山东省烟台市2025年中考真题（1）化学试卷带答案

1、100 mL 6 mol·L－1硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A. 硫酸钾溶液 B. 硫酸铜溶液

C. 碳酸钠 D. 烧碱溶液

2、利用废旧干电池中(水洗后的)黑色粉末(含MnO2和少量C)制备MnSO4晶体[常温下可发生反应SO2+MnO2=MnSO4(aq)]。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲制备SO2气体

B．用装置乙将MnO2还原为MnSO4

C．用装置丙分离C与MnSO4溶液

D．用装置丁将溶液蒸发浓缩、结晶

3、120℃以上的温度烹制富含淀粉类食品时，会产生致癌物丙烯酛胺，其结构简式如下，它可看作丙烯酸中的被取代的产物，下列有关丙烯酰胺叙述不正确的是

A．该物质的化学式为

B．该物质能使酸性溶液褪色

C．该物质含有碳碳双键官能团

D．该物质属于烃的衍生物

4、氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法不正确的是

A. 中共价键断裂的过程不一定属于化学变化

B.

C. 卤素气态氢化物的稳定性可以通过a的大小来比较

D. 断裂中的化学键需要吸收的能量

5、下列离子方程式正确的是(　　)

A. 石灰乳与过量碳酸氢钙溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

B. 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：

FeCl3＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（胶体）+3HCl

C. 氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2O

D. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

6、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

已知：MgCl2 · 6H2O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等。下列有关说法正确的是(    )

A. 工业上将石灰水加入到海水中得到 Mg(OH)2 沉淀

B. 在过程②中将 MgCl2 · 6H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2

C. 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D. 制取 NaHCO3 的反应是利用其溶解度小于 NaCl

7、某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应。消耗H+和产生CO2的物质的量之比为5：4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的最之比为(  )

A. 1：2   B. 2：3   C. 3：4   D. 4：5

8、用浓硫酸配制稀硫酸时，下列操作使所配硫酸浓度偏高的是

A.容量瓶中有少量蒸馏水

B.定容后，反复颠倒容量瓶

C.未冷却立即转移溶液、定容

D.转移溶液时有少量液体溅出

9、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．溶于水，水解形成的胶体粒子数为：0.1

B．溶液中含有的碳原子数为0.1

C．与足量充分反应转移的电子数为3

D．1 mol基态铬原子中含有的未成对电子数为6

10、室温下,下列溶液等体积混和,所得溶液pH的一定大于7的是

A．0.1mol.l-1盐酸溶液和0.1mol.l-1氢氧化钠溶液

B．0.1mol.l-1盐酸溶液和0.1mol.l-1氢氧化钡溶液

C．pH =4醋酸溶液和pH =10氢氧化钠溶液

D．pH =4盐酸溶液和pH =10氢氧化钡溶液

11、

A B   C   D

12、化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是（ ）

A. 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率

B. 进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属

C. 洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污效果

D. 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活

13、反应 ，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的化学平衡常数：

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

14、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，則通入的气体可能是

A. CO2   B. NH3   C. NO2   D. Cl2

15、化学与环境密切相关，下列说法错误的是（ ）

A．CO2、NO2、SO2都会导致酸雨的形成

B．NO、NO2等氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物

C．生石灰能与SO2反应，可作煤燃烧时的脱硫剂

D．汽车排气系统中的三元催化器可减少尾气(CO、NOx、碳氢化合物)污染

16、下列属于氧化还原反应的是

A．

B．

C．

D．

17、利用Cl2氧化锰酸钾K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置已略)：

已知：K2MnO4只能在浓强碱溶液中稳定存在，在碱性较弱的溶液中K2MnO4会发生自身氧化还原反应。

下列说法错误的是

A．a能保证恒压漏斗中的浓盐酸顺利滴下

B．将装置B中饱和食盐水换为浓硫酸也可以达到相同的目的

C．装置D的目的是吸收反应过程中过量的氯气，防止污染环境

D．由上述实验可推知，在强碱性条件下，氧化性：

18、下列球棍模型中， 能表示甲烷(CH4) 分子的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列实验装置与操作都正确的是(　　)

