山东省烟台市2025年中考真题（2）化学试卷带答案

1、下列关于胶体的叙述正确的是（   ）

A.由于胶体带电，胶体之间具有排斥作用，不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定

B.直径在1~100 nm之间的粒子称为胶体

C.将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体

D.Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的

2、向盛有碘水的A、B的两个试管中，分别加入四氯化碳和酒精，振荡、静置，最后观察到

A．都分两层，下层有颜色

B．都分两层，上层有颜色

C．都分两层，加四氯化碳的试管中下层有颜色；加酒精的试管中上层有颜色

D．加四氯化碳的试管分层，上层无色，下层有颜色；加酒精的试管不分层，有颜色

3、某合成气的主要成分为CO、H2和CO2，在一密闭容器中利用该合成气合成甲醇的主要反应如下：

①

②

下列说法错误的是

A．其他条件不变时，增大CO2的浓度，反应②的平衡向右移动

B．其他条件不变时，升高温度，①和②的反应速率都加快

C．其他条件不变时，压缩容器体积，反应②的平衡一定不移动

D．其他条件不变时降低温度，CO的平衡浓度降低

4、常温下，将足量CaCO3加入下列各体系中，溶解度最大的是

A．10 mL水

B．10 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液

C．20 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液

D．40 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液

5、某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是（       ）

A．

B．

C．

D．

6、下列图示与对应的叙述不正确的是

A.图1表示表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

B.图2表示表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

C.图3表示若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右

D.图4表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，II表示醋酸

7、某澄清溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、I-、CO32-、SO42-中的若干种（忽略水电离出的H+、OH-），且各离子浓度相同。为确定溶液中的离子组成进行如下实验：

①取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，但无气体生成。

②另取少量该溶液滴加适量氯水，溶液颜色明显变深。

③向②所得溶液中加滴加足量氢氧化钠溶液微热，有红褐色沉淀产生，并有刺激性气味的气体产生。

根据上述实验现象，下列说法正确的是

A. 原混合溶液中肯定含有Fe3+

B. 原混合溶液中肯定含有I-、SO42-

C. 另取原溶液进行焰色反应，焰色为黄色，则该溶液中一定存在的离子有六种

D. 另取原溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明含有Cl-

8、下列有关方程式书写正确的是

A. 金属钠投入水中：Na+2H2O=Na+ +2OH- +H2↑

B. 澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2+ +2H2O

C. 铜片加入稀硝酸中：Cu+2NO3-+4H+=Cu2+ +2NO2↑+2H2O

D. FeSO4溶液中加入过氧化氢溶液:2Fe2+ + H2O2+2H+ =2Fe3+ + 2H2O

9、下列有关物质结构的说法正确的是(　　)

A. 共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构

B. BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2

C. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

D. 在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成

10、《黄帝内经》说“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是

A．葡萄糖不具有还原性

B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．油脂在常温下都呈液态

D．蛋白质水解的最终产物为氨基酸

11、下列有机物中所有原子不在同一平面的是

A．乙烷

B．乙烯

C．苯

D．氯乙烯

12、工业生产中制取某种物质，除了需要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，下列生产方法适用于工业生产的是

A．将Fe在O2中燃烧制取Fe2O3颜料(铁红)

B．将MnO2与浓盐酸共热制取Cl2

C．将Cl2与石灰乳反应制取漂白粉

D．将Na与水反应制取NaOH

13、碳元素有多种同素异形体，其中C60、石墨与金刚石的结构如图所示。

已知C60的结构是由正五边形和正六边形组成的凸32面体。下列有关说法正确的是

A．C60中含有20个正五边形和12个正六边形

B．石墨的层内碳原子之间只存在 σ 键

C．石墨中层间碳原子之间存在化学键

D．如图所示的金刚石晶胞中有8个碳原子

14、下列化学电池不易造成环境污染的是(   )

A．氢氧燃料电池   B．干电池   C．铅蓄电池 D．锌锰电池

15、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A. NH4+、Mg2+、SO42－、NO3－   B. Ba2+、Na+、OH－、Cl－

