甘肃省陇南市2025年中考真题（2）化学试卷带答案

1、的溶解度随温度升高而增大，时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．根据曲线利用a点数据计算可知，下，

B．a点与d点数值不相等

C．a点溶液降低温度，则a点可沿虚线移动到c点

D．向a点的悬浊液中加入固体，溶液组成可能会由a向d方向移动

2、一定条件下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在密闭容器中进行，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A.点a的正反应速率比点b的大

B.点c处反应达到平衡

C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)相同

D.该反应是放热反应，升高温度将缩短反应达到平衡的时间

3、下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是

A. 铝片与稀盐酸的反应

B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应

C. 灼热的炭与二氧化碳的反应

D. 碳酸氢钠受热分解

4、下列过程中，属于吸热反应的是

A．铁与稀盐酸置换氢气

B．氢气燃烧

C．大气中放电合成NO

D．稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和

5、现有常用实验仪器：试管、烧杯、锥形瓶、导管、尾接管、酒精灯、表面皿、胶头滴管。非玻璃仪器任选，补充下列仪器后仍不能完成对应实验或操作的是

A.蒸馏烧瓶------分离酒精和水

B.分液漏斗-----分离用CC14萃取溴水中的溴单质后的水层与油层

C.玻璃棒-----用pH试纸测定酸雨的pH

D.酸(碱)式滴定管-----酸碱中和滴定

6、下列叙述中不正确的是

A．过氧化钠可作为呼吸面具的供氧剂

B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，产物完全相同

C．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去

D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，产生的气体一样多

7、下列反应的离子方程式正确的是

A. 向Ba(OH)2溶液加入等物质的量的硫酸：Ba2++2OH-+SO42-+2H+= BaSO4↓+2H2O

B. BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑

C. 将C12通入水中：C12+H2O＝Cl-+2H++ClO -

D. 向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：CO32-+CO2+H2O＝HCO3-

8、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.常温常压下，1mol甲基(－14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA

B.CH4和P4都是正四面体结构，物质的量相同的CH4和P4的共价键数之比为

C.标准状态下，1molH2和1molF2混合后，所含气体的体积为44.8L

D.常温常压下，0.5molFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA

9、化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是

A．德尔塔(Delta)，是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质

B．市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤

C．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属无机非金属材料

D．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅

10、下列反应的离子方程式错误的是（   ）

A.硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：

B.用惰性电极电解饱和食盐水：

C.醋酸钠溶液呈碱性的原因：

D.硫酸铜溶液遇到难溶的转变为更难溶的：

11、常温常压下，同种规格的铝片分别加入下列溶液中，反应速率最大的是

A．20mL   0.1mol/L HCl(aq)

B．20mL   0.2 mol/L HCl(aq)

C．10mL   0.3 mol/L HCl(aq)

D．50mL   0.1 mol/L H2SO4(aq)

12、黄铁矿(主要成分为)是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如图所示。下列有关说法不正确的是

A．经氧化后的黄铁矿可能呈现与铁锈类似的红褐色

B．步反应中每生成转移电子的物质的量为

C．氧化过程会产生较多酸性废水，破坏矿区生态环境

D．标准状况下，过程中被氧化时大约消耗空气

13、某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2，则该元素在周期表中位置（ ）

A. 第三周期   B. 第一周期   C. 第ⅤA族   D. 第ⅥA族

14、下列说法都正确的是( )

① 中国有长江、珠江、黄河三角洲，三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②“瓦良格”号航母使用了大量特种钢材，钢材是合金,合金是混合物

③ 醋酸为弱酸，一水合氨为弱碱，因此醋酸铵为弱电解质

④氯酸钠是强氧化剂，与有机物混合可形成爆炸混合物，二者应分类、分区存放，氯酸钠与木头、塑料袋、编织袋等有机可燃物不能混放在一起

⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键

⑥ 水陆两用坦克中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥

15、元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构伏走任质的化学观念。其重要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出复杂的表象中蕴含着规律等科学观念。下表列出了①-⑨9种短周期元素在周期表中的位置。请回答下列问题：

