甘肃省陇南市2025年中考真题（一）化学试卷带答案

1、某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案，下列有关判断中不正确的是(  )

方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积；方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量

A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

B．溶液A和B不可以均选用稀硝酸

C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏大

D．实验室方案Ⅱ更便于实施

2、用FeC13 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（ ）

A. 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+   B. 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+

C. 若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出   D. 若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出

3、某课外小组同学通过实验发现钾和钠的化学性质相似。下列解释最合理的是

A．都属于金属元素

B．原子的最外层电子数相同

C．元素的最高正化合价相同

D．原子半径相差不大

4、下列说法中正确的一组是（   ）

A.H2和D2互为同位素

B.和是同一种物质

C.正丁烷和异丁烷是同系物

D.和互为同分异构体

5、下列措施中，不能加快化学反应速率的是

A. 往H2O2溶液中加入少量二氧化锰

B. 稀硫酸与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液

C. 高炉炼铁时将铁矿石粉碎

D. 向铁片和稀盐酸的混合物中加入一定量的CH3COONa晶体

6、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(　　)

A. 铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

B. 铁制菜刀生锈

C. 大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏

D. 铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3)

7、下列除去杂质的方法不正确的是(　　)

A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO

8、当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④血液，能观察到丁达尔效应的是（ ）

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④

9、据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号应位于周期表中的（ ）

A.第六周期ⅣA族 B.第七周期ⅥA族

C.第七周期Ⅷ族 D.第八周期ⅥA族

10、下列离子方程式书写正确的是

A．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋CO2＋H2O=2C6H5OH＋CO32-

B．少量CO2通入CaCl2溶液中：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋

C．过量H2S气体通入CuSO4溶液中：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋

D．向Fe(NO3)3溶液中加入HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

11、只用一种试剂可区别、、、、五种溶液，这种试剂是（   ）

A. B. C. D.

12、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(      )

A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3—、SO42—、Na+、MnO4—

B. 加入金属铝能产生氢气的溶液中：NH4+、Al3+、NO3—、Cl—

C. 无色透明溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO3—

D. 酸性溶液中：SO42—、Na+、ClO—、I—、Fe3+

13、已知下列热化学反应方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)；△H=－26.7 kJ/mol

②2Fe3O4(s)+ CO2(g)═3Fe2O3(s)+ CO(g)；△H=+50.75 kJ/mol

③3/2FeO(s)+1/2CO2(g)═1/2Fe3O4(s)+1/2CO(g)；△H=+18.2 kJ/mol

则反应Fe(s)+CO2 (g)= FeO(s)+CO(g)的焓变为

A．+7.28 kJ/mol

B．-7.28 kJ/mol

C．+43.65 kJ/mol

D．-43.68 kJ/mol

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A．1 mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8 NA

B．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA

C．0.5mol 1, 3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为 NA

D．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为（7/22.4）NA

15、下列说法正确的是 :

A. 花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类

B. 溴苯、硝基苯和环己烷都难溶于水且密度都大于水

C. 分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有4种

D. 氧化钙、硅胶、还原性铁粉都可用作食品干燥剂

16、下列说法中正确的是

A．因为3O2=2O3是吸热反应，所以O3能量比O2能量高

B．需要加热的化学反应一定是吸热反应

C．吸热反应就是反应物断键放出的总能量比生成物合成新键吸收总能量低

D．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化

17、涂改液的主要成分之一是甲基环己烷()，下列有关叙述正确的是

A．是己烷的同系物

B．易溶于水和乙醇

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．一氯代物有5种

18、如图所示，下列气体中能完成喷泉实验的是

A.Cl2 B.HCl C.CO2 D.O2

19、可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，可确定为平衡状态标志的命题中正确的有

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；

④混合气体的颜色不再改变的状态； 

⑤混合气体的密度不再改变的状态；

⑥混合气体的压强不再改变的状态；

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；

⑧绝热容器内温度不再变化；

A.①②⑤⑧ B.③④⑥⑦⑧ C.①④⑥⑦⑧ D.②③④⑥⑦

20、下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是

A. 1 mol NH4+的质量为18 g·mol-1

B. SO2的摩尔质量为64 g•mol-1

C. 铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

D. 一个水分子的质量约等于 g

21、下列关于周期表的说法正确的是

A.第 IA 族的元素都为金属元素

B.在周期表中金属与非金属分界线附近寻找合成农药的元素

C.过渡元素全部都是副族元素

D.周期表分为 7 个主族、7 个副族、1 个 0 族和一个 VIII 族

22、X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素。X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R＋只有三个电子层且完全充满电子。

请回答下列问题：(答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示)

（1）R的基态原子的电子排布式为________。

（2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小顺序为______________________。

（3）已知Y2Q2分子存在如下所示的两种结构(球棍模型，短线不一定代表单键)：

①该分子中两个Y原子之间的键型组合正确的是________。

A．仅1个σ键

B．1个σ键和2个π键

C．1个σ键和1个π键

D．仅2个σ键

②该分子中Y原子的杂化方式是______________________。

23、（1）在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。

（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）  ΔH1 = —702 kJ/mol

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）  ΔH2 = —182 kJ/mol

由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3= 。

（3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1．请回答下列问题：

①图中A、C分别表示   、   ，

②E的大小对该反应的反应热有无影响？   。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是  

③图中△H=   kJ·mol-1。

24、元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素的相关知识回答下列问题。

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体元素除外)，下列说法正确的是____________(填标号)。

a．原子半径和离子半径均减小

b．元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

c．氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

d．单质的熔点逐渐降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_______，氧化性最弱的简单阳离子是________。

