甘肃省陇南市2025年中考真题（二）化学试卷带答案

1、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．NH3易溶于水，可用作制冷剂

B．HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3

C．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

D．N2性质稳定，可用于食品保护气

2、某单烯烃与氢气的加成产物为：CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 ，下列相关说法正确的是

A. 该产物的名称是3－甲基己烷    B. 该产物有3种沸点不同的一氯代物

C. 原单烯烃可能有3种不同结构    D. 原单烯烃与分子式为C5H10的烃一定互为同系物

3、下列叙述不正确的是

A．CO2的摩尔质量是44g·mol-1,表示1molCO2的质量为44g

B．硫酸溶液的物质的量浓度为1mol·L-1，表示1L溶液中含有1mol硫酸

C．气体摩尔体积Vm≈22.4L·mol-1,表示1mol任何气体的体积都约为22.4L

D．阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023mol-1,表示1mol任何粒子集体所含的该粒子数约为6.02×1023

4、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，化学反应速率最快的是  （ ）

A.v(H2)=0.2 mol·L-1·min-1 B.v(H2)=0.04 mol·L-1·s-1

C.v(N2)=0.01 mol·L-1·s-1 D.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1

5、25℃时，下列说法正确的是

A．测得的一元酸溶液，则一定为弱酸

B．的氨水、的氨水的电离平衡常数分别是和，因电离程度不同，故

C．某碱溶液与某酸溶液充分反应后，溶液呈酸性，可以推测为弱碱

D．均为6的溶液与盐酸，水的电离程度相同

6、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（   ）

A.NaClNa2CO3NaOH

B.NaNa2ONaOH

C.MgCl2·6H2OMgCl2Mg

D.NaCl(aq)Cl2漂粉精

7、短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示。Z的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．原子半径：X＜Y＜Z

B．简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z

C．X与Z可形成共价化合物

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W

8、下列定量仪器读数正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是(  )。

A.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放。

B.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。

C.氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨气常作制冷剂

D.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

10、下列关于化学键的叙述正确的是

A. 所有化学物质内部都存在化学键

B. 共价键存在于原子之间，也存在于分子之间

C. 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力

D. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用

11、下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是

A．Na2CO3·10H2O、 Na2CO3

B．盐酸、液氮

C．石油、 冰

D．碘酒、干冰

12、某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如下图所示：

现对A、B、C、D做出的如下推断中，不正确的是(　　)

A.A盐一定是FeCl3 B.白色沉淀B可能是AgCl

C.C中一定含Fe3＋ D.无法确定A中是否含有Fe2＋

13、关于有机反应类型，下列判断不正确的是

A．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(氧化反应)

B．n +nCO2   (缩聚反应)

C．CH3CH2OH+HNO3CH3CH2ONO2+H2O   (酯化反应)

D．CH3CH(Br)CH3+KOHCH2=CHCH3+KBr+H2O(消去反应)

14、下列化学用语表示正确的是(   )

A.氯气的电子式： B.氯化氢的电子式：

C.钠原子的结构示意图： D.明矾化学式：

15、下列有关电化学装置的叙述正确的是 (   )

A. 图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化

B. 图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等

C. 图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为：Al －3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－

D. 图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”

16、已知：       ，一定条件下CO与H2O(g)反应的v-t图像如下。30min、40min时分别只改变一个条件。下列说法错误的是

A．30min时，降低体系压强

B．40min时，增加或的浓度

C．平衡常数：

D．CO转化率：

17、同温同压下，质量忽略不计的两个气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在CO中上浮。下列叙述不正确的是

A．A气球的质量大于B气球

B．X可能是氮气，Y可能是氢气

C．X气体的密度大于Y气体

D．A气球内分子数小于B气球

18、垃圾分类可以有效地回收资源，把垃圾从“敌人”变成“朋友”。同样通过研究物质分类，可以发现物质的变化规律，下列有关物质的分类正确的是

A．酸性氧化物：、、

B．碱：NaOH、纯碱、熟石灰

C．电解质：HCl、、

D．化合物：氢氧化铁、稀盐酸、干冰

19、下列实验中，均产生白色沉淀。

下列分析不正确的是

A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同

B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解

C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解

D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低

20、根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

21、我国发行的第五套人民币中，1元、5角和1角硬币的材质分别为钢芯镀镍(1元)、钢芯镀铜(5角)和铝合金(1角)。请查阅资料，讨论选择铸造硬币的金属材料时应考虑哪些因素__________。

