甘肃省陇南市2025年中考真题（1）化学试卷带答案

1、下列有关解释不正确的是

A．水结冰，体积增大，密度减小，是因为水分子之间几乎都以氢键结合

B．HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键

C．卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其相对分子质量增大，分子间作用力增大

D．氨气极易溶于水，与氢键没有关系

2、常温下，将的溶液稀释10倍，下列说法正确的是

A．溶液的变为4

B．溶液的变为2

C．溶液的变为3~4之间

D．溶液的变为2~3之间

3、有下列有机反应类型：①消去反应②水解反应③加聚反应④加成反应⑤还原反应⑥氧化反应。以丙醛为原料制取1，2—丙二醇，所需要进行的反应类型依次是 (   )

A．⑥④②①   B. ⑤①④② C. ①③②⑤ D. ⑤②④①

4、将标准状况下aL NH3溶解于1L水中，得到氨水的物质的量浓度为b mol/L，则该氨水的密度为

A. g/cm3   B. g/cm3

C. g/cm3   D. g/cm3

5、下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

6、下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

7、图示实验(部分夹持装置省略)正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列化学用语不正确的是

A．三氯甲烷的分子式CHCl3

B．苯分子的比例模型示意图：

C．甲烷的实验式CH4

D．乙烯的结构简式CH2CH2

9、下列说法正确的是

A．PM2.5(2.5微米)颗粒分散到空气中形成气溶胶

B．Fe、A1、Cu均是重要的金属元素，它们的氧化物都是碱性氧化物

C．工业上用电解熔融MgCl2·6H2O的方法冶炼金属镁

D．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、

10、下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是( )

A.CaO+H2O＝Ca(OH)2

B.NaOH+HCl＝NaCl+H2O

C.CH4+2O2 CO2+2H2O

D.CO2+C 2CO

11、下列说法不正确的是

A．属于稠环芳烃，其一氯代物有3种结构

B．水煤气(CO、H2)可以合成液态烃

C．裂化汽油不能用于萃取碘水中的碘

D．与氢气相比，相同条件下等体积甲烷燃烧释放出的热量更多

12、反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是

A．对于进程Ⅰ、Ⅱ，生成等量的P所吸收的热量相同

B．对于进程Ⅱ、Ⅲ，催化效率

C．对于进程Ⅰ，升高温度，正、逆反应速率均增大，但正反应速率增加更明显

D．对于进程Ⅳ，Z没有催化作用

13、实验室用含锰废料(主要成分是MnCO3)制备功能材料MnO2的流程如图所示，下列说法错误的是(　　)

A.固态X可用于人工降雨，其原因是固态X升华吸热，使空气中水蒸气凝结成液态水

B.在加热条件下，可用浓盐酸代替稀硫酸加快“酸溶”速率

C.“电解”装置中阳极电势高于阴极电势

D.电解余液经处理后可返回“酸溶”工序循环利用

14、各组中指定粒子的物质的量最大的是

A.6.02×1023个氢气分子中的电子 B.常温下44g二氧化碳中的原子

C.标准状况下22.4L空气中的分子 D.1L 2mol/L稀硫酸中的H+

15、常温下，设计下列四种原电池，对电流计指针偏转方向(偏向负极)的判断正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．传感器工作时，工作电极电势高

B．工作时H+通过交换膜向工作电极附近移动

C．当导线中通过1.2×10-6mol电子，进入传感器的甲醛为9×10-3mg

D．工作时，对电极区电解质溶液的pH减小

17、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJ·mol－1。根据下表所列数据判断错误的是(　　)

