山东省东营市2025年中考真题（二）化学试卷带答案

1、下列物质中，不属于电解质的是 （ ）

A.NH4Cl B.KOH C.ZnSO4 D.CH3CH2OH

2、对下列工业生产过程中发生的主要变化叙述不正确的是(    )

A.石油的分馏是物理变化 B.煤的干馏是化学变化

C.煤的气化和液化是物理变化 D.油脂的皂化是化学变化

3、下列关于有机物的说法中不正确的是

A. 正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同

B. 乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上

C. C4H9Br的同分异构体有4种

D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

4、无论在酸性溶液还是在碱性溶液中，一定都不能大量存在的离子是

A.Al3+ B.K+ C.HCO3－ D.AlO2－

5、科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如下图所示。下列说法正确的是

A．电极b为电池的负极

B．电极a上发生的反应式：2H2S＋4e-=S2＋4H＋

C．电路中每通过4 mol电子，理论上在电极a消耗44.8 L H2S

D．每17 g H2S参与反应，有1 mol H＋经质子膜进入正极区

6、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X的质子总数与电子层数相等，Y、Z、M、W元素在周期表中的相对位置如表所示，且W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是(　　)

A.X、Y、Z三种元素形成的化合物中一定只有共价键

B.Z与其同主族的短周期元素形成的常见化合物，可与Z的某种氢化物反应生成强酸

C.W元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料

D.X分别与Y、Z、W、M形成的常见化合物中，稳定性最强的是XM

7、N2O和CO气体均会造成环境污染，研究发现二者可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应进程及能量变化过程如图所示。

下列说法正确的是

A．N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)ΔH，ΔH=ΔH1+ΔH2

B．使用催化剂可降低反应活化能，但不改变反应历程

C．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

D．Pt2O+与Pt2O均为反应的催化剂

8、下列关于平衡常数的说法正确的是

A. 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示

B. 可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大

C. 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度

D. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

9、将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol/L，则c1和c2的数值关系是

A. c2＝c1 B. c2＜c1 C. c2＞2c1 D. 无法确定

10、下列各组中的离子在强酸或强碱溶液中均能大量共存且溶液无色的是（  ）

A.H+、Na+、MnO4-、SO42- B.Na+、CO32-、A13+、C1

C.K+、Na+、Cl、SO42- D.K+、C1、Ba2+、HCO3-

11、图中是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是

A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应ΔH＜0

B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象

C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线

D．④表明该反应正向为吸热反应

12、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却

B.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

C.常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

D.金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti

13、利用超分子可分离和。将混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是

A．和互为同素异形体

B．杯酚分子中存在大键

C．杯酚与形成氢键

D．熔点低于金刚石

14、某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是

A．I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗

B．II图中：量筒中发生了加成反应

C．III图中：生成蓝色的烟

D．IV图中：湿润的有色布条能褪色将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

15、某柔性屏手机的柔性电池是以碳纳米管作电极材料，以吸收溶液的有机高聚物作固态电解质的一种碱性电池，其电池总反应为

其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。

下列说法中错误的是

A．放电时，有机高聚物中移向膜

B．放电时，电池的正极反应式为

C．充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源负极

D．合成有机高聚物的反应类型是加聚反应

16、近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是( )

A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

B. 放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-

C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

D. 整个反应过程中，铜相当于催化剂

17、下列关于食物酸碱性的说法正确的是

A．牛肉、鸡蛋属于碱性食物

B．蔬菜、水果属于酸性食物

C．食物本身具有酸味，即为酸性食物

D．在人体代谢后形成含金属阳离子的碱性物质的食物，称为碱性食物

18、下列实验操作规范且能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA

B．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

C．反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2中，生成3molI2转移电子的总数为5NA

D．12g石墨和C60的混合物中质子总数为12NA

20、实验室制备下列气体的方法可行的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、A:已知C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空：

写出A的电子式_______；C的结构简式___________；

写出苯和液溴反应生成E的化学方程式_________________；

B.下图中的实验装置可用于制取乙炔请填空：

（1）图中，A管的作用是_______制取乙炔的化学方程式是____________________

（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是_____________，乙炔发生了______________反应乙炔通入足量溴的CCl4溶液中反应的方程式是___________，在制取乙炔时常问道恶臭味这是因为实验中产生了H2S，PH3，ASH3等气体，请写出除去H2S杂质气体的离子方程式___________。

