原子的价电子排布式为4s24p4，它在周期表中的位置是___，其最高正化合价是__。

(3)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s12s12p63s13p3，该元素基态原子的电子排布式为___。

(4)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素。该元素基态原子的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为___，它在元素周期表中位于__区。

27、工业生产中用熟石灰吸收煤燃烧产生的二氧化硫。请计算吸收二氧化硫(标准状况下)至少需要熟石灰的质量__________。

28、I.按要求写出下列除杂的方程式。

(1)化学方程式___________。

(2)化学方程式___________，离子方程式___________。

(3)离子方程式___________。

II.某同学在实验室进行如图所示的过氧化钠性质实验。请回答下列问题：

(4)如图所示实验，滴入几滴水，整个过程现象是___________。实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是___________。

(5)过氧化钠与水反应的化学方程式为___________。

(6)若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的脱脂棉吹气，棉花燃烧。原因是Na2O2与H2O和CO2反应同时放出大量的热量，试写出其中Na2O2与CO2反应的化学方程式：___________。

29、某兴趣小组同学查阅文献，并用下图装置进行实验。

Ⅰ.SO2不能与BaCl2反应；

Ⅱ.BaSO3是白色难溶于水的物质，但可溶解于盐酸。

(1)该实验制备SO2的化学方程式是___________。

(2)BaCl2溶液中出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，该沉淀可能是___________。

(3)甲同学认为出现白色沉淀是由于装置中存在O2，排除干扰的方法是___________。

(4)按照(3)中改进后的方法重新进行实验，现象是___________，实验结论与文献一致。

30、某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，他们设计了如下实验装置并记录相关实验数据。实验装置：

部分实验数据：

请回答下列问题：

(1)4分钟时H2物质的量是______mol。

(2)该温度下，气体摩尔体积是________。

(3)假设电解H2O速率相同，2分钟时试管内收集到的H2的体积是________mL。

(4)根据以上实验得出如下结论，其中不正确的是________。

A. 气体摩尔体积与气体的温度相关

B. 在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L/mol

C. 同温、同压下，2 mol O2和2 mol CO和CO2混合气体的体积相同

D. 该实验条件下，O2的密度为1.287 g/L

31、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(1)反应的△H ______ 0(填“大于”“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 _______ mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K1为 _________

(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T ____ 100℃(填“大于”“小于”)，②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 = ___ 。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 ______ (填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_________。

(4)已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol －1

甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol －1

乙醇异构化反应CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7 kJ·mol－1

则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝ ______ kJ·mol－1。

32、近年来随着新能源汽车的推广使用，产生了大量的废旧三元锂电池，其正极材料主要含铝、锂、镍、钴、锰等元素，对正极材料进行回收处理的某种工艺流程如图所示：

已知：

①共沉淀制备正极材料前驱体发生的反应：Li2SO4+(1−x−y)NiSO4+xCoSO4+yMnSO4+4NaOH=Ni(1−x−y)CoxMny(OH)2↓+2LiOH+2Na2SO4。

②金属离子浸出率(η)的计算公式为η=×100％。其中c为金属离子的质量浓度，单位为g·mL−1；V为滤液的体积，单位为mL；m为粉料中该金属的理论质量，单位为g。

回答下列问题：

(1)回收处理时首先对废旧锂电池进行放电，目的是防止在电池拆解过程中，发生短路引起火灾、爆炸等事故。用NaCl溶液浸泡后，放电过程中可能产生的气体有_______；将正极片预处理得到粉料的目的是_______。

(2)硫酸浓度对金属浸出率的影响如图所示，则酸浸还原时，最佳的硫酸浓度为_______。

(3)在除杂阶段，加入NH4HCO3溶液除去溶液中的Al3+，其反应的离子方程式为_______。

(4)沉淀完成后得到终端产品1(Li2CO3)的操作有_______；写出正极材料前驱体在空气中煅烧得到终端产品2[LiNi(1−x−y)CoxMnyO2]的化学方程式：_______。

(5)浸出实验首先在三颈烧瓶中加入适量的H2SO4和H2O2，再将准确称量的5.00 g粉料(其中钴元素含量为18.00%)倒入，反应后将其过滤，定容得溶液的体积为50.00 mL，采用电感耦合等离子体光谱仪测定浸出滤液中Co2+的浓度为17.28 mg·mL−1，则Co2+的浸出率为_______。