山东省烟台市2025年中考真题（3）化学试卷带答案

1、将铁的化合物溶于盐酸，滴加 KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量新制氯水，溶液立即呈红色的是（   ）

A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe2(SO4)3 D.FeO

2、图为酸雨形成的示意图。下列说法正确的是

A．空气中的溶于水也会形成酸雨

B．易溶于水，并在雨水中转化为

C．含的雨水在空气中放置其pH可能会降低

D．硝酸型酸雨会腐蚀石灰岩建筑，而硫酸型酸雨不能

3、下列说法不正确的是

A．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜

B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅和一氧化碳

C．单质碳有还原性，在高炉炼铁中直接将氧化铁还原成铁

D．工业上生产玻璃、水泥和炼铁均需要用石灰石为原料

4、关于有机化合物中的共价键下列说法中，不正确的是

A．有机化合物的共价键有两种基本类型：σ键和π键

B．不同成键原子间电负性差异越大，共用电子对偏移的程度越大，共价键在反应中越容易发生断裂

C．乙醇分子中碳氧链极性较强，所以在与钠反应时会断裂碳氧键

D．相对无机反应，有机反应一般反应速率慢，副反应多，产物复杂

5、下列图示与对应的叙述相符的是(  )

A.图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态

B.图乙表示某可逆反应在一定条件下达平衡状态后增大生成物浓度的速率－时间变化关系

C.图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化

D.利用图丁装置可定量测定H2O2的分解速率

6、下列叙述中，正确的有几个

①烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去

②甲烷中存在少量的乙烯可以通过高锰酸钾溶液除去，使甲烷中无杂质

③氯仿没有同分异构体可证明甲烷是正四面体结构

④乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应可能生成的有机物共9种

⑤苯属于芳香烃的衍生物

⑥煤的干馏、石油的分馏及催化裂化都属于化学变化

⑦乙酸乙酯的碱性水解叫作皂化反应

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

7、一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)  △H＜0， A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是（　　）

A.x=1

B.反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态

C.2min后，A的正反应速率一定等于A的逆反应速率

D.2min后，容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1

8、用电源串联电解分别装在两烧杯里的600mL 0.3 mol/L AgNO3 和300 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液，以铂作电极，电解一段时间（两烧杯里溶质均有剩余）取出电极，将两杯溶液混合，对混合液的pH判断正确的是 （ 　）

A.小于7 B.大于7 C.等于7 D.大于或等于7

9、在2 L容积不变的容器中,发生N2+3H2 2NH3的反应。现通入H2和N2发生反应,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L-1·s-1,则10 s内消耗N2的物质的量是（   ）

A. 2.4 mol    B. 1.2 mol    C. 0.8 mol    D. 0.4 mol

10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A. 18 g H2O中含有10NA个质子

B. 1 mol甲苯中含有6NA个C—H键

C. 标准状况下，22.4 L氨水中含有NA个NH3分子

D. 将56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

11、同温同压下,等质量的 SO2气体和 SO3气体相比较,正确的说法是

A. 密度比为 4:5   B. 物质的量之比为 4:5

C. 体积比为 1:1   D. 原子数之比为 3:4

12、2008夏季奥运会将突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。绿色奥运是指

A.加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心地投入比赛

B.严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争

C.把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件

D.奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料

13、下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的（   ）

A. CH4 和 H2O   B. CO2 和HCN   C. NH3 和 H2S   D. CS2和BF3

14、在配制溶液过程中正确的是（   ）

A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗

B. 配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度

C. 定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低

D. 浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制

15、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molX和2molY进行如下反应：3X(g)＋2Y(g)4Z(s)＋2W(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molZ，则下列说法正确的是（ ）

A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B．此时，Y的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大

D．增加Y，Y的平衡转化率增大

16、下列物质中，属于电解质的是

A．Cu

B．K2SO4

C．稀 HNO3

D．酒精

17、能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

①碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋＝ Ca2＋＋CO2↑＋H2O

②铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

③稀硫酸中加入氢氧化钡溶液： H＋+ SO42－＋Ba2+＋OH－＝H2O＋BaSO4↓

④铁与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu

⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

A. ①②   B. ②⑤   C. ③④   D. ②④

18、在一容积可变的密闭容器中，充入一定量的H2和I2(g)发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH<0。t2时刻开始只改变一个条件，反应速率与反应进程的曲线关系如图所示。下列说法错误的是

A.t0—t2时段，H2的浓度不变即体系达到平衡

B.t2时，改变的条件只有加入催化剂才能实现

C.在t4所处的平衡体系中，再加入H2，I2(g)的转化率增大

D.HI的体积分数最高的时段是t1—t2

19、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是(   )

A．淀粉溶液、豆浆、碳素墨水均可发生丁达尔现象

B．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用

C．火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质

D．鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯

20、下列分散系中，分散质微粒直径最大的是

A．新制氢氧化铜悬浊液

B．氯化钠溶液

C．硫酸铜溶液

D．氢氧化铁胶体

21、A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：

（1）请写出B、D、F三种元素的名称： 、   、   。

（2）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为 ，

将4mol该化合物投入到2L1mol/L BE3溶液中的离子方程式

为 、 。

（3）写出实验室制备F的氢化物的化学方程式 。

（4）下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。

①溶液a和b分别为   ， （写化学式）。

②非金属性D   E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因： 。

22、硝酸是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。除了具有酸的通性以外，还具有一些特殊的性质。

