山东省烟台市2025年中考真题（二）化学试卷带答案

1、在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1 molH—H 键吸收的能量为akJ，断裂1 molCl—Cl键吸收的能量为bkJ，形成1 molH—Cl键放出的能量为ckJ，则生成1 mol HCl放出的能量为（   ）

A．(c-a-b)kJ   B．(a+b-c)kJ C．(2c-a-b)kJ D．(2c-a-b)/2 kJ

2、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（   ）

A.H+、ClO-、Cl-、SO42- B.Na+、H+、CO32-、NO3-

C.Na+、H+、Cl-、NO3- D.K+、H+、SO42-、OH-

3、有关下列物质的说法正确的是

A．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料，俗称水玻璃

B．陶瓷、水泥、玻璃等属于硅酸盐产品

C．合金都是由金属构成的金属材料

D．Mg、Al、Fe在空气中均可与氧气反应而形成氧化物保护膜

4、铅的冶炼大致过程如下：

①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；

③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。

下列说法正确的是（ ）

A. 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B. 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应

C. 过程②中，制取1molPbO共转移2mol电子

D. 将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳

5、某元素的最高价氧化物的水化物的化学式是H3RO4，则其氢化物的化学式是

A.HR B.H2R C.RH3 D.RH4

6、用石墨作电极电解200 mL CuSO4溶液，电解过程中电子转移的物质的量n(e－)与产生气体的体积V(g)(标准状况)的关系如图所示，下列说法正确的是 (　　)

A.电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2 mol/L

B.电解后所得溶液中c(H＋)＝2 mol/L

C.当n(e－)＝0.6 mol时，V(H2)：V(O2)＝2：3

D.向电解后的溶液中加入16 g CuO，则溶液可恢复为电解前的浓度

7、设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A. 8.7 g MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

B. 0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA

C. 由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为5NA

D. 1 L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1NA

8、下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是(    )

A. 稀硫酸滴加到 B a ( O H ) 2 溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)

B. 铁粉加到一定量 CuSO4 溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量)

C. CO2 通入一定量 NaOH 溶液中(横坐标是 CO2 的体积，纵坐标为溶液的导电能力)

D. 稀盐酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量)

9、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A.病人在服用胃舒平（主要成分氢氧化铝）期间，可以多吃酸性食物

B.包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同

C.洪灾区民众用明矾净水并用漂白粉消毒，二者化学原理相同

D.家中做卫生保洁时，不可将“84”消毒液与洁厕精（含浓盐酸）混合使用

10、下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（ ）

A.

B. Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

C. CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2↑

D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO

11、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．c(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液： Al3+、Fe3+、Cl-、

B． mol·L-1的溶液：、 Ca2+、C1-、

C．澄清透明的无色溶液： K+ 、、 、

D．和Al反应放出H2的溶液： Mg2+、 Cu2+、 、   

12、对下列有关反应的说法正确的是

①NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)   △H＝＋185.6kJ·mol－1

②2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)   △H2＝＋571.6kJ·mol－1

③CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)   △H3＝＋206.1kJ·mol－1

A.反应①②③均为吸热反应，均需在高温下进行

B.2 mol H2完全燃烧生成气态水时，放出的热量为571.6kJ

C.若反应③中使用不同的催化剂，△H3会发生改变

D.1mol NH4HCO3(s)的总能量低于1 mol NH3(g)、1 mol H2O(g)与1 mol CO2(g)的总能量

13、光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是

A．氧化钙

B．铜

C．石英砂

D．铝

14、下列叙述正确的是（   ）

A.KOH的质量是56g

B.一个碳原子的质量就是其相对原子质量

C.氧原子的摩尔质量就是氧的相对原子质量

D.32g SO2中含有的氧原子的物质的量为1mol

15、下列比较不正确的是

A．键的极性：

B．热稳定性：

C．键角：

D．酸性：

16、下列关于常见有机物的说法中正确的是

A．等质量的乙烷、乙烯、苯充分燃烧，消耗氧气的量由少到多

B．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液

C．苯分子中含有碳碳双键和单键，既能发生加成反应，也能发生取代反应

D．石油分馏和煤的干馏属于物理变化，石油的裂化、裂解都属于化学变化

17、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（   ）

A.2.24LCO2与足量Na2O2反应，转移的电子数目为0.1NA

B.1molCH4与足量的C12在光照下反应生成的CH3C1分子数为NA

C.已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-akJ/mol，当生成NA个SO3分子时，反应放出的热量小于0.5akJ

