甘肃省定西市2025年中考真题（一）化学试卷带答案

1、下列物质中不含非极性共价键的化合物是：①Na2O2  ② N2 ③CCl4④ H2O2 ⑤ NH4Cl ⑥NaOH(     )

A. ③⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②④⑥ D. ②③⑤⑥

2、取过氧化氢水溶液，在少量存在下分解，。在一定温度下，测得的放出量，转换成浓度(c)如下表：

下列说法错误的是

A．第时的瞬时速率小于第时的瞬时速率

B．和都可代替作分解的催化剂

C．反应时，测得体积为(标准状况)

D．，消耗的平均速率为

3、兴奋剂是体育比赛中禁用的药物，曾获得2013年欧洲冬季锦标赛4×400米接力银牌的俄罗斯运动员科特尔雅洛娃，近日被查出使用含有兴奋剂成分的药物。有一种兴奋剂的结构如图。关于它的说法中不正确的是（   ）

A．该有机物能发生酯化反应

B．该有机物属于芳香烃

C．既能发生还原反应，又能发生氧化反应

D．1 mol 该物质最多跟5mol氢气发生反应

4、若要制得CH3CH2Cl，最好的方法是（   ）

A.CH3CH3与Cl2取代反应

B.CH2=CH2与Cl2加成反应

C.CH2=CH2与HCl加成反应

D.CH3CH2Br与Cl2置换反应

5、下列说法正确的是

A. 标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

B. 标况下，1molO2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4L

C. 1mol气体的体积约为22.4L

D. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数

6、下列说法中正确的是（   ）

A.医用酒精的浓度通常为95%

B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C.钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取

D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

7、下列说法正确的是

A．Na+、Fe2+、Cl–、NO3–等离子能在甲基橙试液显红色的溶液中共存

B．K+、Mg2+、Cl–、I–等离子能在[H+] = 10–12 mol·L–1的溶液中共存

C．NaHS水解的离子方程式为：HS–＋H2O S2–＋H3O+

D．NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3＝Na+＋HCO3–，HCO3– H+＋CO32–

8、下图所示是一种能效高、环境友好固体氧化物甲醇燃料电池，下列有关说法正确的是

A．全属Pt电极是负极

B．石墨电极上发生的反应是CH3OH+3O2--6e-=CO2+2H2O

C．若通过用电器的电子的物质的量为1mol，则消耗标准状况下O2的体积为在6.72L

D．O2可通过内部熔融ZrO2移动到石墨电极与甲醇反应

9、下列过程中，共价键被破坏的是

A.SiO2晶体熔化 B.酒精溶于水 C.冰融化成水 D.碘升华

10、已知铍(Be)的原子序数为4，下列关于铍及其化合物的叙述中正确的是

A．铍的金属性比镁强

B．氯化镁的氧化性比氯化铍强

C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

D．单质铍易和冷水反应产生氢气

11、下列有关说法正确的是

A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

B．一定温度下向恒容密闭容器中充入和，当反应到达平衡时，容器中、、的物质的量之比一定为2∶1∶2

C．常温下，向溶液中加入少量浓盐酸，溶液中的值增大

D．反应的可通过下式估算：产物的键能之和-反应物的键能之和

12、下列叙述错误的是

A．福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本

B．氯乙烯可用来制PVC塑料，PVC塑料可用作食品包装

C．装袋棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然有机高分子材料

D．大豆蛋白纤维属于化学纤维

13、下列装置和原理不能达到实验目的的是(   )

A.①实验室制取Cl2 B.②除去CO2中少量的HCl气体

C.③验证非金属性：S＞C＞Si D.④升华提取碘

14、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，下列有关说法正确的是(　　)

A．X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生

D．工业上，B转化为D的反应需使用催化剂

15、对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列比较中正确的是

A．非金属性：N＞C

B．酸性：HClO＞H2SO4

C．碱性：Mg(OH)2＞NaOH

D．热稳定性 H2S＞H2O

17、一定温度下，对可逆反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)的下列叙述中，能说明该反应已达到平衡的是

A．容器内的压强不再变化

B．单位时间内消耗2molB，同时生成1molC

C．混合气体的物质的量不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

18、下列物质加入水中显著放热的是（　　）

A. 浓硫酸   B. 固体NaCl

C. 无水乙醇   D. 固体NH4NO3

19、下列说法正确的是（   ）

①标准状况下，个分子所占的体积约是

②所占体积为

③中含有阴离子的数目为

④标准状况下，与的混合气体的体积约为

⑤各种气体的摩尔体积都约为

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A.①③⑤ B.④⑥ C.③④⑥ D.②④⑥

20、下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C.图3表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化

D.图4表示某可逆反应的速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件可能是使用了催化剂

21、下图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。试回答：

(1)丙池是__________(填“原电池”或“电解池”)，甲中a电极的名称是__________(填“正极”或“负极”)，丙中c电极的名称是__________(填“阳极”或“阴极”)。