22、“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请按照要求用正确的化学用语回答下列问题：

(1)已知乙烯的结构式为，写出它的电子式___________。

(2)NH3·H2O的电离方程式___________。

(3)稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。

(4)氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。

23、铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）固体a的化学式为________，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式__________________。

（2）制取铵明矾溶液的化学方程式为   ，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称） 、冷却结晶、过滤洗涤。

（3）步骤Ⅱ中是否可以用氨水代替烧碱？   （填“可以”或“不可以”），原因是     。

（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。

24、安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素。

（1）氧元素在元素周期表中的位置是______________________________________，其中三种主族元素的原子半径从大到小的顺序是_____________________________(用原子符号表示)。

(2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，写出该化学反应方程式：_______________， 该盐晶体中含有的化学键类型是__________。

(3)水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解，不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸，写出反应的离子方程式________________________________________________________。

25、已知一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：M(g)＋N(g)⇌P(g)＋Q(g) ，△H＞0 请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为__________；原混合气体与平衡混合气体的压强之比，p(始):p(平)=________

(2)若反应温度升高，M的转化率_____(填“增大”“减小”或“不变”；)

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol/L, c(N)=a mol/L;达到平衡后，c(P)=2mol/L,a=________

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=bmol/L，达到平衡后，M的转化率为________。

(5)若反应温度不变，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(M)=0.5mol/L，c(Y)=0.2mol/L，c(P)=0.4mol/L，c(Q)=0.4mol/L，则下一时刻，反应向__________(填“正向”或“逆向”)进行。

26、铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸，放电时该电池的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。试根据上述信息回答下列问题：

（1）蓄电池的负极材料是__________。

（2）放电时，正极反应为___________________________________________

（3）放电时，电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向________极。

27、在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mLCuSO4溶液进行电解，请回答下列问题：

(1)观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极的现象是_______。

(2)请写出A极板的名称及反应式：_____、______。B极板的名称及反应式：______、_____。写出电解时反应的总离子方程式_______ 。

(3)若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。电解后溶液的pH为____ ；原CuSO4溶液的浓度为____。(假设电解前后溶液的体积不变)

28、现有以下物质：①锌②液氯③Al2O3④胆矾晶体⑤KOH溶液⑥CCl4⑦熔融NaHSO4⑧CO⑨硫酸⑩SO2。请回答下列问题：

(1)以上物质属于酸性氧化物的有___(填序号，下同)。

(2)以上物质属于非电解质的有___。

(3)以上能导电的是___。

(4)以上不能导电但属于电解质的是___。

(5)写出⑦在水溶液中的电离方程式___。

(6)将少量⑩通入⑤中，请写出化学方程式___。

29、现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣的相互分离。相应的实验过程可用如图表示：

（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1___，试剂2___。

（2）检测原溶液中含有SO42-的方法是___。

（3）加入过量试剂3的目的是___。

（4）图2是NaNO3,Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲线（g/100g水），则从NaNO3 和Na2SO4的混合溶液中得到Na2SO4固体的操作是：将混合液___→__→用乙醇洗涤→干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是___。

30、将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L NO2气体（气体体积在标准状况下测定）。

（1）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？

（2）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？

31、金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。HMn(CO)5是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如图。

回答问题：

(1)基态锰原子的价层电子排布式为____。

(2)配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。HMn(CO)5中锰原子的配位数为____。

(3)第一电离能的大小：N____O（填“大于”或“小于”)。

(4)CO中碳原子的杂化轨道类型是____，写出一种与具有相同空间结构的-1价无机酸根离子的化学式____。

(5)甲醇和甲硫醇(CH3SH)的沸点较大的是：____。

(6)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是____。

以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为(1，，)，b点锰原子坐标为(0，，0)，则c点锰原子坐标为____。

32、回答下列问题：

(1)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

(1)该反应属于____(填“放热”或“吸热”)反应。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(2)已知下列热化学方程式：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH1=—702.2kJ/mol；2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)ΔH2=—181.4kJ/mol；由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH是____。

(3)在25℃、101kP下，1g硫粉完全燃烧放出9kJ的热量，写出表示该反应燃烧热的热化学方程式为____。

(4)已知拆开1molH－H键，1molCl－Cl键，1molH－Cl键，分别需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ，则Cl2与H2反应生成HCl的热化学方程式为____。

(5)同一反应的生成物状态不同时反应热不同，如2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1①，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2②，则ΔH1____ΔH2(填“＞”、“＜”或“=”)。