D.在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

18、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

B．原子半径：W>Z>Y>X

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

19、向等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加稀盐酸至过量。不可能发生的离子方程式是

A．OH－＋H＋=H2O

B．＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．OH－＋＋2H＋=＋H2O

D．OH－＋＋3H＋=CO2↑＋2H2O

20、电催化N2还原制NH3的一种反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，下列说法不正确的是

A.N2生成NH3是通过多步还原反应实现的

B.两个氮原子上的加氢过程同时进行

C.析氢反应（H*+H*→H2）不会影响NH3的生成

D.NH3的及时脱附有利于增加催化剂活性位

21、氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。已知：900 K时，4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) 反应过程能量变化如图所示。该反应是 __________反应（放热还是吸热），有催化剂参与反应过程 ________(填a或b)。 

22、某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L。

(1)求x=__。

(2)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是__。

A．单位时间内每消耗2molA，同时生成1molC

B．单位时间内每生成1molB，同时生成1molC

C．D的体积分数不再变化

D．混合气体的压强不再变化

E．B、C的浓度之比为1∶1

23、有机化合物的结构对其性质有着重要的影响。

①下列有机物易溶于水的是_____（填字母）。

a．乙烷                 b．乙醇                c．乙酸乙酯

②下列有机物常温下呈气态的是_____（填字母）。

a．正丁烷              b．苯            c．溴乙烷

③分子式为C2H4O2的有机物中既能发生银镜反应又能发生水解反应的是_____（填字母）。

a．CH3COOH                b．HOCH2CHO                c．HCOOCH3

24、有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共11.4 g，其物质的量为0.35 mol。求：

（1）混合气体中二氧化碳的物质的量为________，一氧化碳的物质的量为________。

（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为________，所含分子数为________。

25、I．外观近似食盐，有像食盐一样的咸味，它的毒性较大，长期食用可能致癌。人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。

(1)下列说法正确的是_______。

A．虽然有毒，但可做食品的防腐剂和护色剂

B．食品在腌制的过程中，食品内的硝酸盐被还原为亚硝酸盐

C．在上述反应中亚硝酸盐是还原剂

D．在上述反应中维生素C被还原

(2)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入亚硝酸钠溶液中，观察到紫色褪去，同时生成和，请写出该反应的离子方程式_______。

II．科学家把药物连接在高分子载体上，可制成缓释长效药剂。阿司匹林是一种清热解毒药物，可连接在高聚物上形成长效药剂。阿司匹林和一种长效药剂的结构简式为： 、 。

试回答下列问题：

(3)下列说法错误的是_______。

A．长效缓释阿司匹林是高分子化合物

B．长效缓释阿司匹林在人体内慢慢释放出阿司匹林，延长药效时间

C．由阿司匹林制备长效缓释阿司匹林时，发生的是加聚反应

D．长效缓释阿司匹林的载体也有阿司匹林的药效

(4)服药后，长效缓释阿司匹林在人体内氢离子作用下发生水解反应可缓释出阿司匹林，该反应的化学方程式为_______。

(5)原高分子载体可由物质________发生加聚反应而得到。

26、现有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则

(1)该反应的逆反应是________热反应，且m＋n______(填“＞”“＜”或“＝”)p。

(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。

(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。

27、几种物质：

①MgCl2 ②H2O ③Al   ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He

(1)只含有离子键的是（选填序号，下同）___________；

(2)含有共价键的离子化合物是__________；

(3)共价化合物是__________；

(4)熔融状态时和固态时，都能导电的是________；

(5)HClO的结构式_____________，I2的电子式___________。

28、选择完成下列实验的装置。

(1)从NaCl溶液中获取NaCl固体，用______(填序号，下同)。

(2)比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，用______。

(3)配制溶液，用______。

29、硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备，再与合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。