(2)乙中Cu极的电极反应是___________________，若电路中有0.02 mol电子通过，则甲中a电极溶解的质量为__________g。

(3)闭合电键K一段时间后，丙池中生成两种气体和一种碱，则丙池中发生的总化学方程式是____。

(4)如果要给丙中铁片上镀上一层Cu，则丙池应作何改进： _________________。

22、CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)

已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

则该反应的ΔH＝__________________。

23、(1)下列物质：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。含有极性键和非极性键的是___；含有非极性键的离子化合物是__。(填序号，下同)

(2)下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。未破坏化学键的是___；仅离子键被破坏的是___；仅共价键被破坏的是___。

(3)①Fe在元素周期表中的位置：___；

②写出(CN)2的电子式：___；

③用电子式表示Na3N的形成过程：___。

(4)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。羰基硫的结构式为：___。沸点：CO2___COS(填“大于”或“小于”)。

24、回答下列问题

Ⅰ．处于下列状态的物质中：A.固态氯化钠 B.干冰 C.液氨 D.铜 E.硫酸钡晶体 F.甲烷 G.五氧化二磷 H.稀硫酸 I.熔融的硝酸钾 J.石墨 K.酒精 L.胆矾溶液 M.氢氧化铜 N.熟石灰 O.盐酸。

(1)上述物质中属于强电解质且能导电的是_______(填字母，下同)。

(2)上述物质中属于电解质的是_______。

(3)上述物质中属于非电解质的是_______。

Ⅱ．在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

(4)图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线①_______ ②_______

(5)d点，溶液中大量存在的离子是_______。

(6)a、b两点对应的溶液分别显_______ _______(填“酸性”“中性”或“碱性”)

25、气体X的主要成分是Cl2(含有少量水蒸气)，某学习小组用如图装置研究气体X的性质。请回答下列问题：

(1)C中的现象是___；结合化学方程式说明B、C中现象不同的原因___。

(2)需要在D处连接如图所示装置，气体应该由___(填“a”或“b”)管通入。该装置的作用是___，用离子方程式表示其原理___。

26、氢化钠(NaH)和硝酸铵在工农业生产中有重要应用。

(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为___________。

(2)NaH能与水烈反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比是____。

(3)金属与稀硝酸反应通常生成NO，硝酸更稀时，还可生成NH4NO3。写出镁与稀硝酸反应(HNO3仅被还原为NO)的化学方程式：____________________________________，若镁与稀硝酸反应时HNO3的还原产物仅为NH4NO3，则每生成1mol NH4NO3消耗HNO3的物质的量为________。

27、(1)A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n。

①如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。

②如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。

(2)已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别是a和b，且A、B为同一周期元素，则下列关系错误的是（____）

A．b＝a＋1   B．b＝a＋11

C．b＝a＋25   D．b＝a＋10

28、甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是PA__PB（填“>、<、=”）。

②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是__。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__(填代号)。

a.H2的消耗速率是CH3OH消耗速率的2倍

b.CH3OH的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变

d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

（2）在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=__，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率__（填“增大，不变或减小”）。

（3）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)__v(逆)（填“>、<或=”）。

29、实验室里用如图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：

（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式和离子方程式：__________________________。

（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是_____________。

（3）C处盛放的试剂__________（填名称），其作用是_____________。

（4）E处盛有_______（填名称），发生反应的离子方程式为_____________。

30、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体所含原子总数为________________。

（2）该气体在标准状况下的密度为_______________。

31、査阅资料得知：海绵铜主要成分是Cu，CuCl是一种微溶于乙醇，难溶于水的白色固体，在潮湿的空气中易转化为Cu2(OH)3Cl。

(1)下图是某化工厂制备氯化亚铜的流程：

①“溶解”步骤主要反应的离子方程式为_____；

②醇洗的目的是______；

③已知常温下Cu(OH)2溶度积常数Ksp=2×10-20，要使的硫酸铜溶液中的铜离子沉淀比较完全(使铜离子浓度变为原来的)则应调节溶液pH为______以上。

(2)已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸。

①次磷酸钡是一种溶于水的强电解质，向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2，写出反应的离子方程式：______；

②H3PO2可将溶液中的Ag+还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物。0.1molH3PO2能还原出金属银______g；

32、五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂中(含有K2SO4、V2O4、SiO2、Al2O3等)回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源。回收工艺流程如图所示：

已知：①“酸浸”时V2O4与稀硫酸反应生成VO2+；

②VO2+在有机溶剂中的溶解度大于水；

③溶液中VO与VO可相互转化：VO+H2OVO+2H+，NH4VO3为沉淀。

(1)“滤渣1”的主要成分是____(填名称)。

(2)已知K2SO4溶解度随温度的变化不明显，则“操作1”的名称是____。

(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为____。

(4)“沉钒”时，通入氨气的作用是____，以沉钒率(NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比)表示该步反应钒的回收率(如图所示)。温度为80℃时沉钒率最高的原因是____。

(5)“煅烧”工艺中发生的化学反应方程式为____。

(6)已知将5.85 g NH4VO3固体进行热重分析，测得135℃时剩余固体质量为5.0 g，则该温度下剩余固体的化学式为____。