甘肃省定西市2025年中考真题（三）化学试卷带答案

1、下列有关含氯化合物的说法错误的是

A．将固体加入新制氯水中，有无色气泡生成

B．可用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒

C．可以用pH试纸测定新制氯水的pH

D．漂白粉在空气中易发生化学反应而变质

2、下列物质不属于有机物的是

A. CH3CH2OH B. H2CO3 C. CCl4 D. C6H6

3、下列与能量有关的说法错误的是

A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．生物质能是化石能源的最佳替代品

C．寻找廉价方法开发氢能有助于环境保护

D．放热反应的反应速率不一定大于吸热反应的反应速率

4、化合物N具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由M制得。下列有关化合物M、N的说法正确的是

A．一定条件下M可发生氧化、取代、加成反应

B．有机物N分子中所有原子可能共平面

C．M、N所含官能团种类相同，M和N属于同系物

D．等物质的量的M、N分别与金属Na反应，生成的氢气的物质的量之比为1：1

5、2019年6月5日，世界环境日的中国主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。影响空气质量的一组主要污染物是（    ）

A.、、可吸入颗粒物 B.、、

C.、、 D.、、可吸入颗粒物

6、化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是

A. 氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放

B. “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃

C. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”

D. 对“地沟油”进行蒸馏即可得到汽油

7、现有FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物mg，向其中加入l00mL2mol/L硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量CO气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为

A. (m-1.6)g   B. (m-2.4)g   C. (m-3.2)g   D. 无法计算

8、有关如图的描述中，错误的是

A．溶液中粒子中心为黑球的是水合

B．X与电源的正极相连，Y与电源的负极相连

C．KCl溶液能导电，所以KCl溶液是电解质

D．KCl溶液能导电的原因是溶液中含有自由移动的离子

9、反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能降低其反应速率的是

A.保持压强不变，充入N2 B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，充入H2O(g) D.增加C的量

10、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

11、利用下列各组物质制备和收集气体，能采用如图装置的是

A.浓氨水与生石灰反应制NH3

B.浓盐酸与二氧化锰反应制Cl2

C.过氧化氢溶液与二氧化锰反应制O2

D.FeS与稀硫酸反应制H2S

12、工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数(d)与pH的关系如图所示[已知：常温下，；难溶于水]。下列说法错误的是

A．时，与氨水反应生成，溶液中

B．时，

C．时，物质的量分数最大，除铅效果最好

D．时，转化为的离子方程式为

13、一种新型短路膜电池分离装置如下图所示。下列说法中正确的是

A．负极反应为：

B．正极反应消耗，理论上需要转移电子

C．该装置用于空气中的捕获，最终由出口A流出

D．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子

14、对下列有关现象或事实解释正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

15、下列物质中属于非电解质，但其水溶液能导电的是

A. B. C. D.

16、化合物A是一种危险化学制品，具有腐蚀性、可自燃性。主要用于医药工业，在有机合成中用作催化剂等。其结构如图所示，其中W、X、Y、Z是处于三个不同短周期且原子序数依次递增的常见元素，X、Y核外电子层数相同，Y核外最外层电子数是X内层电子数的3倍。下列叙述正确的是（   ）

A.原子半径：Y＞X＞Z＞W

B.简单气态氢化物的稳定性：X＞Y

C.X与W形成的常见化合物有两种

D.W和Z形成的化合物为离子化合物

17、下列说法不正确的是（    ）

A.天然气的主要成分甲烷，是高效、较洁净的燃料

B.石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化

C.采用煤炭脱硫技术，可以减少燃煤产生的SO2

D.化石燃料是不可以再生的，因此地球上的蕴藏量也是有限的

18、铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景。实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是

A. 2FeCO3(s)+O2 (g) =Fe2O3(s)+2CO2(g) △H＝-130 kJ/mol

B. 4 FeCO3(s)＋O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H＝+260 kJ/mol

C. 4 FeCO3(s)＋O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H＝-260 kJ/mol

D. 4 FeCO3(s)＋O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H＝+130 kJ/mol

19、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是

A．参加反应的酸和碱的物质的量相等

B．参加反应的n(H＋)=n(OH－)