22、碳单质有多种，其中石墨和富勒烯()两类常见的物质。以其完美的球烯受到科学家重视，其结构如下图所示。60个碳原子是等同的，均为近似杂化，但却有两种不同类型的碳碳键。其中一种为138pm；另一种为145pm。

(1)请在图中标明这2种类型的键的键长_______。

(2)石墨中的碳原子杂化类型为_______，键角是_______，最小的环含有的原子数为_______。

(3)石墨中原子和原子之间存在的作用力类型有_______。

a.键             b.键             c.极性键             d.非极性键             e.离子键             f.范德华力

(4)在水中溶解度_______在苯中溶解度(填“＞”、“＜”或“≈”)；原因是_______。

(5)石墨、互为同素异形体，但相同条件下，石墨的熔点比高得多，原因是_______。

(6)从结构角度解释为什么不导电_______。

(7)的晶胞结构为面心立方结构。已知一定条件下晶胞的棱长为a cm，阿伏伽德罗常数为，则该条件下的摩尔体积(单位物质的量的物质的体积)为_______(用含a、的代数式表示，下同)，晶体密度为_______。

23、滴定是一种重要的定量实验方法：

I.酸碱中和滴定：常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示： 

(1)滴定盐酸的曲线是图_______(填“1”或“2”)

(2)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a_______b(填“＞”“＜”或“=”)  

Ⅱ.沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN-的浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：

(3)滴定时可选为滴定指示剂的是________(填编号)；

A.NaCl B.K2CrO4 C.KI D.NaCN

(4)如何确定该滴定过程的终点：_______。

(5)向溶液中加入盐酸，生成沉淀。试求：沉淀生成后溶液中为_________，溶液的pH是_________。

24、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是___，装置B中玻璃棒的作用是__防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。

(2)装置C中①的名称是__，冷却水的方向是__。装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是___。

(3)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置___(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置___；从碘水中分离出I2，选择装置__。

25、氮及其化合物在工农业中应用非常广泛。

(1)1828年，德国化学家维勒(Friedrich Wohler)首次用加热的方法使无机物氰酸铵转化为有机化合物尿素。已知氰酸铵在热水中就能发生分解，尿素加热至分解，分解时均产生氨气。

①氰酸铵属于_______化合物(选填“离子”或“共价”)。

②鉴别氰酸铵和尿素的实验方法是_______。

(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用合成氨可以实现储氢和输氢。合成氨时，在催化剂作用下的反应历程如下表(*表示吸附态)：其中，的吸附分解反应速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。

①采用液化空气分离的方法可获得原料气中。先将空气液化后再汽化，液态空气汽化时首先分离出_______。

②高温高压时，在催化剂作用下，已知参加反应生成放出的热量。则合成氨的热化学方程式为_______。

③实际生产中，原料气中和物质的量之比为1∶2.8。试分析说明原料气中适度过量有利于提高整体反应速率的原因：_______。

(3)在低温，加压的条件下，氨气与二氧化碳可以合成尿素。试写出氨气与二氧化碳生成尿素和水的化学方程式：_______。

26、NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：

（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①___________；试剂③___________。

（2）判断试剂①已过量的方法是：_______________________。

（3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉__________（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-___________（填“能”或“不能”）透过半透膜。

（4）操作④的名称是________________。

（5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是___________，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有_____________。

（6）分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是____________________。

①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干

②转移溶液过程中出现漏液

③溶解后未经冷却就转移到容量瓶

④定容时俯视

⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水

27、已知下列有机物：

①CH3—CH2—CH2—CH3和

②CH2=CH—CH2—CH3和CH3—CH=CH—CH3

③CH3—CH2—OH和CH3—O—CH3

④和

⑤和

⑥CH3—CH2—CH=CH—CH3和(环戊烷)

