山东省烟台市2025年中考真题（一）化学试卷带答案

1、在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2 A(g)+2B(g)xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（ ）

A.x=4 B.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大

2、下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是

A.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 B.2KClO32KCl+3O2↑

C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D.2NH3+Cl2═N2+6HCl

3、用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是

A.b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变

B.选指示剂时，其变色范围应在4.30～9.70之间

C.若将HCl换成同浓度的CH3COOH，曲线ab段将会上移

D.都使用酚酞做指示剂，若将NaOH换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH小

4、当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是

A．氢氧化钠溶液

B．蒸馏水

C．葡萄糖溶液

D．有色玻璃

5、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为﹣59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图。下列说法正确的是

A．装置A发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

B．实验中氮气的作用就是将装置内的空气排出

C．装置B可以起到防止倒吸的作用

D．当看到装置C中导管液面上升时应减慢氮气的通入速率

6、下列元素的原子间不能形成离子键的是  (     )

A. 钠和氟    B. 镁和溴    C. 钙和氧    D. 氯和氧

7、短周期主族元素W、X 、Y、Z的原子序数依次增大，W与Z位于同一主族且W原子的核外电子总数是Z的一半，X的离子半径在同周期元素中最小，Y和Z形成的某种化合物分子结构如图所示。下列叙述正确的是

A.原子半径： r(Y)>r(Z) >r(W) >r(X)

B.最高价氧化物的水化物的酸性： Y>Z

C.由X和Z形成的化合物M溶于水可得澄清溶液

D.图示分子中Y和Z原子的最外层均达8电子稳定结构

8、氨气（NH3）是一种十分重要的化学物质，下列反应中，氨气做氧化剂的是

A. 8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2   B. 2NH3+2Na = 2NaNH2+H2↑

C. HCl + NH3 = NH4Cl   D. 2NH3+3CuO = N2↑+3Cu+3H2O

9、将4mol 甲烷与氯气发生取代反应，待反应完全后测知四种取代物物质的量相同，测消耗的氯气有（      )

A．2mol         B．10mol            C．7.5mol        D．6mol

10、下列物质的俗名与化学式相对应的是

A.苏打—NaHCO3 B.芒硝—FeSO4·7H2O

C.火碱—NaOH D.水煤气—CO2

11、化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是

A.2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识

B.神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料

C.腌制食品中应严格控制的用量

D.从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的或其水溶液都可制得Mg

12、将0.2 mol·L－1的KOH溶液与0.1 mol·L－1的H2SO3溶液等体积混合后，溶液中各粒子浓度大小关系正确的是(　　)

A.c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()＋c()

B.2c(K＋)＝c()＋c()＋c(H2SO3)

C.c(K＋)＞c()>c()＞c(H2SO3)

D.c()＋c()＋c(H2SO3)＝0.1 mol·L－1

13、通过反应可以制取晶体硅，该反应的平衡常数随温度升高逐渐增大。下列说法正确的是

A．反应、

B．反应平衡常数

C．每生成1mol Si，共形成4mol Si-Si共价键

D．其他条件一定，减小反应压强，平衡常数增大

14、已知在、条件下，，。下列说法正确的是

A．等质量的比的能量低，由变为是吸热反应

B．等质量的比的能量高，由变为是放热反应

C．比稳定，由变为是吸热反应

D．比稳定，由变为是放热反应

15、我国科研人员在酸性介质中利用单原子铜修饰的氮化碳可更有效、更有选择性地将CO2通过光催化还原为燃料(如图)。下列说法正确的是（    ）

A.转变过程中化学能转化为光能

B.生成CH3OH的电极反应为CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6OH-

C.光合过程中铜不参与反应

D.1molCO2转化为1molCH4转移8mol电子

16、已知Na2S2O3 + H2SO4=Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O，下列实验中，化学反应速率最快的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、有关下列实验装置的说法中正确的是

A．装置甲可用于比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

B．装置乙可用于收集SO2并防止其污染空气

C．实验室用装置丙可制备少量氨气

D．选用合适的溶液，HCl、NH3和CO2均能用装置丁作喷泉实验

18、下列图示中关于铜电极的连接错误的是

A．

B．

C．

D．

19、用Pt电极电解含有各0．1mol的Cu2-和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n (mol)的关系见图示。

则离子的氧化能力由大到小排列正确的是： (   )

A. Cu2+>X3+>H+   B. Cu2+>H+>X3+   C. X3+>H+>Cu2+   D. H+>X3+>Cu2+

20、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标况下，22.4L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA

B.向恒容密闭容器中充入2moI NO和1molO2，充分反应后容器中分子总数一定为2NA

C.1L硫酸铝溶液中，SO的浓度为1.5a mol·L-1，则Al3+数目为a·NA

D.用惰性电极电解100mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NA

21、由四种短周期主族元素组成一种化合物M，结构如图所示。X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和Z均位于第二周期，X和W的最低化合价相等。请回答下列问题：