Ⅰ.镁与稀硝酸的反应为：4Mg＋10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

（1）用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目___。

（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

（3）还原产物是__。

（4）若反应过程中转移的电子数为1.505×1023，则参加反应的Mg的质量为__。

Ⅱ.某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应的产物之一。写出反应的化学方程式__(不必配平)。

23、250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L的恒容容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2（g）＋CH4（g） 2CO（g）＋2H2（g）。平衡体系中各组分体积分数如下表：

（1）已知：I．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H1

II．CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）△H2

III．2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H3

反应CO2（g）＋CH4（g）2CO（g）＋2H2（g）的△H=  （用含△H1，△H2和△H3的代数式表示）。

（2）此温度下，该反应的平衡常数K的值为   。

（3）此温度下，若测得某时刻各物质的浓度均为1.0 mol·L-1，此时反应正在向 进行。（选填“正反应方向”或“逆反应方向”），理由是 。

24、氯化铁的用途之一是五金蚀刻，蚀刻产品有眼镜架、钟表、电子元件和标牌等。例如，日常生活中不锈钢广告牌上的图形或文字就是用氯化铁溶液蚀刻而成的。

(1)请写出用氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生的主要反应的离子方程式______。

(2)铁红是一种常见的红色颜料。请你设计在实验室中由氯化铁制备铁红的实验方案________，并写出有关反应的化学方程式____________。

25、某化学小组欲测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/L NaHSO3溶液，所得数据如图所示。

已知：ClO+3HSO=Cl-+3SO+3H+。

(1)根据实验数据可知，该反应在0～4min的平均反应速率：v(Cl-)=____mol/(L·min)。

(2)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大，12min后逐渐变慢(12min后图略)。

i.小组同学针对这一现象进一步通过测定c(Cl-)随时间变化的曲线探究速率先增大的原因，具体如表所示。

①补全方案I中的实验操作：____。

②方案II中的假设为____。

③除I、II、III中的假设外，还可以提出的假设是____。

④在已知方案I的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案III中实验操作设计不严谨，请进行改进：____。

ii.12min后，化学反应速率变慢的原因是_____。

26、高铁酸钠（Na2FeO4）能有效杀灭水中的病菌，同时自身被还原为新生态的 Fe(OH)3，这是一种品质优 良的无机絮凝剂，能高效除去水中的微粒悬浮物，从氧化还原角度分析，杀灭细菌充分利用了其强_____（“氧化性”或“还原性”）。

27、碱式氧化镍（NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为___________。

（2）“溶解”时放出的气体为________（填化学式）。硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi(1-n)Fe2O4。如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是________________。

（3）“氧化”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为。

（4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

“调pH1”时，溶液pH范围为________；过滤2所得滤渣的成分________（填化学式）。

（5）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式________________。

（6）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车。其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液。它的充、放电反应为:xNi(OH)2+M MHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为________；放电时负极的电极反应式为________。

28、从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。

A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．淀粉E．葡萄糖F．乙酸乙酯

(1)分子式为的是___________；

(2)属于天然有机高分子的是___________；

(3)分子中含有碳碳双键的烃是___________；

(4)能与溶液反应产生气体的是___________；

(5)酸性条件下，能水解生成乙酸和乙醇的是___________；

(6)加热条件下，能使新制悬浊液转化成砖红色沉淀的是___________；

29、酒后驾车是引发交通事故的主要原因之一。酒的主要成分是乙醇。

（1）实验室可用乙醇在一定条件下制得乙烯，写出该反应的化学方程式（要求写反应条件）：____。

（2）观察如图制取乙烯和收集装置。请回答：

①请指出该装置中两处错误_____，____。

②圆底烧瓶中加入几片碎瓷片的作用是_____。

③写出乙烯使溴水褪色发生反应的化学方程式____。

30、实验测得某碳氢化合物中，含碳85.7%。又测得该化合物在标准状态下密度是1.25g/L，求该化合物的分子式。

31、磷酸亚铁锂()可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用、、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

(1)苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是___________。

(2)中，电负性最高的元素是___________；P的___________杂化轨道与O的2p轨道形成___________键。

(3)和属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___________(用n代表P原子数)。

32、(1)下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式___________。若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1的变化是___________，该反应的反应热△H___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应：△H =a kJ/mol，为进一步研究NH3生成量与温度的关系，测得常压下达到平衡时部分实验数据如下

此合成反应中，a___________0；△S___________0，(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)在一固定容积为2 L的密闭容器内加入2 mol NH3和3 mol O2，发生反应，2 min后达到平衡，生成1.2 mol NO。则前2分钟的平均反应速率v(NH3)为___________，该反应平衡常数的表达式K=___________。

(4)某温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生下列反应：△H =-92.4 kJ/mol，实验测得反应起始时、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器B中反应达到平衡状态时的反应热△H2=___________。