山东省东营市2025年中考真题（1）化学试卷带答案

1、甲和乙是两个等温等容的容器，其中分别充有CH4和N2H4气体，若两容器中的氢原子总数相等，则甲和乙容器的压强之比为

A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.4:1

2、叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，X、Y、Z、W均为短周期元素，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW-含有相同的电子数。下列说法不正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W。

B．最简单氢化物的沸点：Z＞Y

C．可用NaOH溶液分离X、Y的最高价氧化物的混合物

D．X与W形成的[XW4]-具有较强的还原性

3、关于原子序数从11到17的七种元素，下列说法不正确的是(　　)

A. 原子半径逐渐减小

B. 原子的最外层电子数逐渐增多

C. 元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

D. 若其中某非金属元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm，则其气态氢化物的化学式为H2m-nR

4、下列说法正确的是

A．立方烷()和苯乙烯互为同分异构体

B．Fe2C和Fe3C互为同素异形体

C．C60和C70互为同位素

D．苯甲醇和甲醇互为同系物

5、碳中和是指一定时间内产生的二氧化碳总量与吸收的总量相等，达到相对“零排放”，中国政府提出努力争取2060年前实现碳中和。下列行为不利于减少二氧化碳排放的是

A．燃煤发电

B．使用电动车

C．植树造林

D．氢气炼铁

6、用 0.2 mol·L -1某金属阳离子 Rn+的盐溶液 40mL，恰好将 20 mL 0.4 mol·L -1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则 n 值为（ ）

A. 1   B. 2   C. 3   D. 4

7、我国科学家研制分子筛网高效分离和。已知分子筛孔径为0.36nm，、分子直径分别为0.33nm、0.38nm。下列说法正确的是

A．键角：

B．干冰、晶体都是分子晶体

C．、都是极性分子

D．乙烯分子能透过该分子筛网

8、乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是   （       ）

A．与氢气反应生成乙烷

B．与水反应生成乙醇

C．与溴水反应使之褪色

D．与氧气反应生成二氧化碳和水

9、物质的下列性质或数据与氢键无关的是

A．水的沸点高于硫化氢

B．邻羟基苯甲酸( )的熔点为1.59°C，对羟基苯甲酸( )的熔点为213°C

C．乙醇可与水以任意比混溶

D．HF的热稳定性大于HCl

10、下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、乙醇在化工、医疗、食品及燃料等方面应用非常广泛。乙醇与二甲醚的结构式如下图所示：

下列关于乙醇与二甲醚的说法正确的是

A．分子式不同

B．碳氢键(C-H)数目相同

C．互为同分异构体

D．物理性质、化学性质相同

12、电化学与现代人的生活密切相关，具备一定的电化学知识对于方便生产生活有很重要的意义。某同学为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中不正确的是(   )

A.X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出

B.X和Y用导线连接时，银棒.上发生的反应为Ag++e-=Ag

C.若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向银电极移动

D.无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色

13、下列有关晶体的说法中正确的是

A. 原子晶体中，共价键越强，熔点越高

B. 冰熔化时，水分子中共价键发生断裂

C. 氯化氢溶于水能电离出H＋、Cl－，所以氯化氢是离子晶体

D. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

14、化学反应4 Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4 Fe(OH)3属于(      )

A. 分解反应    B. 化合反应    C. 复分解反应    D. 置换反应

15、①使纯H2缓慢地通过处于300°C下的过量氧化铜CuO(s)，氧化铜部分被还原为金属铜Cu(s)，平衡后气体中氢气的物质的量分数为0.25，②在同一温度下用CO原CuO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.2。该温度下反应的平衡常数为K，说法不正确的是

A．还原CuO(s)为Cu(s)的倾向是CO大于H2

B．K=0.75

C．对于，恒容升高温度，H2浓度减小，则

D．对于，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

16、下列说法不正确的是（　　）

A.某价电子排布为3d14s2 的 基态原子，该元素位于周期表中第四周期第ⅢB族

B.在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)

