山东省东营市2025年中考真题（3）化学试卷带答案

1、下列实验过程可以达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列离子组能够大量共存的是

A．Ba2+、CH3COO-、NH、OH-

B．Al3+、Cl-、Ba2+、OH-

C．Na+、SO、Cl-、SO

D．H+、SO、S2-、Cl-

3、利用实验器材（规格和数量不限），能够完成相应实验的一项是（  ）

A. A   B. B   C. C   D. D

4、化学与人类生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A. 在月饼包装袋中放入生石灰可防止食品氧化变质

B. 航天飞船使用的碳纤维是一种新型有机合成材料

C. 加入Na2S可除去工业废水中Cu2+和Hg2+等离子

D. 天然纤维和合成纤维的主要成分都属于纤维素

5、已知 时，几种难溶电解质的溶度积常数  如表所示：

下列叙述正确的是

A.溶度积常数越小该物质的溶解性一定越小

B.将浓度均为 的溶液和溶液等体积混合，有沉淀生成

C.向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaI溶液不能得到黄色AgI

D.向100  的溶液中加入等体积等物质的量浓度的溶液，有白色沉淀生成

6、下列说法中正确的是（ ）

A. 书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可

B. 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

C. 表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式

D. 氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ

7、在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是

A．2Na+2H20＝2Na0H+H2↑   B．C12+H20＝HC1+HC10

C．2F2+2H20=4HF+02    D．2H202H2↑+02↑

8、某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：Ksp[ Al(OH)3]=1.0×10-34 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10 -38。已知:：“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子，该离子会水解，下列说法不正确的是

A.“酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为TiO2 +2H+= =TiO2+ +H2O

B.“结晶”时温度需控制在70℃以上，温度过低TiO2xH2O产率降低

C.为使滤渣2沉淀完全，需“调pH"最小为4.3

D.MgCl2溶液制备MgCl26H2O需要在HCl的气氛下蒸发浓缩

9、已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是(   )

A.Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀

B.Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀

C.无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀

D.无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液

10、下列说法正确的是

①正戊烷分子中所有的碳原子均在一条直线上

②乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别．

③石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物．

④和互为同分异构体；和是同一种物质

⑤甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同．

⑥甲苯分子中共平面的原子最多有13个

A．②⑤⑥

B．②③⑥

C．②③④⑤

D．①②⑥

11、设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa’处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是

A．通电时，H+、Cd2+向Pt电极迁移，Cl-向Cd电极迁移

B．装置中总反应的化学方程式为：Cd + 2HClCdCl2 + H2↑

C．一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H+所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍

D．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败

12、下列热化学方程式数学正确的是（的绝对值均正确）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H= —269.8kJ/mol（反应热）

D． 2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

13、下列有关乙炔的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是(   )

A.能燃烧生成二氧化碳和水 B.能发生聚合反应

C.分子内所有原子共平面 D.能与氯化氢反应生成氯乙烯

14、下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋=H2O

B.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-＋OH－= H2O＋CO32-

C.水垢溶解于醋酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D.小苏打溶液与稀硫酸混合： CO32＋2H＋=CO2↑＋H2O

15、反应可制备甲烷。下列说法正确的是

A．中子数为10的氧原子：

B．的空间填充模型：

C．NaOH的电子式：

D．是共价化合物

16、可逆反应：2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)( )

A. Qc不变，K变大，O2转化率增大   B. Qc不变，K变大，SO2转化率减小

C. Qc变小，K不变，O2转化率减小   D. Qc增大，K不变，SO2转化率增大

17、某多孔储氢材料前驱体结构如图。已知M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是

A．电负性：

B．原子半径：

C．简单氢化物的还原性：

D．M、W、X、Z四种元素中第一电离能小于Y的有3种

18、化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（   ）

A.NaCl是非电解质

B.NaCl溶液是电解质

C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D.NaCl溶液中，水电离出大量的离子

19、在给定的条件下，下列物质间的转化不能实现的是

A. B.

C. D.

20、下列叙述不正确的是

A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂

B. 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3

C. 铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D. 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气

21、铊是某超导体材料的组成元素之一，与在酸性介质中发生反应。

(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第___________周期第___________族。

(2)铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是___________。

A．硼    B．氮    C．碳    D．氟

(3)下列推断正确的是___________(填序号)。

A．单质的还原性： B．原子半径：

C．碱性： D．氧化性：

E．最外层只有1个电子

(4)元素是与铝属于“对角线关系”的第二周期元素，二者的单质化学性质很相似。试写出与溶液反应的化学方程式是___________。

22、某同学查阅资料发现，人体血液里由于存在重要的酸碱平衡：CO2+ H2OH2CO3 HCO，使血液pH范围保持在7.35 ~ 7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。

(1)人体血液发生酸中毒时，可注射 ___________缓解(填字母)。

A．NaOH溶液

B．NaHCO3溶液

C．NaCl溶液

D．Na2SO4溶液

(2)已知25°C时，CO水解反应的平衡常数Kh=2×10 −4 mol∙L−1，当溶液中c (HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的pH=___________。

(3)亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。

①NaH2AsO3溶液呈___________ (填 “酸”、“碱”或“中”)性：写出NaH2AsO3水解的离子方程式___________。

②将KOH溶液滴入H3AsO3溶液中，当pH从13调节至14时，所发生反应的离子方程式为___________。

③下列说法正确的是___________(填字母)。

a． H3AsO3的电离平衡常数Ka1∙Ka2= 10a+b

b． H3AsO3溶液中： c(H2AsO) + 2c(HAsO) + 3c(AsO) + c(OH－) = c(H+)

c． K3AsO3溶液中： c(K+)=3c (AsO ) +3c (HAsO)+3c (H2AsO)

