山东省聊城市2025年中考真题（三）化学试卷带答案

1、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力的实验结果如图所示，下列说法错误的是

A．冰醋酸导电能力约为零

B．a、b、c三点溶液中，溶液的pH：c＞a＞b

C．a、b、c三点溶液中，电离程度最大的是b点

D．a、b、c三点溶液用1 mol·LNaOH溶液中和，恰好完全中和时消耗NaOH溶液体积相等

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法均不正确的是(　　)

①将1 mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为NA

②12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA

③在标准状况下，22.4 L辛烷中的分子数为NA

④1 mol羟基中含有的电子数为10NA

⑤1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

A. ②③⑤   B. ①②④   C. ①③④   D. ③④⑤

3、下列说法中不正确的是

A．漂白粉可以用于生活用水的消毒

B．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色

C．氯气通入水中杀菌消毒，发生了化学变化

D．漂白粉在空气中久置变质，原因是原白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

4、在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反应进行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，则下列说法正确的是

A .10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01mol/(L·s)

B．当反应达到平衡时，SO3的物质的量可能为0.4mol

C．档SO2和O2的生成速率之比为2:1时，达到该反应限度

D．向容器内充入SO2，可以提高反应速率

5、已知空气-锌电池的电极反应为：

锌粒：Zn + 2OHˉ— 2eˉ＝ ZnO + H2O

石墨：O2 + H2 + 2eˉ = 2OHˉ。

根据判断，锌片

A．正极，并被还原               B．正极，并被氧化

C．负极，并被还原               D．负极，并被氧化

6、用石墨电极a和石墨电极 电解NaNO3稀溶液的装置如图所示。通电后在两电极附近分别滴加几滴紫色石蕊试液。下列说法不正确的是

A. a电极逸出气体的体积大于b电极的

B. 溶液中的阴离子移向b电极

C. a电极附近溶液呈蓝色，b电极附近溶液呈红色

D. 若将a电极改为铜电极，b电极不变，则通电后a电极无气体逸出

7、对于反应2SO3(g)O2(g)+2SO2(g)ΔH>0，下列措施能提高SO3的转化率，但重新到达平衡时平衡常数未改变的是（    ）

A.将图甲所示平衡体系升高温度

B.向图甲所示平衡体系中再充入适量SO2

C.向图乙所示平衡体系中再充入适量He

D.向图乙所示平衡体系中充入适量的SO2、O2、SO3，使它们的物质的量均变成原来的两倍

8、现有三组混合溶液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②丁醇和乙醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液

9、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g) ⇌nY(g)；ΔH=Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是

A．m＞n

B．Q＜0

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

10、有机物甲的分子式为C7H14O2在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物．在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙两种有机物的蒸气所占体积相同．则甲的可能结构为

A．2 种

B．4种

C．8种

D．16种

11、室温下向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)

A. 溶液中导电离子的数目减小

B. 溶液中不变

C. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D. 醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小

12、如图为某学术期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法不正确的是

A．此八角形元素周期表中所标的元素全部为主族元素，不包含副族元素

B．图中虚线箭头所经过的元素单质按箭头方向氧化性逐渐减弱

C．图中①代表的元素对应的单质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应

D．图中虚线八角形所标元素属于现行元素周期表的第四周期

13、除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理操作是

A. 用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 B. 水洗后分液

C. 蒸馏 D. 用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液

14、为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用牺牲阳极的阴极保护法，其中焊接在铁闸门上的固体材料可以采用

A.铜 B.锌 C.钠 D.石墨

15、氟利昂会破坏大气臭氧层，关于CF2Cl2(商品名为氟利昂—12)的叙述正确的是(  )

A.有两种同分异构体 B.是平面型分子

C.只有一种结构 D.是正四面体型分子

16、1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，随着人们对科学的认识不断深入，终于使门捷列夫元素周期表变得完整。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

元素⑧最高价氧化物的水化物化学式正确的是

A．H2SO3

B．H2SO4

C．HCl

D．HClO4

17、常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol/L，该溶液不可能是（　　）

A.硫酸氢钠溶液 B.苏打水 C.氯水 D.氨水

18、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是

A．检验废液中含：

B．通过灼热铁粉：

C．将溶液和稀混合：

D．用过量氨水吸收工业尾气中的：

19、硅化镁是一种窄带隙N型半导体材料，具有重要应用前景。硅化镁晶体属于面心立方晶体，其晶胞结构如下图所示，每个Mg原子位于Si原子组成的四面体中心，晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数值为，下列有关说法正确的是

