河北省邢台市2025年中考真题（3）化学试卷带答案

1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素； Z原子的最外层电子数是其最内层电子数的；W的最高正价和最低负价的代数和为0。下列说法正确的是

A. 原子半径：X<Y<Z<W

B. Z的氢化物中只含离子键

C. 最高价氯化物对应水化物的酸性：Y>W

D. X和W两种元素形成的化合物，既能与强酸反应又能与强碱反应

2、某多孔材料孔径大小和形状恰好将固定，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。

下列说法正确的是

A．由转化为的反应是一个熵增的反应

B．若反应能自发，则说明该反应为放热反应

C．催化剂能加快反应速率，且能提高的平衡转化率

D．每获得时，消耗的的体积为

3、25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（ ）

A. 加水稀释pH均减小   B. 存在的粒子种类相同

C. c(OH-)前者大于后者   D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大

4、短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中X、W最低负化合价之和为-4，下列说法错误的是

A．原子半径： X＞Y

B．单质的熔点： X＞ W

C．X与W只能形成一种化合物

D．简单氢化物的稳定性： Z＞ W

5、下列说法中正确的是

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应；

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物；

③氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子；

④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来；

⑥使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固(利用胶体的性质)而减少失血

A．3个

B．4个

C．5个

D．6个

6、下列说法不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、次氯酸的分子式是

A．

B．KOH

C．HClO

D．

8、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（  ）

A．用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

9、下列说法正确的是(  )

A．CHCl3是三角锥形

B．AB2是V形，其A可能为sp2杂化

C．二氧化硅中硅为sp杂化，是非极性分子

D．NH4+是平面四边形结构

10、下列元素在自然界有以游离态存在的是（）

A．S

B．Na

C．Si

D．Cl

11、下列说法正确的是

A. 分子式为C5H11Cl的有机物，分子结构中含2个甲基的同分异构体有4种

B. CH3COOH与C2H518OH在浓硫酸作用下加热，反应生成的有机物分子的结构简式为CH3COOC2H5

C. 三氯甲烷只有一种结构，不存在同分异构体，证明甲烷是正四面体构型

D. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

12、下列物质中，不属于合金的是

A. 硬铝   B. 黄铜   C. 钢铁   D. 水银

13、下列关于化学反应速率的说法，不正确的是

A．加入少量氯化铜固体，可加快锌片与稀盐酸反应制备氢气的速率

B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质

C．化学反应速率可以用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示

D．可用单位时间内碳酸钙浓度的减少表示碳酸钙和稀盐酸反应的反应速率

14、下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ· mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ· mol－1

B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1：S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2，则△H1＜△H2

D．已知中和热为△H＝－57.3 kJ· mol－1，则1   mol稀硫酸和足量稀Ba(OH)2溶液反应放出的热量为2×57.3kJ

15、某兴趣小组为了探究SO2气体还原Fe3＋的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是

A．能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

16、下列反应中，属于加成反应的是

A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水

B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色并产生二氧化碳

C．乙醇在灼热的铜丝作用下转化为乙醛

D．植物油与氢气反应生成氢化植物油

17、

①点燃酒精灯进行加热

②在试管中加入2-3ml液体

③用试管夹夹持在试管的中上部

④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。

A. ②③④①   B. ③②④①   C. ②④③①   D. ③②①④

18、下列有关化学用语表示正确的是

A. 乙醛分子的比例模型：   B. 碳基硫的电子式：

C. 的名称：2-甲基乙醇   D. 氢化钠与重水反应的化学方程式：NaN+D2O=NaOH + D2↑

19、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A.向饱和氯化铝溶液中滴加过量氨水可以得到NH4AlO2溶液