(3)已知：

①工业制镁时，电解熔融MgCl2而不电解熔融MgO的原因是__________________。

②工业制铝时，电解熔融Al2O3而不电解熔融AlCl3的原因是__________。

(4)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是__________(填标号)。

a．NH3    b．HI    c．SO2    d．CO2

(5)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时KClO3分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数比为1:1，写出该反应的化学方程式：__________。

25、水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为______________________________；

（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒_________________________（填2种）。

（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是______________

（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_________(请用相应的编号填写)

（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能” 是_________kJ/mol；

（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配离子。请写出生成此配离子的离子方程式：__________________________________________________________。

26、水体中氨氮(NH3、NH)过量会导致富营养化，除去废水中的氨氮以保护环境是非常重要的。

(1)H2O2/O3复合氧化法是近年来发展起来的一种有效处理废水的技术，其主要产生一种氧化能力很强的活性基团•OH自由基，活性基团•OH氧化速率非常快。已知：H2O2HO+H+、O3+H2OHO+H++O2，生成•OH自由基的反应方程式：O3+HO•OH+O2+___(填化学式)。

(2)某研究小组用NaClO氧化法处理氨氮废水，使氨氮完全氧化成氮气而减少水污染。已知HClO的氧化性比NaClO强；NH3比NH更易被氧化。

①研究表明用NaClO氧化法处理氨氮废水时，HClO主导氧化过程，该处理氨氮废水的反应过程可描述为___。

②研究表明，氧化过程中进水pH对氨氮去除率和出水pH的影响如图所示：

进水pH为1.25~2.75范围内，氨氮去除率随进水pH升高迅速下降的原因是___；进水pH为2.75~6.00范围内，氨氮去除率随进水pH升高而上升的原因是___。

(3)电化学法是一种高效的氨氮废水处理方法，其原理是氨氮被电极表面产生的强氧化性物质而氧化去除，实际过程中在氨氮废水中投加氯离子，能显著提高氨氮的去除效率，其原因是___。

27、请按要求书写下列离子方程式。

(1)复分解型离子反应中，量变引起的变化。

①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时：____。

②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全：____。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液：____。

③0.2mol∙L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol∙L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：____。

(2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。

向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若x=a，____，若x=4a，____。

(3)特殊条件下离子方程式的书写。

①在氨水中，加入MnCl2和H2O2，反应生成碱性氧化锰[MnO(OH)]沉淀：____。

②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+：____。

③在淀粉-碘化钾溶液中，滴加少量碱性次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色：___。

28、Ⅰ.“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5％(质量分数)CaO。

(1)Ca元素原子结构示意图_______，Ca(OH)2碱性比Mg(OH)2_______(填“强”或“弱”)。

(2)配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：_______。

_______P+_______FeO+_______CaO_______Ca3(PO4)2+_______Fe

(3)将“金属钙线”试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的M(OH)n，该颜色变化过程的化学方程式为：_______，实验室检测Mn+最常用的试剂是_______(填化学式)

Ⅱ.氢化钙(CaH2)固体登山运动员常用的能源提供剂

(4)已知CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，该反应的氧化剂是_______。

(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_______。

29、间溴苯甲醛（），是香料、染料、有机合成中间体，常温比较稳定，高温易被氧化。相关物质的沸点如下（101kPa）。

其实验室制备步骤如下：

步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。（实验装置见下图）

（1）仪器A的名称为___________________，1，2－二氯乙烷的电子式为__________；

（2）实验装置中冷凝管的主要作用是________，进水口为____（填“a”或“b”）；

（3）步骤1反应方程式为____________________；为吸收尾气锥形瓶中的溶液应为________，反应的离子方程式为________________；

（4）水浴加热的优点是__________________________；

（5）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______(填化学式)；

（6）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_______________。

30、取58.85g由NaCl和Na2CO3组成的固体样品，加入足量稀盐酸完全反应，生成的气体在标准状况下体积为11.2L。回答下列问题：

(1)发生反应的离子方程式为_______。

(2)列式计算固体样品中Na2CO3和NaCl的物质的量之比_______。

31、利用甲醇(CH3OH)制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。

(1)甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：

反应Ⅰ CH3OH(g)+H2O(g) 3H2(g)+CO2(g) △H1

反应Ⅱ H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g) △H2= a kJ·mol-1

反应Ⅲ CH3OH(g) 2H2(g)+CO(g) △H3= b kJ·mol-1

①△H1=_______kJ·mol-1 。

②工业上采用CaO吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应Ⅰ氢气的产率，如图，请分析加入CaO提高氢气产率的原因：_______。

(2)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_______KⅡ(填“>”或“=”或“＜”)。

②一定温度下，在容积为1L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则乙容器起始时反应速率v正____v逆。(填“>”“<”或“=”)。

③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____。

a.容器中压强不变 

b.H2的体积分数不变 

c.c(H2)=3c(CH3OH)

d.容器中密度不变 

e.2个C=O断裂的同时有3个H-H断裂

32、M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M的基态原子L层p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Y是一种重要的成盐元素，Z的基态原子4s和3d轨道均为半充满状态。回答下列问题：

(1)R的基态原子核外电子占据的最高能层符号为___________，占据最高能级的电子云轮廓图为___________形，核外电子运动状态共有___________种。

(2)X和Y相比较，电负性较大的是___________(填元素符号)，简单氢化物稳定性较强的是___________(填化学式)。

(3)M、R形成的既含离子键又含非极性键的化合物的电子式为___________。

(4)Z的基态原子价层电子排布式为___________，与Z同周期且最外层电子数相同的元素有___________种。

(5)与X同周期且主族序数小1的元素的第一电离能___________(填“＞”或“＜”)X元素的第一电离能，原因为___________。