A．硅化镁的化学式为

B．每个硅原子周围有4个镁原子

C．两个最近的硅原子之间的距离为pm

D．晶体的密度为

20、既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是

A．混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

B．混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶

C．混合气体通过盛有蒸馏水的洗气瓶

D．混合气体与适量氯化氢混合

21、请回答有关日本福岛核电站爆炸、事故处理及其对我们启示的问题：

（1）如图为福岛核电站泄漏事故图解。

①地震发生后因断电海水冷却系统停止工作，反应堆温度过高使水蒸汽与钢壳金属反应产生H2和O2混合而爆炸。这一爆炸过程属于___。

A.核反应       B.物理变化        C.化学变化

②3月17日，50位核电站的勇士冒死向蒸汽发生室注入海水，以防止泄漏事故的恶化。注入海水的目的是___。

（2）下列说法错误的是___。

A．小心、科学地利用核能

B．尽可能充分利用风能、地热能和太阳能

C．多使用石油、煤等化石能源

D．能过科研寻找可循环利用的生物能源

（3）要建设“资源节约型和环境友好型社会”，谋求社会的和谐发展。请根据这一主题用下列选项的标号进行填空：

A.二氧化碳    B.氮氧化物    C.二氧化硫    D.氟氯烃

①推广使用燃煤脱硫技术，防治___污染。

②造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是___。

③会破坏臭氧层的物质是____。

④导致光化学烟雾的物质是___。

22、随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

请回答下列问题：

(1)d在元素周期表中的位置是_______，f的原子结构示意图是_______。

(2)z、d的常见单质分别与H2化合时，较困难的是_______(填化学式)，生成的化合物中稳定性较强的是_______(填化学式)。

(3)g的氧化物中属于酸性氧化物的是_______。

(4)e的最高价氧化物的水化物与f的最高价氧化物的水化物能发生反应，反应的离子方程式是____。

(5)不慎将体温计摔碎后，有水银洒落在地面上，可用g单质处理，反应的化学方程式是___。

23、氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。

（1）对反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2作分析，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___。该反应中，__是还原剂，___是还原产物，被还原的物质是___。

（2）在一定条件下，反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是__（填序号）。

A.该反应是置换反应

B.反应中NH3被氧化为N2

C.在反应中体现了金属铜的还原性

D.在反应中每生成1molH2O转移1mol电子

（3）在反应H2SO3+2H2S=3H2O+3S↓中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为___。

24、写出下列序号对应的反应

①

②  

③  

④  

25、现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子：阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+；则离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-(各种离子不重复)。已知，①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题:

(1)写由A与D的化学式: A___________D___________________。

(2)A与E溶液反应的离子方程式_________________________。

(3)已知: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-a kJ/mol，请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式_________________________________。

(4)检验E溶液中阴离子的方法为__________________________。

(5)请写出向E溶液中加过量B溶液的化学方程式_____________________。

26、有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A、CH2＝CH﹣COOH和油酸（ C17H33COOH）

B、12C60和石墨

C．和

D．35Cl和37Cl

E．乙醇和乙二醇

（1）互为同位素的是_____。

（2）互为同系物的是_____。

（3）互为同素异形体的是：_____。

（4）互为同分异构体的是_____。

（5）既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是_____

（6）写出乙醇的催化氧化方程式：_____。

27、2022年3月32日，天宫课堂第二课开启，翟志刚、王亚平、叶光富等三位宇航员老师在中国空间站天宫一号中进行授课。王亚平老师用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”。这个实验激发了高一同学们的探究热情，他们想重现这个实验。

【查阅资料】

过饱和溶液指在一定温度下，溶液中溶质超过其饱和限度，而溶质仍未析出的溶液。过饱和溶液能存在的原因是，溶质不易在溶液中形成结晶中心(即晶核)。当溶液中存在杂质、受到扰动或加入一块非常小的溶质晶体作为“晶核”，马上就能析出晶体。

任务一、认识醋酸钠和醋酸钠溶液

(1)醋酸钠是一种白色晶体，从物质的分类上看，醋酸钠属于_______(填字母)。

A.酸　　　B.碱　　　C.盐　　　D.非电解质　　　E.强电解质　　　F.弱电解质

(2)探究醋酸钠溶液的性质

同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A。继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A。据此推测，在醋酸钠的水溶液中存在着能导电的微粒是_______(填微粒符号)。

任务二、制备醋酸钠固体并进行实验

(3)醋酸在水中的电离方程式为：_______。

(4)往盛有氢氧化钠浓溶液的烧杯中逐滴滴加醋酸溶液，直至过量，控制溶液最终的pH值为7。请写出醋酸溶液与氢氧化钠浓溶液反应的离子方程式_______。

(5)随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与图相符和的是_______。(填字母)

A．

B．

C．

D．

(6)根据资料和实验，王亚平老师“水球”变“冰球”的实验能够成功的条件是_______(填字母)