A.蒸馏海水 B.配制150mL稀盐酸

C.制造无色喷泉 D.蒸发结晶

20、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（   ）

A. 小苏打的主要成分是碳酸钠

B. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

C. 太阳能电池板由高纯度二氧化硅制成

D. 在电子行业中用金属铜制作印刷电路板利用了金属的导电性

21、把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的稀盐酸中，得到5.6L氢气(标准状况下)。试计算：

(1)该合金中铝的质量分数(保留一位小数) ______

(2)该合金中镁和铝的物质的量之比为______

22、有人利用碳还原法将氮氧化物(以NO为例)转化为无毒无害的气体。回答下列问题：

(1)碳还原法发生反应的化学方程式为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。能使化学反应速率加快的措施有___(填序号，下同)，其中属于增大活化分子百分含量的是___。

①增加C的物质的量②定容密闭容器中继续充入NO③在反应器中加入NaOH溶液④升高反应温度⑤缩小容器体积

(2)向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如表所示：

①10~20min内，N2的平均反应速率v(N2)=___。

②在30min时向容器中加入合适催化剂，v(正)___，v(逆)___。(填“增大”“减小”或“不变”)

23、目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如表所示。请回答下列问题：

（1）反应②是____(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=____(用K1、K2表示)；根据反应③判断ΔS___0(填“＞”、“＝”或“＜”)，在____(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

（3）500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，则此时v(正)___v(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。

（4）根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是_____

A.B.C.D.

24、世界棉花看中国，中国棉花看新疆。

(1)肥料是种植棉花的重要营养来源。下列化肥属于含钾复合肥料的是___________(填序号)。

A．KNO3

B．NH4H2PO4

C．KCl

D．K2HPO4

(2)浇水用滴灌，收获用机采，采棉机活跃在广阔的棉田上。

①采棉机的外壳使用了大量的不锈钢，其硬度比纯铁的硬度___________(填“大”或“小”)。工业上常用一氧化碳和赤铁矿来炼铁，请写出该反应的化学方程式___________。

②采棉机的零件中使用了铝、铁、铜三种金属。为验证以上三种金属的活动性顺序，需要用到的试剂有铝丝、FeCl2溶液和铜丝，请写出有关反应的化学方程式___________

25、(1)①0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为__________。

②用离子方程式表示NaHCO3溶液显碱性的原因：______________。实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解。

(2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=____________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的c(H+)=__________ mol/L。

(3)利用反应Cu + H2O2 + H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O设计一个原电池，回答下列问题：

