甘肃省定西市2025年中考真题（3）化学试卷带答案

1、10.配制100 mL 1 mol·L－1氢氧化钠溶液，下列操作错误的是

A．在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量

B．把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中

C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液也移入容量瓶中

D．沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线2~3 cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹面恰好与刻度相切

2、意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4分子中存在非极性键

C．N4分子中N—N键角为109°28′

D．1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量

3、下列变化中，需加氧化剂才能实现的是

A．NaClO →NaCl B．FeCl3 →FeCl2

C．C → CO2 D．CaO→Ca(OH)2

4、实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，可选用的干燥剂是 ( )

A. 浓硫酸   B. 生石灰   C. 固体NaOH   D. 固体NaCl

5、欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）

①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中

②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml

③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml

A. ①②    B. ②③    C. ①③    D. ①②③

6、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(   )

A.常温常压下X的单质为气态 B.简单气态氢化物的热稳定性：W＞Y

C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价

7、下列关于某些离子的检验方法及结论的叙述一定正确的是

A.加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通人澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定有

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有

C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定有

8、下列选项中不属于可再生能源的是（   ）

A.太阳能 B.化石燃料 C.氢能 D.风能

9、在下列元素中，属于生物体内微量元素的是

A.C B.H C.O D.Mn

10、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是( )

A.S(s)+O2(g)=SO2(g)   △H1

B.C(s)+O2(g)=CO(g)   △H2

C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)   △H3

D.H2S(g)+1/2O2(g)=S(s)+H2O(l)   △H4

11、室温下，取10mL0.05mol·L-1的NaHCO3溶液两份，一份滴加0.05mol·L-1的盐酸，另一份滴加0.05mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积变化如图。下列说法正确的是

A．a点和c点溶液呈碱性的原因完全相同

B．c点和e点水电离出的H+浓度之比为107∶1

C．d点存在：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(Cl-)+c(OH-)

D．向NaHCO3溶液中加盐酸或NaOH溶液均抑制水的电离

12、钠沉入液氨中，快速溶剂化(如图所示)，得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，且溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是

A．钠的液氨溶液不再具有还原性

B．液体的导电性增强

C．溶液呈蓝色是因为产生

D．钠和液氨可发生反应：

13、膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是( )

A.PH3是非极性分子 B.PH3中有未成键电子对

C.PH3是一种强氧化剂 D.PH3分子中P—H键是非极性键

14、下列图示与对应的叙述相符的是（   ）

A.图1曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，P点时二者恰好反应完全且溶液呈中性

B.图2表示与反应生成或时的能量变化的关系

C.图3表示向溶液中滴入NaOH溶液时所得沉淀质量的变化

D.由图4表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的

15、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-、HClO的粒子数之和等于2NA

B．25℃时，Ksp(CaSO4)=9×10-6，则该温度下CaSO4饱和溶液的中含3×10-3NA个Ca2+

C．某温度下，1LpH=6的纯水中所含OH-的数目为1.0×10-8NA

D．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子的数目略大于0.2NA

16、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是

A.CH4H2H2O B.N2NH3NH4Cl

C.CuNO2HNO3 D.CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO

17、一种三室微生物电池污水系统原理如下图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是

A. 该装置为原电池，b是原电池的负扱

B. 中间室：Na+移向右室，Cl-移向左室，a极区溶液的pH滅小

C. b极反应式为2NO3- -10e-+12H+=N2↑+6H2O

D. 当左室有4.48LCO2(标准状况下)生成时，右室产生N2的物质的量为0.8mol

18、元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式以及结构式统称为化学用语。下列有关化学用语的表示方法错误的是