C．反应后，混合液pH=7

D．滴定管、锥形瓶都需要润洗

20、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(   )

A. 溶液中一定不含Fe3＋   B. 溶液中一定不含Cu2＋

C. 溶液中一定含Fe2＋   D. 剩余固体中一定含Cu

21、将物质的量之比为4：1的氧化钠和三氧化二铁混合物放在氧气流中加热至450 °C可制得Fe(IV)的含氧酸钠盐，此化学反应方程式为_______________。该钠盐在稀碱溶液中立即歧化，生成高铁(VI)盐与棕色沉淀物，写出此歧化反应方程式：__________________________。高铁酸钠在酸性溶液中立即快速分解，放出氧气，写出此反应的离子反应方程式：_______________________________。高铁( VI)酸钾与铬酸钾是异质同晶体，画出高铁酸根的立体构型_______________ ；高铁酸钾中，Fe(VI)的3d轨道上的单电子轨道有___个，所以它的理论磁矩为________BM( BM为波尔磁矩)。

22、按要求完成下列问题

(1)下列物质中属于同系物的是_______。

①CH3CH2Cl②CH2=CHCl③CH3CH2CH2Cl④CH2ClCH2Cl⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH(CH3)2

A．①②        B．①④      C．①③            D．⑤⑥

(2)有机物的分子式为____。

(3)4-甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式为_____。

(4)为探究乙醇的性质，某学生向试管中加入3mL乙醇，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面由黑色变成红色。表示铜丝由黑色变成红色的化学方程式为____，说明乙醇具有____性。

(5)0.1mol某烷烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增39g。该烷烃的分子式为___。

23、按要求回答下列问题

(1)系统命名为___________

(2)A的化学式为C4H9Cl，已知A只有一种化学环境的氢；则A的结构简式为___________

(3)某烃的分子式为C3H6，其能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该物质生成高分子化合物的反应方程式___________，此反应类型为___________

(4)写出1，3—丁二烯与溴水反应的所有可能的产物的结构简式___________

(5)已知烯烃、炔烃在臭氧作用下可发生以下反应：

CH3-CH=CH-CH2-CH=CH2 CH3-CHO+OHC-CH2-CHO+HCHO

CH3-CC-CH2-C=CHCH3COOH+HOOC-CH2-CHO+HCHO

某烃分子式为C10H10，在同样的条件下发生反应：C10H10CH3COOH＋3HOOC—CHO＋CH3CHO

C10H10的结构简式为___________

24、纠错题

（1）有机物命名要规范，熟悉系统命名法。请指出下列命名中的错误，并订正。

①(CH3)2CHC≡CH：3，甲基­1，丁炔或2­甲基­3­丁炔 订正________________________。

②CH2Cl—CH2Cl：二氯乙烷   订正________________________________。

（2）化学式、键线式、结构式、结构简式等不能混同。请订正下面的错误。

①乙醇的化学式为CH3CH2OH　   订正________________________________。

②1,4­二溴­2­丁烯的键线式：BrCH2CH===CHCH2Br   订正________________________。

（3）官能团、取代基及原子间的连接方式要正确，官能团写在左边时要特别注意。请订正下面的错误。

①对苯二酚　 订正_______________________________________。

②聚丙烯：   订正________________________________________。

（4）书写有机化学方程式时，有机物一般要写成结构简式或结构式，并注明反应条件，反应前后原子要守恒。请订正下面方程式的错误。

①  订正_________。

②  订正___。

25、向200 mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol·L-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。

(1)OA段、AB段发生反应的离子方程式为_________________、__________________。 

(2)B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_____。

26、完成下列反应方程式(一律要配平)： BrCl+ H2O=___________ ；(CN)2、(OCN2、(SCN)2等与X2(X=F、Cl、Br、I)的性质相似，CN-、OCN-、SCN-与X-的性质相似，被称为拟卤素。(CN)2+H2O⇌___________；AgSCN+Br2=___________；AgCN ___________