①负极材料为____________；正极反应式为__________________________。

②反应过程中SO42-向_______极移动。

③当电路中转移0.1mol电子时，电解液质量(不含电极)增加了______克。

26、有下列物质：①氢气，②铝，③氧化钙，④二氧化碳，⑤硫酸，⑥氢氧化钡，⑦红褐色氢氧化铁胶体，⑧氨水，⑨稀硝酸，⑩小苏打。回答下列问题：

（1）上述物质中属于电解质的有___(填序号)，可以利用___现象区分⑦、⑧二种分散系。

（2）⑩在水中的电离方程式为___，例举其一种用途___。

（3）①在Cl2中燃烧的现象为___。

（4）③与⑨发生反应的离子方程式为___。

27、I．氢能是重要的新能源。它的开发、储存和应用，是当前人们关注的热点之一。

(1)开发氢能的方法之一是分解水。开发特殊物质作催化剂，______(填“能”或“不能”)降低水分解过程中所需能量。

(2)用高压氢气、氧气制作的氢氧燃料电池是氢能源利用的一种重要方式。某氢氧燃料电池的两个电极的极性标志模糊不清，小明利用如图所示装置进行实验判断。

①a电极通入的是氢气，则a电极是______极。

②工作一段时间后消耗O26.4g，则外电路中通过的电子的物质的量是______mol。

II．汽车行驶、某些化工厂生产过程，会向空气中排放NOx、CO、SO2等有害气体。

(1)NOx对环境的主要影响有______(填字母)。

A．硝酸型酸雨   B．温室效应   C．破坏臭氧层   D．光化学烟雾

(2)为了减少重型柴油车排放NOx，向尾气处理装置内自动喷入的尿素溶液在一定条件下先转化为NH3，NH3再与NOx反应生成两种无污染的物质。其中NH3与NO2在一定条件下反应的化学方程式为__。

(3)通过CO传感器可监测CO的含量，其工作原理为，示意图如下：

通入CO的一极为_______极(填“正”或“负”)，溶液中H+移向_______极(填“A”或“B”)。

28、已知CO和CO2的混合气体14.4g,在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中，CO的质量为   g，CO2的物质的量为   mol。

29、化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

(1)下列收集Cl2的正确装置是__。 

(2)将Cl2通入水中，所得溶液中含氯粒子有__。 

(3)如图是一组探究氯气性质的装置。

①现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条__。若溶液A为水，则有色布条_。若溶液A为饱和NaHCO3溶液，则有色布条__。 

②现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条___。

30、回答下列各小题中的问题（NA用6.021023mol-1来计算）

（1）1.806×1023个KClO3中K+和ClO3-的物质的量之比为______。

（2）0.1molNa2SO4中约含有_________个Na+。

（3）与34gNH3含有相同原子数的H2O的物质的量为：_______________。

（4）32gCH4中含有________mol质子。

（5）1.806×1023个H2SO4中含氧原子的物质的量为________mol。

（6）1个氧原子质量为ag，则1mol O的质量为______g。

（7）2gH2与1molSO2原子数目之比：_______________。

（8）在标准状况下，与1.7gNH3含有相同原子数的CO的体积为：_______________。

（9）在标准状况下，在1.12LCH4含有相同原子数的H2O分子的个数为：_______________。

31、可燃冰是天然气水合物，可用表示。可燃冰的开采和利用有助于解决人类面临的能源危机。

(1)可燃冰在一定条件下能够释放出CH4气体，该条件是___________(填“低温”或“高温”)、___________(填“低压”或“高压”)。

(2)熔融碳酸盐型燃料电池通常被称为第二代燃料电池，以CH4为燃料时，电池的工作原理如下图所示。

①CH4和可在电池内部经催化重整反应转化为和CO，该反应的化学方程式为___________。

②图中电极___________(填“A”或“B”)为燃料电池的负极，正极上的电极反应式为___________。

(3)在压强为p的恒压密闭容器中，CH4在电弧炉的作用下制取乙炔，化学方程式为。下表为反应体系的物料衡算表。

①计算可知C2H2的产率a=___________。

②出料中C2H2和H2的物质的量之比并不等于1:3，可能的原因是___________。

③其他条件不变，若通过压缩体积增大容器的压强，反应的平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

32、根据所学物质结构与性质的知识回答下列问题。

(1)超分子化学已逐渐扩展到化学的各个领域。由Mo将2个C60分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。

①Mo处于第五周期第ⅥB族，价电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布图是_______，该超分子中存在的化学键类型有_______ (填选项字母)。

A.离子键        B.氢键        C.σ键        D.π键

②该超分子中，配体CO提供孤电子对的原子是_______ (填元素符号)。

(2)氟及其化合物用途非常广泛。

①AsF3、IF、OF2，BeF2中价层电子对数不同于其它微粒的是_______ (填化学式，下同)，其立体构型为_______。

②室温氟穿梭电池的电解质为氟氢离子液体，含HF、[(FH)2F]-、[(FH)3F]-等离子，画出[(FH)3F]-的结构式_______。

③基于CaF2设计的Born-Haber循环如图所示。

钙的第一电离能为_______kJ·mol-1；F-F键的键能为_______kJ·mol-1。