B.为除去BaCO3中少量的BaSO4，可用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3

C.用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH＝1的醋酸溶液

D.某溶液中滴加少量氯水后再滴加KSCN，溶液显红色，则溶液中一定含Fe2+

20、关于氯水的说法下列正确的是

A.新制氯水放置数天后酸性变弱 B.新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色

C.新制氯水中只含有Cl2和H2O D.光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2

21、I。指出下列粒子中带下划线元素的化合价：

(1)Na2O2 ___________ NH3 ___________ Ca(ClO)2 ___________ HSO___________

II。现有下列8种物质：

①Cl2 ②钠     ③H2O ④CO2 ⑤ H2SO4 ⑥Fe(OH)3胶体  ⑦ C12H22O11(蔗糖) ⑧NaCl溶液

(2)把上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处(填物质编号)：

(3)写出②与③反应的化学方程式___________；

(4)写出⑤与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式___________。

22、高铁酸钾（①）是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，为暗紫色有光泽粉末，极易溶于②水而形成暗紫色溶液，静置后会分解并释放出大量③氧气，同时生成④KOH和⑤。高铁酸钾具有很强的氧化能力，可以处理池塘塘底泥生成的⑥、⑦等。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法。

(1)在上述有标号的物质中，属于电解质的是___________（填标号，下同），属于酸的是___________，属于盐的是___________。

(2)次氯酸盐氧化法：____________________________________________+___________。

①请配平上述离子方程式___________。

②上述反应中的还原剂为___________，氧化性：___________（填“大于”或“小于”）。

(3)熔融法：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：，再加入适量饱和KOH溶液反应得到。

①上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是___________（用化学方程式表示）。

②每生成3.2g，理论上被氧化的的质量为___________g。

23、Ⅰ．铁原子结构示意图及元素周期表中铁元素的部分信息如图。

(1)下列有关说法正确的是_______。

a．铁元素位于元素周期表的第六周期       b．Fe3+的电子数为24

c．1 mol铁的质量为55.85 g       e．加热下，铁与硫反应生成Fe2S3

Ⅱ．碱式氯化铜[CuaClb(OH)c∙xH2O]制备需要的CuCl2可用Fe3+作催化剂得到，其催化原理如图所示。

(2)上述转化过程中Cu2+与O2个数比______。

(3)图中M、N分别为______，______。

(4)a、b、c之间的等式关系式为_________。

(5)N参加的反应离子方程式为_________。

24、完成下列问题。

(1)根据核磁共振氢谱图可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醚的结构式为，其核磁共振氢谱中有2个信号(如下图)。

①下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰(信号)的物质是_______(填字母)。

A.CH3—CH3 　　　　　B.CH3COOH　　　　C.CH3COOCH3　　　　　　D.CH3COCH3

②化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为_______，请预测B的核磁共振氢谱上有_______个峰(信号)。

③用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是_______。

(2)有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。

①C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是_______，则C的分子式是_______。

②C能与NaHCO3溶液发生反应，C一定含有的官能团名称是_______。

③C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则C的结构简式是_______。

④0.1molC与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是_______L。

25、在某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，充分反应达到平衡后，测得c(H2)＝0.08mol/L，容器内压强为p(Pa)。

(1)保持容器容积不变，向其中再加入1molH2，反应速率_______(填“加快”、“变慢”或“不变”)，平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

(2)保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率_______(填“加快”、“变慢”或“不变”)，平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

(3)该反应的化学平衡常数K＝__________。

(4)在上述温度下，将容器体积压缩至原来的一半，混合气体颜色将_______(填序号)

A．加深  B．变浅 C．先变深后变浅   D．先变浅后变深 E．不变

(5)在上述温度下，将H2和I2各2mol的气态混合物充入10L的恒容密闭容器中，达到化学平衡状态时，c(H2)＝ ______，容器内压强为_________。

26、装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

(1)若AB电源是甲醇在酸性环境的燃料电池，则B极电极反应式为______，甲中C极的电极反应式为______，一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐___(填“变深”或“变浅”)。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成，对应单质的物质的量之比为____。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是___(填“铜”或“银”)。常温下，当乙中溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为___g，乙中溶液的碱性___(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)若甲烧杯是在铁件表面镀银，已知电镀前两电极质量相同，电镀完成后将它们取出，洗净、烘干、称量，发现二者质量相差2.16 g，则电镀时电路中通过的电子为____mol。

27、A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增加，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题：