(1)元素Y在周期表中的位置为_______，X和W的最低化合价为_______。

(2)物质M所含化学键类型为_______，物质M与稀溶液常温下反应的离子方程式为_______。

(3)Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。

(4)Y、W的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_______(填化学式)。

(5)已知和反应可以生成Y的单质，的电子式为_______，该反应中氧化剂、还原剂物质的量之比为_______。

22、用下列方法均可制得氯气：

①

②

③

回答下列问题：

(1)、、的氧化性由强到弱的顺序是___________＞___________＞___________。

(2)反应①中___________是还原产物，当有71g氯气生成时，有___________g被氧化。

(3)若要制得相同质量的氯气，反应①和反应②中电子转移数目之比为___________。

(4)配平反应③：(浓)=，_________。

23、如图，p、q为直流电源两极，A由+2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答：

(1)p为_______极，A极发生了_______反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)D为_______极，试管里收集到的气体是_______。

(3)C极的电极反应方程式为_______。

(4)当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为_______。

24、如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)写出N2的一种用途：_______。

(2)硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：_______。

(3)HNO3与图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为_______。

(4)实验室物质B的催化氧化是工业制硝酸的基础，其化学方程式为_______。

(5)从N元素化合价角度分析，图中涉及的六种物质只有还原性的是_______(填化学式，下同)，既有氧化性又有还原性的是_______。

25、下图是实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)该实验中A部分的装置是___________(填写下列装置的序号)。发生反应的化学方程式是___________。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___________。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___________。

(4)装置F的作用为___________。若用NaOH溶液替代Na2SO3溶液，则发生反应的离子方程式为___________。

26、甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(与的混合气体)转化成甲醇，反应为。

(1)CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示：

①p1、p2的大小关系是p1________p2 (填“>、<或=”)。

②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是________(填代号)。

a.

b.的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变

d.同一时间内，消耗，生成

(2)在℃、p2压强时，往一容积为的密闭容器内，充入与发生反应。

①此时的浓度平衡常数K=________；平衡后再加入后重新到达平衡，则的转化率________(填“增大，不变或减小”)；与的浓度比________(填“增大，不变或减小”)。

②若压强恒定为，则平衡常数________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含的最简表达式)。

27、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、中的几种离子。

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________________。

(2)取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_____________，有关离子方程式为___________________。

28、目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示：

请回答下列问题：

(1)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)；根据反应③判断ΔS___0(填“>”、“＝”或“<”)，在______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

(3)500 ℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

29、为改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能，工业上常将橡胶硫化来改善橡胶的性能，和均为改善橡胶性能的重要化工产品。

I．已知下列化学键的键能及的结构式

(1)已知反应：。1mol与4mol完全反应可放出dkJ热量，则b=___________(用含a、c、d的代数式表示)。

II．资料卡片：

i.常温下是一种黄红色液体，有空息性、刺激性恶臭，熔点80°C，沸点135.6°C；

ii.遇水强烈反应。

工业上可以用氯气和硫单质反应制得，实验室用下列装置模拟工业制取少量。

(2)制取少量(必要的加热装置未省略)

实验室可利用硫与少量氯气在110~140°C反应制得粗品。

①的电子式是___________，请写出实验室适合A装置制取氯气的离子方程式：___________。

②请补充完整实验装置连接顺序：A→___________。其中，D装置的作用是___________，F装置的作用是___________。

③实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通氮气，的产率将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(3)①遇水强烈反应，已知其中一种气体产物X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式：___________。

②假设共收集到和水反应生成的混合气体VL(标准状况)，请利用下列试剂设计实验方案测定混合气体中气体X的体积分数：

试剂：酸化的溶液、酸化的溶液、溶液、溶液。

30、将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合液的pH=10时,强酸和强碱的体积之比为______________

31、在一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的A、B发生化学变化(除物质D为固体外，其余的物质均为气体)，各物质的含量随时间的变化情况如图所示，请回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式：___________，0~2 min内用C表示的化学反应速率v(C)=___________mol·L-1·min-1。

(2)反应至某时刻，此时压强与初始压强的比值为43：49，则此时B物质的转化率为___________%(保留三位有效数字)，此时该反应___________(填“是”或“否”)达到平衡。

(3)该反反应在2 min时改变了某一条件，则该条件可能为___________。

(4)下列能说明反应达到平衡的为___________(填标号)。

A．反应体系内气体的压强不再发生变化

B．反应体系内气体的密度不再发生变化

C．A与C的浓度之比为6：4

D．当有1 mol A被消耗的同时有1 mol C被消耗

32、I．铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：

(1)将黄铜矿粉碎的目的是___________。

(2)高温熔烧时发生的反应是，参加反应时，反应中转移电子___________。

(3)操作a为___________。

(4)向滤液A中通入Cl2的目的是___________。

(5)向溶液B中通入NH3后发生反应的离子方程式为___________。

Ⅱ．某小组同学咨询老师，准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质，小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。

【提出问题】该瓶溶液中溶质成分是什么？

【查阅资料】

a．Na2SO3能与酸反应产生SO2气体

b．均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。

【作出猜想】猜想1：没有变质，成分是Na2SO3

猜想2：完全变质，成分是Na2SO4

猜想3：部分变质，成分是Na2SO3和Na2SO4

【实验探究】甲组设计实验探究溶液是否变质

(6)完成下列问题。

实验结论是___________。