元素⑥、⑦的金属性强弱关系正确的是

A．⑥=⑦

B．⑥＜⑦

C．⑥＞⑦

D．无法确定

16、乙炔的下列性质中，不同于乙烯和乙烷的是（     ）

A. 能燃烧生成二氧化碳和水 B. 能跟溴水发生加成反应

C. 能跟高锰酸钾酸性溶液发生氧化反应 D. 能与氯化氢反应生成氯乙烯

17、下列叙述中，能用勒夏特列原理解释的是

A．可用饱和食盐水除去中的HCl气体

B．加入稀硫酸，可促进酯的水解

C．恒压的体系中充入惰性气体后颜色变浅

D．配制溶液应让试剂瓶中留有少量铁粉

18、下列说法正确的是

A．室温下，1L0.1mol·L-1盐酸中H+的数目约为6.02×1022

B．标准状况下，5.6LCCl4中所含C—Cl键的数目约为6.02×1023

C．5.6gFe和足量Cl2反应转移电子的物质的量为0.2mol

D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同

19、在10%稀碱催化下，醛与醛分子间能发生如图反应：

苯甲醛和乙醛发生上述反应生成的是（　　）

A.   B.

C.   D.

20、化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是（   ）

A.燃煤中加入生石灰可以有效减少碳排放

B.月饼包装盒内小袋铁粉主要作用为脱氧剂

C.热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等油污

D.淀粉和纤维素在人体内最终水解为葡萄糖，为生命活动提供能量

21、下列物质：①H2O②纯碱③H2SO4④Ca(OH)2⑤干冰⑥FeSO4·7H2O⑦HNO3⑧CaCO3⑨酒精中，其中属于氧化物的是_____；属于碱的是_________；属于酸的是_____；属于盐的是_____；属于电解质的是_____。(填写各物质的序号)

22、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

（1）钠元素的金属性比铝的________（填“强”或“弱”）。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________________；

（3）填写a、b、c化学式并书写①的离子方程式（a、b、c均为含Al化合物）；

a：__________，b：___________，c：__________；①________；

（4）取一定量的FeCl3，分装在两支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，反应的离子方程式是______________。

23、原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：

（1）a和b不连接时，烧杯中现象是 。

（2）a和b用导线连接，Cu极为原电池_________极（填“正”或“负”），

电极反应式为： ；溶液中H+移向____________

（填“Cu”或“Zn”）极。电池总反应式为： 。

若电解质溶液改为AgNO3溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为___   ___g。

24、回答下列问题：

(1)氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示，则由该反应生成2molNO时，应_____(填“释放”或“吸收”)_______kJ能量。

(2)某学习小组对原电池的工作原理展开分析，请回答下列问题：

①原电池的基本工作原理是：金属Zn失去电子生成Zn2+进入溶液；电子沿导线传递到_______电极上，电解质溶液中的_______在Cu电极表面得到电子，Cu片表面有_______生成。

②该原电池的负极是_______，负极上发生的电极反应为_______；正极上发生_______反应，其电极反应为_______。

25、请写出以下反应的离子方程式：

(1)铁单质从溶液中置换出铜单质___________

(2)和反应___________

(3)二氧化碳通入过量澄清石灰水中___________

(4)用醋酸除水垢___________

(5)少量氢氧化钠与碳酸氢钙反应___________

26、二氧化硫在生产和生活中有着广泛的用途。

（1）SO2可用来制备定影剂Na2S2O3,，反应的化学方程式为：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2↑。请用单线桥表示该反应中的电子转移情况______，还原剂与氧化剂的物质的量之比为____。

（2）用足量NaOH溶液吸收尾气中的SO2，反应的离子方程式为______；吸收后的浓溶液可用图1的装置再生循环脱硫，并制得硫酸，电极a的电极反应为_____，乙是____。

（3）可设计二氧化硫空气质子交换膜燃料电池处理尾气中的二氧化硫，原理如图2所示。其能量转化的主要形式是______，c电极是__极，移动的离子及方向是____。

27、化学为疫情防控提供了强有力的支撑。许多含氯物质既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。

(1)舍勒用软锰矿(主要成分为二氧化锰)为原料得到氯气，反应的化学方程式为_______。

(2)应用以上原理制备、净化、收集氯气并进行性质检验和尾气处理，下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是_______。

(3)为验证氯水中HClO分解的产物，现用强光照射氯水，并用氯离子浓度传感器、氧气传感器(测体积分数)、pH传感器等仪器进行数据采集，获得相关变化曲线如图。图中纵坐标可表示的物理量是_______(任写两个)。

(4)下列物质常用于杀菌消毒，其中消毒原理与HClO相同的是_______

A．

B．酒精

C．熟石灰

D．

(5)84消毒液的主要成分为NaClO和NaCl，不能与酸性清洁剂混合使用，其原因是_______。

(6)二氧化氯()是常用消毒剂，但其稳定性差，通常把它通入和NaOH的混合溶液中，使之转化成，便于运输储存。写出对应的离子方程式_______。

(7)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力，NaClO、、作为消毒剂，还原产物相同，这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为_______。