A．实验在微重力的环境下进行

B．实验的温度低于水的凝固点

C．醋酸钠的加入量大于其该温度下的溶解度

D．实验的压强低于一个大气压

(7)称取80.0g氢氧化钠固体配成浓溶液，缓慢滴入500mL的醋酸溶液，将所得溶液蒸发结晶，计算理论上最多可获得醋酸钠晶体的质量_______。(列式计算)

28、元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了a～f6元素在周期表中的位置。

回答下列问题

(1)写出a单质的电子式________。

(2)画出b的原子结构示意图：__________。

(3)写出c单质和水反应的化学方程式：__________。

(4)金属性c强于d，请用原子结构理论解释原因______________

(5)已知硒(Se)与e同主族，且位于e的下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测硒及其化合物可能具有的性质是______。

①最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3

②SeO2既有氧化性又有还原性

③气态氢化物的稳定性比e元素的弱

29、氢化钙（CaH2）固体是登山运动常用的能源提供剂，氢化钙要封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置。

回答下列问题：

（1）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品，打开分液漏斗活塞_____（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。

①加热反应一段时间   ②收集气体并检验其纯度

③关闭分液漏斗活塞   ④停止加热，充分冷却

（2）为了确认进人装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是___，装置D的作用是________。

（3）某同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的含量。他称取m g所制得的氢化钙样品，实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。（上述气体体积均换算为标准状况下）

①装置中导管a的作用是_______。

②如何判断样品与水完全反应：______。

③产生的氢气体积为________mL。若未冷却至室温即读数，则氢化钙含量_______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

（4）请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：__________。

30、按要求填空

(1)标准状况下5.6L的CO2中含有的分子数为___________ ，含有的电子数为___________(用NA表示)。

(2)在200mL0.5 mol∙L−1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度是___________

(3)比较下列物质中氢原子数目多少(填“＞”“＜”或“=”)：4.9g H2SO4___________3.6g H2O

(4)常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.158g·cm-3的混合溶液。计算混合溶液中溶质的物质的量浓度：___________

31、氧化铬绿（Cr2O3）的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。一种利用淀粉水热还原铬酸钠制备氧化铬绿的工艺流程如下：

已知：①向含少量Na2CO3的铬酸钠碱性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的铬酸钠碳化母液；

②“还原”反应剧烈放热，可制得Cr（OH）3浆料。

（1）该工艺中“还原”反应最初使用的是蔗糖或甲醛，后来改用价格低廉的淀粉。请写出甲醛（HCHO）与铬酸钠（Na2CrO4）溶液反应的离子方程式_________。

（2）将混合均匀的料液加入反应釜，密闭搅拌，恒温发生“还原”反应，下列有关说法错误的是_____（填标号）。

A 该反应一定无需加热即可进行     B 必要时可使用冷却水进行温度控制

C 铬酸钠可适当过量，使淀粉充分反应   D 应建造废水回收池，回收含铬废水

（3）测得反应完成后在不同恒温温度、不同碳化率下Cr（Ⅵ）还原率如下图。实际生产过程中Cr（Ⅵ）还原率可高达99.5%以上，“还原”阶段采用的最佳反应条件为_________。

（4）滤液中所含溶质为_______。该水热法制备氧化铬绿工艺的优点有_________、________（请写出两条）。

（5）由水热法制备的氢氧化铬为无定型氢氧化铬[Cr（OH）3·nH2O]。将洗涤并干燥后的氢氧化铬滤饼充分煅烧，质量损失与固体残留质量比为9:19，经计算得出n=_________。

（6）重铬酸钠（Na2Cr2O7·H2O）与硫酸铵热分解法也是一种生产氧化铬绿的方法，生产过程中产生的气体对环境无害，其化学反应方程式为_________。

32、开发和利用海洋资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海洋资源综合利用的流程图：

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出流程中⑦所用的方法：_______、_______。

(2)初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，精制时一般步骤如下：

加入的试剂①、②分别是：_______、_______。

(3)步骤③的条件是通直流电，其离子方程式为_______。D具有杀菌消毒的作用，在喷洒前需要在空气中晾置一会，这样做的原因是_______。

(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(即得电子数)相当于多少克Cl2的氧化能力(氯元素均被还原至-1价)。则亚氯酸钠的有效氯含量为_______(保留两位小数)。

(5)若用来提取，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是_______。

A.从外地购买            B. 在当地新建生产厂               C. 从本厂生产烧碱处循环

(6)流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有_______性。对粗溴一般做如下处理：

其中步骤Ⅱ、Ⅲ起到的作用是_______、_______。

向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应。

(7)具有明显的丁达尔效应的是区域_______(填字母)，该区域中分散质的粒径大小为_______。

(8)分离出C区域的分散质的方法是_______。