⑦CH3—CH3和

⑧CH3—CH2—NO2和

⑨和

(1)其中属于碳链异构的是___；

(2)其中属于位置异构的是___；

(3)其中属于官能团异构的是___；

(4)其中属于同一种物质的是___；

(5)其中属于同系物的是___。

28、固体氯化钠中存在着钠离子(Na＋)与氯离子(Cl－)，为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为____。物质能导电，必须具有_____，金属能够导电是由于含有____，电解质溶液导电是由于有_____。一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力____，电解质溶液导电能力_____。

29、某兴趣小组借助数字化实验仪器完成了两组实验，分别为酸碱中和滴定、沉淀滴定，通过传感器反馈的数据绘制图像。

[实验1]室温下，取溶液于洁净的烧杯中，将烧杯放在磁力搅拌器上，加入磁子，将传感器连接到采集器上，传感器插入液面以下，接通电源，向溶液中滴加溶液并不断搅拌，随溶液的加入绘制变化曲线如图1所示。

[实验2]与实验1类似，向溶液中滴加溶液，设置纵坐标为氯离子浓度的负对数，随溶液的加入绘制变化曲线如图2所示。

请回答下列问题：

(1)室温下由图1知，A点溶液，此时由水电离出的氢离子浓度为______；的电离平衡常数Ka=______。

(2)分析B点溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。

(3)C点溶液，该点______(填“是”或“否”)达到滴定终点；D点加入溶液，酸碱恰好完全反应，而图像显示，请说明原因：______(用离子方程式表示)。

(4)图2中，根据曲线数据计算可知：Ksp(AgCl)数量级为______。

(5)加入溶液后，继续滴加溶液，分析氯离子浓度变化的原因：______。

(6)实验室测定溶液浓度过程中，用碱式滴定管量取一定体积的溶液，注入锥形瓶中，滴加几滴酚酞溶液，用酸式滴定管向其中滴加盐酸，并不断摇动锥形瓶。当看到溶液颜色变浅时放慢滴加速度，直到滴入半滴盐酸后变成无色时停止滴加盐酸。其中“滴入半滴盐酸”的具体操作是______。

30、向 Fe 和 Fe2O3 组成的 3.84g 混合物中加入 120mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成 672mL H2（标准状况下）；向反应后的溶液中滴加几滴 KSCN 溶液，溶液无明显变化。（结果保留三位有效数字）

（1）原混合物中Fe 的质量为____________g.

（2）所用盐酸的物质的量浓度为____________mol/L.

31、Cl2是一种重要的化学原料，在生产和生活中应用十分广泛。

（1）氯水中HClO具有漂白性，能杀菌消毒。其电子式为__。

（2）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的离子方程式是__。

（3）工业上可采取电解饱和食盐水的方法制取Cl2，装置如图所示，图中的离子交换膜为__(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

（4）以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应如下：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.4kJ·mol-1

上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%，其基本原理如图所示：

过程Ⅰ的反应为：2HCl(g)+CuO(s)CuCl2(s)+H2O(g)   △H1=-120.4kJ·mol-1

①过程Ⅱ反应的热化学方程式为__。

②过程Ⅰ流出的气体通过稀NaOH溶液(含少量酚酞)进行检测，氯化初期主要为不含HCl的气体，判断氯化结束时溶液的现象为__。

③相同条件下，若将氯化温度升高到300℃，溶液中出现上述现象的时间将缩短，其原因为__。

32、由硝酸锰[Mn(NO3)2]制备的一种含锰催化剂，常温下能去除甲醛、氢氰酸(HCN)等有毒气体。

(1) Mn2＋基态核外电子排布式是________________。NO3-的空间构型为__________________(用文字描述)

(2) 甲醛分子中，碳原子的杂化方式为________。

(3) HCN分子中σ键与π键的数目比为________。H、C、N三种元素的电负性由大到小的顺序为________。

(4) 硝酸锰受热可分解生成NO2和某种锰的氧化物。该氧化物晶胞结构如右图所示。写出硝酸锰受热分解的化学方程式：__________________________。