C. K+、NH4+、MnO4－、SO42－   D. K +、Na+、NO3－、HCO3－

16、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中不正确的是

A．能耗大是该方法的一大缺点

B．整个过程中，有1种物质可以循环利用

C．该方法可减少碳排放，捕捉到的二氧化碳还可用来做纯碱生产的原料

D．“反应分离”环节中，分离的基本操作是过滤、洗涤、干燥

17、下列离子方程式正确的是

A. 硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO32－(aq)＝CaCO3(s) + SO42－(aq)

B. 醋酸铵溶于水：CH3COONH4+ H2OCH3COOH + NH3·H2O

C. 硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：HSO4－+ OH－＝SO42－+ H2O

D. 碳酸氢钠水解：HCO3－+ H2OH3O++ CO32－

18、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2

B．加热AlCl3饱和溶液，然后利用余热蒸干制备AlCl3固体

C．制备乙酸乙酯

D．验证乙炔的还原性

19、将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀20g，滤液质量比石灰水减少5.8g，则该有机物可能是

A．乙烯

B．乙二醇

C．乙醛

D．甲酸乙酯

20、下列晶体性质的比较中错误的是

A．熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

B．沸点：NH3＞PH3

C．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅

D．熔点：SiI4＞SiBr4＞SiCl4

21、甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O(g)为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。请回答下列问题：

(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L)中，在一定条件下发生反应：

CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)(Ⅰ)

CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为__。

②图中的p1__p2(填“＜”、“＞”或“=”)，100℃时的平衡常数为__。

③该反应的△H__0，△S_0(填“＜”、“＞”或“=”)。

(2)在压强为0.1MPa条件下，amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H＜0(Ⅱ)

①若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是__(填序号)。

A.升高温度

B.将CH3OH(g)从体系中分离出来

C.恒容下充入He，使体系的总压强增大

D.再充入amolCO和3amolH2

②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中。

a.表中剩余的实验数据：n=__，m=__。

b.根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线，请指明图2中的压强px=__MPa。

22、在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：

(1)混合气体的密度是___________（保留4位有效数字）。

(2)混合气体的平均摩尔质量是________。

(3)CO2和CO的体积之比是______________________。

23、现有下列六种物质：①铝②Na2CO3固体③CO2④液态HCl⑤NaOH溶液⑥红褐色的氢氧化铁胶体

(1)上述物质中属于电解质的有___________(填序号，下同)，能导电的是___________。

(2)写出②在水中的电离方程式：___________。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H＋＋OH-=H2O，则该反应的化学方程式为___________。

(4)向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是___________。

24、回答下列问题

(1)现有下列物质：①金刚石；②干冰；③晶体硅；④二氧化硅晶体；⑤氯化铵；⑥氖；⑦金属锌。

通过非极性键形成共价晶体的是_______；属于分子晶体，且分子为直线形的是_______；由单原子分子构成的分子晶体是_______；含有极性键的离子化合物是_______；能导电且为金属晶体的是_______。

(2)在①苯；②；③；④；⑤五种有机溶剂中，碳原子采取杂化的分子有_______。(填序号)。分子的立体构型是_______。与相比，_______(填化学式)的熔点较高。

(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体，呈正四面体构型，易溶于下列物质中的_______(填序号)。

A．水

B．

C．

D．溶液

(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯难溶于水，试解释其原因_______。

25、卤代烃在生产、生活中具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)多氯代甲烷常作为溶剂，其中属于非极性分子的是___________(填名称)，其官能团的电子式为___________。工业上分离这些多氯代甲烷的常用方法是___________。

(2)聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

反应①的反应类型为___________，反应②的化学方程式是___________，反应类型为___________。

26、请写出下列物质的电子式：

(1)Cl2___________  (2)Na2O2 ___________ (3)NaOH ___________ 

(4)HCl___________  (5)H2O2___________ (6)___________ 

27、学习化学反应原理能够指导促进人类生活质量的提高。

(1)氢气是最理想的能源。一定质量的氢气完全燃烧，生成液态水时放出热量比气态水___________(填“多”或“少”)。氢气完全燃烧放出热量，其中断裂键吸收，断裂键吸收，则形成键放出热量___________。

(2)反应中能量变化如图所示。该反应___________(填“放出”或“吸收”) ___________的热量，为___________反应。

(3)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某兴趣小组拟将刻蚀电路板的反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，当线路中转移电子时，则被腐蚀铜的质量为___________g。