A．质子数为17，中子数为20，电子数为18的微粒符号：

B．乙烯分子的结构简式：

C．的结构示意图：

D．次氯酸的电子式：

19、向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是

A.二氧化碳：K+、Na+、、Cl- B.氨气：Mg2+、Al3+、Na+、

C.氯化氢：Ca2+、Fe3+、、Cl- D.氯气：Na+、Ba2+、、

20、某同学配制 的溶液，下列说法正确的是

A．通过计算得出：应量取的浓盐酸

B．向容量瓶中加水定容时俯视标线，所配溶液浓度偏高

C．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高

D．定容摇匀后发现液面最低点低于标线，再补几滴水所配溶液浓度偏高

21、下表是海水晒盐时，在浓缩过程中析出的盐的种类和质量(每升海水析出的各种盐的质量，单位为克)。

试回答下列问题：

(1)海水中含量较高的是氯元素、钠元素和镁元素，但从表中数据可以看出，海水晒盐时先析出的是CaSO4，其原因可能是_______。

(2)综合成本等因素，通常海水晒盐时，在海水密度为1.21 g·mL-1~1.22 g·mL-1之间效益最佳，此时得到的粗盐中含有杂质，含有杂质的粗盐不能直接用作化工原料，需要进行精制。精制时，加人的试剂和进行的操作为①NaOH溶液、②BaCl2溶液、③Na2CO3液、④稀盐酸、⑤过滤，⑥蒸发结晶。则加入试剂和进行的操作的顺序为 _______(填标号)。

(3)经过精制的食盐在化工上有着广泛的用途。电解饱和食盐水可制得氯气和氢氧化钠，其反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____，若将收集到的氯气通入石灰乳中，可制得漂白粉(主要成分为次氯酸钙)，则工业上制漂白粉的化学方程式为_______。

(4)从海水中还可以提取镁、溴等。利用电解饱和食盐水得到的氯气作海水提取溴(在海水中主要以Br-形式存在)的氧化剂，则氯气作氧化剂得到溴单质反应的离子方程式为_____。

22、填空。

(1)①的俗称为_______；

②甲烷分子的空间结构为_______。

(2)①工业制漂白粉的化学方程式_______。

②与NaOH溶液反应的离子方程式_______。

23、废旧锌锰电池中的黑锰粉含有MnO2、MnO(OH)、NH4Cl和少量ZnCl2、Fe2O3及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如下流程制备MnSO4。

(1)Mn2+的价电子排布式为___________。

(2)“焙炒”的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。空气中O2氧化MnO(OH)的化学方程式为___________。

(3)探究“酸浸”中MnO2溶解的适宜操作。

实验Ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。

实验Ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。

①实验I中MnO2的作用是___________，实验II中发生反应的离子方程式为___________。

②由实验可知，“酸浸”溶解MnO2时加入试剂的顺序是___________。

(4)最近科学家研制出超薄铁磁β-MnSe半导体，β-MnSe的晶胞结构如图所示。

①β-MnSe中Mn的配位数为___________。

②若β- MnSe晶体的晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA．则距离最近的两个锰原子之间的距离为___________nm，β- MnSe的晶胞密度ρ=___________(列出计算式)。

24、含硼物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)用_______法测得硼晶体具有金刚石型结构，其微粒之间存在的作用力是_______。

(2)一种BN晶体硬度仅次于金刚石，是一种超硬材料，常用作刀具材料和磨料。该BN晶体属于_______晶体，熔点比晶体硼_______(填“高”或“低”)。

(3)N-甲基咪唑的结构为，它的某种衍生物与形成的离子化合物是离子液体。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。

①离子化合物熔点低的原因是_______。

②分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。中存在大π键，其分子中的大π键可表示为_____。

③1mol离子化合物中，阿伏加德罗常数的值为，则根据价电子对互斥()理论，空间结构为四面体的原子共有_______个。

25、温室效应加剧引起近日全球各地出现极端天气，我国“十四五”规划中已明确提到“碳达峰”“碳中和”的目标，体现了大国担当，请回答下列问题：

(1)“碳达峰”“碳中和”的“碳”指的是___________(写名称)。

(2)我国科学家合成一种新型催化剂，将二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：___________。该反应中还原剂是___________。

(3)陆地生态系统的土壤是二氧化碳、甲烷等温室气体的资源库。已知土壤胶体胶粒带负电荷，具有选择吸附能力，在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是___________(填字母序号)。

A．

B．

C．

D．

(4)某化学兴趣小组同学将燃烧的镁条插入盛满的集气瓶内，发现镁条继续燃烧，生成白色固体，并有黑色物质附着在集气瓶内壁，写出该反应方程式，并用双线桥分析该反应电子的得失及数目：______。

26、Ⅰ.氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O.

（1）该反应中发生还原反应的物质是________。氧化产物是________。

（2）用双线桥标出方程式中的电子得失2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O________

（3）当有0.2 mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为________L (标准状况)。被氧化的HCl的物质的量为________mol.