C.某基态原子的核外电子排布图为 , 它违背了泡利原理

D.Xe元素的所在族的原子的价电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素

17、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫

B．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

C．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快

D．在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa，溶液pH增大

18、下列与物质的量有关的说法正确的是（    ）

A.的摩尔质量为16g B.常温常压下，1mol的体积约为22.4L

C.16g含有的氧原子数约为 D.溶液中为

19、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是

A. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生气体质量相同

B. NaHCO3比Na2CO3热稳定性要强

C. Na2CO3和NaHCO3 均可与澄清石灰水反应

D. Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应

20、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B.在溶液中加入少量铁粉以防止被氧化

C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集

D.使用过量的空气以提高的利用率

21、（1）化合物A含有C、H、O三种元素，相对分子质量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13．3%。A在催化剂Cu的作用下被氧气氧化成B，B能发生银镜反应，则A的结构简式是_________________________。

（2）具有支链的化合物C的分子式为C4H6O2，C可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1 mol C和1 mol NaHCO3能完全反应，则C的结构简式是_______________。

（3）一定量的某苯的同系物M完全燃烧。若将产物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀20g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重11．32g。物质M有5种可能的一溴代物，经足量酸性高锰酸钾溶液处理得一种酸性有机物N（分子式为C8H6O4），N只能有一种一硝化产物。 则M的分子式为____________M的结构简式为_________。

22、回答下列问题

(1)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，则(Na2HPO3)溶液中，各离子浓度的大小关系为___________

(2)常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示的是曲线___________(墳“Ⅰ”或“Ⅱ”)，亚磷酸(H3PO3)的Ka1=___________

(3)常温时，0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH=3。

①___________mol/L。

②80℃时，溶液的pH小于3，请从平衡移动的角度分析导致pH随温度变化的原因是___________。

(4)常温时，向溶液中滴加溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①向溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为___________。

②图中a、b、c、d点中水的电离程度最小的是___________。

23、（1）CH3COONa的水溶液呈_____（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______________________； 溶液中含有各离子浓度从大到小的顺序为________________；

（2）氯化铝水溶液呈________性 ，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_________________________;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ____________；

（3）在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。常温时的pH _____7，该溶液中HSO3－的电离程度______HSO3－的水解程度。（填“>”、“=”、“<”）

24、（1）H2S和H2Se的参数对比见右表。

①H2Se的晶体类型为__________________；

②H2S的键角大于H2Se的原因可能__________________；

分子晶体

；；

（2）硒为第四周期ⅥA族元素，与其相邻的元素有砷（33号）、溴（35号），则三种元素的电负性由小到大的顺序为___；（用元素符号表示）

（3）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为____________1：3

；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度

  为_______________g/cm3。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA）

（4）Fe（CO）5与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。

①1molFe（CO）5分子中含有σ键的数目为____________1：3

；

②该磁性氮化铁晶胞结构如图所示，该化合物的化学式____________。1：3

。。。

25、表示有机物组成的方式有多种，根据下列有机物的组成，回答有关问题。

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨C17H35COOH     ⑩CH3CHO

(1)属于同分异构体的是___________，属于同系物的是___________。(填序号)

(2)以下实验：

A．乙酸乙酯的水解；

B．浓硫酸与乙醇反应制乙烯；

C．乙醛还原新制的氢氧化铜；

D．乙酸乙酯的制取；

E．葡萄糖的银镜反应；

F．硝基苯的制取。需用温度计的是___________(用字母A-F完成填空)。

(3)写出⑩物质所能发生一个化学反应的化学方程式___________，在有机物分子中碳原子所连的4个原子或原子团均不相同时，该碳原子叫手性碳原子，试用*标出如图所示有机物中的手性碳原子：___________

(4)某有机物结构简式如图，等物质的量的该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为___________。