(4)医学研究表明，砷的化合物会影响人体代谢和免疫功能造成砷中毒。某工业废水中砷含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为Ca3(AsO4)2沉淀。则要除去AsO，溶液中的c(Ca2+)至少为___________ mol∙L−1。

{已知： Ksp[Ca3(AsO4)2]=8 × 10−19 mol5∙L−5，当残留在溶液中的离子浓度≤1 ×10−5 mol∙L−1，可认为沉淀完全}。

23、芜湖是安徽省第二个建设轨道交通的城市，目前1、2号线在建，工程建设需要大量水泥、钢铁等材料。

(1)工业上生产水泥的主要原料是石灰石和_______。轨道交通信息传输系统中使用的光导纤维主要成分是_______。

(2)钢铁在潮湿的空气中可发生析氢腐蚀，其中正极电极反应式为_______。

(3)轨道交通的使用有助于缓解城市交通压力，提高环境质量。

①空气质量报告的各项指标可反映出空气质量。下列物质已纳入我国空气质量报告的是_______(填字母)。

a.   b.可吸入颗粒物   c.

②在机动车尾气系统中安装催化转化器，可将尾气中的、转化为无害的和_______。

③复合材料“钙塑板”质轻、消声、隔热，以高压聚乙烯、轻质碳酸钙及少量助剂为原料压制而成，聚乙烯的结构简式为_______。

24、氯、溴、碘单质化学性质比较

25、下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题

①H2O2②MgCl2③NH4Cl④H2SO4⑤He

（1）这些物质中，只含共价键的是__________。

（2）只含离子键的是______。

（3）既含共价键又含离子键的是______。

（4）属于离子化合物的是________，属于共价化合物的是______。

26、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。

(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是______。

(2)反应开始至10 min，v(NO)=______mol/(L•min）。

(3)下列说法正确的是______。

a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化

b.该反应进行到10 min时达到化学平衡状态

c.平衡时CO的浓度是0.4 mol/ L

27、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中投入足量的氧气，n(NO)随时间的变化如表：

(1)上述反应是不是可逆反应___________(填“是”或“不是”)；在3s时NO的转化率为___________。

(2)用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=___________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器内压强保持不变

c.2v逆(NO)=v正(O2)

d.容器内密度保持不变

e.NO、O2、NO2的分子数之比为2：1：2

f.单位时间内消耗2molNO，同时生成1molO2

(4)能使该反应的反应速率增大的是___________

a.及时分离出NO2气体

b.适当升高温度

c.增大O2的浓度

d.选择高效催化剂

e.保持容器体积不变，充入氦气

f.保持压强不变，充入氦气

28、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ.现有以下物质：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸⑧NaHSO4固体

(1)以上物质中属于混合物的是___(填序号，下同)，属于电解质的是___。

(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是___。

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)__。

(5)关于NaHSO4固体：通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热融化时只能电离出两种不同的离子。

①NaHSO4在水溶液中的电离方程式为___。

②NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为__。

29、氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2+C12+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：

(1)实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是：   ⑥→___ →①②← ___(用“→”或“←”连接各接口，箭头表示气体流向，某些仪器可以多次使用)。

(2)冷凝管上连接的干燥管的作用是：①吸收逸出的Cl2、SO2防污染 ②____ 。

(3)该实验制取氯气的离子方程式为___

(4)SOCl2与水反应的化学方程式为___。

(5)已知SCl2的沸点为50℃。实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是__。若反应中消耗的C12的体积为896mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 6.76g，则SOCl2的产率为__(保留二位有效数字)

30、在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气，发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，10min后，在密闭容器中达到平衡，平衡时n(N2)=3mol，n(H2)=1mol，n(NH3)=4mol，求：

(1)N2的转化率和这段时间内NH3的化学反应速率分别是：____、____；

(2)平衡时压强与开始时压强的比值_______；

(3)该温度下反应的平衡常数_________。

31、一定温度下，将4 mol CO与2 mol H2O(g)充入体积为2L的恒容密闭容器中发生反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。体系中各物质的浓度随时间(0～6 min时段)的变化如图所示。回答下列问题：

(1)在0～4min时段，H2O的平均反应速率v(H2O)＝___________，该反应在上述温度下的平衡常数K＝___________(保留1位小数)。

(2)该反应到4min时，CO的转化率为___________。

(3)若6min时改变的反应条件为升高温度，则该反应的△H______0(填“＞”“＜”或“=”)，此时反应的平衡常数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填标号)。

a.混合气体的密度不变 b.混合气体中c(CO)不变

c.v正(H2O)＝v逆(H2) d.断裂2 mol H－O键的同时生成1 mol H－H键

(5)若保持与4min时相同的温度，向另一容积为2L的恒容密闭容器中同时充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、0.5 mol CO2和a mol H2，则当a＝2.5时，上述反应向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，a的取值范围为___________。

32、氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色粉末，不溶于乙醇，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中被氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。工业上常以海绵铜(主要成分是 Cu，含有少量CuO)为原料生产CuCl，其工艺流程如下：

(1)配平“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：

____Cu+___+____= _____Cu2++____ NO↑ +___H2O

(2)还原“”过程中，作还原剂的是_________(填化学式）；写出“还原”过程中发生反应的离子方程式:_________。

(3)写出氯化亚铜在潮湿的空气中被氧化的化学方程式:   ______。

(4)析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，并在真空干燥机内于70℃下干燥2 h，冷却密封包装。密封包装的原因是______。