A.元素X的常见化合价是＋1价

B.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

C.元素Y是ⅢA族的元素

D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

18、BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：

不列说法错误的是

A．酸浸工序中分次加入稀 HNO3可降低反应剧烈程度

B．酸浸过程中金属Bi被稀HNO3氧化为Bi(NO3)3

C．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3

D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成

19、25℃时，浓度均为1 mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是

A. AY溶液的pH小于7

B. AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C. 稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液

D. 电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)

20、若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，含有的分子数为

B．7.8g过氧化钠与足量水反应，转移电子数为

C．常温常压下，含有的分子数为

D．常温下，0.1mol铜与0.4mol浓硝酸反应，失去的电子数一定为

21、温度为 T 时，向某恒容密闭容器中充入 1mol O2，只改变反应物 n(SO2)，测得反应2SO2 (g) O2 (g)⇌2SO3 (g) 中平衡时 SO3的体积分数变化如图所示。

回答下列问题：

(1)a、b、c 三点对应的 SO2的转化率 a 、b 、c 的大小关系 ________；a、b、c 三点对应的反应速率va 、vb 、vc 的大小关系 __________；a、b、c 三点对应的平衡常数 Ka 、Kb 、 Kc 的大小关系 _________。

(2)b 点时，起始时 n(SO2)=________；达到平衡时 SO2的转化率 _________。

22、（1）硅和氯两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）比较下列溶液中指定微粒浓度的大小：浓度均为0.1 mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_____________。（填序号）c(H2S)从大到小的顺序是__________。（填序号）

（3）已知Ksp[Cu(OH)2] = 1×10－20 。要使0.2 mol / L 的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全，则应向溶液里加入NaOH溶液，调整溶液的pH范围为_________________。

23、在合成氨工业中，原料气(、及少量、的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为：。

(1)铜氨液吸收CO适宜的生产条件是___________。

(2)吸收CO后的铜氨液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力，可供循环使用。铜氨液再生适宜的生产条件是___________。

24、硫、氯的单质和化合物应用广泛。

(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量之比为3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气，发生下列燃烧反应：

FeS2＋C＋O2→Fe3O4＋CO＋S。

配平上述化学反应方程式：______________________________。生成3 mol硫，被氧化物质的物质的量为__________________。

(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有

a．酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。

请回答下列问题：

①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了________(填序号)。

②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了________(填序号)，反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。

③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了______(填序号)，反应的离子方程式为__________________________________________________________________。

④实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。被还原的元素是______，还原剂是______，氧化产物是______。

25、阻燃剂又称防火剂，主要用于延迟或防止可燃物的燃烧。根据组成，阻燃剂可分为卤系阻燃剂、无机阻燃剂等。

（1）卤系阻燃剂多为有机氯化物和有机溴化物，受热会分解产生卤化氢（HX），起到阻燃作用。卤化氢的电子式为________；氯离子的结构示意图为________。

（2）下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是________（选填编号）。

a．HClO酸性强于HBrO

b．稳定性：HBr小于HCl

c．在二者形成的化合物BrCl 中氯显负价，溴显正价

无机阻燃剂中，氢氧化铝和氢氧化镁两种阻燃剂占据着重要位置。两者的阻燃机理都是在达到热分解温度时迅速分解为氧化物与水，起到吸热降温的作用。

（3）写出氢氧化铝在酸性溶液中的电离方程式_________ 。

写出氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式_________。

（4）无水碳酸镁也是一种新型无机阻燃剂，除了具有单位质量吸热量更大的特点外，还能释放具有灭火作用的气体。写出该气体的结构式___________。与镁离子核外电子排布相同的另外两个阳离子的半径大小关系为________（填微粒符号）。

26、（12分）．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

　A．萃取分液法  B 加热分解法　 C．结晶法　 D．分液法  E 蒸馏法　 F 过滤法

　　（1）________分离饱和食盐水与沙子的混合的。

（2）________从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3。

　　（3）________分离水和汽油的混合物。

　　（4）________分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物。

　　（5）________从碘的水溶液里提取碘。

（6）________从NaCl与NH4HCO3固体混合物中得到NaCl。

27、元素周期表中第Ⅷ族所包含元素种类最多。（______）

A.正确   B.错误

28、“纳米零价铁-”体系可将烟气中难溶的氧化为可溶的。

(1)制备纳米零价铁：将溶液与、的混合溶液混合可生成纳米零价铁和等，写出该反应的化学方程式_______。

(2)的氧化：在一定温度下，将溶液和溶液雾化后与烟气按g 定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的氧化。部分反应机理如图所示：