（1）这4种元素的符号依次是A________，B________， C________，D________。它们的原子半径由大到小的顺序是____________________。

（2）分别写出这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：________________________，分别比较酸性和碱性的强弱：______________________________。

（3）写出非金属元素气态氢化物的化学式：________。比较其稳定性：________，理由是__________________________________。

28、写出下列反应的热化学方程式

(1)1mol(g)在中完全燃烧生成和液态水，放出1299.6kJ的热量___________。

(2)23g(l)在中完全燃烧生成和液态水，放出683.4kJ的热量___________。

29、图示装置制取少量乙酸乙酯，请填空：

(1)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是：_______

(2)写出a中反应的化学方程式，并注明反应类型_______；_______

(3)试管b中装有_______溶液，其作用是(填字母编号)①_______；②_______；③_______

(4)若要把试管b中制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_______；

30、（1）①H2（g）+O2（g）= H2O（l） △H= —285.8 kJ/mol

②H2（g）+O2（g）= H2O（g）   △H= —241.8kJ/mol

③C(s)+O2 (g) = CO (g)   △H= —110.5kJ/mol

④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) △H= —393.5kJ/mol

回答下列问题：

上述反应中属于放热的是_________；H2的燃烧热为________；C的燃烧热为_____；  

（2）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1 mol C8H18（l）在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518 kJ热量。请写出此反应的热化学方程式___________

（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444kJ，试写出氢气的燃烧热的热化学方程式________

31、我国大部分地区所需磷矿均依赖云、贵、鄂三省供应。“南磷北运，西磷东调”成为我国农作物“粮食”供应的基本局面。下图甲是我国磷矿资源的分布图。

磷铁(含P、Fe、 Cr等)是磷化工生产过程中产生的副产物，一种以磷铁为原料制备Na3PO4 ·12H2O和Cr(OH)3的流程如图乙所示。水浸后溶液中溶质的主要成分是Na3PO4和Na2CrO4.回答下列问题：

(1)“破碎”的目的是___________；水浸后分离出铁渣的实验操作是___________

(填操作名称)，若此铁渣为黑色且具有磁性，其化学式为___________。

(2) “焰烧”时，Cr单质发生的主要反应的化学方程式为___________。

(3) Na3PO4溶液的pH值___________(填“大于”“小于”或“等于”) 7，主要原因是___________(用离子反应方程式表示)。

(4)“酸化" 后的水溶液可用于检酒驾，且乙醇的氧化产物是乙酸，写出此法检酒驾的离子反应方程式：___________。

(5)“沉铬”时，加NaOH溶液调节pH至___________(保留两位小数)时，铬离子刚好沉淀完全。[已知：Cr(OH)3的Ksp=2.7×10-31 ，lg3=0.48；科学上，当物质浓度小于10-5mol●L-1时可认为该物质不存在]

32、燃煤烟气脱除SO2及NOx、对解决雾霾污染很重要，脱硫脱硝的方法有多种。

方法一： “间接电化学法”是利用以下流程同时脱除烟气中的NO2和SO2。回答下列相关问题：

(1)预处理器中先进行初步脱确：

① 已知：2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1

② 研究人员在刚性容器中进行了多组模拟实验，结果如下表所示，请计算及判断：Ⅰ组的平衡常数Kp=_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)：T1_______T2(填“＞”,“＜”或“=”)。

(2)阴极室的电极反应式为__________；当外电路通过10mol电子时，生成理论上可还原NO的体积为_________L(标准状况)。

(3)该工艺中可循环的微粒(物质)有_______。

A． I- B．I2 C．SO   D．S2O

方法二：“湿式吸收法”是利用石灰水作吸收剂，通入燃煤烟气时加入一定比例的NH3，发生反应从而达脱硫脱硝目的。

(4)若燃煤烟气中的氨硫比为1，生成的主要产物是CaSO4、N2，写出相关化学方程式(NOx以NO2计)_________。

(5)若燃煤烟气中SO2占比过大，则会生成亚硫酸钙浊液，并可能存在以下过程：

已知25℃时， H2SO3：，，

，计算该反应的平衡常数：K=__________。