27、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

（1）物质的量是衡量物质数量的基本物理量（_______）

（2）摩尔是用来描述微观粒子的物理量（_______）

（3）摩尔质量实际上就是相对原子质量（_______）

（4）两种不同粒子的摩尔质量一定不同（_______）

（5）1 mol氧中含有6.02×1023个氧原子（_______）

（6）1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子（_______）

28、现有下列物质：①HCl、②CO2、③H2O、④NaOH、⑤Cl2、⑥NaHSO4、⑦MgCl2、⑧CaO、⑨He请回答下列问题。

(1)NaOH是以___________化学键结合的；不含化学键的物质是___________(填序号)。

(2)写出CO2的电子式___________；用电子式表示MgCl2的形成过程___________。

(3)存在分子间作用力的物质有___________(填序号)。

(4)哪些物质属于离子化合物___________(填序号)；哪些物质属于共价化合物___________(填序号)。

(5)HCl溶于水时，断开的化学键类型是___________；NaHSO4加热熔化时，断开的化学键类型是___________。

29、某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。

已知：①溴水为橙色     ②三氯化铁常温下为固体，熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上易升华；易溶入水。

实验操作和现象：

(1)现象i 中的白雾是___________。

(2)分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：

a．加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。

b．用KSCN 溶液检验现象ii 和a 中的黄色气体，溶液均变红。

通过该实验说明现象ii 中黄色气体含有___________。

(3)除了氯气可使B 中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：

①实验b 检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是___________。实验证实推测成立。

②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是___________ 。

(4)为进一步确认黄色气体是否含有 Cl2，小组提出两种方案，并证实了Cl2的存在。

方案 1：在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶C 。

方案 2：将B 中KI淀粉溶液替换为 NaBr溶液，并检验反应后是否存在 Fe2+ 。

现象如下：

①方案1 的C 中盛放的试剂是___________。

②方案2 中检验 Fe 2+的原因是___________。

③综合方案1、2 的现象，说明选择NaBr 溶液的依据是 ___________ 。

(5)将A 中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A 中产生Cl2的化学方程式是___________。

30、计算题

(1)某地产石灰石所含杂质不溶于水也不与盐酸反应。为测定该石灰石中碳酸钙的含量，现进行下列实验：称取25g石灰石放在质量为145g的烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，反应恰好完全，此时称量烧杯及其中溶液，总质量为261.2g，求：

①石灰石中碳酸钙的质量为__________克。

②反应后溶液中溶质的质量分数为__________(保留两位有效数字)。

(2)某厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。

①计算可得此钢样粉末中铁和碳的质量之比为__________。

②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2克 H2的体积为22.4L）

根据表中的数据计算，硫酸溶液中H2SO4溶质的质量分数是__________

31、我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。工业上有一种方法是利用CO2生产甲醇(CH3OH)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，该反应过程中的能量变化如图1所示：

(1)该反应是____(填“放热”或“吸热”)反应，若有1molCO2(g)参加反应，放出的热是____kJ。

(2)某温度下，在1L恒容密闭容器中充入一定量的CO2、H2进行该反应，反应过程中，其中两种气体的物质的量(n)随时间(t)的变化情况如图2所示。

①Y代表的反应物的化学式为____。

②4min时，v正____v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

③若要增大反应速率，可采取的措施有____(写一条即可)。

④反应开始至4min时，X的平均反应速率为____。

(3)工业上甲醇可以用做燃料电池，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。则甲醇作电池的____极，若电池工作中有6mole-转移，则理论上消耗甲醇的质量是____g。

32、学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。

(1)的空间结构为_______，属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。

(2)我国空间站日常运行所需电源主要由太阳能电池提供，太阳能电池主要材料是砷化镓(GaAs)、碲化镉(CdTe)，它们可以直接把光能转化成电能给空间站供电。

①Cd与Zn是相邻周期同族元素，基态Cd的价电子排布为_______。

②砷化镓(GaAs)能够承受太空高温环境，原因是_______。

(3)二个甲酸分子通过氢键形成二聚体(含八元环)，画出该二聚体的结构：_______。

(4)具有高稳定性、超导电性的二维硼烯氧化物()的部分结构如图所示，则该氧化物的化学式为_______，其中B-B键的键长_______B-O键的键长(填“＞”“＜”或“=”)。