（4）若分别用①KMnO4(还原产物是Mn2+)②MnO2(还原产物是Mn2+) ③Ca(ClO)2(还原产物是Cl2)氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是________。

Ⅱ.已知反应：Cu+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO↑+H2O；

（1）配平并用“双线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目：___Cu+___HNO3(稀) ＝ ___Cu(NO3)2+___NO↑+___H2O。___________

（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；写出该反应的离子方程式______________________________________

27、请从下列化学方程式中选择正确答案，将其编号填入相应括号内。

A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2Fe＋3Cl22FeCl3

C．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑D．CaO＋CO2＝CaCO3

E．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

Ⅰ．（1）既是分解反应又是氧化还原反应的是___________

（2）是分解反应但不是氧化还原反应的是___________

（3）既是化合反应又是氧化还原反应的是___________

（4）是化合反应但不是氧化还原反应的是___________

（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是___________

Ⅱ．将A中方程式用双线桥表示电子转移方向和数目，2KClO32KCl＋3O2↑___________，将B中方程式用单线桥表示电子转移方向和数目2Fe＋3Cl22FeCl3， ___________

28、氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。

(1)对反应作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_____。该反应中，_____是氧化剂，_____是还原剂，_____是氧化产物，_____是还原产物。

(2)在一定条件下，反应能顺利进行，对此反应的分析合理的是________(填序号)。

A．该反应是置换反应   B．反应中被氧化为

C．在反应中体现了金属铜的还原性  D．在反应中每生成1mol转移1mol电子

(3)在反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为________。

29、实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

(1)判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成所依据的现象是_______________，甲装置中发生的主要反应的化学方程式是________________，该反应中若有3.2 g Cu参加反应，则被还原的H2SO4的物质的量为________mol。

(2)在装置乙的试管口放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，请写出SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________。

(3)欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是___________________________。

(4)若铜片还有剩余，硫酸________(填“有”或“没有”)消耗完毕。其理由是____________。

30、实验室有一瓶含有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液，某化学兴趣小组设计实验来测定溶液的质量分数．他们经过讨论后设计了如图一装置进行实验探究：

实验过程中，向100g混合液先加入Ba（NO3）2溶液，再加稀硝酸，得沉淀变化趋势如图二．请你根据题意回答问题：

（1）22.03g沉淀中含有的物质为_______________________________（填化学式）．针筒注入稀硝酸产生气体的化学方程式为_______________________________

（2）原混合物中Na2SO4与Na2CO3的物质的量之比为______________________

31、为实现我国承诺的“碳达峰、碳中和”目标，中国科学院提出了“液态阳光”方案，即将工业生产过程中排放的二氧化碳转化为甲醇，其中反应之一是： 

回答下列问题：

(1)该反应的能量变化如图Ⅰ所示，反应的=___________，曲线___________(填“a”或“b”)表示使用了催化剂。

(2)下列措施既能加快反应速率，又能提高CO转化率的是___________，

A．升高温度    B．增大压强    C．降低温度    D．增加投料量

(3)相同温度下，若已知反应的平衡常数为，反应的平衡常数为，则反应的化学平衡常数___________(用含和的代数式表示)。

(4)在恒温恒容密闭容器中按加入反应起始物

Ⅰ．下列描述不能说明反应达到平衡状态的是___________。

A．容器内压强不再变化    B．氢气的转化率达到最大值

C．容器内CO与的浓度相等 D．容器内CO的体积分数不再变化

Ⅱ．若CO的平衡转化率[]随温度的变化曲线如图Ⅱ所示，R、S两点平衡常数大小：___________(填“＞”、“=”或“＜”)。温度下，测得起始压强，达平衡时___________kPa(×物质的量分数)。

32、元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，其中①~⑨代表的是对应位置的元素。回答以下问题。

(1)①~⑨代表的9种元素中，②③的电负性_______＞_______(填元素符号，后同)，写出⑨代表的Zn元素基态原子的电子排布式_______。

(2)①与②形成简单化合物甲，①与③形成简单化合物乙，甲的沸点_______乙的沸点(填“高于”或“低于”)，主要原因是_______。

(3)⑥⑦⑧三种元素处于_______区(填s，p，d，ds)，它们分别为铬、锰、铁，其基态原子中未成对电子数由多到少的顺序是_______。

(4)关于④和⑤形成的化合物的晶体中，下列说法不正确的是_______。

a．该晶体是共价晶体

b．该晶体固态和液态时均不导电

c．该晶体熔化时需要能量来破坏离子键

d．该晶体中每个④周围与它距离最近且相等的同种微粒有12个