26、50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是     。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验改用60 mL 0.50 mol· L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol· L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量   （填“相等”“不相等”），所求中和热   （填“相等”“不相等”）

27、写离子方程式：

①硫酸和氢氧化钠溶液混合___。

②实验室制取二氧化碳反应___。

③碳酸钠溶液和盐酸混合___。

28、能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是_________(填序号)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点     b． Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性     d． HCl、HBr、HI的酸性

29、碱式氯化铜[Cux(OH)yClz．mH2O]是重要的农药、医药中间体，还可用作木材防腐剂、饲料添加剂等。研究小组在实验室用某厂废铜渣(主要成分Cu、CuO，含少量Fe3O4、Ni、A12O3)制备碱式氯化铜的流程如下：

回答下列问题：

(l)“研磨”的目的为___ 。

(2)“碱溶”的目的为 __ 。

(3)“酸溶”时生成Fe3+反应的离子方程式为 ___；生成的Fe3+对Cu发生的氧化反应的催化原理如图所示。N的化学式为____。

(4)“酸溶”时温度不能过高的理由为____。

(5)若滤液2中c(Fe3+)=4×10-8 mol/L，pH=4，则Ksp[Fe(OH)3]=____。

(6)为测定Cux (OH)yClz．mH2O的组成，进行如下操作：取样品2.232 g，用适量酸溶解后配成100 mL溶液；取25. 00 mL溶液加入足量AgNO3溶液，生成0.3444 g沉淀；另取25. 00 mL溶液，用0.1600 mol．L-1的EDTA标准液滴定Cu2+(Cu2+与EDTA以物质的量之比1：1反应)，滴定至终点时消耗标准液体积为30. 00 mL。

①溶解样品所用酸的化学式为 ___。

②该样品的化学式为____。

30、已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2。使一定量的锌与100mL18.5mol·L－1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A33.6L。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol·L－1。

（1）写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：____。

（2）反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是____。

（3）气体A的成分是____，各成分的体积比是____。

（4）反应过程中消耗的锌的质量是____。

31、硒化镍纳米材料可用于肿瘤的光热治疗研究。回答下列问题：

(1)基态Ni2+的核外电子排布式为_______。

(2)第一电离能：Br_______(填“＞”或“＜”，下同)Se。未成对电子数：Br_______Se。

(3)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_______。在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_______，提供孤电子对的成键原子是_______(用元素符号表示)。

(4)硒化镍材料也可作有机合成的催化剂，例如，苯甲醛被还原成环已基甲醇，反应如下：

①环已基甲醇分子中采取sp3杂化方式的原子共有_______个。

②苯甲醛分子中的所有π电子形成了一个大π键，其中的π电子数目为_______个。

(5)我国科学家在真空条件下煅烧钴箔和硒粉，合成了具有优异电催化性能的硒化钴，其晶胞结构如图所示。该硒化钴的化学式为_______，晶体密度为_______g·cm-3(用含a和c的式子表示，阿伏加德罗常数的值为NA)。

32、已知K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。回答下列问题：

(1)有关上述常数的说法正确的是___________。

A．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度

B．它们的大小都随温度的升高而增大

C．室温时，AgCl分别加入水中与AgNO3溶液中，前者溶度积常数大

D．一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw=Ka·Kh

(2)100°C时，若Kw=10-12，将pH=2的盐酸V1mL与pH=12的NaOH溶液V2mL混合后呈中性，V1：V2=___________；混合前盐酸与NaOH溶液中的的比值为___________。

(3)一定温度下，在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，化学平衡常数K的表达式为___________，若K=1，在此温度下，该容器中含有1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O，则此时反应所处的状态为___________(填“向正反应方向进行中”“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。

(4)25°C时，将a mol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c()=c(Cl-)，则溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=___________(可不化简)。

(5)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.0×10-38、1.0×10-11，向浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是___________(已知lg2≈0.3，当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀完全)