已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。

(1)实验前先检查装置气密性，操作为：

①在E中加水至浸没导管末端，…；

②微热A处三颈烧瓶，观察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；

③一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变。

将操作①补充完整___________。

(2)检查气密性后加入药品，打开。装置B中盛装的试剂为___________。反应结束后关闭，打开通一段时间，目的是___________。

(3)撤走搅拌器，打开，水浴加热D中三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度在80℃的原因是___________，D处合成硫脲的化学方程式为___________。

(4)将装置D中的液体过滤后，结晶得到粗产品。

①称取m g产品，加水溶解配成500mL溶液。在锥形瓶中加入足量氢氧化钠溶液和单质碘，发生反应：，量取25mL硫脲溶液加入锥形瓶，发生反应：；

②充分反应后加稀硫酸至酸性，发生反应：，滴加两滴淀粉溶液，用 标准溶液滴定，发生反应：。至终点时消耗标准溶液V mL。

粗产品中硫脲的质量分数：为___________(用含“m、n、c、V”的式子表示)

已知：。

30、标准状况下，将224L的HCl气体溶于815mL水中 (ρ=1.00g/cm 3)， 所得盐酸的密度是1.18g/cm 3。

（1）取该盐酸10.0mL，稀释至250.0mL，所得稀盐酸的物质的量浓度？

（2）若将原盐酸溶液与430mL密度为1.14g/cm3质量分数为20%的硫酸混合，（忽略混合时溶液体积变化），求混合后溶液中H+ 物质的量浓度？

31、东莞市松山湖打造我市首个“氢谷”产业基地；氢气是一种清洁能源，也是重要的化工原料。

(1)纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气发生反应：2H2O(g)2H2(g)+O2(g) △H=+484kJ·mol-1，不同时段产生O2的量见下表：

上述反应过程中能量转化形式为光能转化为____能，达平衡过程中至少需要吸收光能为_____kJ(保留三位小数)。

(2)氢气是合成氨工业的原料，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。已知：

则1molN-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。

(3)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol

则H2还原NO2生成水蒸气和氮气反应的热化学方程式是_______。

(4)氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2。请由总反应式回答：

①电解质溶液应该是_______(选填酸溶液、碱溶液)；

②电池放电时，负极反应式为_______；

③外电路中每通过0.2NA个电子时，H2的质量理论上减小_______g。

32、某铜钴矿石主要含有CoOOH、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制备Co2O3的部分工艺过程如下：

I．将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡，过滤，分离除去沉淀a。

II．浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定浓度的Na2CO3溶液，过滤，分离除去沉淀b[主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。

III．向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀c。

IV．III中滤液加入浓Na2CO3溶液，获得CoCO3沉淀。

V．将CoCO3溶解在盐酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，产生 CoC2O4·2H2O沉淀。分离出沉淀，将其在400℃~600℃ 煅烧，即得到Co2O3。

请回答：

（1）I 中，沉淀a的成分是_____，稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是_____， 加入Na2SO3溶液的主要作用是_________。

（2）根据图1、图2

①矿石粉末浸泡的适宜条件应是：温度_____、pH_____。

②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是_____。

（3）II中，浸出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式：ClO+_____+_____== Cl- +_____+  _____

（4）I中，检验铁元素完全除去的试剂是_____，实验现象是_____。

（5）I中，沉淀c的成分是CaF2、_____（填化学式）。

（6）V中，加入Na2CO3的作用是_____。

（7）V中，分离出纯净的CoC2O4·2H2O的操作是_____。