28、现有某烃W的键线式为。

(1)W的分子式为_______。

(2)W的一氯代物有_______种。

(3)下列有关W的说法不正确的是_______(填编号)。

A．能发生还原反应

B．能发生氧化反应

C．能发生加聚反应

D．等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大

(4)写出W的芳香族同分异构体(能发生聚合反应)的结构简式：_______，写出该聚合反应的化学方程式：_______。

(5)W属于_______(填编号)。

A．芳香烃

B．环烃

C．不饱和烃

D．炔烃

29、硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、浅蓝绿色晶体，易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂，在空气中一般比较稳定，不易被氧化。制备步骤如下：

步骤1．称取还原铁粉0.4g，炭粉0.3g，放入50mL 锥形瓶中，加入3.5 mL2mol·L-1硫酸置于60℃ 热水浴中加热（如下左图），待反应完全，取出冷却，再加入6 mol·L-1的硫酸2 mL。

步骤2．在上述反应液中加入浓氨水0.8 mL，振荡混匀，抽滤（如上右图）。向滤液中加入10mL无水乙醇，静置，大量晶体析出，倾析，再次抽滤。

步骤3．取出晶体，用干净的滤纸吸干，称量并分析样品。

请回答下列问题：

（1）步骤1中炭粉的作用是_______，加人6 mol·L-1硫酸的作用是____________。

（2）向滤液中加人无水乙醇目的是_________________。

（3）产品中金属阳离子的检验方法及现象________________。

（4）称取获得的硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（摩尔质量为392g·mol-1）1.9600 g 配成100mL溶液，取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0 . 0100 mol·L-1KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液为18.00mL 。

下列有关滴定的操作正确的是＿（填字母编号）。

a．滴定过程中眼睛注视滴定管中液面变化

b．滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落

c．读数过程中保持滴定管自然悬垂

d．读数时视线与刻度线、凹液面最低处切线相平齐

滴定过程中反应离子方程式为____________，制得硫酸亚铁钱样品的纯度为__________。

30、(1)t℃，NH3·H2O的电离平衡常数为1.8×10-5，的水解平衡常数为1.5×10-8，由此判断t___________25℃(“＞”“＜”或“＝”)

(2)BaSO4难溶于酸，可用于钡餐。某温度下将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，加入Na2CO3固体使c()增大，溶液中c()的变化曲线如图所示(溶液体积不变)，根据图像中数据分析、回答。Ksp(BaSO4)=1.0×10-10 (mol·L-1)2

①图像中代表沉淀转化过程中c(SO)变化的曲线是______(填“MP”或“MN”)

②该温度下，BaCO3的Ksp=______。

31、工业合成氨、CH4-CO2催化重整是人类历史上的重大突破。

I．一定条件下，在体积为10L的恒容密闭容器中投入N2和H2在一定条件下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H<0，反应过程如图。

(1)曲线______(填X或Y)表示NH3的物质的量随时间的变化关系。

(2)0到8 min内N2的平均反应速率v(N2)=________。

(3)10min时改变的外界条件可能是_______。

II．CH4-CO2催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气(CO和H2)。

已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1 =+206.2kJ/mol

②CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH2=+165.0kJ/mol

(1)写出该催化重整反应的热化学方程式_________。

(2)在体积为1L的密闭容器中，CH4-CO2催化重整得到的合成气可发生如下反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，其化学平衡常数(K)和温度(T)的关系如表所示：

该反应的正反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应；

(3)CH3OH也可由CO2和H2合成。在体积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH浓度随时间变化如图所示。

①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是_____(填字母)；

A．v(CO2)逆=3v(H2)正 B．容器中混合气体的密度保持不变

C．CH3OH的浓度保持不变 D．气体的平均相对分子质量保持不变

②为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量增大，只改变下列某一条件，可采取的措施有____ (填字母)；

A．升高温度  B．缩小容器体积 C．再充入CO2气体  D．使用合适的催化剂

③如果在达平衡后某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=0.40mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，则平衡______(填字母)；

a．向正反应方向移动 b．向逆反应方向移动 c．不移动 d．无法确定平衡移动方向

32、I.回答下列问题：

(1)碳及其化合物广泛存在于自然界中。处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_______对自旋相反的电子。

II.砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

(2)写出基态As原子的核外电子排布式：_______。

(3)根据元素周期律，原子半径Ga____As，第一电离能Ga__As。(填“大于”或“小于”)

III.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

(4)Si位于元素周期表第_______周期第_______族。

(5)用“＞”或“＜”填空：