(4)目前，氢氧燃料电池得到了广泛的应用，其反应原理示意图如图。

①a为燃料电池的___________(填“正”或“负”)极。

②该电池的总反应为___________。

③电池工作过程中，将移向___________(填“正”或“负”)极。

28、如图是某实验小组绘制的甲乙两种固体物质的溶解度曲线图。

请你根据图示回答问题：

(1)甲和乙的溶解度相等时，温度为____℃；

(2)40℃时，将甲、乙两种物质相同质量的饱和溶液，分别降温至20℃，析出晶体较多的是_____物质。

(3)40℃时，要完全溶解60g乙得到饱和溶液，需要水_____g。

(4)溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。图中A、B两个状态中，溶液属于不饱和状态的是_____。

29、已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同。在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②试管里盛有15 mL30%NaOH溶液，并置于热水浴中；③试管里盛有15 mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④试管里盛有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的MnO2，通过___(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。写出①中发生反应的方程式___。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有___(填写下列编号字母)的净化装置。

A．碱石灰 B．饱和食盐水   C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液

(2)比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异：___。

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是___。

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。

(5)已知HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气一氯水体系，该体系中Cl2、HClO和ClO-的物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示。

由图分析，欲使氯水的杀菌效果最好，应控制的pH范围是____。

30、下列六种情况下的pH分别为多少?（或范围）

(1)pH＝2的HCl溶液稀释1000倍，所得溶液的pH（_________）   

(2)pH＝2的CH3COOH溶液稀释1000倍，所得溶液的pH（_________）  

(3)pH＝2的HCl溶液稀释100倍，所得溶液的pH（_________） 

(4)pH＝11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的pH（________）   

(5)pH＝11的NH3·H2O溶液稀释100倍，所得溶液的pH（________） 

(6)pH＝10的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的pH（_________）

31、氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。

Ⅰ. 对合成氨的研究

(1)已知：   ，该反应的活化能，则合成氨反应：的活化能_______。

(2)在一定条件下，向某反应容器中投入、在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图1所示。

①温度、、中，由低到高为_______，点的转化率为_______。

②1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为：，，分别为正反应和逆反应的速率常数；、、代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)；a为常数，工业上以铁触媒为催化剂时，。温度为时，_______(保留一位小数)。

Ⅱ. 对相关脱硝反应的研究

(3)将等物质的量的和分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应   ，经过相同时间测得的转化率如图2所示。图中c点_______(填“一定”或“不一定”)是平衡状态，请说明理由_______。

(4)氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如图3装置可同时吸收和NO。已知：是一种弱酸。该装置中阴极的电极反应式为_______，应选择_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

32、2022年4月，《科学》杂志报道了我国科研人员设计并制备了在惰性二氧化硅基底上结合Cu和C60的复合催化剂：C60－Cu/SiO2，实现了在温和的压力条件下将有机物DMO氢化成乙二醇。合成示意图如图：

(1)复合催化剂上存在着两种不同价态的铜元素。Cu0促进H2的解离，Cu+促进H和DMO反应，Cu+的价电子排布式为_____；基底材料SiO2的晶胞结构如图a所示，图b为SiO2晶胞中Si原子的俯视图，其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度。SiA与SiB的距离是_____。

(2)在该催化剂中，C60与Cu发生电子相互作用，以保护不稳定的Cu+免受氧化和还原。研究表明C60分子中碳原子的杂化方式为sp2.28，介于sp2和sp3之间，则每个σ键轨道近似含有s成分的百分数为_____%(保留至小数点后1位)，C60晶体中，每个C60分子中与之距离最近的C60分子有_____个，C60与钾形成一个超导化合物，晶胞结构如图c所示，其中钾位于晶胞内部和棱上，此化合物的化学式为_____。

(3)该制备工艺中甲醇可以循环利用。甲醇与金属钠反应比乙醇快，原因是_____。DMO分子最多共平面的原子数有_____个。

(4)乙二醇是重要的工业产品，可以用作飞机的除冰液及作为合成聚酯纤维的基础材料，也是合成冠醚的原料。合成1mol的18－冠－6理论上需要乙二醇的数目为_____；18－冠－6可以基于空穴尺度对钾离子和铵根离子进行识别，18－冠－6与K+之间的作用力是_____；与铵根离子之间的作用力是_____。