①写出反应Ⅱ的离子方程式_______。

②纳米零价铁的作用是_______。

③与反应生成，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

④脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃时，脱除率随温度升高呈现下降趋势，其主要原因是_______。

(3)氧化产物的吸收：氧化后的产物在烟气的携带下被氨水吸收，转化为_______(填化学式)。

29、已知铁屑和氯气在500~600℃下可制取无水，如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：。请回答下列问题。

(1)按照气体流向从左到右的顺序连接仪器(填仪器接口)：①接___________，___________接___________，___________接②。

(2)A装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。

(3)C装置的作用是___________；E装置的作用是___________。

(4)实验开始时，应先点燃___________(填“A”或“B”)处的酒精灯，当观察到___________现象时，点燃另一处酒精灯。

(5)该实验装置的设计缺陷为___________，用简要的文字及化学用语提出解决方案___________。已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是___________(填选项)。

①②HCl③④

A．①②③B．②③④C．②③D．①④

(6)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力。次氯酸钙的有效氯含量为___________克(结果保留两位小数)。

30、用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O。

(1)用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图(α表示NOx中NO2的含量)。用NaOH溶液吸收氮氧化物的最条件为：α=___，c(NaOH)=___。

(2)一定体积的NOx被250mL2mol•L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为___。

31、我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。异丁烯[CH2=C(CH3)2]作为汽油添加剂的主要成分，可利用异丁烷与CO2反应来制备。

反应I：CH3CH(CH3)CH3(g)＋CO2(g)CH2=C(CH3)2(g)＋H2O(g)＋CO(g) ΔH1

反应II：CH3CH(CH3)CH3(g) CH2=C(CH3)2(g)＋H2(g) ΔH2=＋124 kJ∙mol−1

回答下列问题：

(1)已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH=−41.2 kJ∙mol−1，则ΔH1=___________。

(2)向1.0L恒容密闭容器中加入0.1molCH3CH(CH3)CH3(g)和0.1molCO2(g)，利用反应I制备异丁烯。已知正反应速率可表示为v正=k正c[CH3CH(CH3)CH3]∙c(CO2)，逆反应速率可表示为，v逆=k逆c[CH2=C(CH3)2]∙c(H2O)∙c(CO)，其中k正、k逆为速率常数。

①图1中能够代表k逆的曲线为___________   (填“L1”“L2”、或“L3”“L4”)。

②温度为T1时，该反应的化学平衡常数K=___________；

(3)利用M催化CO2，加氢制CH3OH的反应历程如图2所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，Ea表示活化能，单位为eV。

转化为的化学方程式为___________。

(4)工业上在催化下利用CO2发生如下反应I生产甲醇，同时伴有反应II发生。

I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+ H2O(g) ΔH= −49.4 kJ∙mol−1

II．CO2(g)+ H2(g)CO (g)+ H2O(g) ΔH=+41.2 kJ∙mol−1

不同条件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，CO2的平衡转化率如图3所示。压强p1、p2、p3由大到小的顺序是___________。压强为p1时，温度高于300℃之后，随着温度升高CO2平衡转化率增大的原因___________。

(5)重整技术是实现“碳中和”的一种理想的CO2利用技术，反应为：CO2(g)+CH4(g)2CO (g)+2H2(g)。某温度下，向一恒容密闭容器中充入CO2和CH4发生此反应，初始时CO2和CH4的分压分别为15kPa、20kPa，一段时间达到平衡后，测得体系压强增加了10kPa，则该反应的平衡常数Kp=___________(kPa)2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

32、氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(1)合成塔中发生反应的化学方程式为___________。

(2)单质X分子中所含化学键的类型是___________(填“极性共价键”“非极性共价键”)。

(3)工业生产中上为了盛装大量浓硝酸，最好选择___________作为罐体材料(填写下列序号)。

A．铜   B．铂    C．铝  D．镁